T08 Ejercicios Voluntarios

1ºBAC – FÍSICA Y QUÍMICA: Ejercicios de repaso T8 – Fórmulas Empírica y Molecular

[1] Un óxido de mercurio se descompone, al calentarse enérgicamente, en sus elementos: mercurio y oxígeno. Al calentar una muestra de 16 g de dicho óxido de mercurio se obtienen 14,8 g de mercurio. Halla la composición centesimal y la fórmula empírica del óxido de mercurio. [2] La composición centesimal de la estricnina (veneno poderoso empleado como raticida) es 75,45 % de C; 6,587% de H; 9,851 % de O y 8,383 % de N. Calcula su fórmula empírica. [3] Un compuesto formado por bromo y potasio tiene la siguiente composición: 67,2 % de bromo, y 32, 8 % de potasio. Averigua su fórmula empírica. [4] Averigua la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 90,6 % de Pb (en masa), y un 9,4 % de O. [5] Deduce la fórmula empírica de un óxido de cobre si de una muestra de 0,2 g del óxido, 0,16 g pertenecen a cobre puro. [6] La composición centesimal de la vitamina-C es 40,9 % de C; 4,58% de H; y el resto es oxígeno. a) Calcula su fórmula empírica. b) Calcula su fórmula molecular, si su masa molar es de 180 g/mol. [7] La composición centesimal de un compuesto es 45,86 % de potasio; 37,65% de oxígeno; y 16,49 % de nitrógeno. a) Calcula su fórmula empírica. b) Calcula su fórmula molecular, si su masa molar es de 85 g/mol. [8] El análisis de un compuesto de carbono dio los siguientes porcentajes (en masa): 30,45 % de C, 3,83 % de H, 45,69% de Cl y 20,23 % de O. a) Calcula su fórmula empírica. b) Calcula su fórmula molecular, si tiene una masa molar de 157 g/mol. [9] Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 L de su gas, medido a 25 ºC y 750 mmHg, tiene una masa de 3,88 g, y que su análisis químico da la siguiente composición: 24,74 % de carbono, 2,06 % de hidrógeno, y 73,20% de cloro. [10]

Calcula la composición centesimal del carbonato de bario, BaCO3.

[11]

Calcula la composición centesimal del sulfato de aluminio, Al2(SO4) 3.

1ºBAC – FÍSICA Y QUÍMICA: Ejercicios de repaso T8 – Fórmulas Empírica y Molecular

[1] Un óxido de mercurio se descompone, al calentarse enérgicamente, en sus elementos: mercurio y oxígeno. Al calentar una muestra de 16 g de dicho óxido de mercurio se obtienen 14,8 g de mercurio. Halla la composición centesimal y la fórmula empírica del óxido de mercurio. [2] La composición centesimal de la estricnina (veneno poderoso empleado como raticida) es 75,45 % de C; 6,587% de H; 9,851 % de O y 8,383 % de N. Calcula su fórmula empírica. [3] Un compuesto formado por bromo y potasio tiene la siguiente composición: 67,2 % de bromo, y 32, 8 % de potasio. Averigua su fórmula empírica. [4] Averigua la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 90,6 % de Pb (en masa), y un 9,4 % de O. [5] Deduce la fórmula empírica de un óxido de cobre si de una muestra de 0,2 g del óxido, 0,16 g pertenecen a cobre puro. [6] La composición centesimal de la vitamina-C es 40,9 % de C; 4,58% de H; y el resto es oxígeno. a) Calcula su fórmula empírica. b) Calcula su fórmula molecular, si su masa molar es de 180 g/mol. [7] La composición centesimal de un compuesto es 45,86 % de potasio; 37,65% de oxígeno; y 16,49 % de nitrógeno. a) Calcula su fórmula empírica. b) Calcula su fórmula molecular, si su masa molar es de 85 g/mol. [8] El análisis de un compuesto de carbono dio los siguientes porcentajes (en masa): 30,45 % de C, 3,83 % de H, 45,69% de Cl y 20,23 % de O. a) Calcula su fórmula empírica. b) Calcula su fórmula molecular, si tiene una masa molar de 157 g/mol. [9] Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 L de su gas, medido a 25 ºC y 750 mmHg, tiene una masa de 3,88 g, y que su análisis químico da la siguiente composición: 24,74 % de carbono, 2,06 % de hidrógeno, y 73,20% de cloro. [10]

Calcula la composición centesimal del carbonato de bario, BaCO3.

[11]

Calcula la composición centesimal del sulfato de aluminio, Al2(SO4) 3.