Volumenes De Masas.docx

Volumen molar es un concepto que se utiliza en el ámbito de la química. La noción se emplea para nombrar al volumen ocupado por un mol de una sustancia, utilizándose como unidad de referencia al metro cúbico por mol. Volumen molar Como se puede advertir si analizamos la definición que mencionamos en el primer párrafo, para entender qué es el volumen molar se hace imprescindible comprender qué es el volumen y qué es un mol. La idea de volumen puede usarse de distintos modos: en este caso, nos interesa su acepción como la magnitud que señala el espacio ocupado por algo en alto, ancho y largo (es decir, en tres dimensiones). Un mol, por su parte, es una unidad que permite realizar la medición de la cantidad existente de un elemento que tiene un peso equivalente a su peso molecular reflejado en gramos. Es importante mencionar que, en toda sustancia, un mol alberga una cantidad de masa que está contenida en 6,022 x 10 elevado a 23 moléculas. Esta cifra (6,022 x 10 elevado a 23) se denomina número de Avogadro y es la cantidad de átomos existente en doce gramos de carbono-12 puro. El número de Avogadro permite contabilizar entidades microscópicas partiendo de medidas microscópicas. También es necesario conocer la ley de Avogadro, que señala que, cuando distintos gases se miden en idénticas condiciones de temperatura y presión, albergan la misma cantidad de partículas. Retomando la idea de volumen molecular, a partir de lo mencionado por la ley de Avogadro, se desprende que el mol de un gas siempre ocupa el mismo volumen cuando se mantienen las condiciones de temperatura y presión. El volumen molar normal de las sustancias gaseosas es 22,4 litros, estimado con una temperatura de 0º C y una presión de 1 atmósfera. Esto ocurre en todo gas ideal. Los gases ideales, también conocidos con el nombre de gases perfectos, responden a una ley según la cual las partículas que forman el gas no se atraen ni se repelen entre ellas, y cuando chocan lo hacen de forma perfectamente elástica. Por lo tanto, el volumen molar normal de un gas, cuyo valor es de 22,4 litros, sólo se da si nos encontramos ante un gas ideal (o perfecto), pero esto no ocurre con los denominados gases ordinarios; estos últimos poseen moléculas con volumen, aunque no sea considerable, y esto hace que su volumen molar sea diferente de 22,4 litros. De todos modos, no se trata de diferencias muy grandes; por ejemplo, mientras que el monóxido de carbono sí tiene dicho volumen, el dióxido de azufre y el dióxido de carbono se encuentran 0,5 y 0,1 litros por debajo, respectivamente.

Volumen molar parcial Volumen molarTeniendo en cuenta que el volumen de una disolución está ligado a la presión, la composición y la temperatura, y que se trata de una magnitud extensiva, podemos definir el concepto de volumen parcial como la velocidad de cambio del volumen a medida que aumenta la cantidad de sustancia, siempre que se mantengan constantes los valores de temperatura, de presión y la cantidad del resto de los componentes. El volumen molar parcial es función de la composición fraccionaria, de la presión y de la temperatura; en otras palabras, es una magnitud intensiva y, de acuerdo con su definición, podemos afirmar que, si la presión y la temperatura no varían, interviene en la diferencial del volumen total. Cuando alteramos la composición, por ejemplo si agregamos una cierta cantidad de algunas de las sustancias, dado que el volumen total de la mezcla aumenta, los volúmenes molares parciales de sus componentes también cambian, ya que lo hace primero el entorno de sus moléculas. El volumen que ocupa una cantidad cualquiera de moléculas depende de aquéllas que se encuentran a su alrededor.

Un porcentaje es una forma de expresar una cantidad como una fracción de 100 (por ciento, que significa "de cada 100"). El símbolo % es una forma estilizada de los dos ceros. El porcentaje es un tanto por ciento, es decir, es una cantidad que corresponde proporcionalmente a una parte de cien. Esta es una forma muy utilizada en nuestra vida cotidiana, así, la utilizamos para calcular los impuestos, los descuentos, los intereses, las rebajas,... Y también en química se utiliza con mucha frecuencia para indicar la composición.

El porcentaje en masa (o en peso) de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución. Puede calcularse por la siguiente expresión.

Actividad El porcentaje en masa de una disolución, indica la masa que hay de soluto por cada 100 unidades de masa de disolución:

Conocida la composición de una disolución, expresada por el porcentaje en masa, puede utilizarse como factor de conversión para relacionar la cantidad de disolución y la cantidad de soluto. Por ejemplo, para una disolución del 25 % en masa de cloruro de sodio, podemos utilizar como factor de conversión:

El porcentaje en volumen es una expresión común desarrollada entre el 1500 y el 2000 para especificar la concentración de una disolución. Se define como: El porcentaje en volumen se emplea generalmente cuando la disolución involucra dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros casos, como en disoluciones gaseosas o sólidas. Formula: volumen de la sustancia/volumen final de la mezcla x 100 El porcentaje en volumen también puede definirse como la proporción entre el volumen del soluto y el volumen del disolvente, tomando como base de cálculo 100 mL de disolución:

{\displaystyle Porcentaje\ en\ Volumen={\frac {Volumen\ del\ soluto}{100\ mL\ de\ disolucion}}*100}

El porcentaje en masa – volumen (% p–v) , es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. de solución.

Ejemplo 1: El agua de mar contiene aproximadamente 3,1% p-v de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro cúbico del agua de mar? Solución: 3,1% p-v : Significa que hay 3,1 g. de sal por cada 100 mL. de agua de mar, o también 3,1 Kg de sal por cada 100 L. de agua. Nos piden cuanta sal hay en 1 m3 de agua de mar ( 1m3 = 1000 L.)

Aplicando regla de tres simple (multiplicación en aspa): X = 31 Kg de sal