Tarea 1 Estructura Molecular.docx

Anexo 1

Tabla 1. Evolución de la teoría atómica y modelos atómicos

Fecha (Época/ año)

En el siglo V antes de C

Científico

Demócrito y Leucipo

Aporte conceptual a la teoría y/o modelo atómico.

Expreso la idea que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e invencibles que llamo átomos.

Experimento o postulado que contribuye a la teoría y/o modelo atómico. Para Demócrito, la realidad está compuesta por dos causas (o elementos): το ον (lo que es), representado por los átomos homogéneos e indivisibles, y το μηον (lo que no es), representado por el vacío. Este último es un no-ser noabsoluto, aquello que no es átomo, el elemento que permite la pluralidad de partículas diferenciadas y el espacio en el cual se mueven.

Representa ción gráfica

siglo XVII

Año 1789

Robert Boyle

Antoine Lavoisier

Josep Louis Proust

Estudio el comportamiento de los gases.

Analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra.

Halló estequiométricam ente con ayuda de balanzas que 95,6 partes de azúcar dan un 57,5 % de etanol, 33,3 % de dióxido de carbono y 2 % de ácido acético. Expreso la idea Para que toda la Demócrito, la materia estaba realidad está formada por compuesta por muchas partículas dos causas (o pequeñas e elementos): το invencibles que ον (lo que es), llamo átomos. representado por los átomos homogéneos e indivisibles, y το μηον (lo que no es), representado por el vacío. Este último es un no-ser noabsoluto, aquello que no es átomo, el elemento que permite la pluralidad de partículas diferenciadas y el espacio en el llevó a cabo estudios cuantitativos sobre la fermentación alcohólica y halló, además de etanol y dióxido de carbono, otro producto al que le dio el nombre de ácido acético.

cual se mueven. Ley de las proporciones constantes 1803 a 1807

1904

John Dalton

Joseph John Thomson

1907 a 1909 Robert Andrews Millikan

Todas las sustancias están constituidas de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se

denominó «Modelo del pudín de pasas». El modelo de Millikan está basado primordialmente en la determinación de el valor de la carga del electrón y el efecto fotoeléctrico.

Fue el sistemático estudio de la atmósfera que llevó a Dalton a la teoría atómica de la materia.

Los experimentos de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electr ones. El experimento consistió en introducir en un gas, gotas de aceite las cuales caían con movimiento uniforme, Ahora bien, las gotas se cargan electrostáticamente al salir del atomizador por lo que su movimiento de caída se altera fuertemente si

se hace actuar un campo eléctrico vertical.

Ernest Rutherford Niels Böhr Louis De Broglie 1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.

5 de diciembre de 1868 a 26 de abril de 1951

Arnold Sommerfeld

Hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.

2. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel. 3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

12 de agosto de 1887, : 4 de enero de 1961,

Erwin Schrödinger

Conocido por sus aportaciones matemáticas en la mecánica ondulatoria y la estructura atómica.

El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. 2.Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger p ara un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. 3.El modelo atómico deSchrödinger co ncebía originalmente los electrones como ondas de materia.

20 de octubre de 1891, 24 de julio de 1974

Realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica.

James Chadwick

Este comportamiento no era ni mucho menos novedoso, en su momento tampoco dejó que Geiger y Marsden le incluyeran en el artículo que describió el experimento qu e a la postre llevó al descubrimiento del núcleo atómico

Tabla 2. Estructura atómica

Estudiante 1: Tetracloruro de germanio (GeCl4) Símbol o del eleme nto

Núme Proton ro es atómi (p+) co (Z)

Neutro nes (n)

Electro nes (e-)

Núme ro másic o (A)

Ge

32

32

41

32

73

Cl

17

17

18

17

35

Representa ción de la forma ❑ ❑❑ ❑ ❑❑ ❑ ❑

❑

Nota: En la tabla periódica el Germanio tiene como masa atómica 72,61 por lo cual se redondea a 73 y el Cloro en la tabla periódica tiene una masa de atómica de 35,45 por lo cual se redondea a 35

Dióxido de Silicio Símbolo del elemento

Núm ero atómi co (Z)

Proto nes (p+)

Neutro nes (n)

Electro nes (e-)

Núm ero mási co (A)

Si

14

14

14

14

28

O2

8

16

16

16

32

Represent ación de la forma A ZX ❑ ❑ ❑❑ ❑ ❑

Trióxido de cromo (CrO3)

Símbol o del eleme nto

Núme ro atómi co (Z)

Proto nes (p+)

Neutro nes (n)

Cr

24

24

28

O3

8

8

8

Núme Representa Electro ro ción de la nes (e-) másic forma o (A) ❑ ❑❑ ❑ 51.9961 27.9 ❑ 2,6

15.999

Tabla 3. Historia de la mecánica Cuántica.

O3 2,6

Científico

MÁX PLANCKMáx Planck

NIELS BOHRNiels Bohr

LOUIS DE BROGLIELouis De Broglie

Fech a

1899

1913

Aporte teórico Descubrió la ley de radiación del calor, denominada Ley de Planck, que explica el espectro de emisión de un cuerpo negro en equilibrio térmico en una temperatura definida.

Bohr propuso el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas. Consideró que las leyes de Newton y de Coulomb eran válidas e igualó la fuerza centrípeta con la electrostática.

propuso que todas las partículas podrían ser tratadas como 1929 ondas de materia con una longitud de onda lambda λ.

Principio de exclusión: WOLFANG PAULI

Ecuación y explicación de la ecuación

1925

“Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”

Si dos electrones tienen iguales n, l y m por tanto se encuentran en el mismo orbital, por lo tanto es necesario que un electrón tenga un s =+1/2 y el otro un s = -1/2 ❑ ❑

WERNER HEISENBERGWern

er Heisenberg

1927

Principio de incertidumbre No es posible conocer con exactitud simultáneamente el momento de una partícula y su posición

Son las incertidumbres en la medición de la posición y el momento de la partícula. es la constante de Planck El signo ≥ significa que la incertidumbre medidas de la posición y momento varían inversamente, entre más se tiene

Tabla 4. Compuestos químicos en la electrónica Estructura Química

Nombre tradicional e IUPAC

Usos más frecuentes en electrónica

IUPAC: Trióxido de Galio Tradicional: óxido gálico

Semiconductores y se usan en la fabricación de componentes electrónicos como transistores, rectificadores, células fotoeléctricas y diodos láser y máser. También se usa en algunos tipos de aleaciones, como el metal Wiga Utilizado en la deposición de vacío, adicional lo encontramos en fósforos, usos de láser, células solares, sensores de gas y materiales luminiscentes

O=Si=O

Ga2O3Ga2O3

CSi CuSO4.5H2O Cu(NO3)2

Nitrato de cobre (II)

El nitrato de cobre o nitrato cúprico, con fórmula química Cu(NO3)2, es una

sal inorgánica brillante y de colores azul verdosos. Es utilizado en medicina, como insecticida, en análisis químicos, en la fabricación de papeles sensibles a la luz.

Tabla 5. Análisis electrónico y cuántico de algunos elementos

Eleme nto

Ga

Oxigeno O

Núm ero atóm ico (Z)

31

8

Configuración electrónica

Número Represent y tipo de Númer ación de orbitales os los (ocupado cuánti orbitales s, cos atómicos semiocup n, l, del último ados y sin ml, ms nivel de ocupar energía.

4 niveles 8 subniveles Orbitales ocupados: 15 ❑❑❑❑❑❑ ❑❑ ❑❑ ❑❑ ❑❑Orbitales ❑❑ semiocupados: 1 Orbitales sin ocupar: 2 2 niveles de energía 3 subniveles Orbitales ocupados: 3 ❑ ❑ ❑ Orbitales ❑ ❑ ❑ semiocupados: 2 Orbitales sin ocupar: 0

n=4 l=1 ml=-1 ms=+1/2

n= 2 l= 1 ml=-1 ms=-1/2

1 electrón desapareado 3 electrones en el último nivel de energía

2 electrones desapareados 6 electrones en el último nivel de energía

-

Fotones Efecto Compton Efecto fotoeléctrico Radiación de cuerpo negro Diamagnético Paramagnético Función de trabajo