Sistemas Materiales

SISTEMAS MATERIALES

- Sustancia Pura Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis.

- Simples Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Está formada por átomos de un mismo elemento.

- Sistema - Compuesto Homogéneo Sustancia pura que Es aquel sistema se puede que en todos los descomponer en puntos de su masa otras. Está formada posee iguales por átomos de propiedades físicas y diferentes químicas (mismas elementos. propiedades intensivas). No - Soluto presenta solución en Sustancia en menor su continuidad ni - Solución abundancia dentro aun con el de la solución. ultramicroscopio. Sistema homogéneo constituido por dos o - Materia - Solvente - Sistema Material más sustancias Es todo lo que Sustancia cuyo Porción de materia puras o especies posee peso, y ocupa estado físico es el que se aísla para su químicas. un lugar en el mismo que el que estudio. espacio. presenta la solución.

- Sistema Heterogéneo Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas y quimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad (superficie de separación).

- Dispersión Grosera Sistemas heterogéneos visibles a simple vista. - Dispersión Fina Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A).

- Suspensiones Dispersiones finas con la fase dispersante liquida y la dispersa sólida. - Emulsiones Dispersiones finas con ambas fases liquidas.

- Dispersión Coloidal Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio.

La materia presenta dos tipos de propiedades: a) Propiedades extensivas y b) Propiedades intensivas. a) Las propiedades extensivas: dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera. b) Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico, concentración, índice de refracción, entre otros aspectos. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula, como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11). TIPOS DE SOLUCIONES SOLUTO Gas Gas Liquido Líquido Sólido Sólido

SOLVENTE Gas Liquido Liquido Sólido Líquido Sólido

SOLUCION Gas Liquido Liquido

EJEMPLO Aire (O2, N2) Bebidas carbonatadas (CO2 en H2) Vino (etanol en H2O)

Sólido Líquido Sólido

Vinagre (ácido acético en H2O) Amalgamas (Hg en Ag) NaCl, azucar en H2O Oro 14 kilates (Ag en Au), Oro blanco (Au con elementos del grupo de los platinoide (platino, paladio, rodio, osmio e iridio, lo mas común es usar paladio) Acero carbono en Fe; Alpaca (Zn, Cu, Ni) (aleaciones)