Tarea 1 Corrosion Michelle Herrera.docx

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE FENÓMENOS TRANSPORTE II Nombre: Michelle Herrera

Tarea 1. Aspectos fundamentales de la Corrosión

1. Corrosión 1.1.Definición Según Tecnosefarad (2013): La corrosión es un fenómeno espontáneo que afecta prácticamente a todos los materiales metálicos.

Es una oxidación acelerada y continua producida por un ataque

químico o electroquímico por acción del medio que los rodea y desgasta, deteriora e incluso puede afectar la integridad física de objetos y estructuras (Pág. 1). 1.2.Importancia económica Álvarez N. (2015) afirma: Desde el punto de vista económico, la corrosión ocasiona pérdidas muy elevadas, solamente hablando del acero, de cada diez toneladas fabricadas por año se pierden dos y media por corrosión. Por esta razón, cada día se desarrollan nuevos recubrimientos, se mejoran los diseños de piezas y estructuras,

se

crean

nuevos

materiales,

se

sintetizan

mejores inhibidores, en un esfuerzo permanente por minimizar el impacto negativo de la corrosión (Pág. 6). Domínguez J. (2012) enunció: La importancia del fenómeno de corrosión está determinada por sus implicaciones (afectaciones) económicas y sociales. Que se expresan a través del aspecto económico, ecológico, humano, estratégico y técnico. Las pérdidas o afectaciones económicas por corrosión se dividen en directas e indirectas (Pág. 11).

Pérdidas Directas

Tabla 1.2.-1 Pérdidas económicas de la corrosión Pérdidas Indirectas

 

Costo del material corroído.  Pérdidas de producción o productividad. Costo de recambio e incluye mano  Paradas de planta. de obra.  Pérdidas de eficiencia de bombeo o de intercambio calórico.  Costo de protección y mantenimiento de equipos y  Pérdidas de productos (salideros). materiales  Contaminaciones y otras. Fuente: Domínguez J. (2012). Apuntes sobre corrosión y protección contra la corrosión. La Habana: Instituto Superior Politécnico José Antonio Echeverría (Pág. 11).

1.3.Tipos La corrosión ocurre en muchas y muy variadas formas pero se puede clasificar según su mecanismo, que sin duda, es el más importante desde el punto de vista científico. 1.3.1. Química Álvarez N. (2015) afirma: La corrosión es también llamada seca, opera a alta temperatura y por tanto no existe la posibilidad de que aparezca una película de humedad sobre la superficie metálica. Este mecanismo es característico de materiales metálicos expuestos a gases y vapores calientes (Pág. 24). 1.3.1.1.Ejemplo de corrosión química Raichev R. (2009) enunció: El Gas Natural se obtiene en plataformas de costa afuera, se envía a tierra por tuberías submarinas de acero inoxidable, pero también se genera en pozos de tierra adentro. Generalmente, el GN sale acompañado de impurezas como sales, salmueras y gases corrosivos como ácido sulfhídrico (H2S) y dióxido de carbono (CO2), por lo cual debe purificarse antes de su uso (Pág. 3). 1.3.2. Electroquímica Según Álvarez N. (2015): La corrosión puede ser clasificada como húmeda, en la cual se requiere un líquido o la humedad necesaria, se da cuando dos metales se hallan en contacto con medios de conductividad electrolítica, como agua, soluciones salinas, atmósfera y suelos, generando una diferencia de potencial

electroquímico entre ambos metales (Pág. 8).

1.3.2.1.Ejemplo de corrosión electroquímica La revista Fondear (2016) dice: En los mercantes se aprecia como la línea de flotación está muy corroída porque el agua de la superficie está mucho más oxigenada que el resto facilitando la oxidación. A mayor temperatura más corrosión pues con la temperatura se facilita la reacción de oxidación. Si un ácido contamina el agua también aumenta la corrosión, mientras que en ambientes alcalinos se retarda la corrosión (Pág. 3).

1.4.Corrosión galvánica Catarina (2015) dice: La corrosión galvánica se presenta, cuando dos metales diferentes en contacto o conectados por medio de un conductor eléctrico, son expuestos a una solución conductora. Existe una diferencia en potencial eléctrico entre los metales diferentes y sirve como fuerza directriz para el paso de la corriente eléctrica a través del agente corrosivo, y el flujo de corriente corroe uno de los metales del par formado. Mientras más

grande

es

la

diferencia

de

potencial

entre

los

metales,

mayor

es

la

probabilidad de que se presente la corrosión galvánica debiéndose notar que este tipo de corrosión sólo causa deterioro en uno de los metales, mientras que el otro metal del par casi no sufre daño (Pág. 3). 1.4.1. Corrosión galvánica por par metálico. Domínguez J. (2012) afirma: Se establece cuando en un mismo electrolito se encuentran en contacto entre si dos o más metales de naturaleza diferente. Se presenta de forma que una fuerte disolución del metal más activo a lo largo de la zona de contacto con el metal más noble (Pág.82). 1.4.1.1. Ejemplo de Corrosión galvánica por par metálico. Según Álvarez N. (2015): El acero galvanizado, que es acero recubierto de cinc, es un ejemplo en el que un metal (cinc) se sacrifica para proteger al otro (acero). El cinc, galvanizado por inmersión en baño en caliente o electrodepositado sobre el acero, constituye el ánodo para este último y, por tanto, se corroe protegiendo al acero que es el cátodo en esta celda galvánica. Cuando el cinc y el acero están desacoplados se corroen aproximadamente al mismo tiempo. Sin embargo, cuando están juntos el cinc se corroe en el ánodo de la pila galvánica y de esta manera protege al acero (Pág. 27).

1.4.2. Corrosión galvánica por celdas de concentración (intersticial). Álvarez N. (2015). Enunció: Se da cuando hay diferente concentración de oxidante en distintas zonas superficiales de un metal, o sea de una misma estructura metálica. Se presenta en forma de cráteres, úlceras o hendiduras (picaduras) en las zonas de menos concentración del oxidante (que actúan como ánodos). Su mecanismo consiste en la formación de una pila galvánica donde la zona más pobre en oxidante es el ánodo y acelera su disolución, mientras que el resto de la estructura metálica actúa como cátodo (Pág. 28).

1.4.2.1. Ejemplo de corrosión galvánica por celdas de concentración Álvarez N. (2015) afirma: El agua en contacto con la superficie del metal normalmente contiene oxígeno disuelto. Una celda de oxígeno se puede desarrollar en cualquier punto donde no se permite que el oxígeno del aire difunda de forma uniforme en la disolución, creando así una diferencia en la concentración de oxígeno entre dos puntos. La corrosión se producirá en el área de baja concentración de oxígeno que será anódica (Pág. 29).

2. Bibliografía 2.1. Álvarez N. (2015). Análisis Electroquímico Del Proceso de Corrosión Del Compósito Tic/ Alx-Cuy. Tesis Maestría En Ingeniería De Corrosión. Boca Del Rio: Universidad Veracruzana. 2.2. Catarina. (2015). Capítulo I Fundamentos Básicos Sobre Corrosión. Consultado el: 20-052018. Recuperado de: http://catarina.udlap.mx/u_dl_a/tales/documentos/mgd/hernandez_m_js/capitulo1.pdf 2.3. Domínguez J. (2012). Apuntes sobre corrosión y protección contra la corrosión. La Habana: Instituto Superior Politécnico José Antonio Echeverría. 2.4. Fondear (2016). Diseño y construcción para barcos. Corrosión. Consultado el: 20-05-2018. Recuperado

de:

http://www.fondear.org/infonautic/Barco/Diseno_Construccion

/Corrosion.htm 2.5. Tecnosefarad (2013). Tecnología Industrial II. Tema 4: La Corrosión. Consultado el: 20-052018. Recuperado de: http://www.tecnosefarad.com/bach_2/materiales/T4_la_corrosion.pdf 2.6. Raichev R, Veleva L, Valdez B. (2009). Corrosión de metales y degradación de materiales. Universidad Autónoma de Baja California.