Tarea 1-termodinamica Y Soluciones.docx

Tarea 1 – Termodinámica y soluciones

INGRID MANUELA HERRERA VIVAS CODIGO 1.069755.658 ELKIN VIDAL OME CÓDIGO 1.077.856.481 LAURA VIVIANA GARCIA Codigo

LEONARDO JAIMES

Universidad Nacional Abierta y a Distancia (UNAD) FEBRERO 2019

COLOMBIA

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD Ejercicio 1. Calorimetría a presión constante y volumen constante.

Ejercicio 1.1:

- Calorimetría. Es una forma de energía que se intercambia en la frontera entre sistema y medio ambiente cuando ha ocurrido algún proceso. Fluye espontáneamente desde regiones de mayor a menos temperatura - Bomba calorimétrica. Denota la naturaleza explosiva de la reacción (en escala pequeña) en presencia de exceso de oxigeno gaseoso. - Calorímetro a presión constante. Un calorímetro a presión constante, es un instrumento sencillo que permite determinar los cambios de calor en reacciones de neutralizaciones ácido-base y calores de disolución y dilución. Un calorímetro de este tipo se construye con dos vasos desechables de poliestireno, un termómetro y un agitador. - Capacidad calorífica. Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de la sustancia - Entalpía y energía interna de combustión. La entalpía es una magnitud termodinámica que equivale a la suma de la energía interna del cuerpo más la multiplicación del volumen del mismo por la presión exterior, se simboliza con la H mayúscula. La energía interna es la energía total que posee un sistema por la forma de moverse o interaccionar las individuales que la conforman. - Entalpía y energía interna de neutralización. - Calor de disolución. El calor de disolución o entalpia de disolución (a presión constante)ΔHsoln es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. - Proceso adiabático. En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema termodinámico (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un

proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico.

Ejercicio 1.2: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 1 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 2 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 3

Datos del ejercicio

Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 4 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Reactivos: Masa de combustión C8H10=0,4362 g Ccal=10290 JK-1 Ti=1,707 °C Tf=298 K Proceso de combustión a volumen constante

𝜟𝑬 = −(𝑪𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓𝒊𝒎𝒆𝒕𝒓𝒐 𝒙 𝜟𝑻) ∆𝑈 = 𝛥𝐸 ∆𝐻𝑜 = ∆𝑈 𝑜 + 𝑛𝑅𝑇

Solución numérica del ejercicio: Calculo del ΔE Calor desprendido por la muestra = Calor detectado por el sistema La relación que se aplica 𝑞(𝑑𝑒𝑠𝑝𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑑𝑜) = 𝑞(𝑑𝑒𝑡𝑒𝑐𝑡𝑎𝑑𝑜) Como la reacción se lleva a cabo a volumen constante, el calor desprendido es igual al cambio de la Energia Interna 𝒒𝒗 = 𝜟𝑬

𝜟𝑬 = −(𝑪𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓𝒊𝒎𝒆𝒕𝒓𝒐 𝒙 𝜟𝑻) 𝜟𝑬 = −(10290 J𝒙 𝜟𝑻 q(desprendido) Es el calor de combustión correspondiente a 0,4362 g de naftaleno (C10H8) 𝑞𝑑𝑒𝑡𝑒𝑐𝑡𝑎𝑑𝑜 = −(𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟𝑖𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 𝑥 𝛥𝑇)

1,707 °𝐶 = 274.857 𝐾 ΔT = 298 K – 274.857 ΔT = 23.143 K 𝑞𝑑𝑒𝑡𝑒𝑐𝑡𝑎𝑑𝑜 = −(𝐶𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟𝑖𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 𝑥 𝛥𝑇) 𝑞𝑑𝑒𝑡𝑒𝑐𝑡𝑎𝑑𝑜 =

10290 J𝐾−1𝑥 23.143 𝐾

𝑞𝑑𝑒𝑡𝑒𝑐𝑡𝑎𝑑𝑜 = −238.14 kJ Este valor del calor de combustión a volumen constante 𝜟𝑬 = −(𝑪𝒄𝒂𝒍𝒐𝒓𝒊𝒎𝒆𝒕𝒓𝒐 𝒙 𝜟𝑻) Es el que corresponde al sistema específico (la combustión del 0,4362 g de naftaleno (C10H8) en el calorímetro): Δ𝐸𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙

¿cuál es la energía interna molar de la combustión del naftaleno? 𝑛=

𝑚 𝑀

Masa molar del Naftaleno = 128.27 g/mol 𝑛=

0,4362 g de naftaleno (C10H8) 128.27 g/mol 𝑛 = 0.0034 𝑚𝑜𝑙 ∆𝑈 = 𝛥𝐸 ∆𝐻𝑜 = ∆𝑈 𝑜 + 𝑛𝑅𝑇

∆𝐻𝑜 = −238.14 kJ

𝑘𝐽 𝑘𝐽 + 8,3145 ∗ 10−3 298°𝐾 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙 °𝐾

∆𝑯𝒐 = −𝟐𝟑𝟖. 𝟎𝟓𝟕

𝒌𝑱 𝒎𝒐𝒍

Aplicación del tema a su área de profesión:

El cambio en la entalpía de un alimento se puede utilizar para estimar la energía que se debe agregar o quitar para efectuar un cambio de temperatura. Sobre el punto de congelación, la entalpía consiste en energía sensible debajo del punto de congelación, la entalpía radica en energía sensible y latente

Tema y número del ejercicio

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 5 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión:

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 6 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 7 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 8 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 9 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Calorimetría a presión constante y volumen constante y ejercicio 10 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Ejercicio 2. Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacciónen condiciones normales y dependientes de la temperatura.

Ejercicio 2.1:

- Condiciones normales para líquidos, sólidos, cristalino. - Entalpía de reacción. Calor absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando ésta transcurre a presión constante, es decir: ∆𝐻 = 𝑄𝑃 Donde ∆𝐻=entalpía de la reacción 𝑄𝑃 calor transferido a presión constante

- Entropía de reacción. En una reacción química aparecen nuevas sustancias (productos) a partir de otras (reactivos) como cada sustancia tiene una entropía determinada, en una reacción química habrá una variación de la misma - Energía libre de Gibbs de reacción. La energía libre o entalpía libre de Gibbs se emplea en química para explicar si una reacción sucederá de manera espontánea o no. Para calcular la energía libre de Gibbs se puede fundamentar en: el aumento o la disminución de la entropía asociada con la reacción, y la suma de calor requerida o liberada por la misma - Calor específico dependiente de la temperatura.es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad; esta se mide en varias escalas. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial

Ejercicio 2.2: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 1 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y

Datos del ejercicio

dependientes de la temperatura y ejercicio 2 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 3 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 4

Datos del ejercicio

Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 5 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 6 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 7 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 8 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 9 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Entalpías, entropías y energías libres de Gibbs de reacción en condiciones normales y dependientes de la temperatura y ejercicio 10 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Aplicación del tema a su área de profesión: Ejercicio 3. Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess.

Para el desarrollo de este ejercicio se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas que se encuentran en el entorno de conocimiento de la unidad 1:

- Chang, R. Goldsby, K. (2013). Química. (12a. ed.). (pp. 255-258, 789796) México, D.F: McGraw-Hill Interamericana. - Levine, I. N. (2014). Principios de fisicoquímica. Ciudad de México: McGraw-Hill Interamericana. (pp. 58-59, 81-82, 136-138).

Este ejercicio consta de dos partes en la cual se revisará los conceptos y aplicaciones de las funciones de estado termodinámicas en los cambios de fase y la obtención de entalpías de reacción de forma indirecta por la ley de Hess.

Descripción del ejercicio

Ejercicio 3.1:

Después de leer las referencias bibliográficas, el grupo deberá dar la definición de cada uno de los siguientes conceptos (en máximo 3renglones), citando las referencias consultadas:

- Ley de Hess. La Ley de Hess, es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción ó Entalpia de Reacción.La ley de Hess se puede enunciar como sigue: cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en un paso o en una serie de pasos - Variables de estado. - Calor latente de fusión o congelación. La fusión es un proceso físico que se representa como la transición de fase de una sustancia de sólido a líquido. Por tanto, el calor latente de fusión de una sustancia, o entalpía de fusión, es el cambio de entalpía que resulta de la absorción de energía y que lleva a la sustancia en cuestión a pasar de fase sólida a fase líquida a presión constante. - Calor latente de vaporización o condensación. El proceso de condensación es un cambio de fase de una sustancia del estado gaseoso (vapor) al estado líquido. Este cambio de fase genera una cierta cantidad de energía llamada “calor latente”. El paso de gas a líquido depende, entre otros factores, de la presión y de la temperatura. - Entropía en cambio de fase. Es un proceso isotérmico por lo que la variación de la entropía de una sustancia cuando experimenta un cambio de fase es ∆𝑆 =

𝑚∆ℎ 𝑇

donde ∆ℎ es la entalpia por unidad de masa del cambio

de fase (de fusión o vaporización, ej: el agua); así, en el paso de hielo sólido a agua a 1 atm se produce un aumento de entropía por unidad de masa - Entalpía en cambio de fase. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante Ejercicio 3.2: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess. ejercicio 1 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess. ejercicio 2 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess. ejercicio 3 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess. ejercicio 4 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión:

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess. ejercicio 5 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess. ejercicio 6 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess. ejercicio 7 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess. ejercicio 8 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess ejercicio 9 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Funciones de estado termodinámicas en cambios de fase y ley de Hess ejercicio 10 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Aplicación del tema a su área de profesión:

Ejercicio 4. Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).

Para el desarrollo de este ejercicio se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas que se encuentran en el entorno de conocimiento de la unidad 1:

- Chang, R. Goldsby, K. (2013). Química. (12a. Ed.). (pp. 529-536) México, D.F: McGraw-Hill Interamericana. - Levine, I. N. (2014). Principios de fisicoquímica. Ciudad de México: McGraw-Hill Interamericana. (pp. 263-265).

Este ejercicio consta de dos partes en la cual se revisará los conceptos y aplicaciones de las soluciones ideales, específicamente, la relación de las presiones con las concentraciones.

Descripción del ejercicio

Ejercicio 4.1:

Después de leer las referencias bibliográficas, el grupo deberá dar la definición de cada uno de los siguientes conceptos (en máximo 3renglones), citando las referencias consultadas:

- Soluciones ideales. Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, una solución es una fase simple: El constituyente presente en mayor cantidad se le conoce comúnmente

como disolvente o solvente, mientras que aquellos constituyentes (uno o más) presentes en cantidades menores se les denomina solutos - Mezclas ideales. Es un modelo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla es igual al de los componentes puros por separado, es decir el volumen, la energía y la entalpía de mezcla es nula

- Fuerzas intermoleculares.

Estas fuerzas son las que determinan las

propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su co ntribución esimportante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Se define como momento dipolar químico (μ) a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica. Está definido como el producto entre la distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico: 𝜇 = 𝑞 − 𝑑 - Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases liquida y vapor se encuentran en su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. - Fracción molar. La fracción molar es una unidad de concentración que se define como la igualdad en el número de moles de un componente dividido por el número total de moles de una solución. Debido a que es una proporción, es una expresión sin unidades. La fracción molar de todos los componentes de una solución, cuando se suman, será igual a 1 y es considerada como una unidad de concentración adimensional - Ley de Raoult. - Ley de Henry.

Una vez cada estudiante realice su aporte acerca de la explicación corta de los términos anteriores, el grupo discutirá las respuestas de los compañeros para construir un párrafo por cada término. Las explicaciones de cada término se deberán entregar en forma de lista en el documento final, citando las referencias bibliográficas utilizadas.

Ejercicio 4.2:

Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).. ejercicio 1 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).ejercicio 2 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).ejercicio 3 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión:

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).ejercicio 4 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).ejercicio 5 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult). ejercicio 6 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).ejercicio 7 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).. ejercicio 8 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).ejercicio 9 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Soluciones ideales (Ley de Henry y Ley de Raoult).ejercicio 10 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión:

Ejercicio 5. Propiedades termodinámica.

coligativas

y

su

relación

con

la

Para el desarrollo de este ejercicio se recomienda revisar las siguientes referencias bibliográficas que se encuentran en el entorno de conocimiento de la unidad 1:

- Mortimer, R. G. (2000). Physical Chemistry (2nd Ed). (244-249) San Diego: Academic Press. - Singh, N. B. (2009). Physical Chemistry. (174-178, 180-186, 188-191) New Delhi: New Age International.

Este ejercicio consta de dos partes en la cual se revisará los conceptos y aplicaciones de las propiedades coligativas como el descenso en el punto congelación, la elevación en el punto de ebullición y la presión osmótica relacionadas con las propiedades termodinámicas.

Descripción del ejercicio

Ejercicio 5.1:

Después de leer las referencias bibliográficas, el grupo deberá dar la definición de cada uno de los siguientes conceptos (en máximo 3renglones), citando las referencias consultadas:

- Propiedades coligativas. Solo dependen del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas. Las propiedades coligativas son: Disminución de la presión de vapor (tonoscopia),Elevación del punto de ebullición (ebulloscopía), Disminución del punto de congelación (crioscopía), Presión osmótica. - Punto normal de ebullición. La temperatura a la que la presión de vapor de un líquido sería igual a la presión externa sobre el líquido. El punto de ebullición normal es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión normal. - Punto normal de congelación. También denominado punto de congelamiento, es la temperatura en la cual una sustancia en estado líquido pasa a encontrarse en estado sólido. En otras palabras: el punto de congelación es el momento en el cual un líquido se solidifica. - Constante molal del descenso en el punto congelación. La ecuación que representa la ley de Raoult para la disminución del punto de congelación para una solución que contenga un soluto no electrolito es: Tºc-Tc=m.Kc Donde: Tc: Temperatura de congelación de la solución (es la temperatura

menor). Tºc: Temperatura de congelación del solvente puro (es la temperatura mayor). m: Concentración molal Kc: Constante crioscópica. La magnitud de dicho descenso solo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto. - Constante molal de la elevación en el punto de ebullición. ΔTb = Kb · m

m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg) ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb el del disolvente puro. Kb es una constante de ebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,512 °C/molal. - Entalpía molar de fusión y ebullición. - Presión osmótica. Puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.

Una vez cada estudiante realice su aporte acerca de la explicación corta de los términos anteriores, el grupo discutirá las respuestas de los compañeros para construir un párrafo por cada término. Las explicaciones de cada término se deberán entregar en forma de lista en el documento final, citando las referencias bibliográficas utilizadas.

Ejercicio 5.2:

Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. 1 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. ejercicio 2 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. ejercicio 3 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. ejercicio 4 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. ejercicio 5 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. ejercicio 6 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio

Datos del ejercicio

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión:

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. ejercicio 7 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. 8 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. ejercicio 9 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión: Tema y número del ejercicio Datos del ejercicio

Propiedades coligativas y su relación con la termodinámica. ejercicio 10 Ecuación o ecuaciones a utilizar

Solución numérica del ejercicio:

Aplicación del tema a su área de profesión:

Referencias bibliográficas con normas APA