A metilmamina e a etilamina são gases; os termos seguintes até à dodecilamina são líquidos e daí em diante são sólidos. As metilaminas e etilaminas têm cheiro forte, que lembra a amónia e as aminas alquílicas maiores têm nitidamente um “cheiro de peixe”. As aminas aromáticas são geralmente muito tóxicas e facilmente absorvidas pela pele, tendo muitas vezes consequências mortais. Estas aminas são facilmente oxidadas pelo oxigénio do ar e, embora na maioria das vezes sejam incolores quando puras, frequentemente apresentam-se coradas devido aos produtos de oxidação. A polaridade das aminas decresce no sentido primária-secundária-terciária (as aminas terciárias não formam ligações por pontes de hidrogénio). Consequentemente, os pontos de ebulição decrescem no mesmo sentido. As aminas com o mais baixo número de carbonos na cadeia são perfeitamente solúveis em água; a partir das aminas com seis átomos de carbono a solubilidade decresce, e as aminas passam a ser solúveis em solventes menos polares (éter, álcool, benzeno, etc.).
AMINAS Espacialmente as aminas têm uma estrutura piramidal triangular, em que o átomo de azoto ocupa o centro da pirâmide, cada uma das três ligações covalentes está dirigida para os vértices da base da pirâmide e o par isolado para o vértice superior da pirâmide H N H3C 112,9 A
105,9 A H
AMINAS O par isolado funciona como o quarto substituInte. No entanto, ao contrário do que se verifica com os compostos de carbono quirais, os dois enantiómeros de uma amina quirálica são facilmente interconversíveis, em virtude de a barreira de energia que é necessário vencer para a interconversão ser de apenas cerca de 6 cal/mol (facil de atingir à temperatura ambiente). R´ N R´´
R´ R´´
H
N H
R´
R´´ N
H
AMINAS Nos compostos de amónio quaternário esta inversão não é possivel e portanto os iões quirais podem ser separados nos respectivos enantiómeros
R1 + R4
N
R2 R3
R2
R1 N+
R3
R4
AMINAS O mesmo se verifica com aminas cíclicas em que a inversão também é impossivel. Este facto é aproveitado para se conseguir a resolução de misturas racémicas
AMINAS Quando se pretende comparar a força das aminas, enquanto bases é conveniente utilizar a constante de dissociação do correspondente ião amónio. Esta constante de equilíbrio designada por Ka é dada pela expressão +
+
RNH3 + H2O
RNH2 + H3O +
Ka =
[RNH2][H3O ] [RNH3+]
AMINAS O valor do pKa para o ião amónio é, a 25º, de 9,24. Os valores de pKa dos iões alquilamónio simples variam entre 10 e 11 o que significa que são mais alcalinos do que o próprio ião amónio. Concluie-se que as alquilaminas são levemente mais básicas do que o NH3. É importante não confundir as constantes de dissociação do ião NH4+ e da molécula de NH3. Esta última é um ácido extremamente fraco cujo pKa é de cerca de 34, o que faz com que a respectiva base conjugada, o ião amideto NH2seja uma base extremamente forte.
AMINAS Estes iões são formados por reacção da correspondente amina com um alquil lítio. (CH3CH2CH2)2NH
(CH3CH2CH2)2N-Li+ + C4H10
+ C4H9Li
É conveniente ter em atenção que em certa bibliografia mais antiga a basicidade das aminas é discutida em termos da constante de basicidade Kb que é dada pela expressão Kb =
[RNH3+][OH-] [RNH2]
AMINAS Como Ka e Kb estão relacionadas através do produto iónico da água: Ka . Kb = Kw Temos pKa + pKb = 14. O Ka do ião anilínio é de 2,5.10-5, ou seja , o pKa é de 4,60 enquanto que o pKa da etilamina é de 10,64.
AMINAS Os baixos valores de pKa das aminas aromáticas podem encontrar justificação no facto de o par isolado de electrões a que se vai ligar o protão estar menos disponível para esta ligação em virtude de poder entrar em ressonância com o anel aromático. NR1R2
+ NR1R2
+ NR1R2
-
+ NR1R2
-
-
AMINAS PREPARAÇÃO DE AMINAS SÍNTESE DE HOFFMAN A alquilação do amoníaco por acção de derivados halogenados
R-Br + NH3
NH2R + HBr
Apesar desta técnica parecer a melhor, não o é porque origina uma mistura de aminas primárias, secundárias, terceárias e sais de amónio, como resultado da capacidade nucleofílica das aminas.
SÍNTESE DE GABRIEL É um processo de obtenção de aminas primárias puras, com bom rendimento. Baseia-se na alquilação de um átomo de azoto de uma imida por substituição electrofílica
IMPORTÂNCIA
IMPORTÂNCIA
Bibliografia http://www.dqb.fc.ul.pt/docentes/earauj