Struktur Atom

Selamat datang di bangku kelas XI – IA (kelas II - IPA) SMA N 7 Surakarta Tempatku belajar yang aku banggakan…harus ku jaga nama sepanjang masa Sebagai kenangan terindah untuk masa depanku

Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I Tahun 2007/2008

• Bab

I : STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR ( SPU ) II : ENERGETIKA • Bab • Bab III : KINETIKA KIMIA IV : KOLOID • Bab

Teori Atom Bohr  Atom Tersusun atas : A. Inti Atom  Inti atom Bermuatan positif ( + ), yang tersusun atas partikel proton (p) dan netron ( n ). B. Elektron Bermuatan Negatip 1 ( -1 ) mengelilingi inti melalui lintasan yang disebut Kulit Elektron, yaitu nomor 1 kulit K, no.2 kulit L, no.3 kulit M, ... dst.

1.1 Struktur Atom  Gb. Struktur Atom menurut teori atom Bohr. Kulit

K Inti Nomor Kulit :

L

M

+

1

2

3

...

Teori Atom ( Mekani ka

Moder n K ua ntum )

 Atom Tersusun Atas : A. Inti Atom, bermuatan positif (+).  Inti Atom tersusun atas partikel penyusun inti atom yang disebut Nukleon, yaitu :  Proton (p) partikel bermuatan positip 1 ( +1 ).  Netron (n) partikel tidak bermuatan (netral). B. Elekton bermuatan negatip 1 ( - 1 ) mengelilingi Inti Atom melalui lintasan Kulit Elektron yaitu : kulit K, kulit L, M, N dst. Setiap Kulit tersusun atas Sub-Kulit dan setiap sub-kulit tersusun atas orbital elektron.

 Orbital Elektron merupakan tempat keboleh jadian elektron ditemukan, dan setiap orbital dapat ditempati maksimum hanya dua (2) elektron. Kebolehjadian ditemukannya elektron pada orbital ditentukan berdasar bilangan kuantum menurut Schrodinger, ada empat jenis bilangan kuantum.

 Empat jenis bilangan kuantum yaitu : 1. Bilangan kuantum utama (n), n = 1, 2, 3, 4, ... , menunjukkan nomor kulit antara lain; n = 1 kulit K, n = 2 kulit L, n = 3 kulit M, ... dst. Nomor 1 kulit yang terdekat dengan inti. 2. Bilangan Kuantum Azimut ( l ), yaitu bilangan l = 0 sampai dengan ( n – 1 ), sesuai n, dimana n = nomor kulit. Bilangan kuantum azimut menggambarkan jenis sub-kulit.

Jenis sub Kulit • Dikenal ada 4 jenis sub-kulit (yang telah dapat

ditempati elektron) yaitu : a. l = 0, jenis subkulit adalah s (sharp), mempunyai 1 orbital, digambarkan ↑↓ : b. l = 1, jenis subkulit adalah p (principle), ↑↓ ↑↓ mempunyai 3 orbital,↑ ↓digambarkan : c. l = 2, jenis subkulit d (difuse), mempunyai 5 orbital, digambarkan ↑ ↓ ↑ ↓ :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ d. l = 3, jenis subkulit f (fundamental), mempunyai ↑ ↓ :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ 7 orbital, digambarkan Setiap orbital maksimum dapat ditempati hanya oleh dua (2) elektron, digambar dengan dua tanda panah berlawanan arah.

3. Bilangan kuantum Magnetis (m), harga bilangan m tergantung harga l, yaitu : m = - l sampai dengan m = + l.  Contoh : untuk l = 3, berarti ada 7 harga bilangan m yaitu : m = -3, m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2, m = 3.  Bilangan kuantum magnetis menunjukkan jenis orbital. 4. Bilangan kuantum spin (s), bilangan kuantum s menggambarkan arah putaran elektron pada sumbu rotasi-nya, s = + ½ untuk arah rotasi searah jarum jam ( ↑ ), dan s = - ½ untuk arah rotasi berlawanan arah jarum jam ( ↓ ).

1.1 Struktur Atom 

Gb. Struktur Atom menurut teori atom Modern. Kulit K

L

M

+

Inti s Nomor Kulit :

1

s

p 2

s

p 3

d

sub-kulit … dst. nomor kulit ... dst

 Simbol Atom : Z X A (sama dengan teori Bohr)  X = Lambang Atom suatu unsur.  A = nomor massa (massa Atom)  A = ∑ (p + n)  Z = nomor Atom  Z=∑p  Z=∑e

Contoh :  6 C 12 ;  C = Lambang atom unsur Karbon.  Nomor massa Atom C = 12  Nomor Atom C = 6  Berarti : p = 6 e=6 n = a – p = 12 – 6 = 6

1.1.2. Bilangan kuantum dan bentuk orbital 

Bilangan kuantum.

Tabel 1.1 : Lambang huruf untuk bilangan kuantum utama (n) Bilangan Kuantum Utama (n)

Lambang Huruf Jenis Kulit

1

K

2

L

3

M

4

N

5

O

Dan seterusnya

Dan seterusnya



Tabel 1.2 : Lambang huruf untuk bilangan kuantum azimuth ( l ) Bilangan kuantum Azimuth ( l )

Lambang Huruf jenis sub-kulit

0

s

1

p

2

d

3

f

…

g

n-1

dst



Tabel 1.3 : Cara penulisan subkulit pada kulit ( n ) Kulit (n)

Bil.Kuantum Azimuth ( l )

Sub Kulit

Penulisan sub kulit pada kulit n

1

0

s

1s

2

0,1

s,p

2s, 2p

3

0,1,2

s,p,d

3s, 3p, 3d

4

0,1,2,3

s,p,d,f

4s, 4p, 4d, 4f

5

0,1,2,3,4

s,p,d,f,g

5s, 5p, 5d, 5f, 5g

….

….

….

dst

Catatan : jenis sub kulit yang telah dikenal baru 4 jenis, yaitu sub kulit s, p, d dan f



Tabel 1.4 : Penulisan Bilangan Kuantum Magnetik ( m ) pada setiap jenis sub kulit

Bilangan Kuantum Azimuth ( l )

Bilangan Kuantum Magnetik ( m ) pada setiap jenis sub-kulit

l = 0 (sub-kulit s)

0

l = 1 (sub-kulit p)

- 1, 0, +1

l = 2 (sub-kulit d)

- 2, - 1, 0, +1, +2

l = 3 (sub-kulit f)

- 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, +3

l = 4 (sub-kulit g)

- 4, - 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, +3, +4

….

….

Contoh : Sebutkan lambang kulit, jumlah dan lambang sub-kulit, jumlah total orbital dan jumlah elektron maksimum yang dapat menempati kulit nomor 4 (n = 4 ) ! Jawab :  n = 4, lambang huruf jenis kulit N.  Jumlah sub kulit = n sub-kulit = 4 subkulit, yaitu : sub-kulit 4s, 4p, 4d dan 4 f.  Jumlah orbital = n 2 orbital = (4 2 ) = 16 orbital.  Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati kulit N = 2( n 2 ) elektron = 2 (4 2 ) = 2 x 16 = 32 elektron. 

Gambar Bentuk Orbital p