Test De Evaluare Sol 1.docx

Test de evaluare  Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu.  I.Scrieţi pe foaia de concurs litera corespunzătoare răspunsului corect:

10 puncte

1.Concentrația molară a unei soluţii reprezintă: a. numărul de moli de substanţă dizolvată într-un volum de soluţie; b. numărul de moli de substanţă dizolvată într-un litru de soluţie; c. numărul de grame de substanţă dizolvată într-un mol de soluţie; d. numărul de grame de substanţă dizolvată într-un volum de soluţie 2. Concentraţia molară a unei soluţii se exprimă în: a. mg / l; b. mol / l; c. l / mg; d. l / mol. 3. Cantitatea de substanță dizolvată în 100g de soluție reprezintă: a. numărul de moli; b. numărul de echivalenți gram; c. concentraţia procentuală; d. concentraţia molară. 4. Un volum de 200 mL soluţie HNO3 de concentraţie 2M conţine: a) 25,5kg HNO3; b) 25,5g HNO3; c) 25,2g HNO3 d) 25,2Kg HNO3. 5. Concentraţia molară a soluţiei obţinută prin dizolvarea a 11,2L HCl gazos în 500 mL soluţie este: a) 0,1M; b)1M; c)0,01M; d)0,001M. II.Alegeți afirmațiile corecte:

a. b. c. d. e.

10 puncte

Dizolvarea zahărului în apă e un fenomen chimic. Proprietatea unei subsatnțe de a se dizolva în altă substanță se numește solubilitate. Lichidele care nu formează soluții între ele sunt nemiscibile. La diluarea acidului sulfuric se toarnă treptat apa peste acid Agitarea ajută la transformarea unei subtanțe insolubile într-o substanță solubilă

III. Efectuați calculele necesare obținerii următoarelor soluții:

20 puncte

1. Peste 500 ml soluţie de HCl de concentraţie 1M se adaugă 400 ml soluţie de HCl de concentraţie 2M si 300 cm3 de apă. Se cere concentraţia molară a soluţiei finale 2. Preparați 500 ml soluție HCl 0,5M folosind soluție HCl 0,1M și soluție HCl 1M IV.Imaginați-vă că vă aflați într-un spital și 2 răniți necesită urgent injecții cu antibiotice, folosind ser fiziologic (soluție NaCl 0,9%) , iar acesta tocmai s-a terminat. Farmacia spitalului dispune de NaCl pură în stare solidă și apă bidistilată. Viața răniților depinde de cât de bine ți-ai însușit cunostințele din clasa.. Preparați 100 ml soluție de NaCl 0,9% și ρ=1.05g/cm3 utilizând ustensilele pe care le aveți pe masa de lucru. 15 puncte

2. Oțetul(acidul acetic :CH3COOH) obținut prin fermentație naturală se comercializează la o concentrație de 9% ( ρ = 1,011g/ml). Determină prin calcul concentrația molară a oțetului (mol/l). 15 puncte V. La o soluție de acid sulfuric 63% (ρ =1,53g/cm3) cu volumul de 2 L se adaugă 3 L de soluție de acid sulfuric având concentrația 2M (ρ =1,14g/cm3). Calculați C% și Cm a soluției rezultate.

20 puncte

Se conosc: AH =1; AS =32; AO =16 .

Nume prenume elev__________________________________--

2

REZOLVARE/RĂSPUNSURI Subiectul I 1-b 2-b 3-c 4-c –calculăm nr moli de H2SO4 aflați în soluția de 200ml; 1000 cm3 sol……………………………2 moli H2SO4 200 cm3………………………………..x=0,4 moli Determinăm masa molară a acidului=98 Deci : 0,4x 98 = 25,2 g 5 –b Din formula Cm = V/VmxVs determinăm valoarea Cm Subiectul II a-F; b- F, c-A, d- F; e- F subiectul III . 1 Vs1 =500ml Cm1 = 1M Vs2 = 400 ml Cm2 = 2M Vapă = 300 ml

Vs=Vs1 +Vs2 + Vapă

ν1 = 1 x 0,5 =0,5 moli ν2 = 2 x 0,4 = 0,8 moli ν = 0,5 + 0,8 =1,3 moli

ν = ν1 + ν2

VS = 0,5 + 0,4 + 0,3 =1,2 L

Cm= ?

ν1= Cm1x Vs1 ν2 = Cm2 x Vs2

Cm = 1,3/1,2 =1, 08 M

III.2

Cm = ν/Vs

Folosim regula dreptunghiului

1M

0,4 părți soluție HCl,1M

0,1M

0,5 părți soluție HCl 0,1M 0,9 părți soluție HCl 0,5 M

0,9 părți ............................................................... o,5 L 1 parte ............................................................... x L X = 0,555L VsHCl 1M = 0,4 0,555 = 0,222L; VsHCl 0,1M = 0,5·0,555 =0, 277L

3

IV. 1 a) Se calculează ms de concentrație 0,9%. ms= ρ x Vs =105 g soluție NaCl b) Se calculează masa de NaCl ce trebuie cântărită md = c x ms/100 = 0,945 g NaCl c) d) e) f)

Se cântăresc pe balanța analitică 0,945g NaCl folosind o sticlă de ceas cantărită în prealabil. Se trece substanța solidă printr-o pâlnie într-un balon cotat de 100 ml. Se spală sticla de ceas și pâlnia cu apă distilată folosind o pisetă. Se adaugă apă distilată în balonul cotat până la semn.

IV.2 C= 9% oțet

Cm =C x ρx10/ M

ρ = 1,011g/ml). Cm = ?

Cm =9*1,011*10/60 = 1,5165 moli/ L

Moțet = 60

V C1= 63% H2SO4 Pentru soluția 1 Ρ1 =1,53 g/cm3 Ms1= Ρ1* Vs1 = 1,53*103 *2 = 3060g Vs1 =2L Vs2 =3L Din ecuația C% = md1*100/ms1 determinăm Cm2 =2M Md1 = C1*ms1/100 = 63*1,53*103 *2/100 =1927,8g Ρ1 =1,14 g/cm3 Soluția 2 Ms2= Ρ2 *V2 =1,14*103 *3 = 3420 g Md2 = Cm2*M*Vs2 = 2*98*3 =588 g

Deci: Md = md1 +md2 = 1927,8 +588 =2515,8 g Ms = ms1 + ms2 = 6480 g V = Vs1 +Vs2 =5 L

C% =2515,8*100/6480 =38,82 %

Cm = 2515,8/98*5 =5,13 M C% =? Cm = ?

4