Trabajo Elemento (platino).docx
This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA
Overview
Download & View Trabajo Elemento (platino).docx as PDF for free.
More details
- Words: 1,806
- Pages: 9
PLATINO Nombre: Platino Símbolo: Pt Número atómico: 78 Masa atómica (g/mol): 195,09 Valencia: 2,4 Período: 6 Grupo: 10 (transición) Bloque: d (no representativo) Estado de oxidación: +2, +4, +5, +6 Configuración electrónica: [Xe]4f145d96s1
Electronegatividad: 2,2 Radio covalente (Å): 1,28 Radio iónico (Å): 0,52 Radio atómico (Å): 1,38 Primer potencial de ionización (eV): 9,03 Densidad (g/cm3): 21,4 Punto de ebullición (ºC): 4530 Punto de fusión (ºC): 1769 Color: Plateado Volumen atómico (cm3/mol): 9,10 Descubridor: Antonio de Ulloa
El elemento Platino, como se muestra en la ilustración 1.
Es
considerado
de
como
uno
Ilustración 1 Platino
los metales más preciosos. Es raro, escaso y costoso. Ocupa el lugar 72 en abundancia natural entre los elementos de la corteza terrestre. Sus propiedades físicas y químicas específicas lo vuelven esencial en muchas aplicaciones al ser uno de los metales más densos y pesados, altamente maleable, suave y dúctil. Extremadamente resistente a la oxidación y la corrosión de altas temperaturas o elementos químicos, al mismo tiempo que es un muy buen conductor de la electricidad y un poderoso agente catalizador.
1. Grupo del platino Es un grupo de seis elementos metálicos con propiedades físicas y químicas similares. Son todos metales de transición y ocupan un área rectangular en la tabla periódica. Estos elementos son todos metales de transición, situados en el bloque d (grupos 8, 9 y 10, los períodos de 5 y 6).
Son
los
elementos
que
ocupan
los grupos de
la
tabla
periódica
(columnas) 8, 9 y 10, excepto los elementos cabeceras del grupo, es decir, sólo los de los periodos de la tabla periódica 5 y 6.
Esta familia comprende
al rutenio,
el rodio,
el paladio,
el osmio,
el iridio y el platino como se observa en la ilustración 2. Ellos tienen Ilustración 2 propiedades físicas y Grupo del Platino químicas similares, y tienden a aparecer juntos en los mismos yacimientos de minerales. Los metales del
grupo
destacan
platino por
se sus
propiedades como catalizadores. muy
resistentes
Son al
desgaste y a las manchas, por lo que el platino, en particular, es muy adecuado para la joyería fina. Otras características distintivas incluyen la resistencia al ataque químico, excelente resistencia a las altas temperaturas y propiedades estables a la electricidad. Todas estas propiedades han sido aprovechadas para su uso en la industria.
2. Características Generales Cuando está puro, es de color blanco grisáceo, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y no se disuelve en la mayoría de los ácidos, aunque es posible disolverlo usando agua regia dando como resultado el ácido cloroplatínico.
El platino es relativamente resistente al ataque químico, tiene buenas propiedades físicas a temperaturas altas, y también buenas propiedades eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas aplicaciones industriales.
Por ejemplo, se puede emplear como electrodo, en contactos electrónicos, etc. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, halógenos, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos y ozono.
El platino, que es un metal raro, escaso y costoso, presenta ciertas propiedades que lo hacen único. Al platino se le conoce como el metal del medio ambiente. En realidad, aproximadamente el 20% de los productos que se fabrican en el mundo contienen platino o se producen utilizando platino.
Se extrae, con bastante dificultad, principalmente a partir de minerales en los ricos en níquel, cobre y cromo, a los que suele acompañar.
Es uno de los metales más densos, casi dos veces más denso que la plata. Muy maleable y dúctil, se caracteriza por su resistencia a la corrosión y por ser un buen conductor de la electricidad. Tiene color gris plateado, blanquecino con brillo metálico y no se deslustra. A diferencia de la plata no se oxida cuando se expone a la atmósfera.
3. Historia/Orígen del nombre Recibió su nombre por su parecido con la plata con la que inicialmente se confundió.
Aunque el platino se considera un metal "nuevo" en su forma actual, tiene una larga historia. Los antiguos egipcios y las civilizaciones indias precolombinas ya lo valoraban como un elemento de gran importancia. El descubrimiento "moderno" del platino se atribuye a los conquistadores españoles en el siglo XVII. En realidad, el nombre platino proviene de la palabra española, platina (plata menor). Los españoles descubrieron depósitos aluviales del raro metal blanco cuando exploraban minas en busca de oro en
la región del Choco en Colombia. Paradójicamente, consideraron al platino como un estorbo en su búsqueda de oro.
Las primeras noticias de este metal llegaron a Europa en 1748 a través del español Antonio de Ulloa aunque la evidencia sugiere se conocía por los nativos sudamericanos desde miles de años antes.
Tras la introducción del platino en Europa en el siglo XVIII, pasó a ser un metal de gran interés para los científicos debido a sus particulares propiedades. En 1751, Scheffer, químico sueco, reconoció al platino como el séptimo elemento existente. El físico francés P.F. Chabaneau fue el que primero obtuvo platino maleable en 1789 con el objetivo de fabricar un cáliz que se regaló a Pío VI. Parece que fue el químico británico W. H. Wollaston la primera persona que obtuvo una muestra de platino puro a principios de 1800.
Las técnicas usadas por Wollaston en la separación de los metales del grupo del platino son consideradas como la base de la metalurgia moderna del platino. La producción de platino requiere el uso de técnicas muy complejas que no estuvieron disponibles hasta finales del siglo XIX. Además, los altos puntos de fusión del platino hacían muy difícil el trabajarlo.
Solamente cuando se desarrollaron nuevas técnicas de refinado el platino pasó a usarse más ampliamente en nuevas aplicaciones industriales. Por otro lado, el uso del platino en joyería fina aumentó rápidamente a principios del siglo XX. Por entonces el platino era ya altamente apreciado por su belleza y durabilidad.
4. Aplicaciones
Dadas sus propiedades tiene aplicaciones numerosas y variadas, entre ellas la fabricación de piezas y estándares de medidas, en la industria
electrónica para contactos eléctricos y electrodos que deban resistir altas temperaturas o ataques químicos.
Debido a su inercia química y a su alto punto de fusión se utiliza, aleado normalmente con algo de iridio, en la construcción de aparatos de laboratorio como crisoles, platos de combustión, evaporadores, pinzas, platos de evaporación debido a su baja reactividad y alto punto de fusión.
Se
utiliza
en
contactores,
en
elementos
calefactores
y
pares
termoeléctricos para la medida de altas temperaturas.
Tiene usos en joyería y en medicina para la preparación de algunas drogas antitumorales
y
en
Ilustración 3 Aplicaciones del Platino
rellenos dentales.
La esponja de platino, platino finamente dividido, se
utiliza
como catalizador en procesos
como
producción nítrico, ácido
la
de ácido sulfúrico y
metanal y en el cracking de hidrocarburos.
Se usa para obtener termopares y otros aparatos de medida.
Se utiliza para fabricar aparatos resistentes a la corrosión y en odontología.
Las resistencias eléctricas de platino se emplean en hornos eléctricos de alta temperatura y en aparatos de laboratorio (electrodos).
Las aleaciones de platino se emplean para recubrir las cabezas de misiles, como inyectores de combustible de motores a reacción, ya que poseen alta estabilidad térmica y solidez.
Las aleaciones platino-cobalto presentan propiedades magnéticas.
Los ánodos de platino se usan en los sistemas de protección catódica de grandes
barcos,
contenedores
embarcaderos de acero, etc.
marinos,
oleoductos-gaseoductos,
Se emplea como catalizador para la síntesis de ácido sulfúrico y en el craqueo de petróleo.
Se usa como catalizador en los coches para evitar la contaminación ambiental.
5. Producción y ubicación Actualmente, Sudáfrica cuenta con las reservas de platino más grandes del mundo (más del 70% del total mundial), por lo que se ha convertido en su mayor productor y exportador. Rusia y Canadá cuentan con modestas reservas de este metal y Estados Unidos cuenta con una producción mínima a pesar de sus yacimientos (casi la mitad de los yacimientos canadienses). Solo entre Sudáfrica y Rusia se genera el 90% de la producción mundial de platino.
Se halla en minas de rocas ígneas en gránulos muy pequeños. La producción mundial de platino, estimada en unas 16 toneladas anuales, se reparte principalmente entre Colombia, Estados Unidos, Sudáfrica, Canadá y los países de la antigua URSS.
Normalmente se encuentra en estado metálico aleado con otros metales de su grupo en forma de pepitas y de escamas y asociado a los minerales de níquel, cobre y cromo fundamentalmente. En la naturaleza, generalmente forma parte de los Metales del Grupo del Platino y se encuentra junto a otros metales como el oro, el níquel o el cobre.
6. Método de obtención Se presenta nativo acompañado de pequeñas cantidades de elementos del subgrupo (iridio, paladio, osmio, rutenio y rodio) en depósitos aluviales de los Urales y de ambas Américas. A partir de los minerales de platino, por diversos métodos, se obtiene el platino bruto (aprox. 80 % de platino, 10 % de
hierro+cobre y 1 % de cada uno de los metales del subgrupo, del que por tratamiento con agua regia se separan dos fracciones: - platinoiridio: platino, iridio, rodio y paladio, soluble en agua regia.
- osmioiridio: osmio, iridio, rodio y rutenio, insoluble en agua regia.
7. Precauciones Como metal el platino no es muy peligroso, pero sus sales pueden causar efectos como:
Daños en órganos como el intestino, riñones y médula.
Alteración del ADN, daños auditivos, cáncer.
Reacciones alérgicas con las mucosas y la piel.
Puede aumentar la toxicidad de otros productos químicos peligrosos en el cuerpo humano, como es el Selenio.
Combustiones Finalmente, un peligro del platino es que este puede causar la
potenciación de toxicidad de otros productos químicos peligrosos en el cuerpo humano, como es el selenio.
8. Curiosidades
Los minerales que se conocen formados con Platino son: Bowieíta (Rh2S3), Braggita (PtS), Cooperita (PtS),
Rustenburgita
(Pt3Sn),
Sperrylita (PtAs2).
Su comportamiento químico fue estudiado por el sueco Scheefer en 1752, aunque no pudo aislarse del resto de los metales mencionados hasta principios del siglo XIX.
Ilustración 4 Platino puro
El platino solamente se disuelve con lentitud en agua regia formando ácido cloroplatínico.
El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, halógenos, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos.
Tiene un punto de fusión de 1773 ºC por lo que a pesar de ser conocido desde la antigüedad recién pudo ser utilizado en joyería cuando se tuvo la tecnología necesaria.
BIBLIOGRAFÍA Platino, http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/ platino.htm Platino, https://www.ecured.cu/Platino Platino, https://es.wikipedia.org/wiki/Platino Platino, https://www.lenntech.es/periodica/elementos/pt.htm Grupo del Platino, https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_ platino
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA CENTRO UNIVERSITARIO DEL NORTE -CUNORGEOLOGÍA GEOQUIMICA
INGENIERO GEOLOGO OSMIN VASQUEZ
“INVESTIGACIÓN ELEMENTO PLATINO”
CHRYSTA GABRIELA CRUZ JUÁREZ
COBÁN, ALTA VERAPAZ, MAYO DE 2018.
201343780
Electronegatividad: 2,2 Radio covalente (Å): 1,28 Radio iónico (Å): 0,52 Radio atómico (Å): 1,38 Primer potencial de ionización (eV): 9,03 Densidad (g/cm3): 21,4 Punto de ebullición (ºC): 4530 Punto de fusión (ºC): 1769 Color: Plateado Volumen atómico (cm3/mol): 9,10 Descubridor: Antonio de Ulloa
El elemento Platino, como se muestra en la ilustración 1.
Es
considerado
de
como
uno
Ilustración 1 Platino
los metales más preciosos. Es raro, escaso y costoso. Ocupa el lugar 72 en abundancia natural entre los elementos de la corteza terrestre. Sus propiedades físicas y químicas específicas lo vuelven esencial en muchas aplicaciones al ser uno de los metales más densos y pesados, altamente maleable, suave y dúctil. Extremadamente resistente a la oxidación y la corrosión de altas temperaturas o elementos químicos, al mismo tiempo que es un muy buen conductor de la electricidad y un poderoso agente catalizador.
1. Grupo del platino Es un grupo de seis elementos metálicos con propiedades físicas y químicas similares. Son todos metales de transición y ocupan un área rectangular en la tabla periódica. Estos elementos son todos metales de transición, situados en el bloque d (grupos 8, 9 y 10, los períodos de 5 y 6).
Son
los
elementos
que
ocupan
los grupos de
la
tabla
periódica
(columnas) 8, 9 y 10, excepto los elementos cabeceras del grupo, es decir, sólo los de los periodos de la tabla periódica 5 y 6.
Esta familia comprende
al rutenio,
el rodio,
el paladio,
el osmio,
el iridio y el platino como se observa en la ilustración 2. Ellos tienen Ilustración 2 propiedades físicas y Grupo del Platino químicas similares, y tienden a aparecer juntos en los mismos yacimientos de minerales. Los metales del
grupo
destacan
platino por
se sus
propiedades como catalizadores. muy
resistentes
Son al
desgaste y a las manchas, por lo que el platino, en particular, es muy adecuado para la joyería fina. Otras características distintivas incluyen la resistencia al ataque químico, excelente resistencia a las altas temperaturas y propiedades estables a la electricidad. Todas estas propiedades han sido aprovechadas para su uso en la industria.
2. Características Generales Cuando está puro, es de color blanco grisáceo, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y no se disuelve en la mayoría de los ácidos, aunque es posible disolverlo usando agua regia dando como resultado el ácido cloroplatínico.
El platino es relativamente resistente al ataque químico, tiene buenas propiedades físicas a temperaturas altas, y también buenas propiedades eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas aplicaciones industriales.
Por ejemplo, se puede emplear como electrodo, en contactos electrónicos, etc. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, halógenos, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos y ozono.
El platino, que es un metal raro, escaso y costoso, presenta ciertas propiedades que lo hacen único. Al platino se le conoce como el metal del medio ambiente. En realidad, aproximadamente el 20% de los productos que se fabrican en el mundo contienen platino o se producen utilizando platino.
Se extrae, con bastante dificultad, principalmente a partir de minerales en los ricos en níquel, cobre y cromo, a los que suele acompañar.
Es uno de los metales más densos, casi dos veces más denso que la plata. Muy maleable y dúctil, se caracteriza por su resistencia a la corrosión y por ser un buen conductor de la electricidad. Tiene color gris plateado, blanquecino con brillo metálico y no se deslustra. A diferencia de la plata no se oxida cuando se expone a la atmósfera.
3. Historia/Orígen del nombre Recibió su nombre por su parecido con la plata con la que inicialmente se confundió.
Aunque el platino se considera un metal "nuevo" en su forma actual, tiene una larga historia. Los antiguos egipcios y las civilizaciones indias precolombinas ya lo valoraban como un elemento de gran importancia. El descubrimiento "moderno" del platino se atribuye a los conquistadores españoles en el siglo XVII. En realidad, el nombre platino proviene de la palabra española, platina (plata menor). Los españoles descubrieron depósitos aluviales del raro metal blanco cuando exploraban minas en busca de oro en
la región del Choco en Colombia. Paradójicamente, consideraron al platino como un estorbo en su búsqueda de oro.
Las primeras noticias de este metal llegaron a Europa en 1748 a través del español Antonio de Ulloa aunque la evidencia sugiere se conocía por los nativos sudamericanos desde miles de años antes.
Tras la introducción del platino en Europa en el siglo XVIII, pasó a ser un metal de gran interés para los científicos debido a sus particulares propiedades. En 1751, Scheffer, químico sueco, reconoció al platino como el séptimo elemento existente. El físico francés P.F. Chabaneau fue el que primero obtuvo platino maleable en 1789 con el objetivo de fabricar un cáliz que se regaló a Pío VI. Parece que fue el químico británico W. H. Wollaston la primera persona que obtuvo una muestra de platino puro a principios de 1800.
Las técnicas usadas por Wollaston en la separación de los metales del grupo del platino son consideradas como la base de la metalurgia moderna del platino. La producción de platino requiere el uso de técnicas muy complejas que no estuvieron disponibles hasta finales del siglo XIX. Además, los altos puntos de fusión del platino hacían muy difícil el trabajarlo.
Solamente cuando se desarrollaron nuevas técnicas de refinado el platino pasó a usarse más ampliamente en nuevas aplicaciones industriales. Por otro lado, el uso del platino en joyería fina aumentó rápidamente a principios del siglo XX. Por entonces el platino era ya altamente apreciado por su belleza y durabilidad.
4. Aplicaciones
Dadas sus propiedades tiene aplicaciones numerosas y variadas, entre ellas la fabricación de piezas y estándares de medidas, en la industria
electrónica para contactos eléctricos y electrodos que deban resistir altas temperaturas o ataques químicos.
Debido a su inercia química y a su alto punto de fusión se utiliza, aleado normalmente con algo de iridio, en la construcción de aparatos de laboratorio como crisoles, platos de combustión, evaporadores, pinzas, platos de evaporación debido a su baja reactividad y alto punto de fusión.
Se
utiliza
en
contactores,
en
elementos
calefactores
y
pares
termoeléctricos para la medida de altas temperaturas.
Tiene usos en joyería y en medicina para la preparación de algunas drogas antitumorales
y
en
Ilustración 3 Aplicaciones del Platino
rellenos dentales.
La esponja de platino, platino finamente dividido, se
utiliza
como catalizador en procesos
como
producción nítrico, ácido
la
de ácido sulfúrico y
metanal y en el cracking de hidrocarburos.
Se usa para obtener termopares y otros aparatos de medida.
Se utiliza para fabricar aparatos resistentes a la corrosión y en odontología.
Las resistencias eléctricas de platino se emplean en hornos eléctricos de alta temperatura y en aparatos de laboratorio (electrodos).
Las aleaciones de platino se emplean para recubrir las cabezas de misiles, como inyectores de combustible de motores a reacción, ya que poseen alta estabilidad térmica y solidez.
Las aleaciones platino-cobalto presentan propiedades magnéticas.
Los ánodos de platino se usan en los sistemas de protección catódica de grandes
barcos,
contenedores
embarcaderos de acero, etc.
marinos,
oleoductos-gaseoductos,
Se emplea como catalizador para la síntesis de ácido sulfúrico y en el craqueo de petróleo.
Se usa como catalizador en los coches para evitar la contaminación ambiental.
5. Producción y ubicación Actualmente, Sudáfrica cuenta con las reservas de platino más grandes del mundo (más del 70% del total mundial), por lo que se ha convertido en su mayor productor y exportador. Rusia y Canadá cuentan con modestas reservas de este metal y Estados Unidos cuenta con una producción mínima a pesar de sus yacimientos (casi la mitad de los yacimientos canadienses). Solo entre Sudáfrica y Rusia se genera el 90% de la producción mundial de platino.
Se halla en minas de rocas ígneas en gránulos muy pequeños. La producción mundial de platino, estimada en unas 16 toneladas anuales, se reparte principalmente entre Colombia, Estados Unidos, Sudáfrica, Canadá y los países de la antigua URSS.
Normalmente se encuentra en estado metálico aleado con otros metales de su grupo en forma de pepitas y de escamas y asociado a los minerales de níquel, cobre y cromo fundamentalmente. En la naturaleza, generalmente forma parte de los Metales del Grupo del Platino y se encuentra junto a otros metales como el oro, el níquel o el cobre.
6. Método de obtención Se presenta nativo acompañado de pequeñas cantidades de elementos del subgrupo (iridio, paladio, osmio, rutenio y rodio) en depósitos aluviales de los Urales y de ambas Américas. A partir de los minerales de platino, por diversos métodos, se obtiene el platino bruto (aprox. 80 % de platino, 10 % de
hierro+cobre y 1 % de cada uno de los metales del subgrupo, del que por tratamiento con agua regia se separan dos fracciones: - platinoiridio: platino, iridio, rodio y paladio, soluble en agua regia.
- osmioiridio: osmio, iridio, rodio y rutenio, insoluble en agua regia.
7. Precauciones Como metal el platino no es muy peligroso, pero sus sales pueden causar efectos como:
Daños en órganos como el intestino, riñones y médula.
Alteración del ADN, daños auditivos, cáncer.
Reacciones alérgicas con las mucosas y la piel.
Puede aumentar la toxicidad de otros productos químicos peligrosos en el cuerpo humano, como es el Selenio.
Combustiones Finalmente, un peligro del platino es que este puede causar la
potenciación de toxicidad de otros productos químicos peligrosos en el cuerpo humano, como es el selenio.
8. Curiosidades
Los minerales que se conocen formados con Platino son: Bowieíta (Rh2S3), Braggita (PtS), Cooperita (PtS),
Rustenburgita
(Pt3Sn),
Sperrylita (PtAs2).
Su comportamiento químico fue estudiado por el sueco Scheefer en 1752, aunque no pudo aislarse del resto de los metales mencionados hasta principios del siglo XIX.
Ilustración 4 Platino puro
El platino solamente se disuelve con lentitud en agua regia formando ácido cloroplatínico.
El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, halógenos, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos.
Tiene un punto de fusión de 1773 ºC por lo que a pesar de ser conocido desde la antigüedad recién pudo ser utilizado en joyería cuando se tuvo la tecnología necesaria.
BIBLIOGRAFÍA Platino, http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/ platino.htm Platino, https://www.ecured.cu/Platino Platino, https://es.wikipedia.org/wiki/Platino Platino, https://www.lenntech.es/periodica/elementos/pt.htm Grupo del Platino, https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_ platino
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA CENTRO UNIVERSITARIO DEL NORTE -CUNORGEOLOGÍA GEOQUIMICA
INGENIERO GEOLOGO OSMIN VASQUEZ
“INVESTIGACIÓN ELEMENTO PLATINO”
CHRYSTA GABRIELA CRUZ JUÁREZ
COBÁN, ALTA VERAPAZ, MAYO DE 2018.
201343780
Related Documents
Trabajo Elemento (platino).docx
December 2019 0
Elemento - Terra
October 2019 17
Elemento Quimico Y Partes.docx
May 2020 20
Ultimo Elemento En Texto
November 2019 12
El Elemento Del Crimen
November 2019 18