Taller De Quimica Daniela.docx

TALLER DE QUIMICA (LABORATORIO)

ELINOR OCHOA

DANIELA LEGUIA LAGUNA

8º

CORPORACION EDUCATIVA ANTONIO RICAURTE CARMEN DE BOLIVAR (BOLIVAR) 06/09/18

1.  Ácido fosfórico: H3PO4  Acido Nítrico: HNO3  Ácido carbónico: H2CO3  Ácido acético: CH3COOH  Ácido clorhídrico: HCl  Ácido Bórico: H3BO3  Ácido sulfúrico: H2SO4

 Acido perclórico: HClO4

2. CARACTERISTICAS FISICAS:

ACIDOS Son moléculas

BASES Es una sustancia que

con geometría trigonal plana.

presenta propiedades alcalinas.

Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo

Es cualquier sustancia en disolución acuosa a porta iones OH al medio.

compuesto que dona un catión hidrógeno a otro compuesto Se comportan como bases sobre el oxígeno carbonílico.

aporta el máximo número de iones Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

3.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que

desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas Y el producto obtenido es sal y agua.

4.

APORTES

ARRHENIUS

BRONSTED

LEWIS

Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua

La teoría de BronstedLowry clasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones

La teoría de Lewis clasifica una sustancia como ácido si actúa como un aceptor de par de electrones

5. Se clasifican en: Ácidos fuertes y Ácidos débiles

ACIDOS FUERTES: Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución: [HA] = [H+] = [A-]; pH = -log [H+]. ACIDOS DEBILES: Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos.

EJEMPLOS:

ACIDOS FUERTES:    

HCl (ácido clorhídrico) H 2 SO (ácido sulfúrico) HNO (ácido nítrico) HBr (ácido bromhídrico)

ACIDOS DEBILES:



El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre.  El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas.  El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología.

6. Es cualquier sustancia que contiene en su composición iones libres, que hacen que se comporte

como un conductor eléctrico. Debido a que generalmente se encuentran iones en una solución, los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

7. La diferencia es:

Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.

8. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. Actualmente en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y también se usa en el término pK, que se usa para las constantes de Reacción de autoionización del agua El pH se define como el negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno: Se considera que p es un sobre la concentración de una disolución p = –log [...]. También se define el pOH, como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido. Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O

9.

Ejemplo:

10.

Se ha determinado que el pH de la piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabón con un pH menor o mayor podría causarnos irritación o quemadura. Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causándonos un gran daño. Saber cuál es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico. Y esta es la importancia que sin el pH no sabríamos que productos son más fuertes que otros y sin este no seriamos capaces de conocer que nos causa daño.

11.

1. método Define el pH en una ecuación. La escala de pH se calcula por medio de un logaritmo negativo. Un logaritmo negativo indica simplemente cuántas veces se debe dividir un número. La ecuación del pH se puede escribir de la siguiente manera: pH = -log [H3O+].  A veces, la ecuación se escribe así: pH = -log[H+]. Debes saber que aunque la ecuación lleve un H3O+ o H+, es lo mismo.  No es vital tener un gran entendimiento de lo que es un logaritmo negativo para calcular el pH. La mayoría de las calculadoras que usas en la preparatoria y después del nivel secundario tienen un botón para calcular logaritmos. 2.

. Método

Entiende lo que es la concentración. La concentración es el número de partículas de un compuesto en una solución. Por lo general, se le escribe en concentración molar, es decir, en moles por unidad de volumen (m/v o M). Si vas a usar una

solución en un laboratorio, la concentración estará escrita en la botella. Cuando hagas tu tarea de química, generalmente te darán la concentración.

3. Método

Identifica la concentración real. Lee la pregunta de química. Identifica la concentración de ácido o base. Escribe la ecuación completa en un papel, con los valores representados en la ecuación. [8] Siempre debes incluir unidades para evitar confusiones.  Por ejemplo, si la concentración es 1,05 x 10^5 M, escribe la ecuación del pH de la siguiente manera: pH = -log[1,05 x 10^5 M]

12.

También reciben el nombre de BUFFER

Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un buffer (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH. Cuando un buffer es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.

13. El cuerpo tiene unas sustancias llamadas BUFFER entre esas están la ALBUMINA y la GLOBULINA que son proteínas plasmáticas y cuando entra cualquier sustancia acida al cuerpo ellas la estabilizan y mantienen el pH de la sangre.

14. Se forma cuando la humedad del aire se combina con óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácido nítrico, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida. ¿Por qué se da? Contaminación atmosférica. Se produce cuando las emisiones contaminantes de las fábricas, automóviles o calderas de calefacción entran en contacto con la humedad de la atmósfera.