2nde Partie A Tp 8

SVT 2nde PARTIE A chap2

TP n°8 : Le cycle du carbone Problème : Comment le carbone est-il échangé entre tous ses réservoirs?

I. Les échanges entre l'atmosphère et l'hydrosphère 1. De l'atmosphère vers l'hydrosphère Matériel: Rouge de Crésol : indicateur coloré dont la couleur varie selon le pH du milieu. Il est rouge en milieu basique et jaune en milieu acide Protocole : - Placer 5 mL de rouge de crésol dans deux tubes à essai. Un des tubes sera le témoin. - Faire barboter, à l'aide d'une pipette, de l'air enrichi de CO2 dans l'un des deux tubes et observer le résultat. Résultats : - Indiquer la conséquence de l'ajout de CO2 sur le pH du milieu. - Retrouver l'équation bilan correspondant à l'expérience. - Indiquer les analogies de l'expérience (atmosphère, hydrosphère) - Donner la forme de stockage du carbone dans l'atmosphère et dans l'hydrosphère. 2. De l'hydrosphère vers l'atmosphère Protocole: - Proposer un protocole permettant de provoquer le dégazage du CO2 dans l'eau. - Réaliser la manipulation. Résultats: - Schématiser le résultat. - Indiquer la conséquence du dégazage du CO2 sur le pH du milieu. - Retrouver l'équation bilan. - Indiquer le facteur du milieu favorisant le dégazage du CO2. 3. Conclusion Compléter le schéma bilan.

II. Les échanges entre l'hydrosphère et la lithosphère Protocole: - Déposer quelques gouttes d'acide chlorhydrique sur un morceau de calcaire (CaCO3). Résultats: - Observer et décrire le résultat. - Préciser les analogies (lithosphère, hydrosphère). - Retrouver l'équation bilan sachant que des ions Ca2+ ont été libérés (associés aux ions Cl-). Le calcaire est le plus souvent le résultat de l'activité d'organismes marins à coquille (mollusques coraux). En effet, ils sont capables de combiner les ions Calcium de l'eau (Ca2+) avec les ions HCO3- pour former le calcaire de leur squelette. Cette réaction s'appelle la précipitation du calcaire. - Retrouver cette réaction. Conclusion: Compléter le schéma bilan.

Rappels: Le pH reflète l'acidité du milieu : plus la concentration en ion H+ est importante et plus le milieu est acide et son pH est faible. Les équations bilan rencontrées: CaCO3 + 2H+ + 2Cl- -----> Ca2+ + 2 Cl- + H20 + CO2 H+ + HCO3-

H2CO3

H20 + CO2

H20 + CO2

H2CO3

H+ + HCO3-

Schéma bilan:

ATMOSPHERE

HYDROSPHERE

LITHOSPHERE