Testy-tom2 Odp Pr

qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert yuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopas dfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz Testy z chemii   Odpowiedzi do części II  xcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnm qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg hjklz http://www.chemia.sos.pl  zxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbn        

Rozwiązania informatyczne Chemia SOS- pomoc i korepetycje z chemii

Pomoc i korepetycje z chemii, przygotowanie do matury rozszerzonej z chemii

Osoby zamierzające studiować medycynę muszą zdawać maturę na poziomie rozszerzonym. Testy zwarte w tym arkuszu (ponad 290 pytań testowych pogrupowanych tematycznie z zakresu chemii nieorganicznej – właściwości pierwiastków, oraz chemii organicznej), wraz z omówionymi dokładnie odpowiedziami umożliwią solidne przygotowanie się do matury z chemii.

Omówione odpowiedzi do zestawu 294 pytań, możesz otrzymać w cenie 3 zł (3,69 zł brutto).

Chcę zakupić testy i omówione do nich odpowiedzi.

Spis treści  1. ELEMENTY SYSTEMATYKI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH ................................................................. 4  2. LITOWCE ............................................................................................................................................... 6  3 BERYLOWCE ........................................................................................................................................... 8  4. BOROWCE .............................................................................................................................................. 9  5 WĘGLOWCE .......................................................................................................................................... 11  6 AZOTOWCE ........................................................................................................................................... 12  7 TLENOWCE ........................................................................................................................................... 15  8 FLUOROWCE ......................................................................................................................................... 17  9 MIEDŹ, SREBRO, CYNK ......................................................................................................................... 19  10 CHROM ............................................................................................................................................... 22  11 MANGAN ............................................................................................................................................ 24  12 ŻELAZO .............................................................................................................................................. 26  13 WĘGLOWODORY ................................................................................................................................ 28  14 ALKOHOLE I FENOLE .......................................................................................................................... 33  15. ALDEHYDY I KETONY ........................................................................................................................ 36  16. KWASY KARBOKSYLOWE .................................................................................................................. 38  17 ESTRY I TŁUSZCZE ............................................................................................................................. 41  18. WĘGLOWODANY ............................................................................................................................... 44  19. ZWIĄZKI NITROWE, ESTRY KWASU AZOTOWEGO, AMINY I AMIDY ................................................... 47  20. AMINOKWASY, PEPTYDY, BIAŁKA .................................................................................................... 50  23. IZOMERIA .......................................................................................................................................... 52  24 MECHANIZMY PRZEBIEGU REAKCJI W CHEMII ORGANICZNEJ ............................................................ 56 

3

1. Elementy systematyki związków nieorganicznych 1. Odp D I prawda: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + NaOH → nie reaguje CaO + H2O → Ca(OH)2 tworzy się zasada II prawda: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + HCl → nie reaguje SO2 + H2O → H2SO3 tworzy się kwas III prawda: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O IV prawda, tylko tlenki metali I grupy są doskonale rozpuszczalne w wodzie tworząc wodorotlenki, również doskonale rozpuszczalne w wodzie. V prawda, dlatego nazywa się je obojętnymi 2. Odp. D W przypadku tlenków metali lub niemetali można zaobserwować następującą tendencję:

kwasowe

objętne lub amfoteryczne

zasadowe

stopień utlenienia

Tlenki niemetali nigdy nie mogą być zasadowe, ani amfoteryczne, natomiast tlenki metali mogą być (w zależności od stopnia utlenienia) zarówno obojętne jak i amfoteryczne (właściwości związków muszą się zmieniać stopniowo, a więc nie może jeden tlenek być zasadowy, następny obojętny by kolejny ponownie być zasadowy (amfoteryczny)) 3. Odp. B Jeżeli przez roztwór Ba(OH)2 przepuszczano gaz i obserwowano odbarwienie się fenoloftaleiny, oznacza to, że odczyn roztworu z alkalicznego zmienił się w kwaśny lub obojętny. Więc przepuszczany gaz musiał być tlenkiem kwasowym (lub kwasem beztlenowym). Warunek ten spełniają CO2 i SO3 (również P2O5 i SiO2, ale to nie są gazy) 4. Odp. C Amfoteryczność tlenków (wodorotlenków) oznacza, że jednakowo łatwo (trudno) rozrywa się wiązanie Me-O, jak i O-H. Czyli udział wiązania jonowego i kowalencyjnego w wiązaniu Me-O musi być podobny.

4

5. Odp. E Jeżeli pierwiastek E charakteryzuje się małą elektroujemnością (tlen jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem zaraz po fluorze), to wiązanie E-O jest w dużym stopniu wiązaniem jonowym (łatwo dysocjuje w wodzie). Związki tego typu wykazują charakter zasadowy. Jeżeli pierwiastek E posiada dużą elektroujemność (np. jest na wysokim stopniu utlenienia) wiązanie E-O jest wiązaniem kowalencyjnym (trudno je rozerwać), natomiast wiązanie O-H w dużej części wykazuje charakter jonowy. Związki tego typu stają się kwasami – tym silniejszymi i bardziej elektroujemny jest pierwiastek E. Jeżeli elektroujemność pierwiastka E jest porównywalna z elektroujemnością H, w tedy jednakowo łatwo można rozerwać wiązanie E-O jak i O-H. Związek wykazuje charakter amfoteryczny 6. Odp. A I prawda, (porównaj zadanie 7). H3PO4HIO4 V prawda HNO2
CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl

CuCl2 + 2H2O

BaCl2 + CuSO4

CuCl2 + BaSO4

5

2. Litowce 11. Odp. E Są to kolejne pierwiastki grupy 1 (litowce), w których wraz ze zmianą ilości powłok elektronowych wzrasta promień atomu (jonu). Zmniejsza się również elektroujemność pierwiastka i wzrasta charakter zasadowy połączeń MeOH (zobacz pyt. 7/1) 12. Odp B Higroskopijność oznacza, że substancja dobrze chłonie wodę z powietrza 13. Odp. E W powietrzu zawarta jest para wodna, oraz CO2. Metaliczny sód może pokryć się: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 14. Odp. C Tlenek I wartościowego pierwiastka Me2O, M=94u, czyli masa 2 moli Me m=94-16=78u MMe=78/2=39u. Taką masę atomową posiada potas. K2O + H2O → 2KOH 15. Odp. C CM=2,2mol/dm3, czyli w 1dm3 znajduje się 2,2 mol KOH (z definicji stężenia molowego), 2,2mol.56g/mol=123,2g KOH C%=11%, czyli w 100g roztworu znajduje się 11g KOH (z definicji stęzenia porcentowego), Z proporcji możemy policzyć w jakiej masie roztworu znajduje się 123,2g KOH: 100g roztworu 11g KOH xg 123,2g KOH x=1120g. Ta masa roztworu zajmuje objętość 1000cm3, czyli gęstość roztworu d=1,12g/cm3 16. Odp. D W wodnym roztworze chlorek sodu jest całkowicie zdysocjowany: NaCl → Na+ + Cldo anody(+) dążą jony chlorkowe i ulegają na niej utlenieniu: 2Cl- → Cl2 + 2e do katody dążą jony sodowe i ulegają na niej redukcji: 2Na+ + 2e → 2Na(Hg) Na elktrodzie rtęciowej wodór się nie wydziela ponieważ istnieje zbyt duże nadnapięcie redukcji jonów H+. Dlatego wcześniej wydziela się sód (jony sodowe ulegają redukcji). Na innych elektrodach nadnapięcie wydzielania wodoru jest mniejsze i dlatego redukcji ulegają jony wodorowe.

6

17. Odp. C Jony w sieci krystalicznej są związane dużymi siłami elektrostatycznymi i nie jest możliwe ich przemieszczanie. 18. Odp. B Zarówno zdania zawarte w punktach B i D są prawdziwe. Ale z doświadczenia można wyciągnąć tylko wnioski zawarte w zdaniu B. Zjawisk opisanych w punkcie D nie da się zaobserwować. Dopiero dodatkowe doświadczenia pozwolą je sformułować 19. Odp. B Niektóre wielkości fizykochemiczne są proporcjonalne do tzw. stężenia molalnego, czyli stężenia określającego ilość moli substancji w kg rozpuszczalnika. Ciśnienie osmotyczne jest jedną z tych wielkości. Jest ono proporcjonalne do ilości moli wszystkich jonów (substancji w przypadku związku niedysocjującego) zawartych w kg rozpuszczalnika. Masa rozpuszczalnika wynosi 100g, ale ilość moli jonów zmienia się. W roztworze I znajduje się 0,02 mola, w II 0,03 mola, w III 0,02 mola, i w IV 0,02 mola jonów. 20. Odp. B MNaOH=40g MKOH=56g niech x oznacza ilość moli KOH, wiec ilość moli NaOH będzie równa 3x, czyli 56x – masa KOH, a 40.3x – masa NaOH Możemy zapisać: 56x + 40.3x=0,44 czyli 176x=0,44, wodorotlenku potasu wzięto: x=0,0025mola, a wodorotlenku sodowego n=0,0075 mola. W roztworze było więc n=0,01 mola jonów wodorotlenowych, a ich stężenie wynosiło CM=0,01mol/dm3. pH takiego roztworu obliczymy z zależności pH+pOH=14. pOH=-log[OH-]=2, pH=12 21. Odp. C Zobacz odpowiedź do pytania 52. Jon wodorowy ma mniejszy potencjał rozkładowy niż jon sodowy. Dlatego na katodzie redukcji ulegają jony wodorowe pochodzące z rozkładu wody. W tych warunkach jony sodowe nie mogą ulec redukcji.

7