Teoria Atomica Moderna.docx

TEORIA ATOMICA MODERNA La teoría atómica moderna es una teoría que explica el comportamiento de los átomos. Pero no es una teoría que se haya construido rápidamente, ya que tiene más de dos siglos de historia, pasando por los filósofos griegos y llegando a los experimentos de alta tecnología. Se dice que fue Leucippus y Democritus quienes plantearon por primera vez la idea de que todo está hecho de pequeñas partículas, conocidas como átomos. Esta idea fue apoyada por algunos, pero firmemente rechazada por otros como Aristóteles. La teoría atómica moderna comienza con John Dalton que dijo que los elementos químicos se componen de átomos, y estos a su vez son idénticos en peso, aunque los de diferentes elementos tienen diferente peso. Esta teoría se sostuvo de las teorías hecha por Jhon Dalton quien fue el primero en dar carácter científico al átomo, luego por J.J Thompson quien descubrió los electrones, En 1919, Rutherford descubrió el protón, que lleva una única carga positiva, y que se encuentra en el núcleo de los átomos. Y propuso la existencia de un neutrón, aunque el descubrimiento real lo hizo James Chadwick un año después.; Max Planck quien estableció: ´´La energía no puede ser absorbida ni emitida en forma continua, sino se hace en forma discontinua. La radiación electromagnética se propaga con movimiento ondulatorio en forma de pequeñas cantidades de energía denominada CUANTO. La energía de un cuanto se calcula por : E = h.f El desarrollo de la teoría atómica moderna se baso en los siguientes descubrimientos: Los saltos cuánticos, La teoría dual de la materia, El principio de incertidumbre y la ecuación de onda. 1. LOS SALTOS CUANTICOS( Bohr-1913): cuando el núcleo de un átomo es excitado por una fuente de energía exterior, tiene lugar el salto quántico, que consiste en el paso de un electrón a otra órbita con una carga energética mayor.

Niels Bohr para poder explicar los espectros del átomo de hidrogeno, tomo como referencia la teoría cuántica e Max Planck y el modelo atómico de Rutherford:

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El electrón se encuentra girando a alta velocidad alrededor del núcleo en orbitas circulares concéntricas denominadas ´´NIVELES ESTACIONARIOS DE ENERGIA ´´

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Si el electrón permanece girando en su respectivo nivel, el electrón tiene energía constante.

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El electrón puede saltar a orbitas superior o bajar a orbitas inferiores, absorbiendo o desprendiendo energía respectivamente en los llamados saltos cuánticos . La variación energética que experimenta el electrón por causa de un salto cuántico es : Balmer y Rydberg dedujeron la siguiente ecuación que produce correctamente la longitud de onda de la trayectoria de un electrón: Los electrones solamente pueden girar en aquellas orbitas cuyo radio esta calculado por la siguiente formula:

2. TEORIA DE LA DUALIDAD DE LA MATERIA( Louis de Broglie – 1924):

´´La materia, al igual que la energía, tienen naturaleza dual, porque se comporta simultáneamente como partícula(corpúsculo) y como onda´´. Para determinare la longitud de onda de una partícula material, se utiliza la siguiente formula:

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: Longitud de onda de la partícula: (m) o (cm) h :Constante de M. Planck m : Masa de la partícula: Kg o g

v : Velocidad de la partícula 3. PRINCIPIO DEINCERTIDUMBRE( Heisemberg – 1927) ´´Es imposible determinar simultáneamente con exactitud la posición y velocidad (momento) de partículas tan pequeñas como el electrón´´