Unidad+vii+buffer+problemas Asignados

CURVAS DE TITULACION PROBLEMAS ASIGNADOS

Problema #1 La siguiente es una curva de titulación de un acido fuerte(HX) con una base(NaOH 0.1M). Calcule los gramos de Acido en la muestra. Calcule el %(w/w) de HX en la muestra( MM de HX = 60g/mol).

Problema #2 50 mL de NaOH 0.25M se titulan con 40 mL de HCl 0.10M. Calcule el pH de la solucion resultante.

Problema #3 Datos de una titulación de un Acido Débil con una Base Fuerte: mL NaOH 0.0 2.0 4.0

pH 2.8 2.9 2.9

mL NaOH 24.1 24.2 24.3

pH 4.9 5.0 5.1

6.0 8.0 10.0 12.0 14.0 16.0 18.0 20.0 21.0 22.0 23.0 23.1 23.2 23.3 23.4 23.5 23.6 23.7 23.8 23.9 24.0

3.0 3.2 3.3 3.3 3.4 3.4 3.4 3.5 3.6 3.7 3.8 3.9 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 4.7 4.8

24.4 24.5 24.6 24.7 24.8 24.9 25.0 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

5.3 5.5 6.0 6.5 7.5 8.2 8.5 8.8 9.0 9.2 9.4 9.6 10.0 10.2 11.0 11.5 12.0

(a) Hacer la curva de titulación. (b) A partir de la curva calcule el Volumen de NaOH gastado(VE) en la titulación y el %(w/w) de HX en la muestra. Peso de la muestra = 6.0g. Problema #4 Considerando que en el VE/2 ==> pH = pKa Calcule a partir de la gráfica el Valor de pK y de Ka en la curva.

Problema #5

50 mL de HX 0.20M( Ka = 2x10-5) se titulan con una solución de NaOH 0.1M. Calcule el V de NaOH para neutralizar completamente la solución(VE). Calcule la [H30]+ y el pH al añadir los siguientes volumenes: mL [H 0]+ pH NaOH 3 25.0 50.0 75.0 100 105 Problema #6 Calcular los valores de pH y de pOH obtenidos en la tabla 10-2( pagina 192 del texto)

Problema #7 Calcular los valores de pH y de pOH obtenidos en la tabla 10-4( pagina 212 del texto) Problema #8 Una solucion "buffer" se prepara mezclando 10.6g de NH4Cl(MM= 53.5g/mol) con 500mL de NH3 0.5M. Calcule el pH de la solucion resultante. Asuma que el V total es 500mL. NH3 + H 2O

NH4+ + OH-

Problema #9 Se desea preparar una solución buffer de pH igual a 3.0. Calcule la M y los gramos de NaCH3COO- presentes en la solución, si la M del CH3COOH es de 1.0M. CH3COOH + H2O

CH3COO- + H3O+

Problema #10 10 gramos de NH4Cl se disuelven con 2500mL de NH3 0.50M. Calcule el pH de la solución resultante. NH3 + H 2O

NH4+ + OH-