Tema 1: Estructura De La Materia

Estructura de la materia

TEMA 1

David Sánchez [email protected] 8810-7806

 El átomo: Es la cantidad más pequeña de un

elemento que conserva sus propiedades químicas.  Los átomos de cada elemento son iguales entre sí, pero distintos de los de otros elementos

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 Las sustancias compuestas o compuestos

químicos se forman por la combinación de los átomos de sus constituyentes, según proporciones sencillas y definidas formando moléculas

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Es como un frijol en medio de un campo de futbol

Núcleo: se concentran los Protones y Neutrones Nube Electrónica: se encuentran los electrones

p+ : Carga positiva. 1,67 x 10-27 Kg e- : Carga Negativa. 9,10 x 10-31 Kg n : Sin carga. 1,67 x 10-27 Kg David Sánchez [email protected] 8810-7806

 Los diferentes tipos de átomos se combinan

para formar estructuras más complejas que reciben el nombre de moléculas  Moléculas:  Simples: Átomos de una misma especie  Compuestos: Átomos de diferentes especies

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Corteza Electrónica • Los estados se agrupan en capas que se designan con las letras K, L, M, N, O, P y Q, en orden de menor a mayor distancia promedio al núcleo. • La energía de ligadura del electrón o energía de enlace se define como la energía mínima que hay que suministrar a un electrón para separarlo de la capa correspondiente. • Los electrones que se encuentran en las capas más cercanas al núcleo tienen una energía de ligadura mayor que aquellos que se encuentran en las capas más alejadas. David Sánchez [email protected] 8810-7806

Nomenclatura Nuclear  Z: Número atómico, Número de Protones,

normalmente poseen la misma cantidad de electrones que de protones.  Los números atómicos de los elementos

existentes en la naturaleza comprenden todos los números enteros desde Z = 1 para el hidrógeno, hasta Z = 92 para el uranio David Sánchez [email protected] 8810-7806

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 A: Número másico. Son la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo atómico.  Número de neutrones = Número másico (A) -

Número atómico (Z)  A=Z+N El número atómico siempre estará al

lado del número másico

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 Na 11(Z) 23 (A):  e-: 11  p+: 11  N : 12

 U 92(Z) 238(A): ?????  K 41(Z) 22(A): ?????

 Fe 26(Z) 54(A): ?????  Fe 26(Z) 58(A): ?????

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• El elemento es neutro o estable cuando los electrones y los protones son iguales en numero. • Isótopo: Son átomos de un mismo número

de elemento con diferente peso atómico. – No radioactivo – Radioactivo: Fenómeno producido por la emisión

de partículas de radiación de un átomo electrónicamente inestable. (e-≠p+)

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 Isótopo: Átomos con el mismo Z y distinto A

siguen siendo el mismo elemento.  Isótonos: Átomos con el mismo N (=A-Z) y

distinto Z son átomos diferentes.  Isóbaros: Átomos con el mismo A pero

distinto N y distinto Z son distintos elementos.

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 Ejemplo:  Fe 26 /54  Fe 26/56  Fe 26/58  Fe 26/57

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Interacción de la radiación con la materia

FÍSICA MODERNA

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Radiación  “ Toda energía que se propaga por el espacio”

 Radiación:  Teoría ondulatoria  Teoría cuántica

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Teoría ondulatoria  La teoría ondulatoria, analiza y estudia la

propagación de las ondas electromagnéticas, donde sus parámetros de medición son: λ: Longitud de onda Ѵ (f): Frecuencia v: Velocidad de propagación τ: Periodo (Tiempo que tarda una onda en producir un ciclo)

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• λ: Longitud de onda= Distancia entre 2 puntos de una misma fase • Ѵ (f): Frecuencia= Número de oscilaciones por segundo • v: Velocidad de propagación= La velocidad de propagación al vacío de las ondas electromagnéticas es constante. c = 3x108 m/s • τ: Periodo= Tiempo que tarda una onda en producir un ciclo.

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 La longitud de onda - λ- es inversamente

proporcional a la frecuencia y entre mayor frecuencia más energía λ α 1/Ѵ ѴαE

λ₌c/Ѵ

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Interacción partículamateria  Radiación ionizante por medio de partículas:  Alfa (α)

 Beta (β)

 Radiación ionizante por medio de ondas

electromagnéticas  Gamma (δ)  Rayos X David Sánchez [email protected] 8810-7806

Partículas Alfa • Alfa (α): Partículas

pesadas, parecidas al Helio con carga positiva. Al ser grandes poseen alta capacidad de ionización y pueden detenerse en poco espacio.

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Partículas Beta • Beta (β): Cargas negativas, parecidas a electrones

(electrones- positrones e+) Posee una gran capacidad de penetración , ya que los electrones, protones y/o neutrones son liberados directamente del átomo. Menos capacidad de ionización que las Alfa. Cuando choca con el núcleo puede desprender protones.

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Partículas Beta

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Rayos X  Rayos X: Interactúa

menos que una partícula, pero si choca con un núcleo, puede liberar un protón o neutrón y puede producir una desestabilización de isótopo o radioisótopo David Sánchez [email protected] 8810-7806

Rayos Gamma  Rayos Gamma: Alto poder

de penetración, se diferencian de los Rx por su origen, ya que estos últimos se producen a nivel extranuclear, por fenómenos de Frenado electrónico.

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