Tabla Periodik

QUÍMICA III CUESTIONARIO DE TABLA PERIODICA 1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer. 2. Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlads. 3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands? 4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev? 5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades? 6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley? 7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica? 8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica? 9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades? 10. Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales. 11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos?. Escribir el símbolo de los elementos que las forman. 12. Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los iones que forman? 13. Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos: Li, Ca, B, Si, P, O, Cl. 14. ¿Cuáles son los nombres y símbolos de los elementos que forman las familias de los “Elementos de Transición? 15. Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos: K, V, Sb, Gd y I a) ¿A qué familia y periodo pertenecen? b) Son metales, no- metales o metaloides. c) Son representativos, de transición o tierras raras. 16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas: a) Radio atómico b) Energía de ionización c) Electronegatividad 17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica? 18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla periódica? 19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla periódica? 20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. 21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. 22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B.

1-son: Litio, Sodio, Potasio; Calcio, Estroncio, Bario; y Azufre, Selenio, Teluro 2-H Li, Be B C No F Na Mg Al Si P S 3-Cada 8 elementos 4-Dejo espacios donde las propiedades no coincidian ya que no se habian descubierto todos los elementos 5-Germanio 6-Las propiedades fisicas y quimicas son funcion periodica de sus propios numeros atomicos 7- perioda familia bloque 8-FAMILIA: columna cuyas propiedades de los elementos son parecidas PERIODO: renglón en el cual sus propiedades cambian 9-metales no metales y metaloides 10- Metaloides o Semimetales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. Metales se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto

los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales 11-FAMILIA DEL BORO- B Al Ga In Ti FAMILIA DEL CARBONO- C Si Ge Sn Pb FAMILIA DEL NITROGENO- N P As Sb Bi FAMILIA DEL OXIGENO- O S Se Te Po ALCALINOS- Li Na K Rb Cs Fr ALCALINOS TERREOS- B Mg Ca Sr Ba Ra HALOGENOS- F Cl Br I Ar GASES NOBLES- He Ne Ar Xe Kr Rn 12- FAMILIA DEL BORO- +3 FAMILIA DEL CARBONO-+4 FAMILIA DEL NITROGENO--3 FAMILIA DEL OXIGENO- -2 ALCALINOS- +1 ALCALINOS TERREOS- +2 HALOGENOS- -1 GASES NOBLES13-Li +1 , Ca +2,

B +3 , Si +_ 4 ,P -3 , O-2 , Cl-1

14- conforman los grupos IB hasta el VIIIB. Todos ellos son metales, pero debido a que sus átomos son

pequeños, son duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. Estos metales son buenos conductores del calor y de la electricidad 15-K-familia alcalinos periodo 4 metal elemento representativo V-familia 5 periodo 4 metal elemento de transición Sb-familia nitrogeno periodo5 no m,etal elemento representativo Gd-familia lantanidos periodo 6 tierra rara I-familia halógenos periodo5 no metal elemento representativo 16-. El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica. energía de ionización o EI es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente 17-FAMILIA:el radio atomico se incrementa al aumentar el numero atomico PERIODO: la energia de ionizacion aumenta al aumentar el numero atomico 18-FAMILIA:;la energiua de ionizacion disminuye al aumentar el numero atomico

PERIODO: la energia de ionizacion aumenta al aumentar el numero atomico 19- FAMILIA:la electronegatividad disminuye nal aumentar el numero atomico PERIODO.:, la electronegatividad aumenta al aumentar el numero atomico 20-Ra,, Ba , Sr , Ca , Mg ,Be 21- Li, Na , K, Rb , Cs , Fr 22- F, O, N, C ,B ,Be, Li