Spm Kim Trial 7 2a

PEPERIKSAAN PERCUBAAN SIJIL PELAJARAN MALAYSIA PORTAL PENDIDIKAN UTUSAN 2004 Kimia Kertas 2 (Set 1) SKEMA JAWAPAN SOALAN BERSTRUKTUR

Soalan 1 (a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) 2

(a)

Jawapan 2.5 (i) S dan T (ii) Bilangan proton sama (17) tetapi bilangan neutron(no nukleon) berbeza Kumpulan 1, Kala 2 U R (i) S mengalami penurunan kerana menerima elektron. (ii) P Æ P+ + e S/ T

(b) (c)

Logam yang lebih elektropositif boleh menyesarkan logam yang kurang elektropositif daripada larutan garamnya. Tindak balas penyesaran T, R, Ag, V

(d)

(i)

(e)

semakin susah membentuk ion Larutan tidak berwarna menjadi biru. Pepejal kelabu terenap di sekitar kepingan kuprum. Tabung uji menjadi panas. (ii) Atom kuprum (iii) Atom kuprum (iv) Cu + 2Ag+ Æ Cu2+ + 2Ag (i) Logam T (ii) V Rod V Rod T Larutan ion logan V

Larutan ion logam T Titian garam

2004 © Hak Cipta Terpelihara, Unit Pendidikan, Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur

1

Soalan 3 (a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) 4

(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g)

Jawapan (i) Ion plumbum(II), ion kalsium (ii) Ion klorida Ag+ + Cl- Æ AgCl Ion plumbum(II) Mencampurkan larutan kalium iodida. Jika tiada mendakan kuning terbentuk, maka tiada ion plumbum(II) hadir. CaCl2 Tidak berwarna Tindak balas antara kalsium oksida dengan larutan asid hidroklorik. Larutan ungu larutan kalium manganat (VII) menjadi tidak berwarna. (i) Mengoksidakan etanol kepada asid etanoik. (ii) Mempercepatkan tindak balas pengoksidaan etanol. Larutan kalium dikromat(VI) berasid. CH3COOH Asid karboksilik C2H5OH + 2[O] Æ CH3COOH + H2O (i) Propil etanoat (ii) Berbau harum

2004 © Hak Cipta Terpelihara, Unit Pendidikan, Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur

2

5

(a) (b)

(c)

1 mol metanol terbakar lengkap dalam oksigen menghasilkan 723 kJ tenaga haba. Dari metanol ke butanol, bilangan atom karbon dan atom hidrogen per molekul yang terikat meningkat. Lebih banyak ikatan, maka lebih banyak kandungan tenaga tersimpan dalam molekul. Pembakaran setiap mol alkohol menghasilkan bilangan mol karbon dioksida dan air yang lebih banyak, seterusnya, membebaskan haba yang lebih banyak. (i) Q = mcθ = 100 x 4·2 x 30 = 12 600 J (ii) Mol = 0·32/60 = 0·005 (iii) Haba dibebaskan bagi 1 mol propan-1-ol = 12 600/0.005 = 2520 kJ Oleh itu, haba pembakaran = -2520 kJ mol-

(d) Tenaga C3H7OH (ce) + O2 (g) ∆ H = -2 520 kJ mol-1 CO2 (g) + H2O (ce)

6

(e)

Menggunakan bikar kaca bukan bikar kuprum. Menggunakan kasa dawai.

(a) (b) (c) (d) (e) (f)

Bahagian ekor (rantai hidrokarbon) B dan C Sabun ialah garam natrium atau kalium bagi asid lemak. Detergen tidak membentuk kekat dengan air liat berbanding sabun. Menguangkan daya tegangan permukaan air (agen pembasah). (i) Molekul B (ii) Kerana mempunyai kumpulan bercabang.

2004 © Hak Cipta Terpelihara, Unit Pendidikan, Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur

3

SKEMA JAWAPAN ESEI Soalan 1 (a)

Jawapan - Susunan elektron atom natrium ialah 2.8.1 dan - susunan elektron atom klorin ialah 2.8.7 - Untuk mencapai kestabilan susunan elektron gas adi, - atom natrium perlu derma satu elektron menjadi ion bercas +1 (NaÆ Na+ + e) - manakala atom klorin perlu terima satu elektron menjadi ion bercas -1 (Cl + e Æ Cl-) - Ion Na+ dan ion Cl- tertarik antara satu sama lain oleh daya tarikan elektrostatik membentuk ikatan ion - Susunan elektron atom karbon ialah 2.4 - Untuk mencapai kestabilan elektron gas adi, - Atom karbon berkongsi sepasang elektron di petala luar dengan setiap atom klorin. - Setiap atom klorin terikat dengan atom karbon dengan ikkatan kovalen membentuk sebatian molekul/kovalen.

Cl

Cl

markah 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

2

C Cl (b)

(i) (ii)

(c)

2.

(a)

Cl

Takat lebur dan takat didih sebatian ion lebih tinggi daripada sebatian kovalen. Ikatan ion antara ion positif (ion natrium) dan ion negatif (ion klorida ) sangat kuat. Jadi perlukan haba yang banyak/suhu yang tinggi untuk meleraikan ikatan tersebut.

1 1 1

Natrium lebih reaktif daripada litium. Susunan elektrron atom natrium ialah 2.8.1 dan susunan elektron atom litium ialah 2.1 Elektron valens atom natrium lebih jauh daripada nukelus Tarikan nukleus kepada elektron valens lebih lemah Elektron valens lebih senang dilepaskan semasa tindak balas kimia JUMLAH

1 1 1 20

(i)

4

-

nilai 1/masa bagi setiap kepakatan larutan Na2S2O3 lengkungan graf lebih / separuh saiz graf pindahkan semua titik dalam kertas graf dengan betul. paksi X dan paksi Y dilabel dengan betul dan skala seragam graf / lengkungan licin.

2004 © Hak Cipta Terpelihara, Unit Pendidikan, Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur

1 1

4

(ii)

- 1/masa menunjukkan kadar tindak balas. - Graf menunjukkan semakin tinggi kepekatan larutan natrium tiosulfat, semakin tinggi kadar tindak balas.

(iii) - ditunjukkan pada graf. - nilai yang betul daripada graf.

1 1

1 1

1 = 0·025 t 1 t = 0 ⋅ 025 = 40 saat (iv) Persamaan kimia: Na2S2O3 + HCl Æ 2NaCl + SO2 + H2O + S 25 × 0 ⋅ 05 Bilangan mol Na2S2O3 = = 0 ⋅ 00125 1000 25 × 2 ⋅ 0 Bilangan mol HCl = = 0 ⋅ 05 (berlebihan) 1000 Oleh itu bilangan mol Sulfur = 0·00125 Jisim sulfur = 0·00125 × 32g = 0·04 g

1 1

(b)

2 × 50 × 1 = 0 ⋅1 1000 1× 50 × 1 Bilangan mol ion H+ dalam HCl = = 0 ⋅ 05 1000 Bilangan mol ion H+ per isipadu larutan dalam H2SO4 lebih banyak Lebih banyak perlanggaran berlaku Frekuensi perlanggaran berkesan meningkat, Kadar tindak balas lebih tinggi.

1 1 1 1 1

(c)

Peratus kandungan nitrogen dalam ammonium sulfat

Bilangan mol ion H+ dalam H2SO4 =

1

2 × 14 × 100% 132 = 21·2%

2

Peratus kandungan nitrogen dalam urea,

2

=

2 × 14 × 100% 60 = 46·67% =

JUMLAH

2004 © Hak Cipta Terpelihara, Unit Pendidikan, Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur

20

5

Soalan

Jawapan

3

[radas] - tabung uji, silinder penyukat [bahan] – larutan A, larutan B, serbuk zink, kayu uji. Sukat 5 cm3 larutan A dan masukkan ke dalam tabung uji Masukkan setengah spatula serbuk zink. Letakkan kayu uji menyala di mulut tabung uji. Ulang eksperimen menggunakan larutan B. Pemerhatian: Bagi larutan A: - Gelembung-gelembung gas terbebas. - Kayu uji menyala terpadam dengan bunyi `pop’ Bagi larutan B: - tiada perubahan.

(a)

Perbincangan: Dalam larutan A, gas hidrogen klorida larut dalam air membentuk larutan asid hidroklorik akueus yang terdiri daripada ion-ion hidrogen/hidroksonium dan ion klorida bebas. HCl(g) ÆH+ (ak) + Cl-(ak) Maka ion hidrogen dapat bertindak balas dengan zink menghasilkan gas hidrogen Zn + 2H+ Æ Zn+ + H2 Dalam larutan B, hidrogen klorida wujud dalam bentuk molekulmolekul. Metilbenzena tidak dapat menguraikan hidrogen kepada ion-ion bebas.

4.

Markah 1 1 1 1 1 1 2

1 1 1 1 1 1 1

(b) Tuangkan air sabun sebelum dilap. Air sabun bersifat alkali yang dapat meneutralkan asid.

1 1

(c)

1 1 1

(a)

Contoh asid organik– asid etanoik Contoh asid mineral – asid hidroklorik Asid organik tercerai separa dalam air menghasilkan sedikit ion hidrogen manakala asid hidroklorik tercerai lengkap dalam air menghasilkan ion-ion hidrogen yang banyak. JUMLAH

20

Dalam soalan ini, anda mestilah mengetahui bahwa pemindahan elektron hanya dapat dibuktikan melalui kehadiran arus elektrik dalam satu wayar penyambung. Jadi tindak balas yang dipilih mestilah melibatkan pemindahan elektron pada satu jarak seperti dalam sel galvanik atau sel voltan. [radas] – tiub U, wayar, galvanometer. Klip buaya, penitis.

1

[bahan]- larutan ferum(II) sulfat, air klorin, larutan natrium hidroksida, rod karbon.

1

2004 © Hak Cipta Terpelihara, Unit Pendidikan, Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur

6

[gambar rajah radas berlabel] Wayar Rod karbon

2

G

Air klorin

Rod karbon Larutan ferum(II) sulfat Titian garam biasanya terdiri daripada asid hidroklorik cair.

1. Apitkan tiub U dengan kaki retort. 2. Isikan tiub U dengan asid hidroklorik 1·0 moldm-3 sehingga tingginya kira-kira 5 cm dari paras mulut tiub U. 3. Dengan menggunakan penitis, masukkan air klorin dan larutan ferum(II) sulfat, FeSO4 ke dalam lengan tiub satu lagi sehingga msing-masing membentuk satu lapisan setinggi 2 cm di atas aras asid sulfurik. 4. Celupkan elektrod grafit ke dalam kedua-dua lapisan tiub U tetapi tidak menyentuh asid sulfurik. 5. Sambungkan elektrod karbon kepada galvanometer dan biarkan radas selama 30 minit. Catatkan sebarang perubahan ke ats larutan ferum(II) sulfat dan lrutan kalium manganat(VII) berasid. 6. Keluarkan sedikit daripada larutan ferum(II) sulfat dan masukkan ke dalam tabung uji. Kemudian masukkan beberapa titis larutan natrium hidroksida hingga berlebihan di dalam tabung uji itu. Pemerhatian: - Jarum galvanometer terpesong. - Larutan hijau bertukar kepada perang. - Warna kuning pucat air klorin menjadi tidak berwarna. - Mendakan hijau tidak larut dalam berlebihan natrium hidroksida berlebihan terbentuk. Perbincangan: - Ion ferum(II) teroksida menjadi ion ferum (III) - Dengan menderma elektron (Fe2+ Æ Fe3+ + e ) - Elektron bergerak melalui wayar ke rod karbon yang tercelup air klorin. - Elektron diterima oleh air klorin - Klorin terturun menjadi ion klorida ( Cl2 + 2e Æ 2Cl- ) - Ion ferum(II) ialah agen penurunan dan air klorin ialah agen pengoksidaan. - Pesongan jarum galvanometer menunjukkan elektron telah dipindahkan. JUMLAH

2004 © Hak Cipta Terpelihara, Unit Pendidikan, Utusan Melayu (M) Berhad, Kuala Lumpur

6

3

7

20

7