Soluciones

Soluciones Mezclas homogéneas de dos o más componentes.

Componentes

Mayor proporción → solvente Menor proporción → soluto

Concentración: indica la cantidad de soluto presente en una dada cantidad de solvente o una dada cantidad de solución. Solución saturada: es una solución que no puede disolver mayores cantidades de soluto. Una solución saturada está en equilibrio con el soluto sólido. Solubilidad: concentración de soluto de la solución saturada.

Unidades de concentración % p/p o % en masa: g de soluto en 100g de solución. msto= g de soluto presentes en msoln g de solución. msoln ____ msto

100 g soln __ x = %p

p

=

msto ×100 msoln

msto ×100 msoln

Partes por millón: g de soluto en 106g de solución. msto= g de soluto presentes en mslon g de solución.

msto ppm = × 106 msoln

Molaridad: moles de soluto en 1 litro de solución. nsto= Nro de moles de soluto presentes en nlsoln litros de solución. nlsoln ____ nsto

nsto 1lsoln __ x = ×1 nlsoln nsto M= nlsoln Formaridad: peso formula g de soluto en 1 litro de solución.

nfg sto F= nlsoln Molalidad: moles de soluto en 1 kg de solvente.

nsto m= nKg soln

El proceso de disolución Puede ocurrir con reacción química o sin reacción química. Ejemplos de disolución con reacción: Zn( s ) + 2 HCl (aq ) → Cl2 Zn(aq ) + H 2 ( g ) ↑ CO2 ( g ) + 2 H 2O(l ) ↔ CO3 H − (aq ) + H 3O + (aq) Entalpía de solución

Sal en H2O

Metanol en H2O

Factores que afectan la solubilidad Interacciones soluto-solvente

Lo semejante disuelve lo semejante

Efecto de la temperatura Compuestos iónicos

Gases

Efecto de la presión La presión no afecta la solubilidad de líquidos y sólidos pero sí la de los gases:

Ley de Henry s g = k H Pg Solubilidad del gas en el solvente dado

Presión del gas sobre la solución

Constente de Henry ¿De qué depende?