Un2007-kimia

UJIAN SEKOLAH SEKOLAH MENENGAH ATAS (SMA) Tahun Pelajaran 2006/2007

Mata Pelajaran

: Kimia

Program Studi

: IPA

Waktu

: 120 Menit

1. Di antara perubahan-perubahan materi berikut ini : 1) penyulingan minyak bumi 2) pembusukan sampah 3) kayu menjadi arang 4) kristalisasi garam

Yang merupakan perubahan kimia adalah …. A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4)

2. Kadar logam timbal (Pb) di muara Angke adalah 7 bpj. Artinya dalam setiap 5 liter air terdapat logam timbal sebesar …. A. 1,4 mgram B. 7 mgram C. 35 mgram D. 70 mgram E. 350 mgram

3. Suatu oksida logam M mengandung 80% massa logam tersebut dan 20% oksigen. Jika Ar logam M = 64 dan O = 16, maka rumus oksida logam tersebut adalah …. A. M 2 O B. MO C. M 3 O 4 D. M 2 O 3 E. MO 2 4. Rumus berikut ini yang menyatakan molekul senyawa adalah …. A. Ne B. N 2 C. NH 3 D. NH 4 + E. NO 3 −

5. Rumus kimia senyawa tembaga (II) nitrat adalah …. A. CuNO 3 B. Cu(NO 3 ) 2 C. Cu 2 NO 3 D. Cu 3 (NO 3 ) 2 E. Cu 2 (NO 3 ) 3 6. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, untuk membentuk 100 mL gas SO 3 menurut reaksi : 2 SO 2 (g) + O 2 (g) → 2 SO 3 (g) , diperlukan gas SO 2 dan O 2 masing-masing sebesar …. A. 200 mL dan 100 mL B. 100 mL dan 100 mL C. 100 mL dan 50 mL D. 50 mL dan 100 mL E. 50 mL dan 50 mL

7. Pad suhu dan tekanan tertentu 1,5 gram gas C x H y mempunyai volume yang sama dengan 2,2 gram gas CO 2 . Jika Ar : C = 12, H = 1, O = 16, maka gas tersebut adalah …. A. CH 4 B. C 2 H 2 C. C 2 H 4 D. C 2 H 6 E. C 3 H 8 8. Nama yang tepat untuk senyawa dengan struktur : CH 3 Ι CH 3 − CH 2 − C − CH − CH 2 − CH 2 Ι

Ι

CH 3

CH 3

adalah

A. 1,3,4 - trimetil heksana B. 3,4,6 - trimetil heksana C. 2 - etil, 3 - metil heksana D. 4,5 - dimetil heptana E. 3,4 - dimetil heptana

9. Diketahui energi ikatan : C=C

: 610 kJ/mol

O−H

: 465 kJ/mol

C−H

: 415 kJ/mol

C−C

: 345 kJ/mol

C−O

: 360 kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi reaksi adisi : H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 3 C − CH 2 OH, adalah …. A. −95 kJ/mol B. −45 kJ/mol C. +45 kJ/mol

D. +95 kJ/mol E. +270 kJ/mol

10. Diketahui : CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O () ∆H = −1680 kJ/mol Kalor yang akan dihasilkan dari pembakaran sempurna 3,2 gram gas metana (Mr = 16) adalah …. A. 3360 kJ

D. 336 kJ

B. 1680 kJ

E. 168 kJ

C. 640 kJ

11. Pada suatu selang waktu tertentu laju reaksi pembentukan gas nitrogen menurut persamaan reaksi 2 NH 3

(g)

→ N2

(g)

+ 3 H2

(g)

adalah 1 × 10−2 M.det−1, pada saat yang sama laju reaksi peruraian NH 3 adalah …. A. 2 × 10−2 M.det−1 B. 1 12 × 10−2 M.det−1 C. 1 × 10−2 M.det−1 2

× 10−2 M.det−1

4

× 10−2 M.det−1

D.

1

E.

3

12. Data laju reaksi : 2A + B → C pada berbagai konsentrasi adalah sebagai berikut :

Konsentrasi awal

Nomor percobaan

A

Laju reaksi (Molar .

B

(molar) (molar)

det−1)

1

0,01

0,01

1,2 × 10−3

2

0,01

0,02

2,4 × 10−3

3

0,01

0,03

3,6 × 10−3

4

0,02

0,01

4,8 × 10−3

5

0,03

0,01

1,08 × 10−2

Persamaan laju reaksi tersebut adalah …. A. v = k [A][B] B. v = k [A]2[B] C. v = k [A][B]2 D. v = k [A]2[B]2 E. v = k [A]3[B] 13. Reaksi kesetimbangan : PC 5 (g)  PC 3 (g) + C 2 (g)

∆H = −1 kJ

Jika pada suhu tetap volume gas dimampatkan hingga setengah kali semula, maka jumlah mol …. A. PC 5 akan bertambah B. PC 5 akan berkurang C. PC 3 akan bertambah D. C 2 akan bertambah E. ketiga komponen akan berkurang 14. Harga pH larutan 0,2 M suatu basa lemah BOH (Kb = 2 × 10−5) adalah …. A. 3 − log 2 B. 3 + log 2 C. 3 D. 11 + log 2 E. 11

15. Larutan Ba(OH) 2 sebanyak 40 mL tepat dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HC 0,1 M, maka konsentrasi larutan Ba(OH) 2 tersebut adalah sebesar …. A. 0,500 M B. 0,250 M

C. 0,125 M D. 0,100 M E. 0,050 M

16. Senyawa berikut yang tergolong keton adalah …. A. CH 3 − CHOH − CH 3 O ΙΙ B. CH 3 − C − CH 3 O ΙΙ C. CH 3 − CH 2 − C − OH D. CH 3 − O − CH 2 − CH 3 E. CH 3 − CH 3 − CH 2 − OH

17. Sistem dipersi koloid zat cair dalam gas disebut …. A. emulsi B. sol C. buih D. aerosol E. gel

18. Waktu paruh suatu radioisotop adalah 20 tahun. Jika semula disimpan sebanyak 80 gram radioisotop tersebut, maka dalam jangka waktu 60 tahun masih tersisa sebanyak …. A. 40 gram B. 20 gram C. 10 gram D. 5 gram E. 1 gram

19. Pada konsentrasi molal yang sama, larutan berikut ini yang akan mendidih pada suhu yang paling tinggi adalah …. A. KC B. BaC 2 C. Na 2 SO 4 D. CON 2 H 4 E. A 2 (SO 4 ) 3

20. Penambahan sedikit asam atau basa, relatif tidak mempengaruhi nilai pH campuran larutan …. A. CH 3 COOH dan CH 3 COONa B. NH 4 C dan HC C. NaNO 3 dan HNO 3 D. H 2 SO 4 dan Na 2 SO 4 E. NH 3 dan NaOH 21. Hidrolisis total akan dialami larutan garam …. A. CH 3 COONH 4 B. K 2 CO 3 C. (NH 4 )SO 4 D. Ba(NO 3 ) 2 E. A 2 (SO 4 ) 3 22. Jika nila Kb NH 3 = 1 × 10−5 dan Kw = 1 × 10−14 laurtan yang mengandung 0,1 M garam NH 4 C mempunyai pH sebesar …. A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 E. 11

23. Hasil kali larutan (Ksp) Ag 2 CO 3 adalah 4 × 10−12. Kelarutan Ag 2 CO 3 (Mr = 168) dalam air adalah … m gram per liter. A. 0,84 B. 1,68 C. 3,36 D. 7,72 E. 16,8 24. Pada reaksi redoks : IO 3 −

(aq)

+ I− (aq) + H+ (aq) → I 2 (aq) + H 2 O () . Satu

mol IO 3 − dapat mengoksidasi … milion I− A. 1 mol

D. 5 mol

B. 2 mol

E. 6 mol

C. 3 mol

25. Diketahui : Cr3+ (aq) + 3e  Cr (s)

Eo = −0,74 volt

Pb2+ (aq) + 2e  Pb (s)

Eo = −0,13 volt

Jika kedua elektroda disusun menjadi suatu rangkaian sel Volta, maka akan dihasilkan potensial sel sebesar …. A. +1,87 volt B. +0,87 volt C. +0,61 volt D. −0,61 volt E. −0,87 volt

26. Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 10,8 gram logam Ag dari larutan AgNO 3 . Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan Cu(NO 3 ) 2 , maka logam Cu yang akan mengendap adalah …. (Ar Ag = 108, Cu = 64) A. 1,6 gram B. 3,2 gram

C. 6,4 gram D. 12,8 gram E. 25,6 gram

27. Banyaknya proton, neutron dan elektron yang terdapat pada ion

40Ca 2+ berturut-turut adalah …. 20 A. 20, 40, 20 B. 20, 20, 22 C. 20, 20, 20 D. 20, 20, 18 E. 18, 20, 18

28. Elektron terakhir dari suatu atom X mempunyai bilangan-bilangan kuantum sebagai berikut :

n=3

l=1

m=0

s = + 12 , maka

nomor atom X adalah …. A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 E. 18 29. Suatu ion M2+ mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6. Dala sistem periodik unsur, M adalah unsur …. A. periode −4 golongan VIIIA B. periode −4 golongan VIIA C. periode −4 golongan IVA D. periode −5 golongan IIIA E. periode −5 golongan IIA

30. Jika diketahui nomor atom N = 7 dan H = 1, maka bentuk molekul dan kepolaran senyawa NH 3 adalah …. A. trigonal planar, polar

B. piramida trigonal, polar C. tetrahedral, nonpolar D. trigonal planar, nonpolar E. bipiramida trigonal, polar

31. Antara molekul-molekul berikut terdapat ikatan hidrogen …. A. BH 3 B. CH 4 C. HC D. HF E. H 2 S 32. Dengan bertambahnya nomor atom, pernyataan unsur-unsur periode ketiga adalah benar, kecuali …. A. jari-jari atom semakin bertambah besar B. energi ionisasinya semakin bertambah besar C. sifat basa hidroksidanya semakin berkurang D. daya oksidasinya semakin bertambah E. daya reduksinya semakin berkurang

33. Berikut ini data sifat-sifat unsur-unsur gas mulia dari He sampai Xe Sifat Jari-jari atom (A) o

Titik leleh ( C) Titik didih (oC) Energi ionisasi (kJ/mol)

P

Q

0,50

1,10

–272,2

–157,2

–268,9

−153,4

2640

1350

R 0,95 –189,4 –185,9 1520

S

T

0,65

1,30

–248,6

–111,8

–246,0

–108,1

2080

1170

Data yang menunjukkan sifat dari helium (He) adalah …. A. P

D. S

B. Q

E. T

C. R

34. Logam transisi periode −4 berikut ini yang bersifat diamagnetik adalah …. A.

22 Ti

B.

24 Cr

C.

26 Fe

D.

28 Ni

E.

30 Zn

35. Nama senyawa kompleks [Cr(NH 3 ) 3 C 3 ] adalah …. A. triamin trikloro krom (II) B. triamin trikloro krom (0) C. triamin trikloro krom (III) D. trikloro triamin krom (III) E. trikloro triamin krom (0) 36. Reaksi brominasi pada propena : CH 2 = CH − CH 3 + Br 2 akan menghasilkan …. A. 1,1 - dibromo propana B. 1,2 - dibromo propana C. 2,2 - dibromo propana D. 1,3 - dibromo propana E. 2 - bromo propana

37. Senyawa haloalkana yang digunakan sebagai zat anaestesi di bidang kedokteran adalah …. A. CC 4

D. CF 2 C 2

B. CHI 3

E. Cf − CHBrC

C. CHBr 3 38. Nama dari senyawa turunan benzena dengan struktur : adalah ….

NH2

A. toluena B. anilina C. ksilena D. fenol E. ksilol

39. Data : nama polimer, monomer dan jenis reaksi polimerisasi dari beberapa polimer adalah sebagai berikut : No

Nama polimer

Nama monomer

Struktur monomer

Reaksi polimerisasi

1

teflon

tetra fluoro etilen

CF 2 = CF 2

kondensasi

2

PVC

vinil klorida

CH 2 = CHC

adisi

3

protein

asam amino

R − CH(NH 2 ) − COOH

adisi

4

karet alam

isoprena

CH 2 = C(CH 3 ) − CH = CH 2

kondensasi

5

glikogen

glukosa

C 6 H 12 O 6

kondensasi

Hubungan yang tepat antara keempat komponen tersebut adalah …. A. 1, 2

D. 2, 5

B. 1, 3

E. 4, 5

C. 2, 3

40. Struktur yang menunjukkan ikatan peptida pada protein adalah …. A.

O ΙΙ − C − NH −

B.

O ΙΙ −C−

C. − NH 2 − D. − NH − O ΙΙ E. R − CH − C − O − Ι NH 3 +

II. Essay 41. Dalam ruangan tertutup yang volumenya 5 liter, dimasukkan 3 mol gas HBr dan dibiarkan terurai sebagian menurut persamaan reaksi : 2 HBr (g)  H 2 (g) + Br 2 (g) . Setelah keadaan setimbang tercapai, ternyata masih terdapat 1 mol gas HBr. Tentukan : a) derajad dissosiasinya! b) konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan! c) harga tetapan kesetimbangan Kc! 42. Pada suhu 20oC ke dalam 180 gram air (Mr = 18) dilarutkan urea CON 2 H 4 (Mr = 60) sebanyak 30 gram. Jika tekanan uap air jenuh pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg, tentukan : a) banyaknya mol urea dan mol air! b) fraksi mol zat terlarut! c) penurunan tekanan uap larutan (∆P)! d) tekanan uap jenuh larutan pada suhu 20oC!

43. Ke dalam 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ditambahkan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika harga Ka CH 3 COOH = 1 × 10−5, a) tuliskan persamaan reaksi yang terjadi! b) hitunglah banyaknya mol masing-masing pereaksi! c) hitunglah banyaknya mol garam yang terbentuk! d) tentukan mol zat yang bersisa! e) hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan! f)

tentukan pH larutan!

44. Tuliskan reaksi-reaksi yang terjadi di anoda maupun di katoda, apabila larutan-larutan berikut ini dielektrolisis dengan elektrodaelektroda grafit! a) KI b) NaNO 3

45. Nomor atom suatu unsur M adalah 23 a) tuliskan konfigurasi elektronnya! b) tentukan periode dan golongannya dalam Sistem Periodik Unsur! c) tentukan blok unsur tersebut!

KUNCI JAWABAN 1. Jawab : C Perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru, baru dalam sifat 2 dan 3 → kimia 1 dan 4 → fisika 2. Jawab : C BPJ = Bagian per juta 5 liter air = 5 kg air = 5.000 gr air = 5.000.000 mgr air Jadi kadar Pb = 5 .000 .000 × 7 = 35 1 . 000 . 000

3. Jawab : B mol M : 80 : 64

1,25 1

: :

mol O 20 16

1,25 1 → Jadi MO

4. Jawab : C Molekul senyawa terdiri dari 2 unsur atau lebih yang berbeda dan tidak bermutan posistif atau negatif 5. Jawab : B tembaga (II) Nitrat tembaga (II) = Cu2+ Nitrat = NO 3 −

Cu(NO3)2

6. Jawab : C Perbandingan koefisien = perbandingan volume 2 SO 3 (g) + O 2 (g)  2 SO 3 (g) 100 ml . 50 ml 100 ml 7. Jawab : D Volume sama maka mol juga sama mol CO 2 = 2 ,2 = 0,05 mol 44

maka mol C x H y = 0,05 mol Mr = gram = 1,5 = 30 mol

0 ,05

yang punya Mr 30 adalah C 2 H 6 8. Jawab : E CH 3 1 ______ 2 ____ 3 Ι____ 4 ____ 5 _____ 6 CH 3 − CH 3 − CH − CH − CH 2 − CH 2

Ι CH 3 3, 4 dimetil heptana

Ι 7 CH 3

9. Jawab : B H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 3 C − CH 2 OH H H Ι Ι H−C=C−H + H−O−H → H−C−C−O−H Ι Ι Ι Ι H H H H C=C = 610 C− H = 415 H−O = 465 + C − C = 345 1075 C − O = 360 + 1120 ∆H = pereaksi − hasil = 1075 − 1120 = −45 kJ/mol 10. Jawab : D ∆H = −1680 kJ/mol pada reaksi tersebut punya arti bahwa pada reaksi tersebut dihasilkan 1680 kJ/mol CH 4 mol CH 4 = 3 ,2 = 0,2 mol 16

sehingga Q = 0,2 × 1680 = 336 kJ 11. Jawab : A Laju peruraian dan pembentukan sesuai dengan perbandingan koefisien 2 NH 3 → N 2 + 3 H 2 2 . 10−2 1 . 10−2 12. Jawab : B Cari orde A, lihat B yang sama (nomor 1 dan 4) A4  A  1

   

x

 0 ,02     0 ,01 

= x

=

 B2  B  1

V4 V1

4 ,8 . 10 −3 1,2 . 10

2x = 4 x =2

Cari orde B, lihat A yang sama (nomor 1 dan 2)

−3

 0 ,02     0 ,01 

   

y

=

y

=

2 ,4 . 10 −3 1,2 . 10 −3

2y = 2 y =1 Rumus V

13. Jawab : A

V2 V1

= k (A)2(B)

Volume dimampatkan sama dengan tekanan diperbesar sehingga kesetimbangan geser ke jumlah koefisien kecil PC 5 (g)  PC 3 (g) + C 2 (g) PC 5 bertambah, PC 3 dan C 2 berkurang 14. Jawab : D OH− =

Kb . M

= 2 . 10 −5 . 2 . 10 −1 = 2 . 10−3 pOH = 3 − log 2 pH = 11 + log 2 15. Jawab : C Ba(OH) 2 + 2 HC → BaC 2 + 2 H 2 O 40 . x 100 . 0,1 5 ← 10 40 . x = 5 x = 5 = 0,125 M 40

16. Jawab : B O ΙΙ Ciri keton ada gugus −C− O ΙΙ Jadi pada CH 3 − C − CH 3 17. Jawab : D cair dalam gas disebut aerosol cair dalam cair disebut emulsi cair dalam padat disebut sol gas dalam cair disebut buih 18. Jawab : C t

N + = No .

 1  t 12   2 60

= 80 . = 80

 1  30   2

1   2

= 80 . 19. Jawab : E

1 8

3

= 10 g

Untuk konsentrasi molal yang sama, larutan yang mendidih pada suhu paling tinggi adalah larutan elektrolit dengan jumlah ion terbanyak 20. Jawab : A Campuran yang ditambah sedikit asam atau basa dan pH nya tetap disebut buffer yang merupakan campuran asam lemah + garamnya atau basa lemah + garamnya 21. Jawab : A Garam akan mengalami hidrolisis total jika berasal dari asam lemah dengan basa lemah 22. Jawab : B NH 4 C adalah garam dari asam kuat dengan basa lemah sehingga H+ =

Kw .M Kb 10 −14

=

10

. 10 −1

−5

= 10−5

pH = 5 23. Jawab : E Ag 2 C 3 → 2 Ag+ + CO 3 2− S

=

Jadi

3

4 . 10 −2 2

2

1

.1

= 1 . 10−4 mol/liter

= 10−4 × 168 = 168 . 10−4 gr = 16,8 mgr/lt

24. Jawab : D 1 IO 3 − + 5 I− + 6 H+ → 3 I 2 + 3 H 2 O Jadi 1 mol IO 3 − sebanding dengan 5 mol I− 25. Jawab :C besar → reduksi o E

kecil → oksidasi

E sel = E red − E oks = −0,13 − (−0,74) = +0,61 26. Jawab : B m Ag  = Ag mCu

m Cu

 Cu

=

m Ag .  Cu  Ag

= 3,2 gr

=

10 ,8 . 108 1

64 2

27. Jawab : D 40 20

Ca

E P N

40 20

Ca2 +

= 20 = 20 = 20

28. Jawab : A n =3  =1 =p m = 0 −1

E P N

0

= 18 = 18 = 20

1

= 3P2 S = + 12 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 = 14 29. Jawab : E M2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 M = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 jadi golongan IIA periode 5 30. Jawab : B 7N = 2 , 5 H

xo H ox N xx xo

H

3 PEI 1 PEB

sehingga segitiga piramida dan polar karena ada PEB (pasangan elektron bebas) 31. Jawab : D Yang dapat membentuk ikatan hidrogen F, O, N dengan atom H 32. Jawab : A Dalam satu periode dari kiri ke kanan : jari-jari atom → berkurang energi ionisasi → bertambah afinitas elektron → bertambah elektronegativitas → bertambah 33. Jawab : A He adalah gas mulia paling atas sehingga ditunjukkan oleh P 34. Jawab : E Bersifat diamagnetik bila semua elektron dalam orbital berpasangan ditunjukkan Zn 35. Jawab : C [Cr+3 (NH 3 o) 3 C 3 −]

Triaminitrikloro Krom (III) 36. Jawab : B CH 2 = CH − CH 3 + Br 2 → CH 2 − CH − CH 3 Ι Ι Br Br 1,2 dibromo propana 37. Jawab : E CF 3 − CHBrC (2 Bromo − 1, 1, 1 trifluoro 2 Kloro etana) sehingga pembius yang tidak beracun 38. Jawab : B NH2

Anilina

39. Jawab : D adisi → ada pemutusan ikatan rangkap kondensasi → ada pelepasan molekul CH 2 O teflon → adisi PVC → adisi protein → kondensasi karet alam → adisi glikogen → kondensasi 40. Jawab : A Ikatan peptida terjadi antara O ΙΙ gugus − C − OH dengan − NH 2 O ΙΙ menjadi − C − NH − + H 2 O II. Essay 41. reaksi 2 HBr (g)  H 2 (g) + Br 2 (g) mula-mula 3 2 _ 1 1 + terurai setimbang 1 1 1 a) α = T = 2 b) HBr = H2 = Br 2 =

M mol lt mol lt mol lt

3

= = =

1 5 1 5 1 5

= 0,2 M = 0,2 M = 0,2 M

c) Kc =

(H 2 )( Br2 ) (HBr) 2

42. a) mol Urea mol air =

b) X Urea

( 0 ,2)( 0 ,2)

=

( 0 ,2 ) 2

30 60 180 = 18 0 ,5 10 + 0 ,5

=

=1

= 0,5 mol = 10 mol =

0 ,5 10 ,5

=

1 21

c) ∆ρ = X Urea . ρo = 1 . 17,5 = 0,833 mmHg 21

d) P

= ρo − ∆ρ = 17,5 − 0,833 = 16,667 mmHg

43. a) CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O b) mol CH 3 COOH = lt × M = 0,1 × 0,2 = 0,02 mol mol NaOH = lt × M = 0,1 × 0,1 = 0,01 mol c) zat yang habis NaOH mol CH 3 COOHNa (garam) = mol NaOH = 0,01 mol d) CH 3 COOH sisa = 0,02 − 0,01 = 0,01 mol e) karena CH 3 COOH (asam lemah) sisa maka menghasilkan buffer H+ = Ka . asam = 10−5 . 0 ,01 = 10−5 garam

f)

0 ,01

pH = −log H = −log 10 +

44. a) KI → K+ + I−

−5

=5

×2

anoda 2 I− → I 2 + 2e katoda 2 H 2 O + 2e → 2 HO− + H 2 2 KI + 2 H 2 O

b) NaNO 3 anoda katoda NaNO 3 H2

→ 2 K+ + I 2 + 2 OH− + H 2 → 2 KOH + I 2 + H 2

→ Na+ + NO 3 − 2 H 2 O → 4 H+ + O 2 + 4e |×1| − 2 H 2 O + 2e → 2 OH + H 2 |×2| + + 6 H 2 O → Na+ + NO 3 − + 4 H+ + O 2 + 4 OH− + 2 2 H2O → O2 + 2 H2

45. a) 23 M → 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d3 4s2 b) periode 4 golongan VB c) termasuk blok d