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EL DIOXÍGENO Oxígeno molecular u oxígeno gaseoso (generalmente llamado solo oxígeno) es una molécula diatómica compuesta por dos átomos de oxígeno. Es un gas (en condiciones normales de presión y temperatura) incoloro, inodoro e insípido. Existe otra variedad alotrópica del oxígeno formada por tres átomos: O3, denominada ozono, cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol

EL MONÓXIDO DE CARBONO ¿QUÉ ES EL MONÓXIDO DE CARBONO? El monóxido de carbono es una sustancia tóxica que ingresa al cuerpo a través de la respiración. Puede provocar dolor de cabeza, náuseas, vómitos, desmayos e, incluso, la muerte. Es altamente peligroso porque no es detectable a través de los sentidos. Carece de olor, sabor y color. Tampoco irrita los ojos ni la nariz. Por eso, es indispensable la correcta instalación de los artefactos por un gasista matriculado y mantener bien ventilados los ambientes. ¿CÓMO SE PRODUCE? Todo material combustible rico en carbono (gas, petróleo, carbón, kerosén, nafta, madera, plásticos) necesita oxígeno para quemarse. Cuando la cantidad de oxígeno es insuficiente, la combustión es incompleta y se forma MONÓXIDO DE CARBONO (CO). ARTEFACTOS QUE LO PRODUCEN Todo artefacto usado para quemar algún combustible puede producir monóxido de carbono si no está asegurada la llegada de oxígeno suficiente al quemador. Las calderas, los calentadores de agua o calefones, las estufas u hornallas de la cocina y hornos que queman gas o kerosén, pueden producirlo si no están funcionando bien. Los hogares o cocina a leña, salamandras, braseros y los vehículos con el motor encendido también lo emiten. Una de las principales causas de su origen en los artefactos a gas está en el mal estado de las instalaciones, como ser: 

Insuficiente ventilación del ambiente en donde hay una combustión.

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Instalación de artefactos en lugares inadecuados.

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Mal estado de los conductos de evacuación de los gases de la combustión, desacoplados, deteriorados o mal instalados.

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Acumulación de hollín u otro material en el quemador.

Hay algunas señales que pueden hacer sospechar la presencia de MONÓXIDO DE CARBONO en el ambiente, tales como: Llama de color amarilla o naranja, en lugar de la azul normal. Esto es producto del carbono libre en estado de incandescencia. Aparición de manchas, suciedad o decoloración de los artefactos, sus conductos de evacuación o alrededor de ellos. EL ÓXIDO NÍTRICO O MONÓXIDO DE NITRÓGENO (NO) es un gas incoloro y poco soluble en agua, presente en pequeñas cantidades en los mamíferos. Está también extendido por el aire siendo producido en automóviles y plantas de energía. Se considera un agente tóxico. No debe confundirse con el óxido nitroso (N2O), con el dióxido de nitrógeno (NO2) o con cualquiera del resto de los óxidos de nitrógeno existentes. Es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno. Por esta razón se le considera también como un radical libre. Dióxido de carbono: El dióxido de carbono cuya fórmula química es CO2 es un compuesto químico que se encuentra mayormente en la atmósfera formando parte del ciclo del carbono que es vital para la vida en la Tierra. El dióxido de carbono fue identificado por primera vez por el químico y médico escocés Joseph Black en el año 1750 y es un subproducto del metabolismo celular de todos los seres vivos. El dióxido de carbono es una molécula lineal compuesta de un átomo de carbono enlazado con dos átomos de oxígeno: CO2. Vea también Ciclo del oxígeno. El dióxido de carbono en la atmósfera tiene la función de mantener el calor de la atmósfera evitando que la Tierra se congele. Este fenómeno se llama efecto invernadero. Vea también: Efecto invernadero. El estado físico gaseoso es la forma más común del dióxido de carbono a pesar de existir también en estados sólidos y líquidos:  

En estado gaseoso, el dióxido de carbono se encuentra en mayor cantidad en la atmósfera a unos 20 a 25 grados Celsius. En estado sólido, el gas sólo puede cambiar de estado con temperaturas

menores a -78 grados Celsius llamándose hielo seco.  En estado líquido, se aplica la ley de Henry que estipula que un gas puede ser disuelto en el agua solo cuando la cantidad y la presión es directamente proporcional a aquel que ejerce el gas sobre el líquid El dióxido de azufre (SO2) es un gas incoloro, no inflamable y de olor sofocante. Condensa (líquido incoloro) a -10°C y solidifica a -72°C. Es soluble en agua (85% a 25°C) y en los solventes orgánicos. Este contaminante es el resultado de la combustión del azufre contenido en los combustibles fósiles (petróleos combustibles, gasolina, petróleo diesel, carbón, etc.), de la fundición de minerales que contienen azufre y de otros procesos industriales. Procede de la combustión de carbones o de aceites minerales utilizados en la producción de energía, en la industria y en la calefacción doméstica, los que pueden llegar a contener azufre en una proporción de 5%. Al ser quemados dichos combustibles, el azufre es liberado a la atmósfera en forma de dióxido de azufre o gas sulfuroso (SO2). Al interior del hogar, los fuegos domésticos son una fuente importante. Sulfuro de Hidrógeno (H2S) El sulfuro de hidrógeno es un gas incoloro, inflamable y extremadamente peligroso con olor a "huevo podrido". Ocurre de forma natural en petróleo crudo y gas natural, y puede ser producido por la descomposición de materia orgánica y desechos humanos/animales (por ejemplo, aguas negras). Es más pesado que el aire y puede acumularse en áreas bajas y cerradas, pobremente ventiladas, como sótanos, bocas de registros, bóvedas subterráneas para líneas de alcantarillado y teléfonos/eléctricas. Detección por el Olor 

Se puede olor a niveles bajos, pero con exposición continua a bajos niveles o a concentraciones más altas, usted pierde su habilidad para oler el gas aún cuando todavía esté presente.

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A concentraciones más altas - su habilidad para oler el gas se puede perder instantáneamente.

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NO dependa de su sentido de olfato para indicar la presencia continua de este gas o para la advertencia de concentraciones peligrosas.

Efectos sobre la Salud Los efectos sobre la salud varían dependiendo de cuánto tiempo y a qué nivel usted está expuesto. Las personas asmáticas pueden estar en mayor riesgo. 

Concentraciones bajas - irritación de ojos, nariz, garganta o sistema respiratorio; los efectos pueden tardar en aparecer.

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Concentraciones moderadas - efectos más severos en los ojos y la respiración, dolor de cabeza, mareos, nausea, tos, vómitos y dificultad al respirar.

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Concentraciones altas - estado de shock, convulsiones, incapacidad para respirar, coma, muerte; los efectos pueden ser extremadamente rápidos (en pocos respiros). Antes de Entrar a Áreas con Posible Sulfuro de Hidrógeno

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Una persona cualificada necesita evaluar la presencia y concentración de sulfuro de hidrógeno en el aire utilizando instrumentos de prueba. Esta persona también determina la necesidad de precauciones contra fuego/explosión.

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Si el gas está presente, el espacio debe ser ventilado.

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Si el gas no puede removerse, use protección respiratoria apropiada y cualquier otro equipo necesario de protección personal (EPP), de rescate y comunicación. Las atmósferas que contienen concentraciones altas (más de 100 ppm) se consideran un Peligro Inmediato a la Vida y Salud (IDLH, por sus siglas en inglés) por lo que se requiere un equipo autónomo de respiración (SCBA, por sus siglas en inglés). Sulfurode Hidrógeno (H2S)

EL METANO es un gas bastante potente que favorece el calentamiento global, y es que cada kilogramo de este calienta en 100 años el planeta 23 veces más que la misma masa de dióxido de carbono. Sin embargo, al existir mucha menor cantidad de CH4 que de CO2, el metano no hace tanto daño e influye de forma menos importante en el efecto invernadero. Aunque no es tóxico, este gas puede provocar importantes quemaduras si entra en ignición. Además, reacciona de forma muy negativa al entrar en contacto con halógenos y oxidantes. No contento con eso, también puede llegar a ser asfixiante, ya que tiene capacidad de desplazar al oxígeno en un espacio cerrado. Entre sus usos más frecuentes, el CH4 se puede transportar como líquido refrigerado o utilizarse en procesos químicos industriales para producir hidrógeno, metanol o ácido acético entre otros. EL DIHIDRÓGENO.- antiguamente llamado hidrógeno o hidrógeno gaseoso es una molécula diatómica compuesta por dos átomos de hidrógeno; a temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro. En el laboratorio se obtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua. El dihidrógeno se emplea en la producción de amoniaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible. Tiene un punto de ebullición de tan solo 20,27 K (−252,88 °C) y un punto de fusión de 14,02 K (−259,13 °C). A muy alta presión, tal como la que se produce en el núcleo de las estrellas gigantes de gas, las moléculas mudan su naturaleza y el dihidrógeno se convierte en un líquido metálico. A muy baja presión, como la del espacio, el elemento hidrógeno tiende a existir como átomos individuales, simplemente porque es muy baja

la probabilidad de que se combinen. Sin embargo, cuando esto sucede pueden llegar a formarse nubes de H2 que se asocian a la génesis de las estrellas.

Art.86 del reglamento de segurida e higiene minera