Tarea Kc

Calcular las constantes de equilibrio en función de la concentración y de la presión para la reacción entre hidrógeno y nitrógeno en equilibrio a la temperatura de 25 ºC, a concentraciones de nitrógeno 1,03 mol/litro, hidrógeno 1,62 mol/litro y de amoníaco 0,102 mol/litro. En una experiencia realizada a 490 ºC, para el estudio de la reacción:

se encontró que, una vez alcanzado el equilibrio, las concentraciones de hidrógeno, iodo y yoduro de hidrógeno eran respectivamente 0,000862; 0,00263 y 0,0102 moles/litro. Calcúlese el valor de la constante de equilibrio a la temperatura mencionada. Considere la siguiente reacción:

a la temperatura de 600 ºC. En el estado de equilibrio se encuentran 2,5 mol de H2, 1,35 x 10-5 mol de S2 y 8,7 mol de H2S. Determine Kc sabiendo que el volumen del recipiente es de 12 litros. Para la siguiente reacción en equilibrio a la temperatura de 50 ºC:

El valor de Kc = 0,25, determínese el valor de Kp. Se debe emplear la realción Kp=Kc(RT)Δn,donde R es la constante universal de los gases (0.0821atm lt/ mol °K), y Δn es la diferencia de moles de productos – moles de reactivos