Tema 3. Sustancias Polielementos

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

TEMA 3. SUSTANCIAS POLIELEMENTOS Y COMPLEJOS

Objetivo general: Estudio de las convenciones que permiten formular y nombrar compuestos e iones con más de dos elementos. Objetivos específicos: 3.1 Nomenclatura binaria para sustancias con más de dos elementos. 3.2 Hidrógeno disociable. 3.3 Nomenclatura común para ácidos. a. Ácidos oxo. b. Ácidos peroxo. c. Ácidos tio. 3.4 Nomenclatura sistemática funcional para ácidos oxo. 3.5 Nomenclatura de coordinación para sustancias e iones con más de dos elementos. a. Iones. b Sustancias. 3.6 Nomenclatura de coordinación para ácidos peroxo y tio. 3.7 Nomenclatura sustitutiva para sustancias con más de dos elementos. 3.8 Nomenclatura para compuestos de adición. Repaso. Ejercicios de evaluación. Respuestas.

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Jesús Marcos Segura Martin INTRODUCCIÓN

En el capítulo anterior habíamos explicado la nomenclatura binaria, es decir, hemos dividido a la sustancia en una parte electropositiva y otra parte electronegativa. Para nombrar a la sustancia, citamos primero la parte electronegativa y posteriormente citamos a la parte electropositiva. Al escribir la fórmula realizamos lo contrario. La parte electropositiva se escribe primero y posteriormente la parte electronegativa. Este tipo de nomenclatura se puede extender a sustancias con más de dos elementos. La nomenclatura de coordinación también es aplicable a sustancias con más de dos elementos y es de vital importancia en el nombre de especies complejas y otras. El hidrógeno disociable es fundamental para nombrar ácidos y sales ácidas de acuerdo con el sistema de nomenclatura binaria. En este capítulo explicamos el uso de estos sistemas de nomenclatura y reportamos nombres comunes y derivados para ácidos de diferentes tipos. 3.1 Nomenclatura binaria Podemos nombrar sustancias con más de dos elementos de acuerdo con la nomenclatura binaria y siguiendo las siguientes convenciones Nombre común o sistemático del constituyente electronegativo + Palabra de + Nombre común o sistemático del constituyente electropositivo + Valencia en número romano o carga en número arábico y entre paréntesis Prefijo de cantidad del constituyente electronegativo + Nombre sistemático o común del constituyente electronegativo + palabra de + Prefijo de cantidad del constituyente electropositivo + Nombre común o sistemático del constituyente electropositivo Al nombrar a una sustancia formada por un anión complejo y un catión de valencia fija mediante el sistema de las proporciones estequiométricas, la indicación de la carga del anión complejo o la valencia del elemento central del mismo en el nombre de la sustancia es opcional. También es opcional en otros nombres de proporciones estequiométricas con cationes de valencia variable en las cuales la omisión de la carga o la valencia del elemento central del anión no introduce ambigüedad o confusión.

En sales que hagan uso del nombre del anión oxo, proveniente del nombre funcional acortado del ácido oxo que lo contiene y que no posea un nombre común o trivial terminado en –ato aprobado por la IUPAC no se puede omitir la valencia del elemento central al usar el método de las proporciones estequiométricas, es decir, en estas situaciones la valencia no es opcional.

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Ejemplos: Na3AsO3

arsenato(III) de trisodio

Mg(ClO)2 bis[clorato(I)] de magnesio

Ca(NO2)2

bis[nitrato(III)] de calcio

Na2SO3

Al(ClO4)3

bis[clorato(IV)] de aluminio

Ca(ClO2)2 bis[clorato(III)] de calcio

sulfato(IV) de disodio

Note que si eliminamos en arsenato(III) de trisodio la valencia (III), obtenemos arsenato de trisodio (arsenato es un nombre trivial aceptado por la IUPAC). Este nombre corresponde a Na3ASO4 en lugar de Na3AsO3. Como habíamos indicado anteriormente el método más recomendado para nombrar iones oxo es el de coordinación o el uso de un nombre común o trivial aceptado por la IUPAC. En nombres como, por ejemplo, Ca(ClO3)2

bis[clorato(1-)] de calcio o bis[clorato(V)] de calcio

Ba3(PO4)2

bis[fosfato(3-)] de tribario o bis[fosfato(V)] de tribario

Na2CO3

carbonato(2-) de disodio o carbonato(IV) de disodio

la carga del anión o la valencia del elemento central del anión es opcioanal, debido a que el metal posee valencia fija y el anión hace uso del nombre común o trivial aceptado por la IUPAC y, por tanto, se puede predecir la valencia del elemento central del ion oxo o la carga del anión oxo. Ejemplos: Sales del tipo oxo

FeSO4

sulfato de hierro(II) sulfato de hierro(2+) tetraoxosulfato(VI) de hierro(II) tetraoxosulfato(2-) de hierro(2+)

MnPO4

fosfato de manganeso(III) fosfato de manganeso(3+) tetraoxofosfato(V) de manganeso(III) tetraoxofosfato(3-) de manganeso(3+)

Sn(SO4)2

sulfato de estaño(IV) sulfato de estaño(4+) tetraoxosulfato(VI) de estaño (IV) tetraoxosulfato(2-) de estaño(4+) bis(sulfato) de estaño bis[tetraoxosulfato(VI)]de estaño bis[tetraoxosulfato(2-)] de estaño

Ba(NO2)2

dioxonitrato(III) de bario

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Jesús Marcos Segura Martin dioxonitrato(1-) de bario bis(nitrito) de bario nitrito de bario bis[dioxonitrato(III)] de bario bis[dioxonitrato(1-)] de bario

CaCO3

carbonato de calcio tetraoxocarbonato(IV) de calcio tetraoxocarbonato(2-) de calcio

Co3(AsO4)2 arsenato de cobalto(II) arsenato de cobalto(2+) tetraoxoarsenato(V) de cobalto(II) tetraoxoarsenato(3-} de cobalto(2+} bis(arsenato} de tricobalto bis[tetraoxoarsenato(V)] de tricobalto bis[tetraoxoarsenato(3-)] de tricobalto Pb(BO2)2

rnetaborato de plorno (II) metaborato de plomo(2+) dioxoborato(III) de plomo (II) dioxoborato(1-) de plomo(2+) bis(rnetaborato) de plomo bis[dioxoborato(III)] de plomo bis[dioxoborato(1-)de plomo

ZnMnO4

permanganato de cinc(zinc) tetraoxomanganato(VI) de cinc(zinc) tetraoxomanganato(2-) de cinc(zinc)

UO2Cl2

diclorido de uranil o dicloruro de uranilo dicloruro de dioxouranio o diclorido de dioxouranio clorido de uranil(2+) o cloruro de uranilo(2+) clorido de uranil(VI) o cloruro de uranilo(VI) cloruro de dioxouranio(2+) clorido de dioxouranio(2+) cloruro de dioxouranio(VI) clorido de dioxouranio(VI)

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Compuestos formados por no metales COCl2

diclorido de carbonil o dicloruro de carbonilo clorido de carbonil(2+) o cloruro de

carbonilo(2+) clorido de carbonil(IV) o cloruro de carbonilo(IV) NOCl

monoclorido de nitrosil o monocloruro de nitrosilo clorido de nitrosil(1+) o cloruro de nitrosilo(1+) clorido de nitrosil(III) o cloruro de nitrosilo(III)

IO2F

monofluorido de yodil o monofluoruro de yodilo fluorido de yodil(1+) o fluoruro de yodilo(1+) fluorido de yodil(V) o fluorido de yodilo(V)

PON

mononitruro de fosforilo o mononitrido de fosforil nitrido de fosforil(3+) o nitruro de fosforilo(3+) nitrido de fosforil(V) o nitruro de fosforilo(V)

NOS

monosulfido de nitrosil o monosulfuro de nitrosilo sulfido de nitrosil(2+) o sulfuro de nitrosilo(2+) sulfido de nitrosil(III) o suluro de nitrosilo(III)

Se ha acostumbrado el uso del prefijo oxi- para nombrar a estos compuestos. La IUPAC no recomienda el uso de este prefijo para nombrarlos. COS

oxisulfuro de carbono u oxisulfido de carbono (No recomendado)

SeOCl2

oxidicloruro de selenio u oxidiclorido de selenio (No recomendado) PSCl3

triclorido de tiofosforil o tricloruro de

tiofosforilo clorido de tiofosforil(3+) o cloruro de tiofosforilo(3+) clorido de tiofosforil(V) o cloruro de tiofosforilo(V) Estos compuestos también pueden nombrarse mediante Nomenclatura de Coordinación. La terminación –il es la terminación recomendada por la IUPAC. La terminación –ilo es una costumbre del lenguaje químico de España-Hispanoamérica

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Compuestos que contienen nitrógeno (NH4)2S

sulfuro de amonio o sulfido de amonio suluro de diamonio o sulfido de diamonio

AgNH2

arnido de plata(I) o arniduro de plata(I) azanido de plata(I) o azanuro de plata(I) arnido de plata(1+) o arniduro de plata(1+) azanido de plata(1+) o azanuro de plata(1+)

CaNH

imido de calcio o imiduro de calcio azanuro(2-) de calcio o azanido(2-) de calcio azanodiuro de calcio azanodiido de calcio

KOCN

cianato de potasio nitridooxocarbonato(1-) de potasio o nitrurooxocarbonato(1-) de potasio nitridooxocarbonato(IV) de potasio o nitrurooxocarbonato(IV) de potasio

AuONC

fulminato de oro(I) o fulminato de oro(1+) carbidooxonitrato(1-) de oro(1+ ) o carburooxonitrato(1-) de oro(1+) carbidooxonitrato(V) de oro(I) o carburooxonitrato(V) de oro(I)

Hg(NCS)2 tiocianato de mercurio(II) tiocianato de mercurio(2+) nitridosulfidocarbonato(IV) de mercurio(II) o nitrurosulfurocarbonato(IV) de mercurio(II) nitridosulfidocarbonato(1-) de nercurio(2+) o nitrurosulfurocarbonato(1-) de mercurio(2+) bis(tiocianato) de mercurio bis[nitrurosulfurocarbonato(IV)]de mercurio, etc. N2H6SO4

sulfato de hidrazinio(2+) o tetraoxosulfato(2-) de hidrazinio(2+) sulfato de diazanodiio, tetraoxosulfato(2-) de diazanodiio o tetraoxosulfato(VI) de diazanodiio

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Jesús Marcos Segura Martin sulfato de diazanio(2+) o tetraoxosulfato(2-) de diazanio(2+) sulfato de hidrazinodiio, tetraoxosulfato(2-) de hidrazinodiio tetraoxosulfato(VI) de hidrazinodiio

N2H3Cl

cloruro de diazenio o clorido de diazenio

En la siguiente tabla comparamos los nombres de algunas especies nitrogenadas, utilizadas en esta sección. Fórmul a

Nombre común

OCN-

cianato

ONC-

fulminato

NCS-

tiocianato

NH2NH2N2H+ N2HN2H2 N2H22+ N2H22N2H3+ N2H3N2H4 N2H42+ N2H5+ N2H62+ NH3+

Nombre sistemático nitridooxocarbonato(1-), nitrurooxocarbonato(1-), nitridooxocarbonato(IV) y nitrurooxocarbonato(IV) carbidooxonitrato(1-), carburooxonitrato(1-), carbidooxonitrato(V) y carburooxonitrato(V) nitridosulfidocarbonato(1-), nitrurosulfurocarbonato(1-), nitridosulfidocarbonato(IV) y nitrurosulfurocarbonato(IV)

amido o amida, amiduro imido o imida, imiduro

azanido y azanuro azanido(2-), azanuro(2-), azanodiido y azanodiuro

diazinio diazenido diimido diazeno diazinodiio y diazinio(2+) diazanodiido, diazanido(2-) e hidrazinodiido o hidrázido(2-) hidrazinadiido diazenio hidrázido(1-) diazanido e hidrazinido hidrazina diazano e hidrazino o hidrazina diazenodiio y diazenio(2+) hidrazinio(1+) y diazanio hidrazinio(2+), diazanodiio, diazanio(2+) e hidrazinodiio o hidrazinadiio amonioil (del nombre Inglés ammoniumyl) Tabla 3.1. Nombre para algunas especies nitrogenadas

Hidróxidos Pb(OH)2.

hidróxido de plomo (II) hidróxido de plomo(2+) dihidróxido de plomo

Cu(OH)2

hidróxido de cobre(II) hidróxido de cobre(2+)

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Jesús Marcos Segura Martin dihidróxido de cobre

Fe(OH)3

hidróxido de hierro(III) hidróxido de hierro(3+) trihidróxido de hierro

Al(OH)3

hidróxido de aluminio trihidróxido de aluminio

La nomenclatura del tipo binaria puede ser utilizada para nombrar sustancias con más de un elemento electropositivo o electronegativo. Ejemplos de sustancias de estos tipos son las sales, óxidos e hidróxidos múltiples. EI término múltiple significa que la fórmula posee más de un elemento electropositivo o formada por elementos electronegativos o es el resultado de la combinación de sales, óxidos e hidróxidos. Los términos de sal, óxido e hidróxido doble, triple, etc. significan que las respectivas especies, poseen dos, tres, etc. elementos electropositivos o electronegativos. Si la sustancia posee más de un elemento electropositivo, se nombran los componentes electronegativos siguiendo un orden alfabético y separados. Posteriormente se nombran, precedidos de la palabra de, a los componentes electropositivos en orden alfabético y separados. Los prefijos de cantidad no se consideran en el orden alfabético. El método de las proporciones estequiométricas acompañado con la indicación de la valencia de los elementos cuando se considere necesario, es el método más recomendado. Para escribir la fórmula se sigue el orden alfabético de los símbolos. Una convención similar se sigue para nombrar sustancias con más de dos elementos electronegativos, Nombre de los componentes electronegativos con sus prefijos de cantidad y en orden alfabético de acuerdo con el nombre del anión + Palabra de + Nombre de los componentes electropositivos con sus prefijos de cantidad y en orden alfabético de acuerdo con el nombre del catión + Valencia de los elementos de valencia variable si es requerido Ejemplos: MgNa2(CO3)2

bis(carbonato) de magnesia disodio bis[tetaoxocarbonato(IV)] de magnesio disodio bis[tetraoxocarbonato(2-] de magnesio

disodio CaKCl3

tricloruro de calcio potasio triclorido de calcio potasio

K3Na(SO4)2

bis(sulfato) de tripotasio sodio bis[tetraoxosulfato(VI)] de tripotasio sodio bis[tetraoxosulfato(2-)] de tripotasio sodio

CsHgzBr3

tribromuro de caesio dimercurio

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Jesús Marcos Segura Martin tribromido de caesio dimercurio

CuKCl3

tricloruro de cobre potasio triclorido de cobre potasio

FeK3NaCl7

heptacloruro de hierro tripotasio sodio heptaclorido de hierro tripotasio sodio

Na2NH4PO4

fosfato de amonio disodio tetraoxofosfato(V) de amonio disodio tetraoxofosfato(3-) de amonio disodio

MgCl(OH)

cloruro hidróxido de magnesio clorido hidróxido de magnesio

BIOCl

cloruro óxido de bismuto(III) clorido óxido de bismuto(3+)

LaFO

fluoruro óxido de lantano fluorido óxido de lantano

Cu2Cl(OH)2

cloruro dihidróxido de dicobre clorido dihidróxido de dicobre cloruro dihidróxido de cobre(I) cobre(II) clorido dihidróxido de cobre(I) cobre(II) cloruro dihidróxido de cobre(1+) cobre(2+) clorido dihidróxido de cobre(1+) cobre(2+)

Al usar el método de las proporciones estequiométricas y si existe en la sustancia más de un elemento electropositivo con valencia variable, es conveniente indicar en el nombre y en la fórmula la valencia de los (n - 1) elementos de valencia variable. n es el número de elementos de valencia variable. El nombre de cualquier fórmula debe suministrar toda la información necesaria para escribir la fórmula. Ejemplos: FeIITiO3

trióxido de hierro(II) titanio

Cr2FeIIO4

tetraóxido de dicromo hierro(II)

Otros ejemplos son dados a continuación:

Sales dobles

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MgTl2(SO4)2

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bis(sulfato) de magnesia ditalio bis[tetraoxosulfato(VI)] de magnesia ditalio bis[tetraoxosulfato(2-)] de magnesia ditalio

PrRb2(NO3)5

pentakis(nitrato) de praseodimio dirubidio pentakis[trioxonitrato(V)] de praseodimio dirubidio pentakis [trioxonitrato (1-)] de praseodimio dirubidio

AgK(NO3)2

bis(nitrato) de plata y potasio bis[trioxonitrato(V)] de plata potasio bis[trioxonitrato(1-)] de plata potasio

K2PbCl4

tetracloruro de plomo dipotasio tetraclorido de plomo dipotasio

KMgF3

trifluoruro de magnesio potasio trifluorido de magnesio potasio

NaTl(NO3)2

bis(nitrato) de sodio talio bis[trioxonitrato(V)] de sodio talio bis[trioxonitrato(1-)] sodio talio

Óxidos dobles y otros Al2CaO4

tetraóxido de dialurninio calcio

Al2Ca3O6

hexaóxido de dialuminio tricalcio

BiIIIVO4

tetraóxido de bismuto(III) vanadio tetraóxido de bismuto(3+) vanadio

FeIIFe2IIIO4

tetraóxido de hierro(2+) dihierro(3+) tetraóxido de hierro(II) dihierro(III)

KMgPO4

fosfato de magnesio potasio tetraoxofosfato(3-) de magnesio potasio tetraoxofosfato(V) de magnesio potasio

Al2FeQ4

tetraóxido de dialuminio hierro

CoIITiO3

trióxido de cobalto(II) titanio trióxido de cobalto(2+) titanio

PCl3O

triclorido óxido de fósforo

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Jesús Marcos Segura Martin tricloruro óxido de fósforo

BBrF2

bromuro difluoruro de boro bromido difluorido de boro

BiP3Cl12

dodecacloruro de bismuto trifósforo dodecaclorido de bismuto trifósforo dodecacloruro de bismuto(III) trifósforo(III) dodecaclorido de bismuto(III) trifósforo(III) dodecaclorido de bismuto(3+) trifósforo(3+) dodecacloruro de bismuto(3+) trifósforo(3+)

ZrCl2O

dicloruro óxido de circonio diclorido óxido de circonio

VOSO4

óxido sulfato de vanadio(IV) óxido sulfato de vanadio(4+) óxido tetraoxosulfato(2-) de vanadio(4+) óxido tetraoxosulfato(VI) de vandio(IV)

Recuerde que para nombrar a una sustancia formada por más de dos elementos, se nombran separadamente los constituyentes electronegativos y en orden alfabético de acuerdo con el nombre del elemento y posteriormente los menos electronegativos siguiendo también un orden alfabético. Si los electronegativos forman un grupo como, por ejemplo, NO3-, CIO3-, OH-, etc. éstos se nombran como un grupo. El nombre debe suministrar información suficiente para permitir la construcción de la fórmula. En la fórmula se escriben primero los elementos electropositivos en orden alfabético de acuerdo con sus símbolos y seguidamente los elementos electronegativos en orden alfabético de acuerdo con sus símbolos. En un principio se ordenaban los elementos electropositivos de menor a mayor valencia y se utilizaban las designaciones de doble, triple, etc. Por ejemplo, nombres como: fluoruro doble de potasio magnesia para KMgF2 carbonato doble de potasio sodio para KNaCO3 dinitrato doble de talio sodio para TlNa(NO3)2 eran utilizados y pueden ser encontrados. Un guión conectando a los elementos electropositivos no es recomendación IUPAC, pero se estila en los países de habla castellana. La nomenclatura del tipo binaria (Proporciones Estequimétricas, Stock y Ewens Bassett), puede también utilizarse para nombrar ácidos oxo, es decir, para nombrar especies que contienen a un grupo oxo enlazado a un átomo o átomos de hidrógeno.

Ejemplos:

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Sustancias polielementos HCIO

Jesús Marcos Segura Martin hipoclorito de hidrógeno] oxoclorato(1-) de hidrógeno oxoclorato(I) de hidrógeno

HCIO2

clorito de hidrógeno dioxoclorato(1-) de hidrógeno dioxoclorato(III) de hidrógeno

HCIO3

clorato de hidrógeno trioxoclorato(1-) de hidrógeno trioxoclorato(V) de hidrógeno

HCIO4

perclorato de hidrógeno tetraoxoclorato(1-) de hidrógeno tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

H2SO4

sulfato de dihidrógeno tetraoxosulfato(2-) de dihidrógeno tetraoxosulfato(VI) de dihidrógeno sulfato de hidrógeno o sulfato(2-) de hidrógeno tetraoxosulfato(2-) de hidrógeno tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HZSO3

sulfito de dihidrógeno trioxosulfato(2-) de dihidrógeno trioxosulfato(IV) de dihidrógeno sulfito de hidrógeno o sulfito(2-) de hidrógeno trioxosulfato(2-) de hidrógeno trioxosulfato(IV) de hidrógeno

H3PO4

fosfato de trihidrógeno ortofosfato de trihidrógeno tetraoxofosfato(V) de trihidrógeno tetraoxofosfato(3-) de trihidrógeno tetraoxofosfato(V) de hidrógeno tetraoxofosfato(3-) de hidrógeno fosfato de hidrógeno o fosfato(3-) de hidrógeno

H2[PHO3]

fosfonato de dihidrógeno hidrurotrioxofosfato(V) de dihidrógeno hidrurotrioxofosfato(2-) de dihidrógeno hidridotrioxofosfato(V) de dihidrógeno

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Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin hidridotrioxofosfato(2-) de dihidrógeno fosfonato de hidrógeno o fosfonato(2-) de hidrógeno hidrurotrioxofosfato(V) de hidrógeno hidrurotrioxofosfato(2-) de hidrógeno hidridotrioxofosfato(V) de hidrógeno hidridotrioxofosfato(2-) de hidrógeno

H[PH2O2]

fosfinato de hidrógeno dihidrurodioxofosfato(V) de hidrógeno dihidrurodioxofosfato(2-) de hidrógeno dihidridodioxofosfato(V) de hidrógeno dihidridodioxofosfato(2-) de hidrógeno hipofosfito de hidrógeno ( no es recomendado )

Aunque existe una nomenclatura funcional que hace uso de la palabra ácido, la IUPAC no recomienda la funcionalidad y recomienda la nomenclatura binaria basada en el hidrógeno En la siguiente tabla se comparan algunos nombres IUPAC para ácidos oxo y otros Fórmula H3[PO4] H2[Cr2O7] H2[PHO2(O2)] H[PH2O(O2)] H2[S2O5] H4[P2O6]

Nombre IUPAC tetraoxofosfato de trihidrógeno μ-oxo-hexaoxodicromato(2-) de dihidrógeno hidridodioxoperoxofosfato (V) de dihidrógeno dihidridooxoperoxofosfato(1-) de hidrógeno pentaoxodisulfato(S-S) de dihidrógeno hexaoxodifosfato(P-P)(4-) de tetrahidrógeno

Fórmula H2[COS2] H[Sb(OH)6] H[AuCl4] H2[PtCl6] H4[Fe(CN)6] H3[Fe(CN)6]

Nombre IUPAC oxodisulfidocarbonato(IV) de dihidrógeno hexahidroxoantimonato(V) de hidrógeno tetracloroaurato(III) de hidrógeno hexacloroplatinato(IV) de dihidrógeno hexacianoferrato(II) de tetrahidrógeno hexacianoferrato(3-) de trihidrógeno

3.2 Hidrógeno disociable. Consideremos las siguientes estructuras: El fosfinato de hidrógeno posee un hidrógeno ionizable por molécula de ácido. El fosfato de trihidrógeno posee tres hidrógenos ionizables por molécula de ácido y el μ-peroxohexaoxodisulfato(2-) de dihidrógeno posee dos hidrógenos ionizables por molécula de ácido. Hidrógeno neutralizable, ionizable, disociable o acídico, es un átomo de hidrógeno que se transfiere a una molécula de agua para formar al ion oxonio, por ejemplo, el fosfinato de hidrógeno posee solamente una constante de ionización y se disocia como indica la siguiente reacción.

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Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

H[PH2O2] + H2O ⇔ [PH2O2]- + H3O+ El átomo de hidrógeno en negrita y fuera del corchete del fosfinato de hidrógeno es acídico, debido a que se transfiere a la molécula de agua formando al ion oxonio, responsable de la acidez de la solución. Los dos átomos de hidrógeno enlazados al fósforo son hidridos o hidruros, debido a que no se transfieren al agua y, por tanto, no son acídicos o no contribuyen con la acidez de la solución. Un ácido que posee solamente una constante de ionizacion, posee un átomo de hidrógeno acídico, neutralizable, ionizable o disociable por molécula de ácido. El fosfato de trihidrógeno posee tres constantes de ionización y posee tres átomos de hidrógenos ionizables por molécula de ácido. El átomo de hidrógeno no ionizable se nombra como hidrido o hidruro. La nomenclatura binaria para ácidos, explicada anteriormente, se basa en nombrar al hidrógeno acídico, es decir, un nombre como, por ejemplo, sulfato de dihidrógeno indica dos hidrógenos acídicos, disociables, ionizables o neutralizables por molécula de ácido. Una sal con átomos de hidrógenos ionizables se nombra en la nomenclatura binaria de acuerdo con los sistemas de las Proporciones Estequiométricas, Stock y Ewens Bassett. La nomenclatura binaria para estos tipos de compuestos es como sigue: Prefijo de cantidad para el anión + Palabra hidrógeno seguida del nombre del grupo + prefijo de cantidad para el catión + nombre del catión Ejemplos: NaHCO3

hidrogenocarbonato de sodio hidrogenocarbonato(1-) de sodio hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio hidrogenotrioxocarbonato(1-) de sodio

Ba(HCO3)2

bis(hidrogenocarbonato) de bario bis[hidrogenocarbonato(1-)] de bario bis [hidrogenotrioxocarbonato(IV)] de bario bis[hidrogenotrioxocarbonato(1-)] de bario

Na2HAsO4

hidrogenoarsenato de disodio hidrogenoarsenato(2-) de disodio hidrogeno[tetraoxoarsenato(V)] de disodio hidrogeno[tetraoxoarsenato(2-)] de disodio

NaHS

hidrogenosulfuro de sodio hidrogenosulfido de sodio

LiH2PO4

dihidrogenofosfato de litio dihidrogenofosfato(1-) de litio dihidrogenotetraoxofosfato(V) de litio

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Jesús Marcos Segura Martin dihidrogenotetraoxofosfato(1-) de litio

LiHReO4

hidrogenotetraoxorenato(VI) de litio hidrogenotetraoxorenato(1-) de litio

NaHTcO4

hidrogenotetraoxotecnecato(VI) de sodio hidrogenotetraoxotecnecato(1-) de sodio

NaHCO2(O2) hidrogenodioxoperoxocarbonato(IV) de sodio hidrogenodioxoperoxocarbonato(1-) de sodio

La versión Americana de la IUPAC, recomienda separar la palabra hidrógeno del grupo Ejemplos: NH4HSO3

hidrógeno trioxosulfato(IV) de amonio

NaH2PO4

dihidrógeno fosfato de sodio

El término Radical inidica un átomo o grupo de átomos con electrones desapareados. En muchos textos se utiliza la palabra Radical para indicar a un ion como grupo. Por ejemplo, radical carbonato, hidrógenofosfato(2-), etc. Los sistemas de Stock y Ewens Bassett siguen las siguientes recomendaciones. Palabra hidrógeno seguida del nombre común o sistemático del grupo + Prefijo de + Nombre del catión. La valencia del catión o del grupo se indica en número romano (Stock) o número arábico (Ewens Bassett). Ejemplos: AgHCO3

hidrogenocarbonato(1-) de plata(1+) hidrogenocarbonato(IV) de plata(I) hidrogenotrioxocarbonato(IV) de plata(I) hidrogenotrioxocarbonato(1-) de plata(1+)

Cu2HAsO4

hidrogenoarsenato(2-) de cobre(1+) hidrogenoarsenato(V) de cobre(I) hidrogenotetraoxoarsenato(V) de cobre(I) hidrogenotetraoxoarsenato(2-) de cobre(1+)

AuH2PO4

dihidrogenofosfato(V) de oro(I) dihidrogenofosfato(1-) de oro(1+) dihidrogenotetraoxofosfato(V) de oro(I) dihidrogenotetraoxofosfato(1-) de oro(1+)

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Sustancias polielementos Ca(HReO4)2

Jesús Marcos Segura Martin hidrogenotetraoxorenato(VI) de calcio hidrogenotetraoxorenato(1-) de calcio

Pt(HTcO4)2

hidrogenotetraoxotecnecato(VI) de platino(II) hidrogenotetraoxotecnecato(1-) de platino(2+)

3.3 Nomenclatura común para ácidos. Como hemos indicado en secciones anteriores, la IUPAC no recomienda el uso de la nomenclatura funcional, pero en el lenguaje común se hace uso de la palabra ácido para nombrar especies que contienen, por lo menos, un átomo de hidrógeno acídico enlazado al átomo de oxígeno. Estas especies se denominan ácidos oxo u oxoácidos. En un oxoácido podemos reemplazar al ligando oxo por un ligando peroxo o tio y obtener ácidos peroxo y tio, respectivamente. En esta sección explicamos la nomenclatura común para ácidos oxo y la nomenclatura derivada de esta nomenclatura común para nombrar ácidos peroxo y tio. a. Nomenclatura común para ácidos oxo En la siguiente lista reportamos el nombre común para los ácidos oxo. .Los hidrógenos acídicos se representan primero en la fórmula mientras los no acídicos se representan después del átomo central Tabla 3.2: Nombre común para ácidos oxo

Fórmula H3BO3 H4B2O4

Nombre ácido ortobórico o ácido bórico ácido hipobórico

Hn(BO2)n o (HBO2)n

ácido metabórico

H3(BO2)3 o (HBO2)3

ácido trimetabórico

H2CO3

ácido carbónico

HOCN

ácido ciánico

HNCO

ácido isociánico

HONC

ácido fulmínico

H4SiO4

ácido ortosilícico o ácido silícico

H2n(SiO3)n o (H2SiO3)n

ácido metasilícico

HNO3

ácido nítrico

HNO2

ácido nitroso

H2NO2

ácido nitroxílico

H2N2O2

ácido hiponitroso

H3PO4

ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

H4P2O7

ácido pirofosfórico o ácido difosfórico

H5P3O10

ácido trifosfórico

Hn(PO3)n o (HPO3)n

ácido metafosfórico

69

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

H3(PO3)3

ácido trimetafosfórico

(HO)2OP-PO(OH)2 III

V

ácido hipofosfórico

(HO)2P -O-P -O(OH)2

ácido difosfórico(lll,V)

H2PHO3

ácido fosforoso

H4P2O5

ácido difosforoso o ácido pirofosforoso

HPH2O2

ácido hipofosforoso

H3AsO4

ácido arsénico

H3AsO3

ácido arsenioso

HSb(OH)6

ácido hexahidroxoantimónico

H2SO4

ácido sulfúrico

H2S2O7

ácido disulfúrico o ácido pirosulfúrico

H2S2O3

ácido tiosulfúrico

H2S2O6

ácido ditiónico

H2SO3

ácido sulfuroso

H2S2O5

ácido disulfuroso o ácido pirosulfuroso

H2S2O2

ácido tiosulfuroso

H2S2O4

ácido ditionoso

H2SO2

ácido sulfoxílico

H2SxO6 x = 3,4…

ácido politiónico

H2SeO4

ácido selénico

H2SeO3

ácido selenioso

H6TeO6

ácido ortotelúrico o ácido telúrico

H2CrO4

ácido crómico

H2Cr2O7

ácido dicrómico

HCIO4

ácido perclórico

HCIO3

ácido clórico

HCIO2

ácido cloroso

HCIO

ácido hipocloroso

HBrO3

ácido brómico

HBrO2

ácido bromoso

HBrO

ácido hipobromoso

H5IO6

ácido peryódico o ácido ortoperyódico

HIO3

ácido yódico

HIO

ácido hipoyodoso

HMnO4

ácido permangánico

H2MnO4

ácido mangánico

70

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

HTcO4

ácido pertecnécico

H2TcO4

ácido tecnécico

HReO4

ácido perrénico

H2ReO4

ácido rénico

El nombre común de los aniones oxo, proviene del nombre común del ácido que lo contiene. Para formar el nombre del anión oxo, cambiamos la terminación -ico del ácido por la terminación -ato o la terminación -oso del ácido por la terminación -ito. Terminación del ácido de partida

terminación del

anión

Anión ClO3IO4NO3PO43SO32SO42-

-ICO

⇒

-ATO

-OSO

⇒

-ITO

Nombre común del ácido oxo clórico peryódico nítrico fosfórico sulfuroso sulfúrico

Nombre común del anión clorato peryodato nitrato fosfato sulfito sulfato

Los ácidos H2PHO3 y H3PO3 poseen la misma fórmula condensada, pero el primer ácido se denomina hidridotrioxofosfato(2-) de dihidrógeno (ácido fosforoso en el lengua común) y el segundo trioxofosfato(3-) de trihidrógeno. El nombre de fosfito para el anión PO33- es aceptado por la IUPAC, pero el nombre común o trivial de fosfito para el anión PHO32- no es aceptado por esta organización, es decir, el nombre de fosfito dado por la IUPAC no proviene del ácido fosforoso. En la siguiente tabla se reporta el nombre común o trivial de un mayor número de iones oxo También se puede obtener el nombre de algunos iones oxo a partir del nombre funcional corto de los ácidos oxo. Ver sección 3.4. Nombres comunes o triviales aceptados y no aceptados por la IUPAC para aniones oxo. Fórmula Nombre (BO21-)3 trimetaborato

(BO21-)n

metaborato

(PO31-)3

trimetafosfato

(PO31-)n

metafosfato

(SiO32-)n III

metasilicato V

[O2P -O-P -O3] [O3P-PO3]

4-

4-

difosfato(lll,V) hipofosfato

[Sb(OH)6]1-

hexahidroxoantimonato

AsO33-

arsenito

71

Sustancias polielementos AsO43B2O

44

BO3

3-

Jesús Marcos Segura Martin arsenato hipoborato ortobórato o borato

BrO1-

hipobromito

BrO21-

bromito

BrO

13

bromato

CIO1-

hipoclorito

CIO21-

clorito

CIO31-

clorato

CIO

14

perclorato

CO32-

carbonato

Cr2O72-

dicromato

CrO42-

cromato

IO

1-

hipoyodito

IO31-

yodato

IO65-

peryodato u ortoperyodato

MnO41MnO

24

permanganato manganato

N2O22-

hiponitrito

NCO1-

isocianato

NO2

1-

nitrito

NO2

2-

nitroxílato

NO31-

nitrato

OCN1-

cianato

ONC P2O

1-

fulminato

45

difosfito o pirofosfito

P2O74-

pirofosfato o difosfato

P3O105PH2O2

1-

trifosfato hipofosfito

PHO32-

fosfito

PO43-

ortofosfato o fosfato

ReO41ReO4

2-

perrenato renato

S2O22-

tiosulfito

S2O32-

tiosulfato

S2O42-

ditionito

S2O

25

disulfito o pirosulfito

72

Sustancias polielementos S2O62S2O

27

SeO3

2-

Jesús Marcos Segura Martin ditionato disulfato o pirosulfato selenito

SeO42-

selenato

SiO44-

ortosilicato o silicato

SO2

2-

sulfoxilato

SO32-

sulfito

SO42-

sulfato

SxO62- x = 3,4…

politionato

TcO41-

pertecnecato

TcO42-

tecnecato

TeO66-

ortotelurato o telurato

b. Nomenclatura común para ácidos peroxo. Un ácido peroxo se forma al reemplazar ligandos oxo por ligandos dióxido(2-) en un ácido oxo. El nombre común del ácido peroxo se forma de la siguiente manera:

peroxo o

Palabra ácido + Palabra compuesto formada por el prefijo de cantidad del ligando peroxo, nombre peroxo y el nombre común del ácido de partida sin la palabra ácido

Ejemplos de ácidos peroxos son: HNO2(O2)

ácido peroxonítrico

H3PO3(O2)

ácido peroxofosfórico

H2CO2(O2)

ácido peroxocarbónico

HCIO(O2)

ácido peroxocloroso

HCI(O2)

ácido peroxohipocloroso

HBrO2(O2)

ácido peroxobrómico

HBrO(O2)

ácido peroxobromoso

HBr(O2)

ácido peroxohipobromoso

H5IO5(O2)

ácido peroxoperyódico

HBrO(O2)2

ácido diperoxobrómico

73

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

c. Nomenclatura común para ácidos tio. Al reemplazar ligandos oxo de un ácido oxo por ligandos tio o sulfído (S2- ), se obtienen los ácidos tio.

La siguiente regla general se aplica para el nombre común de los ácidos tio. Palabra ácido + Palabra compuesta formada por el prefijo de cantidad o multiplicativo del ligando tio, nombre tio y el nombre común del ácido de partida sin la palabra ácido Ejemplos: H2Cr2S7

ácido heptatiodicrómico

H2CrSO3

ácido tiocrómico

H2MnSO3 ácido tiomangánico H5ISO5

ácido tioperyódico

H6TeSO5

ácido tiotelúrico

HBrS

ácido tiohipobromoso

HBrS3

ácido tritiobrómico

HCIS2

ácido ditiocloroso

HCIS2O2

ácido ditioperclórico

HCISO2

ácido tioclórico

HMnSO3

ácido tiopermangánico

H2COS2

ácido ditiocarbónico

H2S2O2

ácido ditíosulfúrico

H3AsS4

ácido tetratioarsénico

H3PO3S

ácido tiofosfórico

H3PO2S2

ácido ditiofosfórico

Se recomienda para construir los nombres de los ácidos oxo, tio y peroxo, la nomenclatura de coordinación para nombrar al anión y la nomenclatura binaria basada en el hidrógeno acídico

74

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

Tabla 3.3: Fórmula estructural para algunos ácidos oxo 3.4 Nomenclatura sistemática funcional para ácidos oxo. Los siguientes ejemplos ilustran los nombres sistemáticos funcionales para los ácidos oxo de los elementos de transición. Este tipo de nomenclatura es especialmente recomendada para ácidos de los elementos de transición, pero se

75

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

puede encontrar aplicada a otros ácidos del tipo oxo. La regla para nombrar ácidos oxo de acuerdo con esta nomenclatura funcional, se reporta en el siguiente cuadro. Palabra ácido + Prefijo de cantidad o multiplicativo para el ligando + Nombre del ligando + Prefijo multiplicativo del elemento central + Nombre del elemento central terminado en –ico + Valencia del elemento central en número romano y entre paréntesis o carga del anión en número arábico y entre paréntesis. Ejemplos: HMnO4

ácido tetraoxornanganico(VII) ácido tetraoxornanganico(1-)

H2MnO4

ácido tetraoxornanganico(VI) ácido tetraoxornanganico(2-)

H3MnO4

ácido tetraoxomanganico(V) ácido tetraoxomanganico(3-)

H2CrO4

ácido tetraoxocrornico(VI) ácido tetraoxocrornico(2-)

HReO4

ácido tetraoxorenico(VII) ácido tetraoxorenico(2-)

HReO3

ácido trioxorenico(V) ácido trioxorenico(1-)

H3ReO4

ácido tetraoxorenico(V) ácido tetraoxorenico(3-)

H4Re2O7

ácido heptaoxodirenico(V) ácido heptaoxodirenico(4-)

H2TcO4

ácido tetraoxotecnecico(VI) ácido tetraoxotecnecico(2-)

HTcO4

ácido tetraoxotecnecico(VII) ácido tetraoxotecnecico(1-)

H2NO2

ácido dioxonitrico(II) ácido dioxonitrico(2-)

HClO3

ácido trioxoclorico(V)

76

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin ácido trioxoclorico(1-)

H2SO4

ácido tetraoxosulfurico(VI) ácido tertraoxosulfurico(2-)

H2SO3

ácido trioxosulfurico(IV) ácido trioxosulfurico(2-)

Al utilizar el sistema de coordinación o el sistema funcional y para evitar la formación de una palabra con más de dos acentos, se puede omitir el acento o los acentos del nombre del compuesto.

Para ácidos oxo en las que no hay ambigüedad en la valencia del elemento central o carga del anión, la IUPAC ha utilizado en recomendaciones anteriores el siguiente método abreviado Palabra ácido + Prefijo multiplicativo del elemento central + Nombre del elemento central terminado en –ico + Valencia del elemento central en número romano y entre paréntesis o carga del anión en número arábico y entre paréntesis. Ejemplos:

HMnO4 H2MnO4 H3MnO4 H2SO4 H2SO3

ácido mangánico(VII) ácido mangánico(VI) ácido mangánico(V) ácido sulfúrico(VI) ácido sulfúrico(IV)

Este sistema de nomenclatura funcional abreviado es confuso cuando el grupo oxo que forma al ácido posee el mismo elemento central, pero diferente carga, debido a que no se suministra suficiente información para determinar el número de átomos de oxígeno del grupo oxo. Por ejemplo, los nombres de ácido disulfúrico(VI) o ácido disulfúrico(IV) no nos suministran, por si mismo, suficiente información para determinar el número de átomos de oxígeno. Estos nombres abreviados, conducen a una serie de iones oxo cuyos nombres no suministran la suficiente información para construir la fórmula de los iones derivados de estos nombres abreviados. Por ejemplo, nitrato(III) para NO2- y derivado del ácido nítrico(III), indica que el átomo central posee valencia de 3+, pero no nos suministra suficiente información para determinar el número de átomos de oxígeno. Los nombres de dioxonitrato(1-) o dioxonitrato(III), son nombres recomendados para nombrar al ion NO2-, debido a que nos suministran suficiente información para construir su fórmula. En la siguiente tabla mostramos los nombres de algunos aniones oxo, derivados de los nombres funcionales cortos de los ácidos oxo que los contienen.

Anión oxo

Nombre funcional corto del ácido de partida

Nombre del anión oxo

77

Sustancias polielementos ClO31ClO41Cr2O72CrO42MnO41MnO42MnO43NO22P2O54P3O105PO43S2O72SO32SO42-

ácido clórico(V) ácido clórico(VII) ácido dicrómico(VI) ácido crómico(VI) ácido mangánico(VII) ácido mangánico(VI) ácido mangánico(V) ácido nítrico(II) ácido difosfórico(III) ácido trifosfórico(V) ácido fosfórico(V) ácido disulfúrico(VI) ácido sulfúrico(IV) ácido sulfúrico(VI)

Jesús Marcos Segura Martin clorato(V) clorato(VII) dicromato(VI) cromato(VI) manganato(VII) manganato(VI) manganato(V) nitrato(II) difosfato(III) trifosfato(V) fosfato(V) disulfato(VI) sulfato(IV) sulfato(VI)

3.5 Nomenclatura de coordinación para sustancias e iones con más de dos elementos. En el capitulo anterior habíamos explicado la nomenclatura de coordinación para sustancias binarias e iones de diversos tipos. Los principios explicados anteriormente también son aplicables a iones y sustancias con más de dos elementos. Debemos recordar que los ligandos siguen el siguiente orden al escribir la fórmula. √

Ligandos aniónicos

√

Ligandos neutros

√

Ligandos polidentados

Los ligandos de una misma clase se escriben en el orden dado por sus símbolos, pero se nombran siguiendo el orden alfabético de acuerdo con el nombre de los mismos. Un grupo de ligandos se reporta en la tabla 2.3. a. Nomenclatura de coordinación para iones con más de dos elementos. Para nombrar iones de acuerdo con la nomenclatura de coordinación, se utiliza la siguiente regla. Prefijo de cantidad del primer ligando + Nombre del primer ligando + Prefijo de cantidad del segundo ligando + Nombre del segundo ligando +…+ Nombre del elemento central terminado en -ato si el complejo es negativo + Valencia del elemento central en número romano o carga del ion complejo en número arábico encerrado entre paréntesis Ejemplos: Complejos del tipo ciano [Ag(CN)2]1-

ion o anión dicianoargentato(I) ion o anión dicianoargentato(1-)

[Fe(CN)6]4-

ion o anión hexacianoferrato(II) ion o anión hexacianoferrato(4-)

78

Sustancias polielementos [Fe(CN)6]3-

Jesús Marcos Segura Martin ion o anión hexacianoferrato(III) ion o anión hexacianoferrato(3-)

[Co(CN)6]3-

ion o anión hexacianocobaltato(III) ion o anión hexacianocobaltato(3-)

[Ni(CN)4]2-

ion o anión tetracianoniccolato(2-) ion o anion tetracianoniccolato(II)

Complejos del tipo hidroxo [Al(OH)4]1-

ion o anión tetrahidroxoaluminato(1-) ion o anión tetrahidroxoaluminato(III)

[Cr(OH)4]1-

ion o anión tetrahidroxocromato(1-) ion o anión tetrahidroxocromato(III)

[Zn(OH)4]2-

ion o anión tetrahidroxocincato(2-) ion o anión tetrahidroxocincato

[Sn(OH)3]1-

ion o anión trihidroxostannato(1-) ion o anión trihidroxostannato(II)

[Sn{OH)6]2—

ion o anión hexahidroxostannato(2-) ion o anión hexahidroxostannato(IV)

Complejos del tipo ammina [Ag(NH3)2]1+

ion o catión diamminaplata(1+) ion o catión diamminaplata(I)

[Cd(NH3)4]2+

ion o catión tetraaminacadmio(2+) ion o catión tetraaminacadmio(II)

[Cu(NH3)4]2+

ion o catión tetraaminacobre(2+) ion o catión tetraaminacobre(II)

[Ni(NH3)4]2+

ion o catión tetraaminaniquel(2+) ion o catión tetraaminaniquel(II)

[Co(NH3)6]3+ ion o catión hexaamminacobalto(3+)

79

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

ion o catión hexaamminacobalto(III)

Complejos del tipo aqua [Zn(H2O)4]2+

ion o catión tetraaquazinc(2+) ión o catión tetraaquazinc

[Al(H2O)6]3+

ion o catión hexaaquaaluminio(3+) ion o catión hexaaquaaluminio

[Ni(H2O)6]2+

ion o catión hexaaquaniquel(2+) ion o catión hexaaquaniquel(II)

[Sn(H2O)6]2+

ion o catión hexaaquaestaño(2+) ion o catión hexaaquaestaño(II)

Complejos con más de un ligando Como habíamos indicado anteriormente, iones con más de un ligando siguen las siguientes convenciones: 1. Los ligandos aniónicos se escriben primero en la fórmula que los neutros. Ejemplos: [CoCl(NH3)5]2+

ion o catión pentaamminaclorocobalto(2+) ion o catión pentaamminaclorocobalto(III)

[VF4(H2O)2] 1-

ion o anión diaquatetrafluorovanadato(1-) ion o anión diaquatetrafluorovanadato(III)

[CrCl(CO)]1-

ion o anión carbonilclorocromato(1-) ion o anión carbonilclorocromato(0)

[CrCl(H2O)5]2+

ion o catión pentaaquaclorocromo(2+) ion o catión pentaaquaclorocromo(III)

2. Los ligandos de un mismo tipo se escriben en la fórmula siguiendo el orden alfabético de acuerdo con sus símbolos. Ejemplos: [OsCl5N]2-

ion o anión pentacloronitridoosmato(2-) ion o anión pentacloronitruroosmato(2-) ion o anión pentacloronitridoosmato(VI)

80

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin ion o anión pentacloronitruroosmato(VI)

[CIF4O2]1-

ion o anión tetrafluorodioxoclorato(1-) ion o anión tetrafluorodioxoclorato(VII)

[PtBrCl(CN)(NH3)]1-

ion o catión amminabromoclorocianoplatinato(1-) ion o catión amminabromoclorocianoplatinato(II)

[Ni(H2O)2(NH3)4]2+

ion o catión tetraammadiaquaniquel(2+) ion o catión tetraamminadiaquaniquel(II)

Note en todos los casos que al escribir el nombre del ion se sigue el orden alfabético de acuerdo con el nombre del ligando b. Nomenclatura de coordinación para sustancias. Los siguientes ejemplos muestran la nomenclatura de coordinación para sustancias. Ejemplos: [Mn(CO)4(NO)]

tetracarbonilnitrosilmanganeso(0)

[Co(CO)5(CS)]

pentacarboniltiocarbonilcobalto(0)

[Co(NO2)3(NH3)3]

triamrninatrinitrocobalto(III)

[Ru(HSO3)2( NH3)4] tetraamminabis(hidrógenosulfito)rutenio(II) CCl2O (COCl2)

diclorooxocarbono

NClO (NOCl)

clorooxonitrógeno

IFO2 (IO2F)

fluorodioxoyodo

PNO (PON)

nitridooxofosfóro

NOS

oxosulfidonitrogeno oxosulfuronitrogeno

PCl3S (PSCl3)

triclorosulfidofosforo triclorosulfurofosforo

SCl2O2 (SO2Cl2) S(NH2)2O2 [SO2(NH2)2] PCl3O (POCl3)

diclorodioxoazufre diamidodioxoazufre triclorooxofosforo

En la segunda (fórmulas entre paréntesis) se ordenan los elementos para nombrar a la sustancia de acuerdo con el sistema binario. En la primera fórmula se ordenan los elementos para nombrar a la sustancia de acuerdo con el sistema de coordinación. Si la sustancia está formada por un catión y por un anión, podemos aplicar la nomenclatura binaria. Los siguientes ejemplos muestran su aplicación.

81

Sustancias polielementos

Fórmula Anión Carga del anión (Z) Elemento central Valencia del elemento central Ligandos Subíndice del ligando Prefijos multiplicativos para los ligandos Subíndice del anión Prefijo multiplicativo para el anión Nombre de coordinación para el anión Catión Nombre del catión Subíndice del catión Prefijo multiplicativo para el catión Nombre del compuesto

Fórmula Anión Carga del anión (Z) Elemento central Valencia del elemento central Ligandos Subíndice del ligando Prefijos multiplicativos para los ligandos Subíndice del anión Prefijo multiplicativo para el anión Nombre para el anión Catión Nombre del catión Subíndice del catión Prefijo multiplicativo para el catión

Nombre del compuesto

Jesús Marcos Segura Martin

Na3[NbF6O] [NbF6O]33Nb V F- (fluoro), O2- (oxo) 6 (fluoro), 1 (oxo) hexa (fluoro), mono (oxo) 1 mono hexafluorooxoniobato(V) hexafluorooxoniobato(3-) Na+ sodio 3 tri hexafluorooxoniobato(V) de trisodio hexafluorooxoniobato(3-) de trisodio hexafluorooxoniobato(V) de sodio hexafluorooxoniobato(3-) de sodio [Ni(H2O)2(NH3)4]Cl2 Cl1Ni II H2O (aqua), NH3 (ammina) 2 (aqua), 4 (ammina) di (aqua), tetra (ammina) 2 di cloruro o clorido [Ni(H2O)2(NH3)4]2+ tetraamminadiaquaniquel(II) tetraamminadiaquaniquel(2+) 1 mono dicloruro de tetraamminadiaquaniquel(II) diclorido de tetraamminadiaquaniquel(II) dcloruro de tetraamminadiaquaniquel(2+) diclorido de tetraamminadiaquaniquel(2+) cloruro de tetraamminadiaquaniquel(II) clorido de tetraamminadiaquaniquel(II) cloruro de tetraamminadiaquaniquel(2+) clorido de tetraamminadiaquaniquel(2+)

3.6 Nomenclatura de coordinación para ácidos peroxo y tio. Los siguientes ejemplos hacen uso de la nomenclatura de coordinación para nombrar a los ácidos peroxo y tio. HNO2(O2)

dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno dioxoperoxonitrato(1-) de hidrógeno

82

Sustancias polielementos

H3PO3(O2)

Jesús Marcos Segura Martin

trioxoperoxofosfato(V) de trihidrógeno trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno trioxoperoxofosfato(3-) de trihidrógeno trioxoperoxofosfato(3-) de hidrógeno

H2CO2(O2)

dioxoperoxocarbonato(IV) de dihidrógeno dioxoperoxocarbonato(2-) de dihidrógeno dioxoperoxocarbonato(IV) de hidrógeno dioxoperoxocarbonato(2-) de hidrógeno

H3AsS4

tetrasulfidoarsenato(V) de trihidrógeno tetrasulfidoarsenato(3-) de trihidrógeno tetrasulfuroarsenato(V) de trihidrógeno tetrasulfuroarsenato(3-) de trihidrógeno tetrasulfidoarsenato(V) de hidrógeno tetrasulfidoarsenato(3-) de hidrógeno tetrasulfuroarsenato(V) de hidrógeno tetrasulfuroarsenato(3-) de hidrógeno

H2COS2

oxodisulfidocarbonato(IV) de dihidrógeno oxodisulfidocarbonato(2-) de dihidrógeno oxodisulfurocarbonato(IV) de dihidrógeno oxodisulfurocarbonato(2-) de dihidrógeno oxodisulfidocarbonato(IV) de hidrógeno oxodisulfidocarbonato(2-) de hidrógeno oxodisulfurocarbonato(IV) de hidrógeno oxodisulfurocarbonato(2-) de hidrógeno

H3PO3S

trioxosulfidofosfato(V) de trihidrógeno trioxosulfidofosfato(3-) de trihidrógeno trioxosulfurofosfato(V) de trihidrógeno trioxosulfurofosfato(3-) de trihidrógeno trioxosulfidofosfato(V) de hidrógeno trioxosulfidofosfato(3-) de hidrógeno trioxosulfurofosfato(V) de hidrógeno

83

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

trioxosulfurofosfato(V) de hidrógeno H2S2O2

dioxosulfidosulfato(IV) de dihidrógeno dioxosulfidosulfato(2-) de dihidrógeno dioxosulfurosulfato(IV) de dihidrógeno dioxosulfurosulfato(2-) de dihidrógeno dioxosulfidosulfato(IV) de hidrógeno dioxosulfidosulfato(2-) de hidrógeno dioxosulfurosulfato(IV) de hidrógeno dioxosulfurosulfato(2-) de hidrógeno

Otros ejemplos de nomenclatura de coordinación son: [CoCl(NH3)5 ]Cl

cloruro de pentaamminaclorocobalto(1+) clorido de pentaamminaclorocobalto(1+) cloruro de pentaamminaclorocobalto(II) clorido de pentaamminaclorocobalto(II)

K2[Cr(CN)2O2(O2)(NH3)]

amminadicianodioxoperoxocromato(2-) de dipotasio amminadicianodloxoperoxocromato(VI) de dipotasio amminadicianodioxoperoxocromato(2-) de potasio amminadlclanodloxoperoxocromato(VI) de potasio

Na3[V(C2O4)O(O2)2]

oxalatooxodiperoxovanadato(V) de sodio oxalatooxodiperoxovanadato(3-) de sodio oxalatooxodiperoxovanadato(V) de trisodio oxalatooxodiperoxovanadato(3-) de trisodio

K2[Fe2S2(NO)4]

tetranitrosilditiodiferrato(2-) de potasio tetranitrosilditiodiferrato(I) de potasio tetranitrosilditiodiferrato(2-) de dipotasio tetranitrosilditiodiferrato(I) de dipotasio

Na2[MoF4O2]

tetrafluorodioxomolibdato (2-) de sodio tetrafluorodioxomolibdato(VI) de sodio tetrafluorodioxomolibdato (2-) de disodio tetrafluorodioxomolibdato(VI) de disodio

84

Sustancias polielementos K2[RhCl2H(CO)]

Jesús Marcos Segura Martin carbonildiclorohidridorodato(2-) de potasio carbonildiclorohidrurorodato(2-) de potasio carbonildiclorohidridorodato(I) de potasio carbonrldiclorohidrurorodato(I) de potasio carbonildiclorohidridorodato(2-) de dipotasio carbonildiclorohidrurorodato(2-) de dipotasio carbonildiclorohidridorodato(I) de dipotasio carbonrldiclorohidrurorodato(I) de dipotasio

Na2[TcCl5(OH)]

pentaclorohidroxotecnecato(2-) de sodio pentaclorohidroxotecnecato(IV) de sodio pentaclorohidroxotecnecato(2-) de disodio pentaclorohidroxotecnecato(IV) de disodio

[RuN2(NH3 )5]Cl2

cloruro de pentaamminadinitrogenorutenio(II) clorido de pentaamminadinitrogenorutenio(2+) clorido de pentaamminadinitrogenorutenio(II) cloruro de pentaamminadinitrogenorutenio(2+) dicloruro de

pentaamminadinitrogenorutenio(II) diclorido de pentaamminadinitrogenorutenio(2+) diclorido de pentaamminadinitrogenorutenio(II) dicloruro de pentaamminadinitrogenorutenio(2+)

Se recomienda formular especies poliméricas de la siguiente manera: [{ML4}n] Nomenclatura recomendada, [ML4]n Nomenclatura no recomendada Ejemplo, [{PF5}4] tetrakis[pentafluoroplatino(V)] 3.7 Nomenclatura sustitutiva para sustancias con más de dos elementos. La nomenclatura sustitutiva explicada anteriormente para sustancias binarias también es aplicable a sustancias con más de dos elementos.

85

Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

Prefijo multiplicativo para el primer ligando + Nombre del primer ligando + Prefijo multiplicativo para el segundo ligando + Nombre del segundo ligando +…+ Prefijo multiplicativo para el hidrido o hidruro + Nombre sistemático del hidrido o hidruro padre Ejemplos: Cl3Pb-PbCl3

hexaclorodiplumbano

SiBrCl3

bromotriclorosilano

PHF2

difluorofosfano

SiHCl3

triclorosilano

GeH(SCH3)3

tris(metanotiolato)germano

PH(CH3)2

dimetilfosfano

H2P-PH2

difosfano

As(CH3)3

trimetilarsano

3.8 Nomenclatura para compuestos de adición. Aunque algunos compuestos de adición son compuestos de coordinación, la nomenclatura del tipo binaria puede ser utilizada para nombrar a estos tipos de compuestos. Los siguientes ejemplos muestran la aplicación del sistema de nomenclatura binaria a compuestos de adición. Se nombra cada compuesto mediante nomenclatura binaria. Cada nombre binario se separa mediante un guión. Las proporciones estequiométricas de los compuestos constituyentes, se escriben como proporciones entre paréntesis al final del nombre y en el orden en el que aparecen en la fórmula. Al escribir la fórmula de un compuesto de adición, se escribe primero el constituyente cuyo símbolo aparece primero en el alfabeto Ejemplos: CaCl2⋅8H2O

cloruro de calcio-agua(1/8) clorido de calcio-agua(1/8)

.

(1/8 indica un mol de CaCl2 por 8 mol de H2O) BaBr2⋅BaF2

bromuro de bario-fluoruro de bario(1/1) bromido de bario-fluorido de bario(1/1)

3K2SO4⋅Na2SO4

sulfato de potasio-sulfato de sodio (3/1) tetraoxosulfato(VI) de potasio-tetraoxosulfato(VI) de sodio(3/1) tetraoxosulfato(2-) de potasio-tetraoxosulfato(2-) de sodio(3/1) sulfato de dipotasio-sulfato de disodio(3/1) tetraoxosulfato(VI) de dipotasio-tetraoxosulfato(VI) de

disodio(3/1)

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tetraoxosulfato(2-) de dipotasio-tetraoxosulfato(2-) de disodio(3/1) CsBr⋅2HgBr2

bromuro de caesio-bromuro de mercurio(II)(1/2) bromido de caesio-bromido de mercurio(II)(1/2) bromuro de caesio-dibromuro de mercurio(1/2) bromido de caesio-dibromido de mercurio (1/2) bromuro de caesio-bromuro de mercurio(2+)(1/2) bromido de caesio-bromido de mercurio(2+)(1/2)

CuCl2⋅3Cu(OH)2

cloruro de cobre(II)-hidróxido de cobre(II)(1/3) clorido de cobre(II)-hidróxido de cobre(II)(1/3) cloruro de cobre(2+)-hidróxido de cobre(2+)(1/3) clorido de cobre(2+)-hidróxido de cobre(2+)(1/3) dicloruro de cobre-dihidróxido de cobre(1/3) diclorido de cobre-dihidróxido de cobre(1/3)

PbCl2⋅3PbO

cloruro de plomo(II)-óxido de plomo(II)(1/3) clorido de plomo(II)-óxido de plomo(II)(1/3) cloruro de plomo(2+)-óxido de plomo(2+)(1/3) clorido de plomo(2+)-óxido de plomo(2+)(1/3) dicloruro de plomo-monóxido de plomo(1/3) diclorido de plomo-monóxido de plomo(1/3)

2CuCO3⋅Cu(OH)2 carbonato de cobre(II)-hidróxido de cobre(II)(2/1) carbonato de cobre(2+)-hidróxido de cobre(2+)(2/1) tetraoxocarbonato(2-) de cobre(2+)-hidróxido de cobre(2+)(2/1) tetraoxocarbonato(IV) de cobre(II)-hidróxido de cobre(II)(2/1) monocarbonato de cobre-dihidróxido de cobre(2/1) mono[tetraoxocarbonato(2-)] de cobre-dihidróxido de cobre(2/1) mono[tetraoxocarbonato(IV)] de cobre-dihidróxido de cobre(2/1) CaCl2⋅8NH3

cloruro de calcio-amoniaco(1/8) clorido de calcio-amoniaco(1/8) dicloruro de calcio-amoniaco(1/8) diclorido de calcio-amoniaco(1/8) cloruro de calcio-azano(1/8) clorido de calcio-azano(1/8)

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dicloruro de calcio-azano(1/8) diclorido de calcio-azano(1/8) 3CdSO4⋅8H2O

sulfato de cadmio-agua(3/8) tetraoxosulfato(VI) de cadmio-agua(3/8) tetraoxosulfato(2-) de cadmio-agua(3/8)

8Kr⋅46H2O

criptón-agua(8/46)

6Br2⋅46H2O

dibromo-agua(6/46)

AIK(SO4)2⋅12H2O

bis(sulfato) de aluminio potasio-agua(1/12) bis[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio potasio-agua(1/12) bis[tetraoxosulfato(2-)] de aluminio potasio-agua(1/12)

NaCl⋅NaF⋅2Na2SO4

clorido de sodio-fluorido de sodio-sulfato de sodio(1/1/2) cloruro de sodio-fluoruro de sodio-sulfato de sodio(1/1/2) clorido de sodio-fluorido de sodio-sulfato de disodio(1!1/2) cloruro de sodio-fluoruro de sodio-sulfato de disodio(1/1/2) clorido de sodio-fluorido de sodio-tetraoxosulfato(VI) de

sodio(1/1/2) clorido de sodio-fluorido de sodio-tetraoxosulfato(2-) de sodio(1/1/2) clorido de sodio-fluorido de sodio-tetraoxosulfato(VI) de disodio(1/1/2) clorido de sodio-fluorido de sodio tetraoxosulfato(2-) de disodio(1/1/2) Podemos escribir el compuesto de adición en forma condensada y nombrarlo como una sal, óxido o hidróxido múltiple. Los siguientes ejemplos muestran el uso de la nomenclatura binaria de las proporciones estequiométricas para nombrar compuestos de adición. Compuesto de adición

Fórmula condensada y nombre

CuCO3.Cu(OH)2

Cu2CO3(OH)2

carbonato dihidróxido de dicobre

CuBr2⋅3Cu(OH)2

Cu2Br(OH)3

bromuro trihidróxido de dicobre bromido trihidróxido de dicobre

2PbCO3⋅Pb(OH)2⋅ triplomo

Pb3(CO3)2(OH)3 bis(carbonato) dihidróxido de

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2HgO⋅HgSO4

Hg3O2SO4

dióxido sulfato de trimercurio

CaCl2⋅KCl

CaKCl3

tricloruro de calcio potasio triclorido de calcio potasio

MgCO3⋅ Na2CO3 disodio

MgNa2(CO3)2

bis(carbonato) de magnesio

CsCl⋅HgCl2

CsHgCl3

tricloruro de caesio mercurio triclorido de caesio mercurio

La cantidad de agua presente en un hidrato, se puede indicar en letra. Por ejemplo, Na2CO3⋅H2O carbonato de sodio hidratado Br2⋅8H2O

dibromo octahidratado

Cl2⋅7H2O

dicloro heptahidratado

Algunos compuestos de adición son de coordinación mediante la NOMENCLATURA DE COORDINACION.

y pueden ser nombrados

Ejemplos: MnSO4⋅5H2O

[Mn(H2O)4]SO4⋅H2O

suffato de tetraaquamanganeso(II)agua(1/1) sulfato de tetraaquamanganeso(2+)agua(1/1)

Co(CN)2⋅3H2O

[Co(CN)2(H2O)3]

triaquadicianocobalto(II)

REPASO Para nombrar sustancias polielementos como sales múltiples, óxidos múltiples o hidróxidos múltiples de acuerdo con el sistema binario de nomenclatura, se agrupan los elementos electronegativos y los electropositivos y se nombra primero a los elementos electronegativos y posteriormente precedidos de la palabra de a los electropositivos. Los elementos que forman un grupo electropositivo o electronegativo se nombran como un grupo (nitrato, sulfato, clorato, etc. o sus nombres de coordinación). El sistema binario de las proporciones estequiométricas es el más apropiado para nombrar a estas sustancias y complementado con el sistema Stock o Ewens-Bassett cuando es requerido indicar la valencia de uno de los elementos. Se nombran a estas sustancias citando en orden alfabético los nombres de los elementos electronegativos y electropositivos que la forman. Los elementos en la fórmula se ordenan alfabéticamente de acuerdo con los símbolos de los elementos que la forman, pero los símbolos de los elementos electropositivos se escriben primero que los símbolos de los elementos electronegativos. Los ácidos oxo, tio y peroxo se nombran preferiblemente haciendo uso del nombre de coordinación del anión que forma al ácido y de la palabra hidrógeno. El método de las proporciones estequiométricas es muy apropiado para nombrar a estos ácidos. Al nombrar al ácido y de manera opcional se puede indicar la valencia del elemento central del anión complejo que forma al ácido o la carga del mismo. El nombre trivial de los ácidos tio y peroxo se forma al citar a los ligandos tio o peroxo con sus

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respectivos prefijos multiplicativos y tomando como base el nombre común del ácido oxo de partida (ácido tetratiofosfórico, ácido peroxosulfúrico, etc.). El átomo de hidrógeno ionizable de una sal se nombra pegado al grupo que lo contiene (hidrógenosulfato, dihidrógenofosfato, etc.) Al utilizar la nomenclatura de coordinación debemos recordar que en la fórmula los símbolos de los ligandos aniónicos se escriben primero que los símbolos de los ligandos neutrales. Los ligandos de un mismo tipo se ordenan alfabéticamente de acuerdo con sus símbolos. Para nombrar al compuesto se citan a los ligandos en orden alfabético de acuerdo con sus respectivos nombres. Los compuestos de adición se nombran también mediante nomenclatura binaria. Se citan los nombres binarios de todas las sustancias constituyentes, separados mediante guiones. Delante del nombre y encerrados entre paréntesis se escriben en orden de separación y separadas mediante barras diagonales las proporciones estequiométricas de todas los constituyentes del compuesto de adición. También se puede agrupar todos los elementos constituyentes en una fórmula condensada y nombrarla mediante las proporciones estequiométricas. Muchos compuestos de adición son de coordinación y sus constituyentes se pueden ordenar en una estructura apropiada para un nombre de coordinación. La cantidad de agua presente en un hidrato, se puede indicar mediante letra EJERCICIOS DE EVALUACIÓN 3.1.

Escribir la fórmula de las siguientes especies. a. fluorotrioxosulfato(1-) de potasio b. tetratiofosfato(V) de trisodio c. difluorodioxofosfato(1-) de potasio d. hexaclorofosfato(V) de potasio e. trioxotiosulfato(2-) de sodio

3.2. Escribir el nombre de las siguientes especies. a. Na3AsO3 b. Fe3(PO3)2 c. Al(NO3)3 d. PbCrO4 e. Na2MnO4 3.3.

Escribir la fórmula de las siguientes especies. a. bromuro de carbonilo(2+) b. sulfato de nitrosil(1+) c. bromuro de tiofosforilo(V)

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d. imido de sulfonilo(VI) e. fluoruro de yodilo(V) 3.4. Escribir el nombre de las siguientes especies. a. UO2Br2 b. NOHSO4 c. IO3Cl d. NO2Cl e. SOBr2 3.5. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos. a. tetraoxoclorato(VII) de amonio b. trioxocarbonato(IV) de amonio

f. pirosulfato de cobre(I) g. tíosulfato de potasio

c. trioxoyodato(1-) de calcio

h. disulfito de sodio

d. dioxodinitrato(N-N)(I) de sodio

i. ortotelurato de cinc

e. trifosfato (5-) de sodio

j. perrenato de potasio

3.6. Haciendo uso del nombre común o trivial del anión y el sistema Stock, nombre a los siguientes compuestos. a. Na2ReO4

f. KTcO4

b. Ca(IO)2

g. KCIO3

c. K2Cr2O7

h. Li2SeO3

d. K2S2O7

i. Na3(PO3)3

e. Au2N2O2

j. Li3BO3

3.7. Escriba la fórmula de los siguientes hidróxidos. a. hidróxido de bismuto(III) b. hidróxido de cadmio c. hidróxido de estaño(IV). d. hidróxido de hierro(II) e. hidróxido de cromo(III)

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3.8. Escriba en la Tabla I el nombre mediante el método de las proporciones estequiométricas para las especies dadas y en la Tabla II la fórmula de las especies dadas. Tabla I a. Ca2PbO4 b. CeCO3F c. CsBr2Cl d. Cs2PoCl6 e. AIK(SO4)2 f. Fe2ZnO4 Tabla II a. hexahidróxido de plomo disodio b. trióxido de estroncio titanio c. dicloruro óxido de selenio d. trisulfuro de antimonio diplata e. bis(sulfato) de aluminio rubidio 3.9. Usando la nomenclatura de coordinación y el sistema binario de las proporciones estequiométicas, escriba el nombre de los siguientes ácidos. a. H[Sb(OH)6] b. H5[IO6] c. H[SClO3] d. H[PF6] e. H[S(NH2)O3] f. H2[PtBr6] 3.10. Escriba la fórmula de los siguientes ácidos. a. ácido tetracloroaúrico(III) b. hexacloroplatinato(IV) de dihidrógeno c. hexacianoferrato(4-) de tetrahidrógeno d. fluorohidridodioxofosfato(1-) de hidrógeno e. difluorodihidridodioxoborato(1-) de hidrógeno

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3.11. Escriba la fórmula de los siguientes iones. a. tetrahidroxoplumbato(2-) b. bis(tiosulfato)argentado(3-) c. tetracianocuprato(I) d. tetra(tiocianato)mercuarato((2-) e. hexahidroxoantimonato(V) 3.12. Escriba el nombre de las siguientes especies. a. Na2[SbI6]

g. Fe4[Fe(CN)6]3

b. FeII K2[Fe(CN)6]

h. H2[SiF6]

c. H2[Co(NCS)4]

i. [Cd(CN)4]2-

d. K3[Co(NO2)6]

j. Hg(NH2)Cl

e. K2[PtCl6]

k. Na2[Fe(CN)3NO]

f. Na2[Fe(CN)5NO]

l. H2[PtCl3(OH)]

3.13. Haciendo uso de la nomenclatura binaria, escribir el nombre de los siguientes compuestos de adición a. CaF2⋅NH3 b. Mg(ClO4)2⋅6NH3 c. 2B2O3⋅3ZnO d. PbCl2⋅Pb(OH)2 e. CoI2⋅6NH3 3.14. Escribir el nombre de los siguientes hidratos. a. 2NiCO3⋅3Ni(OH)2⋅4H2O b. Ca2K2Mg(SO4)4⋅2H2O c. K[Cr(SO4)2]⋅12H2O d. CoSO4⋅K2SO4⋅6H2O e. K2TiF6⋅H2O 3.15. Escriba el nombre de las siguientes sales. a. Ba(HCO3)2

e. NaHCO2(O2)

b. KHSO3(O2)

f. NaHTcO4

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c. LiHReO4

g. KHSeO3

d. Na2HAsO4

h. Na2HPO3S

3.16 Complete la información faltante en cada uno de los siguientes enunciados. 1. El compuesto de adición CoSO4⋅6NH3 se denomina __a__, pero escrito de la siguiente

forma __b__ se puede denominar mediante nomenclatura de

coordinación como __c__ 2. La fórmula condensada CdK2(CN)4 se denomina __a__. La fórmula anterior se puede desdoblar en un compuesto de adición de fórmula __ b__ y se nombra como __c__, pero mediante nomenclatura de coordinación lo podemos denominar __d__. 3. La fórmula del ácido hexaclorostannico(IV)-agua(1/6) es __a__ y se puede denominar también como __b__. 4. La fórmula [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2, tiene el orden de los ligandos incorrecto. La fórmula correcta es __a__ y la denominación de la misma es __b__. 5. La fórmula Li3Na3Al2F12, tiene el orden de los cationes incorrecto. La fórmula correcta es __a__ y el nombre es __b__. 3.17. Escriba la fórmula de la siguiente especi4es. a. dihidrógenofosfato de amonio b. hidrogenopirosulfato de potasio c. hidrógenotetraoxocromato(1-) de litio d. bis(hidrogenotiosulfato) de calcio e. hidrogenopirofosfato de trisodio RESPUESTAS 3.1 a.K[SFO3], b. Na3[PS4], c. K[PF2O2], d. K[PCl6], e. Na2[SO4] 3.2 a.arsenito de trisodio; trioxoarsenato(III) de sodio; trioxoarsenato(3-) de sodio; trioxoarsenato de trisodio. b.difosfito de trihierro; fosfito de hierro(II); fosfito de hierro(2+); trioxofosfato(3-) de hierro(2+); trioxofosfato(III) de hierro(II); bis[trioxofosafato(V)] de trihierro; bis[trioxofosafato(3-] de trihierro.

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c.trinitrato de aluminio; trioxonitrato(1-) de aluminio; trioxonitrato(V) de aluminio; tris(trioxonitrato) de aluminio. d.cromato de plomo(II); cromato de plomo(2+); tetraoxocromato(2-) de plomo(2+); tetraoxocromato(VI) de plomo(II); mono[cromato(2-)] de plomo; mono[cromato(VI)] de plomo. e.manganato de disodio; tetraoxomanganato(VI) de sodio; tetraoxomanganato(2-) de sodio; tetraoxomanganato de disodio. 3.3 a. COBr2; b. (NO)2S; c. PSBr3 ; d. SO2NH; e. IO2F 3.4 a.dibromido de uranil(2+), dibromuro de uranilo(2+), dibromido de uranil(VI), dibromuro de uranilo(VI), dibromuro dióxido de uranio, dibromido dióxido de uranio, dibromido de dioxouranio(VI), dibromuro de dioxouranio(VI), dibromido de dioxouranio(2+), dibromuro de dioxouranio(2+), dibromuro de uranilo, dibromido de uranil, dibromuro de dioxouranio, dibromido de dioxouranio b.hidrogenosulfato(1-) de nitrosilo(1+), hldrogenosulfato(VI).de nitrosilo(III), hidrogenosulfato(1-) de nitrosil(1+), hldrogenosulfato(VI) de nitrosil(III), hidrogenotetraoxosulfato(1-) de nitrosil(1+), hidrogenotetraoxosulfato(1-) de nitrosilo(1+), hidrogenotetraoxosulfato(VI) de nitrosil(III), hidrogenotetraoxosulfato(VI) de nitrosilo(III). c.cloruro de peryodilo, cIorido de peryodil, cloruro de peryodilo(1+), cIorido de peryodil(1+), cloruro de peryodilo(V), cIorido de peryodil(V), clorotrioxoyodo, clorotrioxoyodo(V) d.cloruro de nitrilo(1+), clorido de nitril(1+), cloruro de nitrilo(V), clorido de nitril(V) clorodioxonitrogeno(V), clorodioxonitrogeno(V). e.bromuro de sulfinilo(IV), bromido de sulfinil(IV), bromuro de sulfinilo(2+), bromido de sulfinil(2+), dibromooxoazufre(IV), dibromooxoazufre, dibromuro de sulfinilo, dibromido de sulfinil. 3.5 a.NH4ClO4; b. (NH4)2CO3, c. Ca(IO3)2; d. Na2N2O2; e. Na5P3O10; f. Cu2S2O7; g. K2S2O3: h. Na2S2O5; i. Zn3TeO6; j. KReO4 3.6 a.renato de sodio (renato es un nombre trivial no aceptado por la IUPAC); b. hipoyodito de calcio (hipoyodito es un nombre trivial no aceptado por la IUPAC); c. dicromato de potasio; d. pirosulfato de potasio; e. hiponitrito de oro(I) (hiponitrito es un nombre trivial no aceptado por la IUPAC); f. tecnecato de potasio; g. clorato de potasio; h. selenito de litio (selenito es un nombre trivial no aceptado por la IUPAC); i. trimetafosfato de sodio; j. ortoborato de litio. 3.7 a. Bi(OH)3; b. Cd(OH)2; c. Sn(OH)4; d. Fe(OH)2; e. Cr(OH)3 3.8 Tabla I. a. tetraóxido de dicalcio plomo, b. carbonato fluoruro de cerio, carbonato fluorido de cerio, fluoruro tetraoxocarbonato(IV) de cerio, fluoruro tetraoxocarbonato(2-) de cerio, fluorido tetraoxocarbonato(IV) de cerio, fluorido tetraoxocarbonato(2-) de cerio, c. cloruro dibromuro de caesio o clorido dibromido de caesio, d. hexacloruro de dicaesio polonio, hexaclorido de dicaesio polonio, e. bis(sulfato) de aluminio potasio, bis[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio potasio, bis[tetraoxosulfato(2-)] de aluminio potasio, f. tetraóxido de cinc dihierro.

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Tabla II a. Na2Pb(OH)6; b. SrTiO3; c. SeCl2O; d. Ag2SbS3; e. AlRb(SO4)2. 3.9 a. hexahidroxoantimonato(1-) de hidrógeno o hexahidroxoantimonato(V) de hidrógeno; b. hexayodato(5-) de pentahidrógeno o hexayodato(VII) de pentahidrógeno; c. clorotri- oxosulfato(1-) de hidrógeno o clorotrloxosulfato(VI) de hidrógeno; d. hexaf1uorofosfato(1-) de hidrógeno o hexafluorofosfato(V) de hidrógeno; e. amidotrioxosulfato(1-) de hidrógeno o amidotrioxosulfato(VI) de hidrógeno; f. hexabromoplatinato(2-) de dihidrógeno o hexabromoplatinato(IV) de dihidrógeno. 3.10 a. H[AuCl4]; b. H2[PtCl6]; c. H4[Fe(CN)6]; d. H[PFHO2]; e. H[BF2H2O2]; 3.11 a. [Pb(OH)4]2-; b. [Ag(S2O3)]3-; c. [Cu(CN)4]3-; d. [Hg(NCS)4]2-; d. [Sb(OH)6]13.12

a. hexayodoantimonato(IV) de sodio; hexayodoantimonato(2-) de sodio; hexayoduro de antimonio disodio; hexayodido de antimonio disodio. b. hexacianoferrato(II) de hierro(II) dipotasio; hexacianoferrato(4-) de hierro(2+) dipotasio; hexacianuro de dihierro dipotasio; hexecianido de dihierro dipotasio. c. tetra(tiocianato)cobaltato(2-) de dihidrógeno; tetra(tiocianato)cobaltato(II) de dihidrógeno; ácido tetra(tiocianato)cobaltico(II), ácido tetra(tiocianato)cobaltico(2-), tetra(tiocianato)cobaltato(2-) de hidrógeno; tetra(tiocianato)cobaltato(II) de hidrógeno. d. hexanitrocobaltato(III) de potasio; hexanitrocobaltato(3-) de potasio; hexanitrito de cobalto tripotasio; hexanitrocobaltato de tripotasio. e. hexacloroplatinato(IV) de potasio; hexacloroplatinato(2-) de potasio; hexacloruro de platino dipotasio; hexaclorido de platino dipotasio; hexacloroplatinato de dipotasio. f. pentacianonitrosilferrato(III) de sodio; pentacianonitrosilferrato(2-) de sodio; pentacianonitrosilferrato de disodio. g. tris[hexacianoferrato(4-)]de tetrahierro; tris[hexacianoferrato(II)] de tetrahierro; [hexacianoferrato(4-) de hierro(3+); hexacianoferrato(II) de hierro(III); hexacianido de hierro(2+) hierro(3+); hexacianuro de hierro(2+) hierro(3+); hexacianido de hierro(II) hierro(III); hexacianuro de hierro(II) hierro(III). h. hexafluorosilicato(IV) de dihidrógeno; hexafluorosilicato(2-) de dihidrógeno; ácido hexafluorosilícico(IV); ácido hexafluorosilícico(2-); hexafluorosilicato(2-) de hidrógeno; hexafluorosilicato(IV) de hidrógeno i. tetracianocadmato(2-); tetracianocadmato(II) j. amidocloromercurio(II); amido clorido de mercurio; amiduro cloruro de mercurio. k. tricianonitrosilferrato(I) de sodio; tricianonitrosilferrato(2-) de sodio; tricianonitrosilferrato de disodio; tricianonitrosilferrato(2-) de disodio; tricianonitrosilferrato(I) de disodio

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l. trlclorohldroxoplatinato(II) de dihidrógeno; trlclorohidroxoplatinato(2-) de dihidrógeno; trlclorohldroxoplatinato(II) de hidrógeno; trlclorohidroxoplatinato(2-) de hidrógeno 3.13 a.fluoruro de calcio-amoniaco(1/1); fluorido de calcio-amoniaco(1/1); difluoruro de calcio-amoniaco(1/1);.difluorido de calcio-amoniaco(1/1); fluoruro de calcio-azano(1/1); fluorido de calcio-azano(1/1); difluoruro de calcioazano(1/1);.difluorido de calcio-azano(1/1 . b. perclorato de magnesio-amoniaco(1/6); bis(perclorato) de magnesioamoniaco(1/6); bis[tetraoxoclorato (VII)] de magnesio-amoniaco(1/6); bis[tetraoxoclorato (1-)] de magnesio-amoniaco (1/6). (Se puede reemplazar amoniaco por azano) c. trióxido de diboro-óxido de cinc (2/3 ); óxido de boro-óxido de cinc(2/3) d. cloruro de plomo(II)-hidróxido de plomo(II)(1/1); clorido de plomo(II)-hidróxido de plomo (II)(1/1); dicloruro de plomo-dihidróxido de plomo(1/1); .diclorido de plomodihidróxido de plomo(1/1); cloruro de plomo(2+)-hidróxido de plomo(2+)(1/1); clorido de plomo(2+)-hidróxido de plomo(2+)(1/1). e. yoduro de cobalto(II)-amoniaco(1/6); yodido de cobalto(II)-amoniaco(1/6); yoduro de cobalto(2+)-amoniaco(1/6); yodido de cobalto(2+)-amoniaco(1/6): diyoduro de cobalto-amoniaco (1/6); .diyodido de cobalto-amoníaco(1/6). (Se puede reemplazar amoniaco por azano) 3.14 a carbonato de níquel(II)-hidróxido de n!quel(II)-agua(2/3/4); tetraoxocarbonato(IV) de níquel(II)-hidróxido de n!quel(II)-agua(2/3/4); tetraoxocarbonato(2-) de níquel(II)-hidróxido de niquel(II)-agua(2/3/4); monocarbonato de níquel-dihidróxido de níquel-agua(2/3/4), mono[tetraoxocarbonato(2-)] de níquel-dihidróxido de níquel-agua(2/3/4), mono[tetraoxocarbonato(IV)] de níquel-dihidróxido de níquelagua(2/3/4) b. tetrasulfato de dicalcio magnesio dipotasio-agua(1/2); tetrakis[tetraoxosulfato(VI)] de dicalcio magnesio dipotasio-agua(1/2); tetrakis[tetraoxosulfato(2-)] de dicalcio magnesio dipotasio-agua(1/2); c. bis(sulfato)cromato(1-) de potasio-agua(1/12); bis[tetraoxosulfato(2-)]cromato(1-) de potasio-agua(1/12): bis(sulfato)cromato(III) de potasio-agua(1/12); bis[tetraoxosulfato(VI)] cromato(III) de potasio-agua(1/12): disulfato de cromo(III) potasio-agua(1/12); disulfato de cromo(3+) potasio-agua(1/12); bis[tetraoxosulfato(2-)] de cromo(3+) potasio-agua(1/12): bis[tetraoxosulfato(VI)] de cromo(III) potasio-agua(1/12): d. sulfato de cobalto(II)-sulfato de potasio-agua(1/1/6); tetraoxosulfato(VI) de cobalto(II)- tetraoxosulfato(VI)] de potasio-agua(1/1/6); tetraoxosulfato(2-) de cobalto(2+)-tetraoxosulfato(2-) de potasio-agua(1/1/6), monosulfato de cobaltosulfato de dipotasio.agua(1/1/6), mono[tetraoxosulfato(VI)] de cobaltotetraoxosulfato de dipotasio-agua(1/1/6); mono[tetraoxosulfato(2-)] de cobaltotetraoxosulfato de dipotasio-agua(1/1/6). e. hexafluorotitanato(2-) de potasio-agua(1/1) ; hexafluorotitanato de dipotasioagua(1/1); hexafluorotitanato(IV) de potasio-agua(1/1).

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3.15 a. hidrogenocarbonato(1-) de bario; hidrogenocarbonato(IV) de bario; bis(hidrogenocarbonato) de bario; hidrogenotrioxocarbonato(1-) de bario; hidrogenotrioxocarbonato(IV) de bario; bis[hidrogenotrioxocarbonato(1-)] de bario; bis[hidrogenotrioxocarbonato(IV)] de bario; bis(hidrogenotrioxocarbonato) de bario. b. hldrogenotrloxoperoxosulfato(1-) de potasio; hidrogenotrioxoperoxosulfato(VI) de potasio c. hidrogenotetraoxorenato(1-) de litio; hidrogenotetraoxorenato(VI) de litio d. hidrogenoarsenato(2-) de sodio; hidrogenoarsenato(V) de sodio; hidrogenoarsenato de disodio; hidrogenotetraoxoarsenato(V) de sodio; hidrogenotetraoxoarsenato(V) de disodio; hidrogenotetraoxoarsenato(2-) de sodio; hidrogenotetraoxoarsenato(2-) de sodio; hidrogenotetraoxoarsenato de disodio; . e. hidrogenodioxoperoxocarbonato(1-) de sodio; hidrogenodioxoperoxocarbonato(IV) de sodio f. hidrogenotetraoxotecnecato(1-) de sodio; hidrogenotetraoxotecnecato(VI) de sodio g. hidrogenotrioxoselenato(IV) de sodio; hidrogenotrioxoselenato(1-) de sodio h. hidrogenotrioxotiofosfato(2-) de sodio; hidrogenotrioxotiofosfato(2-) de disodio; hidrogenotrioxotiofosfato(V) de sodio; hidrogenotrioxotiofosfato(V) de disodio; hidrogenotrioxotiofosfato de disodio; hidrogenofosfato(2-) de sodio, hidrogenofosfato(V) de sodio, hidrogenofosfato de disodio; hidrogenofosfato(2-) de disodio, hidrogenofosfato(V) de disodio. 3.16 1. a. sulfato de cobalto(II)-amoniaco(1/6); tetraoxosulfato(VI) de cobalto(II)amoniaco(1/6); sulfato de cobalto(2+)-amoniaco(1/6); tetraoxosulfato(2-) de cobalto(2+)-amoniaco(1/6); sulfato de cobalto(II)-azano(1/6); tetraoxosulfato(VI) de cobalto(II)-azano(1/6); sulfato de cobalto(2+)-azano(1/6); tetraoxosulfato(2-) de cobalto(2+)-azano(1/6). b. [Co(NH3)6]SO4 c. sulfato de hexaamminacobalto(II): tetraoxosulfato(2-) de hexaamminacobalto(2+); tetraoxosulfato(VI) de hexaamminacobalto(II). 2. a. tetracianuro de cadmio dipotasio, tetracianido de cadmio dipotasio. b. Cd(CN)2⋅2KCN. c. cianuro de cadmio(II)-cianuro de potasio(1/2); cianuro de cadmio(II)-cianuro de potasio(1/2); cianuro de cadmio(2+)-cianuro de potasio(1/2); cianuro de cadmio(2+)-cianuro de potasio(1/2); dicianuro de cadmio-cianuro de potasio(1/2); dicianuro de cadmio-cianuro de potasio(1/2). d. tetracianocadmato(II) de potasio; tetracianocadmato(2+) de potasio; tetracianocadmato de dipotasio. 3.

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Sustancias polielementos

Jesús Marcos Segura Martin

a. H2[SnCl6]⋅6H2O b. hexaclorostannato(2-) de hidrógeno-agua(1/6); hexaclorostannato(IV) de hidrógeno-agua(1/6); hexaclorostannato(2-) de dihidrógeno-agua(1/6); hexaclorostannato(IV) de dihidrógeno-agua(1/6); hexaclorostannato de dihidrógeno-agua(1/6); ácido hexaclorostánnico(2-)-agua(1/6). 4. a. [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2 b. cloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(III); clorido de tetraamminaaquaclorocobalto(III); cloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(2-); clorido de tetraamminaaquaclorocobalto(2-); dicloruro de tetraamminaaquaclorocobalto; diclorido de tetraamminaaquaclorocobalto; dicloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(III); diclorido de tetraamminaaquaclorocobalto(III); dicloruro de tetraamminaaquaclorocobalto(2-); diclorido de tetraamminaaquaclorocobalto(2-). 5. a. Al2Li3Na3F12 b. dodecafluoruro de dialuminio trilitio trisodio; dodecafluorido de dialuminio trilitio trisodio; 3.17 a. NH4H2PO4; b. KHS2O7; c. LiHCrO4; d. Ca(HS2O3)2; e. Na3HP2O7

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