Uticaj Temperature Na Koroziju Metala U Kiselinama

  • Uploaded by: Huso
  • 0
  • 0
  • December 2019
  • PDF

This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA


Overview

Download & View Uticaj Temperature Na Koroziju Metala U Kiselinama as PDF for free.

More details

  • Words: 743
  • Pages: 5
UNIVERZITET U TUZLI TEHNOLOŠKI FAKULTET Konstrukcioni materijali,korozija i zaštita

VJEŽBA BR. 2 Naziv vježbe : UTICAJ TEMPERATURE NA KOROZIJU METALA U KISELINAMA

STUDENTI: Huso Jašarević Tuzla,decembar 2008.god.

TEORIJSKI DIO Temperatura u većini slučajeva znatno utiče na brzinu elektrohemijske korozije metala, pošto se mijenja brzina difuzije prenapona elektrodnih procesa, stepen anodne pasivnosti, rastvorljivost depolarizatora (npr. kisika) i sekundarnih produkata korozije. Pri koroziji metala u kiselinama, koja se odvija uz depolarizaciju vodikom dobija se eksponencijalna zavisnost brzine korozije od temperature, koja se može približno izraziti jednačinom − Q / RT K− = A m e

(2.19)

gdje je: Km – brzina korozije g/m2h A – konstanta jednaka K − za T = ∞ m

ili 1/T=0;

Q – efektivna energija aktivacije procesa, J/mol; R - gasna konstanta, 8.314 J mol-1 K-1 T – termodinamička temperatura, oK. Ova jednačina se u koordinatama log K − − 1 / T prevodi u jednačinu prave: m

Q log K − = log A − m 2,303RT

(2.19)

Data zavisnost je pogodna za grafičku interpolaciju nepoznatih vrijednosti K − na bilo kojoj m

temperaturi. To se može koristiti i za određivanje A i Q iz eksperimentalnih podataka: log A = log K − pri 1 = 0 m T

(2.20)

Q = tgβ 2,303R − 1 gdje je β - ugao koji daje prava log K m = f ( ) . T

Ako se zna efektivna energija aktivacije procesa može se približno suditi o prirodi stupnja koji određuje brzinu datog korozionog procesa. Pri koncentracionoj polarizaciji vrijednost efektivne energije aktivacije Q razblaženih vodenih otopina mnogih supstanci iznosi 3-5 kJ/mol. Pri elektrohemijskog polarizaciji, uglavnom pri prenaponu vodonika, efektivna energija, aktivacije je znatno veća (9-21 kJ/g-ion) nego pri koncentracionoj polarizaciji.

Zadatak vježbe Cilj rada je ispitivanje uticaja temperature na brzinu korozije metala u otopinama kiselina i određivanje karaktera kontrole korozionog procesa. Rad se sastoji u određivanju gubitka mase uzorka metala u otopini kiseline na različitim temperaturama.

Aparatura i metoda rada Aparatura se sastoji iz termostata, u koji se stavljaju čaše s otopinom kiseline određene koncentracije, snabdjevene nosačem za vješanje uzoraka. Na sl.2.7 data je shema jednog termostata. Ispituju se uzorci metala ili legure (ugljični ili niskolegirani čelik, Ni, Cd i dr.) u otopini sulfatne, hloridne ili sirćetne kiseline na 4-5 temperatura (25, 30, 40, 45 i 55 oC ili po slobodnom izboru).

Sl.2.7. Shema uređaja(termostat) za ispitivanje korozije metala u kiselinama na radnoj temperaturi. 1-kontaktni termometar, 2-mješalica, 3-kontrolni termometar, 4- držač, 5ispitivani uzorci, 6-staklena čaša, 7-grijač. U čašu se sipa pripremljena otopina kiseline, uključuje mješanje i grijanje za sve termostate. Uzorci (za svaku temperaturu po tri )se očiste brusnim papirom i izračuna površina. Zatim se površina uzoraka odmasti organskim rastvaračem i uzorak se vaga na analitičkoj vagi. Kada se u svim termostatima postigne potrebna temperatura, držač sa uzorcima na staklenim kukicama stavlja se u čašu sa otopinom kiseline i zapisuje vrijeme početka eksperimenta.

Nakon 1-2 sata uzorci se vade iz otopine, peru vodom, posuše filter papirom i suhi uzorci se vagaju. Rezultati eksperimenta se zapisuju u tabelu 1. Računa se za svaki uzorak maseni pokazatelj korozije K− = m

m −m 0 1 , g / m 2h Sτ

i nalazi njegova srednja vrijednost za svaku temperaturu ( K − )

m sred .

kao i log( K − )

i

m sred .

1/T. Na osnovu podataka iz tabele 1. crta se grafik ( K − )

m sred .

= f (1 / T ) grafički ili metodom

najmanjih kvadrata naći vrijednost efektivne energije aktivacije procesa Q i konstante A u jednačini (2.19) i provjeriti dobijenu empirijsku jednačinu temperature zavisnosti brzine korozije metala u otopini kiselina; izračunati po dobijenoj empirijskoj formuli vrijednost K −

m

za bilo koju temperaturu i uporediti sa eksperimentalnom vrijednošću.

PRORAČUN Tabela 1. Broj uzorka

I/3

Materijal uzorka Površina uzorka S, m2

II/3 željezo

0,00081

Otopina i koncentracija

0,00081

0,00081

3 % HCl

Početna masa uzorka m0, 5,18355 g Temperatura rastvora, t oC

III/3

4,2357

sobna,25°C

Vrijeme ispitivanja, min

40°C

5,1715 65°C

40

Konačna masa uzorka m1, 5,17955 g

4,2047

5,109

Maseni pokazatelj korozije,K-m g/m2h

7,41

57,41

115,74

log( K − ) m

0,87

1,75

2,06

1/T, oK-1

0,00335

0,00319

0,00295

140 120

Km-

100 80 60 40 20 0 1

2

3

1/T

Q 2,303R

= tgα = ⇒ Q = tgα*2,303*R = 6,94 kJ/mol

Q Q log K − = log A − log K − − ⇒ logA = = 0,87 – 0,00121 = 0,868 m m 2,303RT 2,303RT

A = 7,39

Related Documents


More Documents from ""

April 2020 17
Vodka Prezentacija F
December 2019 13
Hemijska Korozija Materijala
December 2019 21
April 2020 13
April 2020 14