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Introducción a la Química Curso de Ingreso y nivelación

Unidad Nº 5 Los Compuestos Químicos II

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Química Inorgánica y Química Orgánica Vimos que la química es la ciencia que estudia todos los tipos de materiales y sus cambios, los materiales también pueden clasificarse en dos grandes grupos:  Los inorgánicos, que no tienen origen en los seres vivos.  Los orgánicos, así llamados porque se han originado a partir de materiales presentes en los organismos. Durante muchos años y hasta principios del siglo XlX, se sostiene la hipótesis del vitalismo que consideraba que eran sustancias orgánicas exclusivamente las provenientes de plantas, animales o sus restos; se creía que estas sustancias se formaban gracias a una fuerza vital presente en los seres vivos. Es decir, para que los seres vivos fueran capaces de producir sustancias orgánicas a partir de sus elementos constitutivos, o de sustancias inorgánicas muy sencillas, como el agua, el dióxido de carbono, etc., debía intervenir una ¨fuerza vital¨, imposible de reproducir o de imitar en el laboratorio. En esos tiempos, un químico alemán llamado Friedrich Wöhler (1800 – 1882) realizó un experimento por el cual demostró que no eran necesarios los seres vivos para producir sustancias orgánicas. A mediados del siglo XIX, el químico francés Bertholet perfecciona distintos métodos para preparar en el laboratorio decenas de sustancias orgánicas a partir de materiales inorgánicos. La utilización de métodos de síntesis para obtener en el laboratorio diversos productos idénticos en composición y en propiedades a los naturales, hace que la creencia en la fuerza vital sea completamente dejada de lado. Además, por vía artificial, pueden prepararse infinidad de sustancias inexistentes en la Naturaleza como detergentes, colorantes, insecticidas, etc. Aunque aún hoy se sigue usando el nombre química orgánica para el estudio de estas sustancias, el nombre moderno de esta rama de la química que estudia las sustancias orgánicas es Química del Carbono. ¿Pero por qué se llama Química del Carbono? En 1861, el químico alemán August Kekulé (1829 – 1896) observó que entre los elementos componentes de las sustancias orgánicas siempre se encontraba el carbono, elemento clave en la estructura de estas moléculas, y el hidrógeno. La presencia del carbono en la composición elemental justifica entonces el nombre de esta rama de la Química.

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Pero, más allá de las diferencias que puedan señalarse entre las diversas sustancias en las que pueden reconocerse características inorgánicas u orgánicas, lo cierto es que la Química es única aunque sea fragmentada para su estudio y no existen razones ni teóricas ni experimentales que justifiquen una separación entre las diversas ramas (Orgánica, Inorgánica, Biológica, Industrial, etc.) siendo esto sólo una cuestión que responde a criterios de enseñanza.

¿Por qué estas sustancias orgánicas merecen un estudio aparte? Existen dos razones: una es que actualmente existen más de 2.000.000 de sustancias diferentes de ese tipo, a las que se agregan más de 80.000 nuevas por año. La otra razón es que todas ellas tienen propiedades en común.

¿Qué tienen en común las moléculas de las sustancias orgánicas? Todas las sustancias orgánicas muestran algunas propiedades que las distinguen de las inorgánicas. Todas las moléculas de las sustancias orgánicas poseen átomos de carbono, por eso, producen dióxido de carbono al quemarse. Por otro lado, tienen también, átomos de hidrógeno. El átomo de carbono tiene una característica única respecto de otros átomos: es capaz de combinarse consigo mismo de miles de maneras distintas formando cadenas carbonadas, es decir, secuencia de átomos de carbono unidos entre sí. Además de átomos de carbono e hidrógeno, pueden haber otros, como los de oxígeno y muy frecuentemente los de nitrógeno. Como las sustancias orgánicas son las que están presentes en los seres vivos, estos cuatro elementos (C, H, O, N) son denominados biogenésicos (bios: vida y gennao: engendrar). Otros elementos que se encuentran en las sustancias orgánicas en mucha menor proporción son el azufre y el fósforo y en menores cantidades, cloro, sodio, potasio, calcio, magnesio, etc. No se excluyen otros como hierro, iodo, manganeso, zinc, etc, que aparecen en contadas ocasiones y en pequeñísimos porcentajes. Esta amplia posibilidad de combinación que tiene el átomo de carbono hace que en la actualidad se conozcan millones de compuestos orgánicos.

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Esquemáticamente

Los seres vivos

Los animales

Las plantas

Nosotros

Necesitamos para vivir

El oxígeno del aire O2 El agua de las fuentes naturales: ríos, lagos, napas, nubes, etc. H2O Los elementos que se encuentran en los minerales, que se asimilan en forma de sales. Por ejemplo: sodio, calcio, hierro, magnesio.

Pero… ¿y el carbono? El carbono es necesario para vivir, es imprescindible para existir La vida es la

QUMICA DEL CARBONO

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Propiedades de las sustancias orgánicas La mayoría de los compuestos orgánicos presentan las características de la unión covalente; por lo tanto: Pueden ser sólidos (parafinas, azúcar, plásticos), líquidos (petróleo, alcohol) o gaseosos (gas natural). Se descomponen por acción del calor a temperaturas inferiores a 300ºC, dejando en algunos casos residuos de carbono, como el azúcar. Esta reacción se conoce con el nombre de carbonización. Con suficiente cantidad de oxígeno, los productos de la reacción química que vimos como combustión, son agua y dióxido de carbono. La insuficiencia de oxígeno produce el residuo carbonoso. ¿Por qué la sal no se funde ni se quema? Esto se puede explicar utilizando nuestros conocimientos del modelo de partículas, pensando en que las atracciones entre partículas en el caso de las sustancias orgánicas son mucho más débiles que en el caso de las sustancias inorgánicas. Por otro lado, la composición de las sustancias orgánicas permite la combustión. Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición, lo que también se puede comprender por las atracciones entre sus partículas. La mayoría no tiene afinidad por el agua, especialmente cuando tienen más de cinco átomos de carbono en sus moléculas; por lo tanto son insolubles en ella. No conducen la electricidad, a diferencia de los compuestos iónicos.

Compuestos del carbono

COMPUESTOS ORGÁNICOS

Las características que distinguen a los compuestos orgánicos surgen de las particularidades del átomo de carbono que, al formar fuertes uniones covalentes con otros átomos de carbono, origina cadenas de diferente longitud y forma (abiertas o en forma de ciclos); y, al unirse a distintos tipos de átomos, normalmente no metales, forma una amplia gama de compuestos como:

C H

hidrocarburos

CHO alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, hidratos de carbono CHN CHON

aminas amidas, aminoácidos, proteínas, enzimas, ácidos nucleicos

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Importancia de las sustancias orgánicas Tienen una extraordinaria importancia desde el punto de vista biológico e industrial.  Importancia biológica Los seres vivos están compuestos en su mayor parte por sustancias orgánicas complejas que desempeñan funciones biológicas de gran importancia, las biomoléculas. En las células los compuestos orgánicos se encuentran en permanente proceso de transformación. Intervienen en muy diversas reacciones químicas intracelulares, en las cuales las moléculas grandes y complejas se descomponen en otras más pequeñas y simples, liberándose la energía que el organismo requiere para el cumplimiento de sus funciones. En contraposición a este proceso de degradación, resulta indispensable la construcción de nuevas moléculas grandes a partir de moléculas pequeñas, para lo cual es necesario el aporte de energía. A medida que fue pasando el tiempo, la cantidad de información sobre estas sustancias orgánicas que se encuentran en todos los seres vivos, creció hasta convertirse en una rama de la Química que se llama Bioquímica.  Importancia Industrial Para la industria adquiere particular interés el petróleo y el gas natural. No sólo son importantes por su uso como combustibles sino también como materias primas de la industria petroquímica. Otras aplicaciones industriales de los derivados del carbono son la elaboración de bebidas alcohólicas, productos alimenticios, medicamentos, vacunas, sueros, antibióticos, fibras textiles, etc.

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Biotecnología Como vimos, algunos de los productos que conocemos son el resultado del aprovechamiento que hacen las personas de las propiedades de algunos microorganismos. Se denomina biotecnología a la actividad tecnológica que se ocupa de la manipulación de los seres vivos, interviniendo sobre las características de éstos y gobernando su reproducción con el fin de lograr algún proceso o producto útil para el hombre, como por ejemplo, alimentos y medicamentos o un servicio como la purificación del agua. En los últimos años esta actividad ha producido resultados espectaculares; sin embargo, algunos de los procesos que involucra son viejos conocidos del ser humano. En efecto, desde hace miles de años las personas aprovechan las actividades de ciertos microorganismos para fabricar vino, yogur, cerveza, etc. El haber utilizado como alimento productos fermentados permitió, en una época en la que no había refrigeración, conservar la comida. El caso más evidente es el de la leche, un alimento que se deteriora rápidamente; el queso, en cambio, tiene una mayor vida útil. La fermentación de las masas, junto con su cocción, hizo más apetitoso y conservable el material alimenticio proveniente de las semillas. La lista de productos obtenidos por procesos biotecnológicos se agranda día a día y abarca: productos para el agro, como abonos y pesticidas; plantas de distintas adaptaciones climáticas y resistentes a enfermedades, y nuevas especies; productos relacionados con la ganadería, por ejemplo vacunas para el ganado, forraje y hasta embriones animales; productos para la industria química, como plásticos biodegradables, alcohol, enzimas, biogas; productos alimenticios lácteos, nuevos alimentos, jarabes para endulzar y azúcar; productos medicinales como antibióticos, anticuerpos, hormonas, vacunas.

Fermentación alcohólica y láctica La fabricación de bebidas alcohólicas como la cerveza y el vino, la preparación de lácteos como el yogur, que utiliza microorganismos, son también ejemplos de procesos fermentativos. La fermentación es un proceso anaeróbico que realizan algunos microorganismos sobre la glucosa, un azúcar, con el objetivo de obtener energía. Los productos finales que se obtiene de la fermentación son, además de dióxido de carbono, compuestos orgánicos más sencillos que la glucosa. El alcohol etílico no existe en la naturaleza en cantidades importantes; es un producto fabricado por el hombre. La fabricación del alcohol es una industria de más de 5.000 años de antigüedad que aprovecha un proceso llamado fermentación alcohólica. Este proceso es una transformación química en la cual la materia prima, la glucosa, es convertida en alcohol etílico Unidad Nº 5 Los Compuestos Químicos II

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y dióxido de carbono. Para que ocurra esta transformación, se precisa la colaboración de un tipo de microorganismo perteneciente a la familia de las enzimas. Las enzimas son producidas por un microbio. Grandes poblaciones de estos microbios forman la levadura que usamos para hacer panes o pizzas. La fermentación alcohólica es un proceso que tiene larga historia. Ocurre cada vez que se hace vino o cerveza. Cuando se fabrican estas bebidas, el alcohol etílico producido en la fermentación de la uva o la malta de cebada queda mezclada con bastante agua. La fermentación láctica es aquella que se lleva a cabo por las bacterias lácticas cuya actividad se desarrolla en ausencia de oxígeno, y se manifiesta en la transformación de los azúcares en ácido láctico (que le confiere el sabor característico al yogur) y etanol además de dióxido de carbono. El yogur se obtiene por la fermentación láctica de la leche por acción de dos bacterias que crecen óptimamente sobre los 40-44 ºC y que transforman la lactosa (azúcar de la leche) en ácido láctico. Las bacterias que se usan para elaborar el yogur son Lactobacillus bulgaricus y las Streptococcus termophilus. El material sólido obtenido de esta manera no necesita ninguna manipulación ni tratamiento, antes del consumo. La forma más sencilla de obtener las bacterias indicadas es la utilización de un poco de yogur ya elaborado.

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BIOMOLÉCULAS Los compuestos orgánicos que forman los seres vivos pueden agruparse en clases, según la función que cumplan. Así, dentro del organismo hay familias de moléculas que forman las estructuras, otras que actúan como transportadoras, otras moléculas son las encargadas de liberar energía que sirve como reserva energética del organismo. Hay también moléculas que tienen como función conservar y transmitir la información. Otra forma de clasificar a las biomoléculas es de acuerdo a su estructura química y sus propiedades, así están las biomoléculas pequeñas, llamadas monómeros (que no superan los 100 átomos por molécula) y las macrobiomoléculas, llamadas polímeros (moléculas muy grandes, formadas por muchas biomoléculas pequeñas, que pueden tener más de 10000 átomos unidos). Las principales biomoléculas, según su composición química son:

SUSTANCIAS

BIOMOLÉCULAS

INORGÁNICAS

AGUA

MINERALES

LÍPIDOS

SUSTANCIAS ORGÁNICAS

GLÚCIDOS

PROTEÍNAS

VITAMINAS

LÍPIDOS Los lípidos son biomoléculas que poseen en su estructura átomos de carbono e hidrógeno y en porcentajes mucho más bajos, oxígeno. Además, pueden contener también fósforo y nitrógeno.

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Entre los lípidos más frecuentes que se pueden encontrar en los seres vivos están los triglicéridos, que son biomoléculas que actúan como fuente de energía cuando las reservas de hidratos de carbono se acaban; además, como no se disuelven en agua, son aislantes de órganos y de tejidos; también las utiliza el organismo para disolver ciertas vitaminas llamadas liposolubles como la vitamina A y como aislante térmico, ya que protege del frío. Los triglicéridos están formados por dos tipos de monómeros: una unidad de glicerol y tres unidades de ácidos grasos, que suelen tener entre 16 y 18 átomos de carbono cada uno. Cuando se degrada un triglicérido los monómeros pueden transformarse en un derivado de la glucosa, que termina incorporándose al proceso de respiración celular. Los lípidos, en forma de grasas, se encuentran en los tejidos animales, mientras que en los vegetales suelen ser líquidos y se los conoce como aceites (de oliva, de girasol, de maíz, etc). El colesterol es un tipo de lípido imprescindible para la vida de las personas, ya que participa en la formación de sustancias tan importantes como la vitamina D. El exceso de colesterol resulta peligroso ya que puede formar depósitos en las paredes de las arterias, disminuyendo su elasticidad e impidiendo la normal circulación de la sangre, lo que ocasiona infartos. GLÚCIDOS Los glúcidos o hidratos de carbono son biomoléculas que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno. Son sustancias de alto valor energético, porque actúan como combustible en el proceso de respiración celular. Los monosacáridos son los glúcidos más simples. Están formados por un monómero, como por ejemplo la glucosa; son sólidos cristalinos solubles en agua y de sabor dulce, por lo que se los llama azúcares. La glucosa es un monómero que se encuentra en los tejidos vegetales y es elaborada durante los procesos de fotosíntesis. En las personas es incorporada al organismo por medio de los alimentos; allí es absorbida y pasa al torrente sanguíneo, dirigiéndose a los distintos tejidos donde, por medio de un proceso químico llamado oxidación, se produce la energía necesaria para la vida.

Glucosa + O2

CO2 + H2O + energía

Otro monosacárido es la fructosa, que constituye el azúcar de las frutas como la manzana y la naranja. Además de los monosacáridos existen otros glúcidos que están formados por dos o más moléculas de monosacáridos. Los disacáridos son glúcidos formados por dos monosacáridos. Unidad Nº 5 Los Compuestos Químicos II

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La lactosa, que constituye el azúcar de la leche, está formada por glucosa y por galactosa. La sacarosa, que está presente en la caña de azúcar y en la remolacha, está constituida por fructosa y glucosa; es el glúcido conocido como azúcar de mesa. Cuando estas macromoléculas reaccionan con el agua, es decir se hidrolizan, originan dos monosacáridos. Los polisacáridos son glúcidos constituidos por centenares o miles de monosacáridos. Son sólidos no cristalinos y no presentan sabor dulce. Cuando se hidrolizan originan una gran cantidad de monosacáridos. El almidón, polímero de la glucosa, cumple funciones de reserva energética en las plantas. El glucógeno es material de reserva energética de los animales. Se encuentra en el hígado y en los músculos. La celulosa se encuentra en las plantas. Es el constituyente principal de la pared celular. Cumple funciones de sostén y le confiere rigidez a la planta. Es el principal componente del algodón, el lino y la madera. Se emplea en la fabricación de papel, seda artificial y explosivos. Estos tres polisacáridos tienen como monómero la glucosa.

PROTEÍNAS Las proteínas son macrobiomoléculas que constituyen los organismos vivos. Están formadas por una gran cantidad de monómeros llamados aminoácidos, que son sustancias orgánicas que poseen en su estructura átomos de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Existen 20 tipos diferentes de aminoácidos, que se pueden unir entre sí de manera distinta, formando largas cadenas que constituyen las proteínas. La gran variedad de proteínas que existen se diferencian entre sí por la cantidad, el tipo y el orden en que se ubican los aminoácidos que la forman. Esta secuencia u ordenamiento de los aminoácidos es la que determina no sólo la especie sino además las características de cada ser vivo. Esta propiedad de las proteínas se denomina especificidad. Las proteínas ingresan en el organismo a través de los alimentos y, una vez degradadas, ingresan en las células para ser utilizadas como materia prima para construir nuevas proteínas que el organismo necesita. Unidad Nº 5 Los Compuestos Químicos II

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VITAMINAS Las vitaminas son un conjunto variado de compuestos orgánicos que, en cantidades mínimas, son indispensables para regular el funcionamiento del organismo. Las vitaminas pueden dividirse en dos grandes grupos: las hidrosolubles y las liposolubles.

VITAMINAS

Las vitaminas hidrosolubles no se acumulan en el organismo y se destruyen con la cocción de los alimentos. Entre ellas se encuentran las del complejo vitamínico B y la vitamina C.

Las vitaminas liposolubles se acumulan en el tejido adiposo. En este grupo se incluyen las vitaminas A, D, E y K.

LOS MINERALES En el organismo de los seres vivos los minerales tienen una función estructural y reguladora. El calcio, el sodio y el hierro son algunos de los elementos que los seres vivos incorporan en forma de sales minerales. Aunque se necesitan cantidades mínimas, los minerales son esenciales. Por ejemplo, el calcio es un componente fundamental de los huesos y dientes de los animales; el hierro es parte de la molécula de hemoglobina (encargada de transportar el oxígeno en la sangre); otros minerales son necesarios para regular la acción de hormonas y enzimas (un tipo particular de proteínas esenciales para la vida).

La química del carbono aplicada 

EL PETRÓLEO Y LA PETROQUÍMICA

¿Qué es el petróleo? El petróleo es un combustible fósil en el que predominan los hidrocarburos gaseosos y sólidos, disueltos en hidrocarburos líquidos con algunos compuestos orgánicos presentes en mínima proporción. Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno.

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Es químicamente incorrecto referirse al "petróleo", en singular, ya que existen muchos "petróleos", cada uno con su composición química y sus propiedades características, que varían de acuerdo a la región en la que se originaron. Entre las propiedades físicas del petróleo podemos señalar: su viscosidad, algunas variedades son extremadamente viscosas mientras que otras son bastantes fluidas, su densidad inferior a la del agua , su insolubilidad en agua, su coloración, que varía entre un amarillo parduzco y un negro bien oscuro.

¿Cómo se formó el petróleo?

El petróleo es un recurso natural no renovable que se originó en un cierto período de la historia geológica de la Tierra y ya no se forma más. De proseguir su consumo con el ritmo actual se estima que sus yacimientos quedarán agotados en un plazo de unos pocos años. Hacia fines de la Era Terciaria hubo una gran acumulación de restos de peces, algas y plancton (microorganismos unicelulares) en el fondo de los mares, donde fueron enterrados por las posteriores deposiciones de arenas y arcillas y fueron sometidos, durante largo tiempo, a elevadas temperaturas y altas presiones, como así también a la acción de bacterias anaeróbicas. Los compuestos orgánicos, en estas condiciones tan particulares, se descompusieron dando hidrocarburos. Al comienzo de la Era Cuaternaria, los movimientos orogénicos convulsionaron la corteza terrestre y configuraron nuevas montañas como la Cordillera de los Andes. Los estratos sedimentarios se plegaron y el petróleo migró a través de las rocas porosas hasta detenerse formando los yacimientos. ¿Qué se obtiene del petróleo? El petróleo extraído, llamado “crudo”, no se consume directamente. En las refinerías es elaborado para obtener innumerables productos. Aunque los procedimientos técnicos no son siempre idénticos, se fundamentan en la destilación fraccionada. Como cada hidrocarburo tiene un punto de ebullición que depende de su composición, el calentamiento gradual permite su separación. En general, no interesa aislar cada hidrocarburo puro sino que lo que interesa es obtener “fracciones” o “cortes” que contiene todos los compuestos que ebullen entre dos límites prefijados de temperatura. La destilación fraccionada del petróleo se denomina topping y es la primera etapa de la elaboración del crudo cuyos subproductos se agrupan, en general, dentro de las siguientes categorías:

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GASES Se trata de gases útiles como combustibles. Esta fracción contiene principalmente metano además de propano y butano, que se envasan en garrafas como gas licuado. Contiene de 1 a 4 átomos de carbono. Destilan a temperaturas inferiores a 40ºC.

NAFTAS

TOPPING

DEL

PETRÓLEO

Es una fracción líquida que contiene principalmente compuestos con 5 a 12 átomos de carbono en sus moléculas. Las naftas tienen punto de ebullición entre 40º C y 150ºC. Esta fracción es sometida a un proceso de cracking, mediante el que se rompen los hidrocarburos de cadena más larga para obtener otros de cadena más corta, aptos para los motores de combustión interna como así también como materia prima de la industria petroquímica.

KEROSENE Es una fracción líquida que contiene hidrocarburos que contienen entre 12 y 18 átomos de carbono y destila entre 150ºC y 250ºC, apto para el uso doméstico; junto con el aguarrás mineral se utiliza para pinturas y barnices.

GAS OIL El gas oil es un líquido denso y untuoso, de color amarillento, cuyo punto de ebullición está entre los 250ºC y 300ºC. Es una fracción que contiene hidrocarburos entre 18 y 25 átomos de carbono. Se utiliza para motores de combustión interna, tipo diésel (camiones, ómnibus y maquinarias agrícolas). Esta fracción también se la somete a cracking con el propósito de obtener mayor cantidad de nafta.

FUEL OIL Es un líquido negruzco y muy espeso, que destila a un a temperatura de 350ºC y que contiene hidrocarburos de 30 a 50 átomos de carbono. Se utiliza como combustible para barcos y combustible industrial. También se lo somete a cracking.

CRUDO REDUCIDO Luego de la destilación primaria queda un residuo que contiene hidrocarburos de más de 50 átomos de carbono. El punto de ebullición de estos compuestos supera los 450ºC y se someten a una nueva destilación que se realiza al vacío mediante la que se obtienen aceites lubricantes y asfalto principalmente. Unidad Nº 5 Los Compuestos Químicos II

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Petroquímica La Petroquímica es la industria que elabora diferentes productos químicos utilizando petróleo y sus derivados. En la actualidad es posible disponer de una innumerable cantidad de sustancias derivadas de los diferentes hidrocarburos presentes en el petróleo. El gas oil y las naftas son las materias primas fundamentales para la industria petroquímica.

DISOLVENTES Y PINTURAS

P E T R O Q U Í M I C A

ABONOS Y FERTILIZANTES

PRODUCTOS DE LIMPIEZA

INDUSTRIA FARMACÉUTICA INSECTICIDAS Y PLAGUICIDAS

PLÁSTICOS

INDUSTRIA QUÍMICA

FIBRAS SINTÉTICAS

EXPLOSIVOS

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ACTIVIDADES FINALES 1. Respondé las siguientes preguntas: a) ¿Qué se entiende por sustancia orgánica?. b) ¿Cuáles son los elementos químicos más abundantes en los compuestos orgánicos?. c) ¿Qué tipo de unión química predomina en las sustancias orgánicas?. d) ¿Cuál es la propiedad particular del elemento carbono que explica la existencia de gran cantidad de compuestos orgánicos?. e) Nombrá aplicaciones industriales de los derivados del carbono.

2. Respondé las siguientes preguntas: a) Si en un recipiente abierto dejás expuesta al aire una porción de vino, luego de varios días, ¿varía el sabor del vino?. b) Si haces lo mismo con un puñado de sal gruesa, al abrigo de la humedad, ¿cambia la sal en su aspecto o propiedades?. c) ¿Qué cambios observás en el color de la manzana pelada luego de estar un tiempo expuesta al aire?. d) Si colocás en una cápsula de porcelana un poco de azúcar y en otra un poco de sal y calentás ambas cápsulas un tiempo prolongado, ¿qué cambios observás en el azúcar y la sal?.

3. Marcá con una X la respuesta correcta Todos los compuestos orgánicos contienen a) oxígeno

b) fósforo

c) carbono

d) nitrógeno

c) C, H, O, P

d) C, H Cl, O

Los elementos llamados biogenésicos son: a) C, H, S, N

b) C, H, O, N

En los compuestos orgánicos predomina la unión: a) metálica

b) covalente

c) iónica

las sustancias orgánicas son compuestos a) termoestables

b) se descomponen con facilidad

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c) solubles en agua

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4. Dada la descripción de las siguientes sustancias, clasificalas como compuestos orgánicos o inorgánicos. Sustancia A: Sólido blanco, insoluble en agua, soluble en solvente orgánico. Presenta bajo punto de fusión. Disuelto adecuadamente no conduce la corriente eléctrica. Al reaccionar con oxígeno origina dióxido de carbono y agua. Sustancia B: Sólido blanco, soluble en agua. En solución acuosa conduce la corriente eléctrica. No se altera por acción del calor. Sustancia C: Líquido incoloro con bajo punto de ebullición. Con agua forma una mezcla heterogénea de dos fases. Es miscible con benceno. 5. Enumerá, por lo menos, cuatro alimentos en los que se encuentren las siguientes vitaminas y minerales: Vitamina A………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina D………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina E………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina K………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina B1………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina B2………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina B3………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina B6………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina B9………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina B12………………………………………………………………………………………………………………………….. Vitamina C…………………………………………………………………………………………………………………………..

6. Dibujá la pirámide alimenticia señalando la distribución de los alimentos de manera de desarrollar una alimentación saludable. 7. ¿Cuáles son las funciones del agua en el organismo?. 8. A partir de la consulta de diferentes fuentes bibliográficas, contestá las siguientes preguntas: a) Dentro de las biomoléculas, ¿cuáles son las que ayudan al crecimiento y la reparación de los tejidos?. Unidad Nº 5 Los Compuestos Químicos II

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b) ¿En qué tipo de alimentos se encuentran?. Nombrá diferentes que las contengan. 9. Los plásticos son materiales que se obtiene a partir de un petróleo. Dada esta característica es muy importante diferentes bibliografías cuál es el símbolo de “plástico productos de este material y cómo se clasifican.

por lo menos cuatro alimentos recurso no renovable como es el poder reciclarlos. Consultá en reciclable” que aparece en los

10. Señala , en la siguiente lista, aquellos materiales que se obtiene del petróleo vidrio

sal de mesa

jabón

perfumes

aceites comestibles

gas natural

plásticos

adhesivos

madera

papel

mármol

aceites lubricantes

pólvora

abrasivos

rocas

detergente

nafta

arena

harina

repelente de mosquitos

abono para la tierra

barniz

ácido sulfúrico

aspirina

BIBLIOGRAFÍA Ciencias Naturales 8, Norma Carreras y otros. Puerto de Palos. (2001). El libro de la Naturaleza 8, Gabriel Gordillo y otros. Editorial Estrada. (2004). Ciencias Naturales 8, Silvia Aletti y otros. Santillana. (2000). Ciencias Naturales 8, Química, Hugo Labate y otros. A-Z editora. (1997). Ciencias Naturales y Tecnología 8, Silvia Cerdeira y otros. AIQUE. (2006). Ciencias Naturales 8, Rosana Aristegui y otros. Santillana. (1997). Química Para descubrir un mundo diferente, Laura Vidarte. Plus Ultra. (1997). Química, Mónica P. Alegría y otros. Santillana. (2007).

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