Soal Uas Kimia Kelas X.docx

1.

2.

Garam NaCl dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan dan larutannya, tetapi dalam bentuk kristal tidak dapat menghantarkan arus listrik karena …. A. NaCl dalam bentuk kristal tidak terhidrasi B. Tidak adanya air dalam kristal C. Dalam bentuk kristal NaCl bersifat polar D. Ikatan antarkristal NaCl kuat, sehingga tidak dapat dialiri arus listrik E. Dalam kristal NaCl tidak terdapat ion yang bergerak bebas

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor …. A. (1) dan (3) B. (2) dan (5) C. (4) dan (5) D. (5) dan (1) E. (5) dan (3) 5.

Suatu senyawa memiliki titik leleh 8100C serta dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan maupun larutannya. Jika diuji dengan alat uji daya hantar listrik, kemungkinan hasil yang ditunjukkan adalah …. A. Nyala lampu terang dan banyak gelembung gas B. Nyala lampu redup dan banyak gelembung gas C. Nyala lampu redup dan sedikit gelembung gas D. Lampu tidak menyala dan sedikit gelembung gas E. Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

6.

Zat berikut yang dapat menghantarkan arus listrik adalah …. A. Larutan urea B. Etanol murni C. Larutan amilum D. Asam sulfat murni E. Lelehan garam dapur

7.

Perhatikan senyawa/larutan berikut. (1) Ba(OH)2 2 M (3) CO(NH2)2 2M (2) KOH 1M (4) Ca(NO3)2 2M Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah larutan nomor ….

Diberikan table sifat 2 buah zat sebagai berikut.

X

Titik Leleh (0C) 800

y

-94

Zat

Kelarutan dalam Air Larut Tidak larut

Konduktivitas Listrik Padatan

Lelehan

Larutan

(-)

(+)

(+)

(-)

(-)

(-)

Keterangan : (+) = konduktor ; (-) = non konduktor Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa …. Zat x Senyawa kovalen polar

A.

3.

B.

Senyawa ionik

C. D. E.

Senyawa ionik logam Senyawa ionik

Zat y Senyawa kovalen nonpolar Senyawa kovalen nonpolar Logam Kovalen polar Senyawa ionik

Perhatikan senyawa berikut. 1) Asam klorida 2) Asam sulfat 3) Cuka 4) Kalium klorida

A. B. C. D. E.

Senyawa yang termasuk senyawa kovalen dan dala air menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas adalah …. A. B. C. D. E. 4.

1, 2, 3, dan 4 1, 2, dan 3 1 dan 3 2 dan 4 4

Perhatikan data percobaan uji larutan berikut! No (1) (2) (3) (4) (5)

Pengamatan pada Elektrode Lampu Tidak ada Padam gelembung Sedikit gelembung Padam Sedikit gelembung Redup Banyak gelembung Redup Banyak gelembung menyala

1|PRIMA MANDIRI UTAMA

8.

(1) dan (2) (1) dan (4) (2) dan (3) (2) dan (4) (3) dan (4)

Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut! Unsur Keelektronegatifan X 4,0 Y 3,5 Z 3,0 L 2,8 M 2,1 Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat paling polar adalah …. A. LX B. MY

C. MZ D. MX E. LY 9.

Persamaan reaksi yang tepat pada saat senyawa berikut dilarutkan dalam air adalah …. A. CO(NH2)2 ⇌ CO2+ + 2NH2B. KOH ⇌ K+ + OHC. Be(OH)2 → Be2+ + 2OHD. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ E. CaCl2 ⇌ Ca2+ + 2Cl-

10. Sebanyak 0,6 mol zat AB dilarutkan dalam air dan mengalami ionisasi. Jika jumlah mol zat yang terionisasi sebanyak 0,3 mol, hasil uji daya hantar listrik larutan tersebut yang tepat adalah …. A. Lampu padam dan tidak terdapat gelembung gas pada kedua electrode B. Lampu menyala terang dan tidak terdapat gelembung gas pada kedua electrode C. Lampu menyala redup dan tidak terdapat gelembung gas pada kedua electrode D. Lampu menyala terang dan terdapat banyak gelembung gas pada kedua electrode E. Lampu menyala redup dan terdapat sedikit gelembung gas pada kedua electrode 11. Berikut adalah 3 senyawa yang mengandung unsur oksigen yaitu nitrogen monoksida, karbon dioksida, dan diklorooksida. Bilangan oksidasi unsur nitrogen, karbon dan klorin pada senyawa tersebut berturut-turut adalah …. A. +1, +2, +3 B. +1, +3, +2 C. +2, +4, +1 D. +2, +3, +1 E. +3, +4, +3 12. Besi yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam senyawa .... A. Fe B. FeCl2 C. Fe2O3 D. FeSO4 E. Fe(NO3)2 13. Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. (1) 𝑀𝑛𝑂4 − → 𝑀𝑛𝑂4 2− (2) 𝑆𝑂2 → 𝑆𝑂3 (3) 𝐶2 𝐻4 → 𝐶2 𝐻6 (4) 𝐹𝑒𝑂 → 𝐹𝑒2 𝑂3 (5) 𝐶𝑙2 + 2𝑒 → 2𝐶𝑙 − Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor …. 2|PRIMA MANDIRI UTAMA

A. B. C. D. E.

(1), (2), dan (3) (1), (3) dan (4) (1), (3) dan (5) (2), (3) dan (4) (2), (3) dan (5)

14. Senyawa iodium berikut yang tidak dapat digunakan sebagai oksidator adalah …. A. I2 B. KI C. KIO D. KIO2 E. KIO3 15. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …. A. Cl2 dan HClO4 B. HCl dan HClO2 C. ClO2 dan HClO3 D. Cl2 dan KClO3 E. Cl- dan NaClO4 16. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! 𝑆𝑛(𝑠) + 4𝐻𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) → 𝑆𝑛𝑂2 (𝑠) + 4𝑁𝑂2 (𝑔) + 2𝐻2 𝑂(𝑙) Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah …. A. +1 , Sn B. +1 , SnO2 C. +4 , NO2 D. +5 , NO2 E. +5 , HNO3 17. Unsur atau senyawa berikut yang bergarisbawah dalam reaksi berikut yang bertindak sebagai oksidator adalah …. A. S + O2 → SO2 B. 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe C. 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S D. 6CuSO4 + 12 KI → 6K2SO4 + 6CuI + 3I2 E. MnO2 + 4HCl ⟶ MnCl2 + 2H2O + Cl2 18. Reaksi tembaga oksida dan asam sulfat menghasilkan logam tembaga sesuai persamaan reaksi : 𝐶𝑢2 𝑂(𝑠) + 𝐻2 𝑆𝑂4 (𝑎𝑞) → 𝐶𝑢(𝑠) + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 (𝑎𝑞) + 𝐻2 𝑂(𝑙) Zat yang mengalami reaksi autoredoks atau disproporsionasi dalam reaksi tersebut adalah …. A. Oksigen karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari -2 menjadi -1 dan +1

B. Oksigen karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari -2 menjadi +1 dan 0 C. Tembaga karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1 dan 1 D. Tembaga karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0 dan 1 E. Tembaga karena mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0 dan +2 19. Jumlah atom hydrogen yang terdapat dalam 4 buah molekul CO(NH2)2 adalah …. A. 2 atom B. 4 atom C. 8 atom D. 12 atom E. 16 atom 20. Nama senyawa Ca3(PO4)2 adalah …. A. Kalium posfat B. Kalsium posfat C. Trikalium posfat D. Kalsium diposfat E. Trikalsium diposfat 21. Senyawa dengan nama timah (IV) oksida memiliki rumus kimia …. A. TiO2 B. TiO C. SnO D. Sn2O E. SnO2 22. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa adalah : SO42-; PO43-; NO3-; NH4+; Fe2+; dan Al3+, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah……. A. Fe3(SO4)2 B. FePO4 C. Al2(SO4)3 D. (NH4)3(NO3)4 E. Al3NO3 23. Asam sianida jika direaksikan dengan kalsium hidroksida akan menghasilkan kalsium sianida dan air. Persamaan reaksi yang tepat adalah …. A. 𝐻𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 𝐶𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) ⟶ 𝐶𝑎𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 𝐻2 𝑂(𝑙) B. 𝐻𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 𝐶𝑎2 𝑂𝐻𝑎𝑞 → 𝐶𝑎2 𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 𝐻2 𝑂(𝑙) C. 2𝐻𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 (𝑎𝑞) ⟶ 𝐶𝑎(𝐶𝑁)2 (𝑎𝑞) + 2𝐻2 𝑂(𝑙) D. 𝐻2 𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 2𝐶𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) ⟶ 𝐶𝑎2 𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 2𝐻2 𝑂(𝑙)

3|PRIMA MANDIRI UTAMA

E. 𝐻2 𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 (𝑎𝑞) ⟶ 𝐶𝑎𝐶𝑁(𝑎𝑞) + 2𝐻2 𝑂(𝑙) 24. Perkaratan terjadi saat logam besi bereaksi dengan oksigen di udara sehingga membentuk endapan merah kecoklatan dari senyawa besi (III) oksida. Persamaan reaksi yang menggambarkan peristiwa tersebut adalah …. A. 4𝐹𝑒(𝑠) + 3𝑂2 (𝑔) → 2𝐹𝑒2 𝑂3 (𝑠) B. 2𝐹𝑒(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐹𝑒2 𝑂3 (𝑠) C. 2𝐹𝑒(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 2𝐹𝑒𝑂(𝑠) D. 3𝐹𝑒(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐹𝑒3 𝑂2 (𝑠) E. 𝐹𝑒(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐹𝑒2 𝑂3 (𝑠) 25. Pada reaksi pembakaran etana : 2𝐶2 𝐻6 (𝑔) + 7𝑂2 (𝑔) → 4𝐶𝑂2 (𝑔) + 6𝐻2 𝑂(𝑔) Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut adalah …. A. Gas karbondioksida disebut pereaksi B. 2 molekul gas etana merupakan hasil reaksi C. Angka 7 di depan O2 disebut indeks reaksi D. Gas karbondioksida dan uap air disebut hasil reaksi E. Persamaan reaksi tersebut belum setara 26. Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada aki berikut ini! 𝑃𝑏(𝑠) + 𝑎 𝑃𝑏𝑂2 (𝑠) + 𝑏 𝐻2 𝑆𝑂4 (𝑎𝑞) → 2𝑃𝑏𝑆𝑂4 (𝑠) + 𝑐 𝐻2 𝑂(𝑙) Harga koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah …. A. 1, 1 dan 2 B. 1, 2 dan 1 C. 1, 2 dan 2 D. 2, 1 dan 1 E. 2, 2 dan 2 27. Perhatikan table berikut! No (1) (2) (3)

Rumus Senyawa Na2S K2O Al2O3

(4)

N2O3

(5)

NaCl2

Nama Senyawa Dinatrium sulfida Kalium oksida Dialuminium trioksida Dinitrogen trioksida Natrium klorida

Pasangan rumus dan nama senyawa yang benar adalah …. A. (1) dan (2) B. (2) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5)

28. Pada reaksi : 𝑎 𝐾4 𝐹𝑒(𝐶𝑁)6 + 𝑏 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝑐𝐻2 𝑂 → 𝑑𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝑒 𝐹𝑒𝑆𝑂4 + 𝑓 (𝑁𝐻4 )2 𝑆𝑂4 + 𝑔 𝐶𝑂 Harga a, b, c, d, e, f dan g secara berturutturut adalah …. A. 1, 2, 2, 5, 1, 3 dan 6 B. 1, 6, 6, 2, 1, 3 dan 6 C. 2, 3, 4, 2, 1, 3 dan 4 D. 2, 2, 3, 2, 1, 2 dan 5 E. 3, 4, 2, 1, 3, 2 dan 5 29. Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 32 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi : 2𝑆(𝑠) + 2𝑂2 (𝑔) → 2 𝑆𝑂2 (𝑔) Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak …. (Ar S = 32, O= 16) A. 30 gram B. 32 gram C. 34 gram D. 40 gram E. 64 gram 30. Logam titanium dapat bereaksi dengan oksigen membentuk titanium (IV) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut. Massa (gram) Ti O TiO2 12 10 20 18 10 25 18 12 30 20 12 30 Berdasarkan data tersebut perbandingan massa Ti dan O dalam senyawa tersebut adalah …. A. 2 : 3 B. 2 : 5 C. 3 : 2 D. 3 : 4 E. 3 : 5 31. Gas metana dibakar dengan oksigen menurut reaksi yang belum setara 𝐶𝐻4 (𝑔) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑂2 (𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) Perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi menurut hokum Gay Lussac yang paling tepat adalah ….

A. B. C. D.

CH4 2 1 2 3

Volume Gas (L) O2 CO2 3 3 2 2 4 3 6 3

4|PRIMA MANDIRI UTAMA

H2O 2 1 1 6

E.

3

8

6

8

32. Unsur belerang (S) dan unsur oksigen (O) dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam table berikut. Senyawa I II

Persentase S O 50 50 40 60

Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai hukum Dalton adalah …. A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 2 : 3 E. 3 : 2 33. Massa hydrogen yang terdapat dalam 27 gram air adalah …. gram. (Ar H = 1, O = 16) A. 3 B. 6 C. 7 D. 18 E. 24 34. Dalam senyawa hidrat BaCO3.5H2O terdapat …. A. 2 atom C B. 3 atom O C. 3 atom Ba D. 5 atom H E. 10 atom H 35. Suatu senyawa hidrokarbon dianalisis mengandung 86% massa karbon dan 14% massa H. Senyawa tersebut memiliki Mr = 56. Jika Ar H = 1 dan C = 12, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah …. A. CH2 B. C2H4 C. C4H6 D. C4H8 E. C3H4 36. Sebanyak 3 gram logam magnesium ditambahkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M menghasilkan gas H2 dalam keadaan standar. Persamaan reaksinya ditulis : 𝑀𝑔(𝑠) + 2𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 (𝑎𝑞) + 𝐻2 (𝑔) Volume gas yang dihasilkan sebanyak …… liter. (Ar Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5) A. 0,224 B. 0,448 C. 1,904 D. 2,240 E. 3,808

37. Unsur Cl mempunyai dua isotop di alam, yaitu 35Cl dan 37Cl dengan kelimpahan masing-masing 75,53% dan 24,47%. Massa atom 35Cl sebesar 34,97 dan massa atom 37 Cl sebesar 36,97. Massa atom relative Cl adalah …. A. 33,47 B. 34,35 C. 35,46 D. 36,64 E. 37,53 38. Diantara senyawa berikut yang mengandung persentase nitrogen (Ar N = 14) paling besar adalah…. A. NH4NO3 (Mr = 80) B. NaNO3 (Mr = 85) C. CO(NH2)2 (Mr = 60) D. (NH4)2SO4 (Mr = 132) E. (NH4)3PO4 (Mr = 150) 39. Sebanyak 20 L campuran gas propane (C3H8) dan butena (C4H8) dibakar pada (T,P) sesuai persamaan reaksi : 𝐶3 𝐻8 (𝑔) + 5𝑂2 (𝑔) → 3𝐶𝑂2 (𝑔) + 4𝐻2 𝑂(𝑙) 𝐶4 𝐻8 (𝑔) + 6𝑂2 (𝑔) → 4𝐶𝑂2 (𝑔) + 4𝐻2 𝑂(𝑙) Volume gas CO2 setelah pembakaran adalah 68 L. volume gas propane dan butena dalam campuran berturut-turut sebanyak …. A. 8 L dan 12 L B. 10 L dan 10 L C. 12 L dan 8 L D. 14 L dan 6 L E. 16 L dan 4 L 40. Sebanyak 22,4 gram unsur X direaksikan dengan asam klorida berlebih menurut reaksi 2𝑋 + 6𝐻𝐶𝑙 → 2𝑋𝐶𝑙3 + 3𝐻2 Jika gas hydrogen yang dihasilkan sebanyak 6 liter pada saat 6 gram NO (Mr = 30) mempunyai volume 2 liter, massa molekul X adalah …. A. 22,4 B. 40,6 C. 56,0 D. 95,8 E. 112,0

5|PRIMA MANDIRI UTAMA