Visita Al Laboratorio

VISITA AL LABORATORIO

En nuestra primera sesión de laboratorio podremos observar y manipular el material de uso más habitual, que estará dispuesto en las mesas debidamente ordenado y numerado, tal y como lo encontramos en el cuadernillo repartido en clase. Procuraremos incluir en éste blog algún documento con un resumen de este material junto con una breve descripción del mismo. Será motivo de pregunta de control ésta descripción, un esquema sencillo y una breve redacción explicando el manejo más frecuente de aquellos que se señalará oportunamente. Por otra parte, y a continuación, veremos, de entre los muchos tipos de reacciones existentes, tres de ellas que son muy fáciles de observar: de precipitación, de cambio de color y con desprendimiento de gases.

a.- Precipitación.- Se da cuando reactivos en fase líquida, al mezclarse, dan lugar a una fase líquida y otra sólida fácilmente separables por centrifugación, decantación o filtración. Dos serán los ejemplos que observaremos: 1.- Un cloruro (por ejemplo en cloruro de hidrógeno) reacciona con el catión plata (por ejemplo en nitrato de plata) para dar lugar a cloruro de plata, que precipita (blanco) permaneciendo en disolución el anión nitrato y el catión sodio: HCl(dis) + AgNO3 (dis) → AgCl (↓ blanco ) + NaNO3(dis) 2.- Un yoduro (por ejemplo en yoduro potásico), reacciona con el catión Pb(II), (por ejemplo en nitrato de plomo(II)), para dar lugar a yoduro de plomo (II) que precipita (amarillo), permaneciendo en disolución el anión nitrato y el catión potasio: 2 KI (dis) + Pb(NO3)2 (dis) → PbI2 (↓amarillo) + 2 KNO3 (dis)

b.- Cambio de color.- Se trata, evidentemente, de reacciones en las que los reactivos y los productos se nos presentan con colores diferentes. Podrían servir de ejemplo las anteriores, pero veremos también la acción de la fenolftaleína en medio básico, del tornasol en medio ácido y algunos otros indicadores como rojo congo, anaranjado de metilo …etc. (No proponemos la reacción por ser compuestos no estudiados durante el curso)

c.- Desprendimiento de gases.- En ellas, uno de los productos de la reacción se desprende en forma gaseosa, fácilmente perceptible. 1.- Acción del ácido clorhídrico sobre el cinc. Tras ella, se desprende gas hidrógeno y permanece en disolución el cloruro de cinc también formado. Fuertemente exotérmica. 2 HCl (dis) + Zn (granalla) → H2 (gas) + ZnCl2 (dis) + calor 2.- Acción del ácido nítrico sobre el cobre. Tras ella, se desprende dióxido de nitrógeno (gas tóxico pardo-rojizo), agua y nitrato de cobre (II) que permanece en disolución. Fuertemente exotérmica. 4 HNO3(dis) + Cu(polvo) → 2 NO2 (gas) + Cu(NO3)2 (azul) + 2 H2O