Taller Qi Pc 2.docx

TALLER PARA LA PRÀCTICA 02 DE QUÍMICA INORGÁNICA 1. Resolver: a) Un sistema realiza el trabajo sobre su entorno de 300 J y su energía interna sufre un aumento de 5000J. Calcule el calor recibido por el sistema. b) ¿Cuál es la variación de energía interna para un sistema que ha liberado 4200 J de energía calorífica y las fuerzas externas realizan un trabajo sobre él de 6400 J? 2. El disolvente desengrasante industrial, CH2Cl2, se prepara a partir de la reacción entre el metano con el cloro. CH4(g) + 2Cl2(g)  CH2Cl2(g) +2HCl (g) Use los siguientes datos para calcular H° para la reacción anterior: CH4(g) + Cl2(g)  CH3Cl (g) + HCl(g)

H°= -98,3 KJ/mol

CH3Cl (g) + Cl2(g)  CH2Cl2(g) + HCl(g)

H°= -104 KJ/mol

3. Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se produce SO2(g) y se desprende 296,8 kJ. En la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno se genera los siguientes productos SO2(g) y H2O(l) y se libera 560 kJ. Con estos datos determina la variación de entalpía que se produce en el siguiente reacción: 2H2S (g) + SO2 (g) → 2H2O (l) + 3S (s) 4. Calcule la entalpía de formación del etanol en condiciones estándar, sabiendo

que la entalpía de combustión del etanol (C2H5OH) es –29,69 kJ/g, la entalpía de formación del dióxido de carbono es –393,34 kJ/mol y la entalpía de formación del agua líquida es –285 kJ/mol e interprete el resultado numérico obtenido en cuanto a su signo. Masas atómicas: C=12, H=1, O=16. 1 Ecuación: 2𝐶(𝑠) + 2 𝑂2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) → 𝐶2 𝐻5 𝑂𝐻(𝑙) ∆𝐻𝑓 =? 5.Calcula el calor de formación a presión constante del CH3COOH (l) (ácido acético) si conoces que los calores de combustión del C (s), H2 (g) y CH3COOH(l), son respectivamente –393,13; –285,9 y –870,7 kJ/mol. 2 C(s) + 2 H2 (g) + O2 (g) →CH3COOH (l) 6. Un mol de gas ideal monoatómico se guarda bajo una presión constante de 2atm. Si la temperatura se cambia de 100 a 25°C, calcule los valores correspondientes a W, ΔU y ΔH. (1 atm.L=24,2 cal) 7. Para la obtención de oxígeno en el laboratorio se utiliza la descomposición térmica del clorato potásico según la ecuación: 2KClO3 (s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

∆Hrx° = -89,5 kJ.

Calcule la energía calorífica que se desprende, cuando se obtienen 120 L de oxígeno medidos a C.N.