Tugas Praktikkum Kimia Analitik.docx

TUGAS PRAKTIKKUM KIMIA ANALITIK

Materi

: Identifikasi Anion CO3- , HCO3-,CH3COO-,Cl-.

Tujuan

: Untuk mengetahui reaksi spesifik masing masing anion

Dasar Teori

:

1. Anion Karbonat (CO32-) Semua garam-garam karbonat normalnya larut dalam air, kecuali karbonat dari logamlogam alkali dan amonium. Hidrogen karbonat dari kalsium, strontium, barium, magnesium dan mungkin dari besi, ada dalam air. Terbentuk karena aksi oleh asam karbonat yang berlebihan terhadap karbonat-karbonat normal, baik dalam larutan air atau suspensi yang kemudian akan terurai pada pendidihan larutan. CaCO3 ↓ + H2O + CO2

→

Ca2+ + 2HCO3-

Hidrogen karbonat dari logam-logam alkali kurang larut dalam air dibanding dengan karbonat normal. Digunakan larutan Na2CO3 untuk mempelajari reaksi dari ion karbonat. 2. Anion Bikarbonat (HCO3-) Reaksi pada bikarbonat serupa denhan reaksi dari karbonat. Pengujian dengan reaksi tersebut dapat membedakan antara karbonat dan bikarbonat. Apabila dididihkan, bikarbonat akan terurai: 2HCO3-

→

CO32- + H2O + CO2↑

Karbondioksida yang terbentuk dari pemanasan tersebut dapat dikenali dengan air barit atau air kapur. Dalam mempelajari sifat reaksi ion bikarbonat dapat digunakan larutan NaHCO3dan KHCO3-.

3. Anion Asetat (CH3COO-) Kelarutan Semua asetat normal, terkecuali perak dan merkurium (I) asetat yang sangat sedikit larut, dengan mudah larut dalam air. Beberapa asetat basa, misalnya asetat basa dari besi, aluminium, dan kromium, tak larut dalam air. Asam bebasnya, CH3COOH, adalah cairan yang tak berwarna dengan bau yang menusuk, dengan titik didih 117o, titik lebur 17o dan dapat bercampur dengan air dalam semua perbandingan ; zat ini bersifat korosif terhadap kulit manusia 4. Anion Klorida Kebanyakan klorida larut dalam air. Merkurium(I) klorida, Hg2Cl2, perak klorida, AgCl, timbel klorida, PbCl2 (yang ini larut sangat sedikit dalam air dingin, tetapi mudah larut dalam air mendidih), tembaga(I) klorida, CuCl, bismut oksiklorida, BiOCl, stibium oksiklorida, SbOCl, dan merkurium(II) oksiklorida, Hg2OCl2, tak larut dalam air. Untuk mempelajari reaksi-reaksi ini, dipakai larutan natrium klorida, NaCl, 0,1M.

Tabel Reaksi : No. 1

Sampel CO32-

2

CO32-

3

CO32-

Pereaksi Reaksi CaCl2 CO32- + Ca2+ → CaCO3 ↓ BaCl2 CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ HCl CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑

4

CO32-

AgNO3

CO32- + 2Ag+ → Ag2CO3↓

5

HCO3-

MgSO4

Mg2+ + 2HCO3- →MgCO3↓+ 2H2O + 2CO2↑

6

CH3COO-

H2SO4

H+ + CH3COO- → CH3COOH ↑ (dengan pemanasan )

7

CH3COONa H2SO4

8

CH3COOH

9

CH3COO-

C2H5OH CH3COOH + C2H5OH →CH3COO.C2H5 ↑ + H2O AgNO3 CH3COO- + Ag+ → CH3COOAg↓

10

CH3COO-

FeCl3

melakukan

CH3COONa + H2SO4 →CH3COOH + Na+ + HSO4

6CH3COO- + 3Fe3+ + H2O → [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+ +2H+ [Fe3(OH)2(CH3COO)6]+ + 4H2O → 3Fe(OH)2CH3COO↓+ 3 CH3COOH + H+

11

Cl-

H2SO4

H+ + Cl- → HCl↑+ HSO4- (dengan melakukan pemanasan )

12

Cl-

13

Cl-

14

Cl-

H2SO4 + 2H2SO4 + MnO4 + 2Cl- →Mn2+ + Cl2 ↑+ 2SO42- +2H2O MnO4 AgNO3 Cl- + Ag+ → AgCl↓ PbSO4 Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓

Daftar Pustaka : Vogel, A.L.,1979, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Bagian 2 Edisi V, PT. Kalma Media Pustaka,Jakarta.