Spm Kim Trial 6 3a

Skema Jawapan KIMIA - KERTAS 3 Set 2 1

(a) CaCO3 + HCl

CaCl2 + CO2

(b) Air kapur / Kalsium hidroksida (d) (i) (ii)

mengikut graf yang diplot mengikut graf yang diplot

(e) Kadar tindak balas pada 90 saat lebih rendah daripada kadar pada 30 saat. Kepekatan asid hidroklorik berkurang semasa tindak balas berlaku. (f)

2

Kadar purata = 69 = 0·383 cm 3 s-1 180

(a) Besi tidak berkarat bila disalut dengan logam yang lebih elektropositif / aktif. (b) (i) (ii)

Fenoltalein Kalium heksasianoferat (III)

(c) (i) (ii)

Keasidan larutan Kehadiran ion ferum (II)

(d) A

B

C

Keamatan warna merah jambu

X

X

Pembebasan gelembung gas

X

X

Keamatan warna biru tua

(e) (i)

X

Magnesium yang lebih elektropositif membebaskan electron membentuk ion magnesium. Elektron yang terbebas menurunkan ion hidrogen kepada gas hidrogen. Kepekatan ion hidroksida meningkat menyebabkan warna fenoltalein menjadi merah jambu.

(ii)

Pengaratan besi berlaku dalam keadaan yang perlahan dan warna kalium heksasianoferat(III) kelihatan tompok biru tua.

(iii) Pengaratan besi berlaku dengan cepat kerana ia lebih elektropositif daripada kuprum Besi mengion membentuk ion ferum (II) menyebabkan warna kalium heksasianoferat (III) menjadi biru tua

3

(a) Mengkaji dan menghitung haba penyesaran kuprum (b) Dimalarkan : kepekatan dan isipadu larutan kuprum sulfat jisim serbuk zink cawan polistirena Dimanipulasi : logam yang digunakan Gerak balas : Haba tindak balas (c) Bahan :

Radas :

(d)

Larutan kuprum sulfat 1·0 mol dm -1 Serbuk zink Serbuk magnesium Cawan polistirena Termometer Silinder penyukat

1. Menggunakan silinder penyukat 50 cm3 larutan kuprum sulfat 1·0 mol dm-1disukat dan dituang ke dalam cawan polistirena. 2. Suhu awal larutan dicatat. 3. 2 g serbuk zink ditimbang dan dituang dengan cepat ke dalam larutan kuprum sulfat. 4. Campuran dikacau dengan temometer dan suhu tertinggi dicatat 5. Prosedur 1 – 4 diulang dengan menggunakan serbuk magnesium

(e) Logam Suhu awal larutan kuprum sulfat ( C) Suhu akhir larutan (oC) o

zink T Q

magnesium M N

(f) Zn + CuSO4

ZnSO4

+

Cu

Bilangan mol Cu2+ yang disesarkan = bilangan mol CuSO4 50 x 1.0 = 0.05 mol 1000 kenaikan suhu = T - Q = èoC Haba yang dibebaskan = mcè 50 x 4.2 x è = x J 0.05 mol Cu2+ membebaskan x J tenaga 1 mol Cu2+ membebaskan = x 0.05

=

20 x J

Haba penyesaran kuprum = - 20 x J mol-1