Spm Kim Trial 6 2a

Skima jawapan SPM Kimia Kertas 2 Set 2 Bahagian A 1

(a) (b) (c) (d) (e) (f)

2

A dan C Ion daripada C : Ion daripada E : A2O (i) (ii) BO2 2.8.3 (i) (ii) Kumpulan 13 25 B dan E (i) (ii) D dan E

(a)

(b) (c) (d) (e) (f) (g)

C+ E-2

Bil mol asid etanoik =

0 ⋅1 × 1000 = 0·1 mol 1000

Jisim asid etanoik = 0·1 × [ (2 x 12) + (4 x 1) + (2 x 16) ] = 0·1 × 60 = 6·0 g Diserap Karbon dioksida Terdapat ion-ion bebas dalam larutan R. Tiada ion bebas dalam larutan S. Larutan S tidak mempunyai molekul air untuk membolehkan ion hidrogen terbentuk. Asid atanoik adalah asid lemah / perceraian asid etanoik tidak lengkap (i) 25 × 0 ⋅ 2 Bil mol NaOH = = 0·005 mol 1000 Jisim hablur T = 0·005 × [ (2 × 12) + (3 × 1) + (2 × 16) + 23 ]

(ii)

= 0·005 × 82 = 0·41 g mana-mana satu i. larut dalam air ii takat lebur tinggi iii.takat didih tinggi iv.membentuk elektrolit bila larut dalam air

3

(a)

(b) (c)

(e)

Saiz molekul bertambah besar. Daya tarikan antara molekul semakin kuat. Lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul. Cecair (i) CnH2n+2 (ii) C7H14 (iii) 2C2H6 + 4O2 à 4CO2 + 6H2O 5⋅6 Bilangan mol propana yang terbakar : = 0·25 mol 22 ⋅ 4 Isipadu oksigen yang diperlukan : cm3

4

(a)

2 × 0·25 x 22·4 = 11·2 dm 3 @ 11200

(i)

Haba yang diserap oleh air = mcè = 200 × 4·2 × 8 J = 6720 J @ 6·720 kJ

(ii)

Jisim etanol yang dibakar = 22·5

∴ Bilangan mol etanol =

22·19 g = 0·31 g

0 ⋅ 31 = 0 ⋅ 007 46

(b)

(i) (ii)

C2H5OH (ce) + 3O2(g) à 2CO2 (g) + 3H2O (g) 0·007 mol etanol terbakar menghasilkan 6720 J haba 6720 1 mol etanol terbakar membebaskan = 960000 J haba 0 ⋅ 007

(c)

(i)

Pembakaran etanol yang tidak lengkap

Sebahagian haba dihilangkan ke persekitaran dan diserap oleh bekas kuprum (d)

[ 2 markah ]

5

(a)

(i) (ii)

Asid etanoik

(b)

(i)

(c)

(i) (ii)

Penghidrogenan Penghidratan Pengesteran etil etanoat

(d)

6

(a) (b)

(c) (d) (e) (f) (g)

(iii) berbau harun (i) Lemak / minyak (ii) Natrium hidroksida / Kalium hidroksida

(i) Rod Zink (ii) Zink lebih elektropositif daripada kuprum Rod kuprum : Cu2+ + 2e Cu Rod Zink: Zn Zn2+ + 2e Logam zink Dari elektrod kuprum ke elektrod zink Membenarkan pengaliran anion untuk melengkapkan litar Sel kering tidak mengandungi elektrolit cecair yang mudah tumpah, sel asid plumbum elektrolitnya mudah tumpah. Bacaan pada galvanometer berkurang / menurun.

Bahagian B 1

(a)

(i)

Peneutralan bes oksida ( plumbum(II) oksida ) dengan asid (asid nitrik)

(ii)

Penguraian ganda dua ( dubel ) (plumbum klorida) dengan natrium sulfat .

(b) Panaskan 50 cm3 asid nitrik dalam sebuah bikar dan masukkan plumbum oksida sedikit demi sedikit sehingga ia tidak larut lagi. Turaskan larutan yang terhasil semasa ia masih panas untuk mengeluarkan plumbum oksida yang berlebihan. Panaskan hasil turasan sehingga tinggal satu per empat (1/4) isipadu asal untuk membentuk larutan tepu. Padamkan api dan biarkan ia sejuk kepada suhu bilik untuk proses penghabluran. Turaskan hablur yang terhasil. Bersihkan dengan air suling dan keringkan dengan kertas turas.

2

(c)

Masukkan campuran serbuk kuprum sulfat dengan kuprum karbonat ke dalam air dalam sebuah bikar. Panaskan dan kacau sehingga semua kuprum sulfat telah larut. Turaskan larutan yang tehasil. Baki turas yang diperolehi adalah kuprum karbonat kerana ia tidak larut. Bersihkan dan keringkan baki turasan. Panaskan hasil turasan sehingga ¼ isipadu asal untuk mendapatkan larutan tepu kuprum sulfat. Sejukkan kepada suhu bilik dan turaskan hablur kuprum sulfat yang terhasil.

(a)

Penyesaran halogen berlaku bila halogen yang lebih elektronegatif menyesar halogen yang kurang elektronegatif dalam larutan garam halidanya. Klorin mengantikan bromin dalam larutan kalium bromida membentuk kalium klorida.

(b)

(i)

Klorin menyesar iodin daripada larutan kalium iodida kerana klorin lebih elektronegatif daripada iodida. Larutan tak berwarna bertukar menjadi perang.

(ii)

1. Bahagikan larutan yang terhasil kepada dua bahagian ke dalam tabung uji. 2. Masukan larutan kanji ke dalam tabung uji yang pertama. Larutan kanji bertukar menjadi biru tua. 3. Masukan karbon tetraklorida / tetraklorometana ke dalam tabung uji kedua dan goncangkan. Tetraklorometana bertukar menjadi ungu.

(c)

Tindak balas penyesaran logam berlaku apabila logam yang lebih elektropositif mengantikan ion logam yang kurang elektropositif daripada larutan garamnya. Dalam satu eksperimen magnesium (mana-mana logam yang lebih elektropositif) dimasukkan ke dalam larutan kuprum sulfat (mana-mana logam yang kurang elektropositif). Campuran dibiarkan buat seketika supaya tindak balas berlaku selengkapnya. Diperhartikan larutan biru kuprum sulfaf menjadi pudar dan logam berwarna perang berkilat terbentuk. Magnesium yang merupakan logam yang lebih elektropositif mengalami proses pengosidaan dengan membebaskan 2 elektron membentuk ion magnesium Mg 2+ + 2e

Mg

Ion kuprum dalam larutan yang kurang elektropositif mengalami proses penurunan dengan menerima 2 elektron membentuk logam kuprum Cu2+ +

2e

Cu

Bahagian C 1

(a)

Pengawet adalah bahan yang ditambah kepada makanan untuk membuat makanan boleh disimpan dan tahan lebih lama. Natrium nitrat digunakan untuk menghalang pertumbuhan bakteria yang boleh menyebabkan keracunan makanan. Asid etanoik digunakan untuk mengawet buah-buahan dan sayuran dengan menjadikannya jeruk. Ia menghalang pertumbuhan mikroorganisma yang boleh merosakan buahbuahan atau sayuran.

(b)

Perwarna ditambah dalam makanan untuk membuat makanan kelihatan lebih cantik, menarik dan memulihkan warna asal makanan yang luntur semasa memproses makanan. Perwarna merupakan sebatian organik yang kompleks seperti sebatian azo dan sebatian trifenil. Sebatian azo biasa akan menghasilkan warna kuning, merah, perang atau hitam Seabtian trifenil menghasilkan warna hijau biru dan lembayung. Pengambilan perwarna yang berpanjangan terutama pada kanan-kanak akan menyebabkan keaktifan melampau, asma dan ruam. Perisa adalah bahan kimia yang ditambah kepada makanan untuk meningkatkan rasa makanan. Ia mengantikan perisa semulajadi yang termusnah semasa pemprosesan makanan. Monosodium glutamat (MSG) meningkatkan rasa makanan daging, sayuran dan makanan yang diproses lebih sedap. Aspatum dan Asesulfame-K memberikan rasa manis kepada makanan. Ester memberikan bau dan rasa buah kepada makanan Monosodium glutamat boleh memberi kesan sampingan seperti sesak nafas, sakit dada, pitam, pening kepala lemah badan dan muntah-muntah.

(c)

Penstabil merupakan bahan kimia yang ditambah untuk membuat makanan seperti ais krim, sos, susu berbentuk emulsi dan membantu minyak dan air bercampur. Contoh agar-agar dan acacia Pemekat ditambah pada makanan supaya mengubah struktur asal bahan makanan menjadi tekstur yang halus dan licin. Contoh kanji, agar-agar dan pektin.

2

(a)

10 cm3 minyak kelapa sawit dicampurlan dengan 50 cm3 larutan natrium hidroksida pekat dalam sebuah bikar dan dipanaskan sehinga mendidih selama 10 minit sambil dikacau dengan rod kaca. Padamkan api dan tambah 50 cm3 air suling dan beberapa spatula natrium klorida sehingga pepejal kelihatan terapung. Didih campuran itu selama 5 minit kemudian padamkan api dan biarkan ia sejuk kepada suhu bilik. Turaskan pepejal yang terbentuk. Cuci baki turasan dan keringkan. Pepejal yang diperolehi ialah garam sabun.

(b)

Garam sabun larut dalam air membentuk ion-ion sabun. Ion sabun mepunyai dua bahagian’ Bahagian hidrokarbon : Bersifat hidroforbik yang akan larut dalam gris kekotoran. Bahagian berion : Bersifat hidrofilik yang akan berada dalam bahagian air. Bercas negatif Tindakan pencucian sabun Bahagian hidrokarbon sabun akan larut dalam gris kekotoran meninggalkan bahagian berion yang bercas negatif dipermukaan kekotoran. Cas negatif dipermukaan kekotoran menolak satu sama lain menyebabkan kekotoran berpecah membentuk titisan / zarah yang lebih kecil. Permukaan titisan kekotoran yang bercas negatif menghalang ia daripada bercantum semula. Kekotoran dibersihkan apabila kain dibilas.