Analisis Konsep Msteri Pelajaran Sma Kelas X Tentang Sistem Periodik Unsur.docx

ANALISIS KONSEP UNSUR RADIOAKTIF

No

Label Konsep

Jenis

Definisi Konsep

Konsep

adalah 1

unsur yang secara

Berdasark

spontan

an sifat

radioaktif

Kritis

Variabel

Superordinat

unsur

Unsur radioaktif Unsur

Atribut Konsep

memancarkan radiasi.

yang

perbandi

secara

ngan

spontan

jumlah

memanc

neutron

arkan

proton

Koordinat

Subordinat

Kimia unsur

Sinar Beta

perbanding

Sinar

an jumlah

Uranium (nomor

Gamma

neutron

atom 92)

Sinar X

dan proton

Senyawa NH3

Positron -

Sinar alfa merupakan 2

Sinar Alpha

radiasi partikel bermuatan positif yang identik

(α)

Proton

partikel

Neutron

bermuatan abstrak

dengan inti helium

Sinar Kimia unsur

identik

Kecepat

dengan inti

an

helium

Sinar Beta

Massa

positif

Non-Contoh

Sinar Alpha

radiasi.

radiasi

Contoh

Gamma Sinar X Positron

radiasi

Proton

Neutron Massa

Helium yang

Kecepatan

mengandung 2

radiasi

proton dan 2

Reaksi inti

neutron

Unsure halogen

Stabilitas inti

Sinar

Beta

(β)

radiasi

merupakan radiasi Sinar 3

(β)

Beta

partikel

partikel bermuatan

bermuat abstrak

negative identik

yang dengan

electron. Sinar beta

an negative identik

Electron

Sinar Alpha

Massa

Sinar

Kecepat an radiasi

Kimia unsur

Gamma Sinar X Positron

Proton Neutron Massa 1

1 0n 1p

Kecepatan radiasi Reaksi inti

+ 0-1e

Sinar alfa

memiliki muatan -1

dengan

Stabilitas

dan massa 1/1.836

electron

inti -

sma.

memiliki muatan 1 dan massa 1/1.836 sma. radiasi gelomba ng

Sinar 4

Gamma (γ)

Sinar Gamma (γ)

elektrom

Proton

merupakan radiasi

agnetik

Neutron

gelombang

berenerg

elektromagnetik abstrak

berenergi tidak

tinggi,

tidak

bermuatan,

dan

i tinggi

tidak

bermassa.

Sinar Alpha

Unsure Massa

Kimia Unsur

muatan

Sinar X Positron

Massa Kecepatan radiasi

bermuat

Reaksi inti

an

Stabilitas

tidak

inti

0γ

Sinar Beta

Hidrogen, Litium,

Berilium, Magnesium,

Natrium, Kalium,

Kalsium, Stronsium,

Rubidium, Sesium dan

Barium, Radium

0

bermass a.

5

Sinar X

Sinar X merupakan

radiasi abstrak

radiasi

elektrom

Muatan

Sistem

Periode,

Jumlah

Periodik

golongan

proton

Modern

transisi, dan

-

elektromagnetik

agnetik

yang mirip dengan

yang

Sinar Gamma (γ),

mirip

tetapi

dengan

memiliki

energi yang lebih

Sinar

rendah.

Gamma

Neutron

golongan

Fransium

transisi dalam massa

(γ) memiliki energi yang lebih rendah.

Nomor

Golongan II A adalah 6

golongan yang terdiri atas Golongan II A

konkrit

logam, sehingga sering disebut unsure logam

atom Logam

Nomor

alkali tanah

massa Elektron

alkali tanah.

Periode, Sistem

golongan

Periodik

transisi, dan

Modern

golongan

Nomor

7

Golongan VII A

atom

golongan yang terdiri atas

Nomor

unsure nonlogam yang

konkrit

Halogen

sangat reaktif

massa Elektron

Golongan VIII A

Golongan VIII A adalah golongan yang terdiri atas

konkrit

Gas mulia

Kalsium, Stronsium,

Galium, Indium,

Barium, Radium

Talium

Periode, Sistem

golongan

Periodik

transisi, dan

Modern

golongan

-

Fluor, Klor, Brom, Iodium, Astatin

Helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

transisi dalam

valensi 8

Boron, Alumunium,

transisi dalam

valensi

Golongan VII A adalah

-

Berilium, Magnesium,

Nomor

Sistem

Periode,

atom

Periodik

golongan

-

Helium, Neon, Argon,

Fluor, Klor, Brom,

Kripton, Xenon, Radon

Iodium, Astatin

unsure-unsur yang paling

Nomor

stabil

Modern

transisi, dan

massa

golongan

Elektron

transisi dalam

valensi Periode, Golongan Transisi adalah

Golongan

unsure-unsur yang 9

Golongan

terletak di bagian tengah

Transisi

periodeik unsure antara

III B –II B konkrit

(golongan 3 sampai

golongan II A dengan

dengan 12)

golongan III A

Nomor atom Nomor massa Elektron

golongan Sistem Periodik Modern

valensi

utama, golongan transisi dalam,

-

Skandium, Itrium, Lutetium, Lawrensium

deret aktinida

Helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

dan deret lantanida Aktinium, Torium, Lantanium, Cerium,

10

Deret Lantanida

Nomor

Periode,

Praseodinium,

golongan

Neodinium, Prometium,

utama,

Samarium, Europium,

Deret Lantanida adalah

Unsur yang

atom

unsure-unsur yang

memiliki

Nomor

nomor atom

massa

57-70

Elektron

memiliki kemiripan sifat

konkrit

dengan Lantanium

Sistem Periodik Modern

valensi

golongan

-

Gadolinium, Terbium,

transisi, dan

Disprosium, Holmium,

deret aktinida

Erbium, Tulium, Iterbium

Protaktinium, Uranium, Neptunium, Plutonium, Amerisium, Kurium, Berkelium, Kalifornium, Einstemium, Fermium, Mendelevium, Nobelium

11

Deret Aktinida

Nomor

Periode, golongan

Deret Aktinida adalah

Unsur yang

atom

unsure-unsur yang

memiliki

Nomor

nomor atom

massa

89-102

Elektron

memiliki kemiripan sifat dengan Aktinium

konkrit

valensi

Sistem Periodik Modern

utama, golongan transisi, deret lantanida

-

Aktinium, Torium,

Lantanium, Cerium,

Protaktinium, Uranium,

Praseodinium,

Neptunium, Plutonium,

Neodinium,

Amerisium, Kurium,

Prometium,

Berkelium,

Samarium, Europium,

Kalifornium,

Gadolinium, Terbium,

Einstemium, Fermium,

Disprosium,

Mendelevium,

Holmium, Erbium,

Nobelium

Tulium, Iterbium

12

Sifat atomik

Sifat atomik merupakan

Nomor

Sifat periodik

Sifat fisik dan

Jari-jari atom,

Golongan IA dan

Senyawa

Natrium

sifat-sifat atom dalam

konkrit

Sifat atom

atom

unsur

sifat kimia

energi ionisasi,

golongan IIA

Klorida,

Kalium

sistem periodik

Nomor

afinitas

merupakan logam yang

massa

elektron,

dapat menghantarkan

Elektron

keelektronegati

listrik dan panas, padat,

valensi

fan

mengkilap.

Klorida, Asam sulfat

Molekul diatomik H2. Jari-jari atom Hidrogen diperoleh dengan membagi dua jarak

Jari-jari atom adalah jarak 13

Jari-Jari Atom

dari inti atom sampai

prinsip

kulit terluar

Jarak inti ke kulit terluar

Sifat unsur Jumlah kulit Panjang

antara pusat dua atom

Energi ionisasi, Sifat periodik Unsur

dalam H2. Jarak antara

afinitas elektron, dan

jari-jari

keelektronegati

atom .

fan

-

pusat dua atom Hidrogen adalah 0,74 amstrong, Jadi jari-jari

Energi ionisasi Afinitas elektron keelektronegatifan

atom Hidrogen adalah 0,37 amstrong. Dan jarijari atom yang di peroleh disebut jari-jari kovalen

Energi ionisasi adalah

Harga

energy yang diperlukan 14

Energi ionisasi

untuk melepaskan elektron terluar dari suatu atom

prinsip

Elektron terluar

ionisasi, muatan inti, dan jari-jari atom

Jari-jari atom, Sifat periodik Unsur

afinitas elektron, dan keelektronegati fan

-

Untuk golongan utama dari kiri ke kanan dalam satu periode, energi ionisasi cenderung lebih besar Contoh : IA : Li 520 IIA : Be 899 IIIA : B 801 Untuk golongan utama dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi cenderung makin kecil Golongan IA

Jari-jari atom Afinitas elektron keelektronegatifan

H :1312 Li : 520 Na : 492 K : 419

Afinitas electron adalah perubahan energi yang terjadi bila suatu atom 15

Afinitas elektron

atau ion memperoleh

Jari-jari atom,

Penyerapan prinsip

electron membentuk ion

Penyerapan

dan

Sifat periodik

elektron

pelepasan

Unsur

energi

negatif dalam keadaan

energi ionisasi, dan

-

keelektronegati fan

gas

Keelektronegatifan adalah

16

kemampuan atau

Menarik

Afinitas

Keelektronegatif

kecenderungan suatu

elektron

elektron

Sifat periodik

energi ionisasi,

an

atom untuk menangkap

dalam suatu

dan energi

Unsur

dan afinitas

senyawa

ionisasi

atau menarik elektron dari atom lain

prinsip

Jari-jari atom,

elektron,

-

Untuk golongan utama, dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung makin kecil Contoh : Golongan IA H : 73 Li : 60 Na : 53 K : 48

Untuk golongan utama, dalam satu golongan dari atas kebawah keelektronegatifan cenderung lebih kecil Contoh : Golongan IA H : 2,20 Li : 0,98 Na : 0,93 K : 0,82

Jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan

Jari-jari atom, energi ionisasi, dan afinitas elektron,