Stoikiometri

http://inikimia.blogspot.com/

STOIKIOMETRI Stoikiometri mempelajari aspek kuantitatif dari zat kimia dalam suatu reaksi kimia, yang meliputi pengukuran massa, volume, jumlah partikel dari besaran kuantitatif lainnya seperti partikel yang menyangkut atom, molekul, ion serta partikel renik lainnya

Hukum-Hukum Dasar Kimia 1. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)

Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas Untuk 2 buah gas (misal gas A dan gas B) VolumeA VolumeB

=

KoefisienA KoefisienB

2. Hukum Avogadro

Gas-gas pada suhu dan tekanan sama bila diukur pada volume yang sama mempunyai jumlah molekul yang sama 3. Hukum Lavoiser

Massa suatu zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama 4. Hukum Proust

Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa adalah tetap

http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif A. Massa Atom Relatif Menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom C-12 Massa Rata-rata Atom Unsur X Ar unsur X =

1/12 massa 1 atom C-12

B. Massa Molekul Relatif Menyatakan perbandingan massa satu molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 massa 1 atom C-12 Mr = Jumlah Ar dari semua atom penyusun suatu molekul

Persamaan Gas Ideal Satu mol zat adalah banyaknya zat itu yang mengandung 6,02 . 1023 partikel P.V = n . R . T P1V1 PV = 2 2 n1T1 n 2 T2

P = tekanan (atm) V = volume gas (liter) n = mol gas R = tetapan gas T = suhu (K)

http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/ Berdasarkan persamaan diatas, didapat: Faktor yang sama

Rumus P1V1 PV = 2 2 T1 T2

n

Hukum Boyle Gay Lussac

n&T P&T

P1.V1 = P2 . V2 V1 V2 = n1 n2

Boyle Gay Lussac

P, V dan T

n1 = n2

Avogadro

Hubungan Massa, Volume, Jumlah Partikel dan Mol : Gram

: Mol

Ar/Mr

L

x

x x

P R.T

:

Volume

L = Bilangan Avogadro = 6,02 . 1023 Mol & Volume n=

PV RT

Mol & Σ partikel  n =

n=M.V Mol dan Massa n=

Massa (Gram ) Ar / Mr

Contoh Soal: http://inikimia.blogspot.com/

Σpartikel L

Σ partikel

http://inikimia.blogspot.com/

1. Berapakah mol NaOH yang terdapat dalam 500 cm3 larutan 2 M NaOH? Jawab: M=

n V

VNaOH = 500 cm3 = 0,5 dm3 = 0,5 liter n = MNaOH . NNaOH = 2 x 0,5 = 1 mol

2. Tetapan Avogadro L = 6,02 . 1023 dan Ar C = 12, O = 16, maka 22 gram gas karbon dioksida mengandung… Jawab: 22 gram CO2 =

Σ partikel =

22 MrCO

22

2

22

1

= (12 + 2.16 ) = = mol 44 2

1 . 6,02 . 1023 = 3,01 . 1023 molekul 2

3. Banyaknya mol dan 1,26 gram asam oksalat hidrat H2C2O4.2 H2O (Ar H=1,C=12,O=16) adalah… Jawab: mol H2C2O4.2 H2O =

1,26 = 0,01 mol 126

4. Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 10 gram CaCO3 (Ar Ca=40, O=16, C=12) adalah… Jawab: Jumlah partikel zat = mol x 6,02 . 1023 Mol =

10 10 = = 0,1 mol 40 + 12 + 48 100

Jumlah partikel zat = 0,1 x 6,02 . 1023 = 6,02 . 1022

5. Massa dari 0,5 mol gas SO2 (Ar S=32, O=16) adalah… Jawab: http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/

Massa = Mol x Mr Mr SO2 = (32 + 2 . 16) = 32 + 32 = 64 Massa = 0,5 x 64 = 32

6. Jika 16 gram besi (III) oksida direduksi dengan karbon menurut reaksi: 2 Fe2O3(s) + 3 C(s)  4 Fe(s) + 3 CO2(g) Volume gas karbon dioksida yang terjadi (pada STP) adalah… Jawab: 16 = 0,1 mol 160 3 Mol CO2 = x 0,1 = 0,15 mol 2

Mol Fe2O3 =

Volume gas CO2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 liter

7. Suatu reaksi : C2H5OH(g) + 3O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) Bila volume C2H5O4 = 1,12 liter, jumlah molekul CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar adalah… Jawab: 1,12

Mol C2H5OH = 22 ,4 = 0,05 mol Mol CO2 =

2 x 0,05 = 0,1 mol 1

Jumlah molekul CO2 = 0,1 x 6,02 . 1023 = 6,02 . 1022

8. Sebanyak 11 gram suatu senyawa organik dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO2 dan 9 gram H2O (Ar C=12, H=1, dan O=16). Jika Mr senyawa = 88, tentukanlah rumus molekulnya? http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/

Jawab: 12 x22 gram = 6 gram 44 2 x9 gram = 1 gram Berat H = 18

Berat C =

Berat O = 11 – (6+1) = 4 gram Mol C : mol H : mol O =

6 1 4 : : =2:4:1 12 1 16

(C2H4)n = 88 44n = 88 n=2 jadi rumus molekulnya : C4H8O2

9. Urea (Mr=60) sebanyak 15 gram dianalisis menjadi unsur-unsurnya. Jika diperoleh 7 gram nitrogen (Ar=14), hitunglah jumlah atom nitrogen dalam 1 molekul urea? Jawab: Berat N dalam Urea = 7=

JumlahArN MrUrea

x Berat Urea

14 x x 15 60

x=2

10. Sebanyak 640 gram suatu cuplikan (campuran zat-zat) yang mengandung belerang dibakar sempurna sehingga diperoleh 480 gram SO3 (Ar S=32). Hitunglah kadar (prosentase) belerang dalam cuplikan tersebut? Jawab: Oleh karena dibakar sempurna, maka berat dalam cuplikan: = berat S dalam SO3 =

32 x 480 gram = 192 gram 80

http://inikimia.blogspot.com/

http://inikimia.blogspot.com/ BeratS

Kadar S dalam cuplikan = BeratCupli kan x 100 % =

192 x 100 % = 30 % 640

11. 3,7 gram senyawa organik yang terdiri dari C, H dan O setelah dibakar sempurna dan menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Jika massa atom relatif C=12, H=1, dan O=16, maka: a. Tentukanlah rumus empiris senyawa organic tersebut? b. Bagaimanakah rumus molekul zat organik tersebut, jika Mr = 74? Jawab: a. Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan jika diperoleh data macam unsur dalam senyawa, persen komposisi unsur dan Mr unsur-unsur tersebut. ArC 12 x massa CO2 = x 6,6 = 1,8 gram MrCO 2 44 2 xArH 2 Massa H dalam H2O = x massa H2O = x 2,7 = 0,3 gram MrH 2 O 18

Massa C dalam CO2 =

Mol C = 1,8/12 = 0,15 Mol H = 0,3/1 = 0,3 Mol O = 1,6/16 = 0,1 Perbandingan Mol C : Mol H : Mol O = 0,15 : 0,3 : 0,1 = 3 : 6 : 2 Rumus Empiris: C3H6O2 b. Rumus Molekulnya: (C3H6O2)n= Mr (C3H6O2)n= (3.12+1.6+2.16)n= 74 (36+6+32)n= 74 74n = 74 n=1 Rumus Molekul: C3H6O2

http://inikimia.blogspot.com/