Tarea-virtual-1 2019102 M1.docx

QUIMICA GENERAL TAREA VIRTUAL N°1 – 2019-01-M1 Nombre:________________________________________ Instrucciones. El desarrollo de la tarea debe de realizarse a mano. Se debe de subir al campus virtual un solo archivo con las imágenes del desarrollo. Se debe de subir en formato de WORD. Semana 1 PREGUNTA N° 1 ( 3 PUNTOS) Lea atentamente el siguiente párrafo acerca del cobre: La bauxita es una importante mena del aluminio compuesta por óxido de aluminio con varios grados de hidratación. Suele estar mezclada con impurezas, en especial con hierro. Entre los minerales con contenido en aluminio de la bauxita están la gibosita, Al(OH)3, y el diásporo, HAlO2. La bauxita es un mineral blando, con una dureza que varía entre 1 y 3, y una densidad relativa entre 2 y 2,55. Su color puede variar del blanco al castaño y es de aspecto mate. La bauxita suele encontrarse en agregados del tamaño de un guisante. El color y la paragénesis característicos de la bauxita excluyen cualquier posible confusión con otros minerales. La c está compuesta por gibbsita Al(OH)3 y caolinita Al2Si2O5 (OH)4, y que se conoce también como bohemita, es la materia prima de la cual se obtiene la alúmina ( Al2O3), de la que se obtiene el aluminio. El procesamiento de la alúmina, para obtener aluminio, exige un gran consumo de energía eléctrica; por ello se dice que la energía eléctrica es materia prima esencial en la obtención del aluminio. Existen en la naturaleza dos isótopos de este elemento, el 27Al y el 26Al. El aluminio (Al) es un excelente conductor de calor y de electricidad. Su mayor ventaja es su ligereza, pues pesa casi tres veces menos que el acero ordinario, el cual es una aleación de hierro y carbono ( 0.3-2.14%), y otros elementos. Posee una densidad de 2700 kg/m³, y con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es grisáceo y refleja bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico (entre 35 y 38 m/(Ω mm²)) y térmico (80 a 230 W/(m·K)). El aluminio reacciona con el oxígeno de la atmósfera formando con rapidez una fina capa gris mate de alúmina Al2O3, que recubre el material, aislándolo de posteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse con ácido cítrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus óxidos. Por lo demás, el aluminio se disuelve en ácidos y bases. Reaccionan con facilidad con el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico.

Responda las siguientes preguntas de acuerdo al caso. a. Identifique dos (2) ejemplos para cada clasificación Elemento Compuesto

Mezcla (tipo)

b. Identifique un ejemplo para cada propiedad Propiedades intensivas Propiedades extensivas

c. Identifique un ejemplo para cada propiedad Propiedades químicas

Propiedades fisicas

PREGUNTA N°2 ( 2 PUNTOS) El silicio para los chips de las computadoras se cultiva en grandes ci1indros que miden 300 mm de diámetro y 2 m de altura. La densidad del silicio es de 2.33 g/ cm. Las obleas (wafers) de silicio para la fabricación de circuitos integrados se cortan a partir de un cilindro de 2.0 m y por lo general tienen un espesor de 0.75 mm de espesor y 300 mm de diámetro. a) ¿Cuántas obleas se pueden cortar de un cilindro? b) ¿Cuál es la masa de una oblea? ( el volumen del cilindro está dado por V= 𝜋r2h, siendo r el radio y h la altura del cilindro.

Una refinería de cobre produce un lingote de cobre que pesa 150 lb. Si el cobre se estira para formar alambre de 8.25 mm de diámetro, ¿cuántos pies de cobre podrán obtenerse del lingote? La densidad del cobre es de 8.94 g/cm3.

PREGUNTA N°3 ( 3 PUNTOS) Resuelva lo siguiente: a) Complete la siguiente table y determine el núclido:

Átomo o ión p+ n0 eNúmero de masa Carga neta

X 4

0

Y 34

-2

Z

A

80

81

-1

+2

55 25𝑀𝑛

X: ______________ Y: _______________ Z: _______________ A:__________________

b) De los elementos identificados, Determine: - El menos electronegativo: ……………………………………………………….…..… - El que tiene menor radio atómico: ……………………………………………………. - El que tiene mayor energía de ionización:………………………………………….... - El no metal:…………………………………….…………………………………….…..

PREGUNTA N°4( 2 PUNTOS) Con la descripción indicada, identifique los elementos CARACTERISTICA

ELEMENTO

1. Un anfígeno cuyo anión contiene 18 electrones. 2. Un gas noble, que contiene 54 protones. 3. Elemento del grupo II A cuyo catión contiene 54 electrones. 4. Un catión divalente de un metal de transición, que contiene 27 electrones. 5. Un catión del grupo IV A, que contiene 80 electrones.

PREGUNTA N°5( 2 PUNTOS) Desarrolle la configuración electrónica de las siguientes especies atómicas, determine los electrones de valencia, Grupo y período de en la tabla periódica a. Br b. Fe2+ c. P3d. Pb

e. Mn f.

Pb2+

PREGUNTA N°6( 3 PUNTOS) Determine las estructuras de Lewis de los siguientes indicando si los compuestos forman enlaces iónicos o covalente ( polar o apolar), Indique la configuración electrónica y la diferencia de Electronegatividad para sustentar la estructura.

C2H4, SO3, K2S, LiCl, CO, AsH3, MgF2, BCl3

PREGUNTA N°7 ( 3 PUNTOS) Represente en el diagrama de Lewis los compuestos, indicando si e l t i p o d e enlace entre los átomos( emplee las e l e c t r o n e g a t i v i d a d e s ) y s i l o s c o m p u e s t o s son iónicos o covalentes. Para esto, revisar el concepto de geometría molecular (adenda semana 1) XeF4

CO2

Na2O

H2O

PREGUNTA N°8( 2 PUNTOS) El cemento es un material muy utilizado en la industria de construcción, se encuentra de muchas formas y tiene diversas aplicaciones. Investigue acerca de la producción del cemento, identificando aquellos procesos que son químicos y físicos.

Semana 2: Pregunta °1 ( 2 PUNTOS) NOMBRE

FÓRMULA Fe(NO3)2

Ácido carbónico Nitrato de plata

FUNCIÓN QUÍMICA

HClO2 Hidróxido plúmbico CuCO3 (NH4)2SO4 Ácido sulfhídrico Ca2(PO4)3

PREGUNTA N° 2 ( 3 PUNTOS) Con respecto a las unidades químicas de masa, resolver: a. Completar el siguiente cuadro:

Sustancia

Masa Molar

Al2(SO4)3

Carbonato magnesio

C12H22O11

Ácido hipocloroso

CuSO4.5H2O

Hidróxido cobaltoso

Cu(NH3)4

2+

Fe2(SO4)3

Fórmula Química

Sustancia

Masa Molar

de

Sulfito cuprico Yodito cuproso

b. Determinar cuántas moles y moléculas hay en 500 g de nitrato de calcio

c. Determinar cuántas moléculas de hipoclorito férrico y átomos de hierro hay en 250 g de este compuesto

PREGUNTA N°3 ( 2 puntos) Resuelva los siguientes problemas de concentración de soluciones: a. Una solución de CH3COOH al 60 % en masa tiene una densidad de 1,15 g/mL. ¿cuántos gramos de soluto hay en 250 b. ¿Cuál es la molaridad de la solución? mL de esta solución?.

b. ¿Qué volumen en mL se requiere de HCl al 33 % (D = 1,12 g/mL) en masa para preparar 500 mL de otra solución de HCl 2 M?

PREGUNTA N°4 ( 3 PUNTOS) Con respecto al comportamiento de los gases ideales, resuelva los siguientes ejercicios: a. El tanque de un buzo contiene 0.29 kg de O2 comprimido en un volumen de 2.3 L. (a) Calcule la presión del gas dentro del tanque a 9°C. (b) ¿Qué volumen ocuparía este oxígeno a 26°C y 0.95 atm?

b. Se dispone de 350 mL de gas NO2 a 400°C y 820 mmHg. ¿Cuál es la masa del gas?.

c. Se mezclan 20 g de SO2 y 5 g de Cl2 en un balón de 10 L a 100 °C. Halle la presión final (en atm, mmHg y Pa) de la mezcla

PREGUNTA N°5 ( 2 PUNTOS) Resolver los siguientes ejercicios de estequiometría a. Escriba la ecuación química correspondiente a la descomposición del óxido de mercurio (II), sólido, en mercurio elemental líquido y oxígeno molecular gaseoso.

b. Determinar los gramos que se forma de CO2 a partir de la combustión de 500 g de C2H2.

PREGUNTA N°6 ( 3 PUNTOS) El burbujeo que produce una tableta de Alka-Seltzer® al disolverse en agua se debe a la reacción entre bicarbonato de sodio (NaHCO3) y ácido cítrico (H3C6H5O7): 3NaHCO3(ac) + H3C6H5O7(ac) 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(ac) En cierto experimento, se permite que reaccionen 1.00 g de bicarbonato de sodio y 1.00 g de ácido cítrico. (a) ¿Cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen? (c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan después de consumirse totalmente el reactivo limitante?

PREGUNTA N°7 ( 2 PUNTOS) Explique que a pesar que los enlaces de metano, CH4, y tretracloruro de carbono, CCl4, son diferentes, estas moléculas son apolares. Explique por qué el CH3Cl es polar y el CH4 es apolar.

PREGUNTA N°8 ( 2 PUNTOS) La hidracina, N2H4 y el tetróxido de dinitrógeno, N2O4, reaccionan violentamente y liberan buena cantidad de gases y por ellos se emplea como propulsor de cohetes. La reacción de combustión se muestra a continuación: 2 N2H4(g) + N2O4(g)

3 N2(g) + 4 H2O(g)

A partir de 160 g de N2H4 y 250 g de N2O4 determinar: a. Reactivo limitante

b. Cantidad de N2 (en gramos) que se libera

PREGUNTA

N°9

( 1 punto)

La descomposición térmica de la caliza (de pureza 85 % de CaCO3) se utiliza para la obtención de la cal viva (CaO) según la siguiente reacción: CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

Si en un proceso industrial se tratan 200 ton de caliza, cuántas toneladas de CaO se obtienen si se considera un rendimiento del 80 %.