Sistem Periodik Unsur (repaired).docx

KOMPETENSI DASAR 3.4 SISTEM PERIODIK UNSUR – UNSUR A. Kompetensi Inti (KI) 3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. 4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan B. Kompetensi Dasar dan Indikator 3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya. 3.4.1 Memahami dasar pengelompokkan unsur – unsur dalam tabel periodik 3.4.2 Menjelaskan dasar pengelompokkan unsur dalam tabel periodik 3.4.3 Mengelompokkan unsur – unsur berdasarkan kemiripan sifatnya. 3.4.4 Menjelaskan sifat – sifat keperiodikan unsur 3.4.5 menentukan letak unsur dalam tabel periodik 3.4.4 Menggambarkan grafik hubungan antara sifat keperiodikan unsur dan kenaikan nomor atom 4.4 Menyajikan hasil analisis data – data unsur dalam kaitannya dengan kemiripan dan sifat

keperiodikan unsur. 4.4.1

A.

Menyajikan hasil rancangan ilmiah.

SEJARAH PERKEMBANGAN PENYUSUNAN UNSUR – UNSUR 1. Antoine Lavoiser Lavoisier membagi unsur menjadi dua kelompok yaitu unsur logam dan unsur nonlogam. Kelemahannya : pengelompokkan unsurnya masih sederhana karena keterbatasan ilmu pengetahuan sehingga ada beberapa unsur yang memiliki sifat ganda sulit untuk dikelompokkan. Lambang – lambang unsur saat itu juga masih menggunakan simbol – simbol khusus bukan notasi atau lambang atom seperti sekarang ini.

2. Johan Wolfgang Dobereiner (1829) Dobereiner mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifatnya. Setiap kelompok terdiri atas tiga unsur sehingga disebut hukum Triade Dobereiner. Contoh hukum triade : Rata – rata Ar Unsur Pertama dan Triade Ar Ketiga Kalsium 40 Stronsium 88 (40+137) = 88,5 Barium 137 2 Kelemahannya : Tidak banyak Triade yang dapat dibuktikan oleh Dobereiner. SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd

Persamaan Triade Dobereiner untuk menghitung massa atom relatif unsur kedua adalah :

Contoh Beberapa Triade Dobereiner lainnya:

3. John Newland (1863) Mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan ternyata unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Pengelompokkan ini sesuai dengan pengulangan not oktaf dalam lagu sehingga disebut hukum Oktaf Newlands. Unsur ke – 8 mempunyai sifat yang sama dengan unsur ke – 1, dst. Daftar hukum Oktaf Newland : Kelemahannya : Hanya berlaku untuk unsur – unsur yang ringan.

4. Lothar Meyer Dmitri Mendeleev (1869) Mendeleev mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Mendeleev menyusun unsur dalam bentuk tabel berkala (sistem periodik), unsur – unsur yang memiliki kemiripan sifat ditempatkan dalam 1 lajur vertical, yang disebut golongan, dan menyusun unsur – unsur itu berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dalam 1 lajur horizontal, yang disebut periode. Kelemahannya : Ternyata ada beberapa unsur yang penempatannya dalam tabel berkala tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya.

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

5. Sistem Periodik Modern ( Henry Moseley) Moseley mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Moseley memperbaiki kesalahan Mendeleev dan tetap mengikuti cara pengelompokkan Mendeleev yaitu menyusunnya dalam bentuk tabel berkala ( sistem periodik), lajur vertikal disebut golongan dan lajur horizontal disebut periode. Sistem periodik modern disebut juga sistem periodik bentuk panjang, karena cara penggolongan unsurnya dibuat lebih panjang (adanya golongan A dan B) dari cara pengelompokkan Mendeleev. B.

SISTEM PERIODIK MODERN

1. Periode Lajur – lajur horizontal dalam sistem periodik disebut periode. Penempatan unsur – unsur dalam periode berdasarkan pada kenaikan nomor atom atau jumlah proton (karena Z = p). Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode. Jumlah periode dalam setiap periode sebagai berikut : Periode Jumlah Unsur Nomor Atom 1 2 1–2 2 8 3 – 10 3 8 11 – 18 4 18 19 – 36 5 18 37 – 54 6 32 55 – 86 7 32 87 - 118 Periode 1, 2, dan 3 disebut periode pendek karena berisi sedikit unsur, sedangkan periode 4 dan seterusnya disebut periode panjang. 2. Golongan Kolom – kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan. Penempatan unsur – unsur dalam satu golongan berdasarkan kemiripan sifat. Kemiripan sifat – sifat unsur – unsur tersebut dibuktikan berdasarkan kesamaan jumlah elektron valensi. Dalam sistem periodik modern terdiri atas 18 kolom vertikal, sehingga ada 2 cara penamaan golongan, yaitu : o Sistem 8 golongan Menurut cara ini, sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang masing – masing terdiri atas golongan utama (golongan A) dan golongan tambahan (golongan B). unsur – unsur golongan B disebut juga unsur transisi (peralihan) karena unsur – unsur ini merupakan pengalihan dari unsur IIA ke IIIA sehingga dalam sistem periodik unsur transisi terletak antara golongan IIA dan IIIA. Golongan VIIIB terdiri atas 3 kolom. o Sistem 18 golongan Menurut cara ini, sistem periodik dibagi ke dalam 18 golongan., yaitu golongan 1 – 18, dimulai dari kolom yang paling kiri. Unsur – unsur transisi terletak pada golongan 3 – 12. SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

Tabel : Hubungan sistem penamaan 8 golongan dan 18 golongan. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII VIII VIII I II III IV V VI VII VIII A A B B B B B B B B B B A A A A A A Beberapa golongan unsur dalam sistem periodik mempunyai nama khusus, yaitu : 1. Golongan IA = logam alkali (kecuali H) 2. Golongan IIA = logam alkali tanah 3. Golongan IIIA = golongan boron 4. Golongan IVA = golongan karbon 5. Golongan VA = golongan nitrogen 6. Golongan VIA = golongan oksigen 7. Golongan VIIA = golongan halogen 8. Golongan VIIIA = golongan gas mulia 3. Unsur Transisi dan Transisi Dalam  Unsur Transisi Unsur – unsur transisi (peralihan) atau disebut juga golongan B terletak pada golongan IIIB hingga IIB (golongan 3 sampai dengan 12). Unsur – unsur ini merupakan pengalihan dari golongan IIA ke golongan IIIA. Unsur – unsur ini harus dialihkan hingga ditemukan unsur yang memiliki kemiripan sifat dengan golongan IIIA.  Unsur Transisi Dalam Dua baris yang ditempatkan dibagian bawah tabel periodik disebut unsur transisi dalam, yaitu terdiri dari : Golongan lantanida, yang berisi 14 unsur dengan nomor atom dimulai dari 57 – 70. Ke – 14 unsur ini memiliki sifat yang mirip dengan lantanium unsur (La) yang berada pada golongan IIIB periode 6 sehingga unsur – unsur ini disebut golongan lantanida. Golongan aktinida, yang berisi 14 unsur dengan nomor atom dimulai dari 89 – 102. Ke – 14 unsur ini sangat mirip dengan unsur aktinium yang berada pada golongan IIB periode 7 sehingga disebut golongan aktinida. 4. Hubungan Konfigurasi Elektron Dengan Sistem Periodik Modern  Jumlah kulit sama dengan nomor periodenya  Jumlah elektron valensi sama dengan nomor golongannya 5.

SIFAT PERIODIK UNSUR 1. Jari – jari Atom Jari – jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar. Kecenderungan jari – jari atom dalam sistem periodik sebagai berikut :  Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari – jari atom semakin besar.  Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari – jari atom semakin kecil. Grafik hubungan antara jari – jari atom dan kenaikan nomor atom : Jari – jari atom

Jari – jari atom

NA Periode

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

NA Golongan

Jari – jari Ion  Ion positif mempunyai jari – jari yang lebih kecil  Ion negatif mempunyai jari – jari yang lebih besar 2. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluar dalam wujud gas sehingga terbentuk ion positif. Energi ionisasi dinyatakan dalam kJ/mol. Hubungan antara energi ionisasi dengan nomor atom, sebagai berikut :  Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil. Hal itu karena jumlah kulit bertambah menyebabkan jarak elektron valensi ke inti atom bertambah sehingga elektron lebih mudah lepas.  Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar. Hal ini karena semakin ke kanan jumlah proton dan neutron semakin banyak sehingga gaya tarik inti semakin kuat. Akibatnya diperlukan energi yang lebih besar untuk melepaskan elektron terluar. Grafik hubungan antara energi ionisasi dan kenaikan nomor atom : Energi Ionisasi

Energi Ionisasi

NA Periode

NA Golongan

3. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1. Afinitas elektron dinyatakan dalam kJ/mol. Kecenderungan afinitas elektron dalam sistem periodik adalah :  Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang.  Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah. Grafik hubungan antara kenaikan nomor atom dan afinitas elektron dalam tabel periodik : Afinitas Elektron

Afinitas Elektron

NA Periode

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

NA Golongan

4. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. Kecenderungan keelektronegatifan dalam sistem periodik adalah :  Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kelektronegatifan semakin berkurang.  Dalam satu periode dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin bertambah. Grafik hubungan antara kenaikan nomor atom dan keelektronegatifan dalam tabel periodik : Keelektronegatifan

Keelektronegatifan

NA Periode

NA Golongan

5. Sifat Logam dan Nonlogam Sifat logam atau keelektropositifan yaitu kecenderungan suatu atom melepas elektron membentuk ion positif, jadi sifat logam bergantung pada energi ionisasi, sedangkan sifat nonlogam (keelektronegatifan) adalah kecenderungan atom menarik elektron. Kecenderungan sifat logam dan nonlogam dalam sistem periodik adalah :  Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat logam bertambah sedangkan sifat nonlogam berkurang.  Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang sedangkan sifat nonlogam bertambah. Grafik hubungan antara kenaikan nomor atom dan sifat logam dan nonlogam dalam tabel periodik : Sifat logam

Sifat Logam

NA Periode

NA Golongan

Sifat Nonlogam

Sifat Nonlogam

NA Periode

NA Golongan

6. Kereaktifan Kereaktifan adalah kecenderungan suatu atom untuk melepas atau menarik elektron. Unsur yang paling reaktif adalah IA ( logam alkali ), sedangkan unsur nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA ( halogen). Dalam satu periode dari kiri ke kanan, mula – mula kereaktifan menurun kemudian bertambah hingga golongan VIIA . golongan VIIIA tidak reaktif.

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

Grafik hubungan antara kenaikan nomor atom dan kereaktifan dalam tabel periodik : Kereaktifan IA-IIA

VIIA VIIIA

NA Periode 6.

KEMIRIPAN SIFAT UNSUR 1. Kemiripan vertikal (golongan) Dalam satu golongan unsur – unsur mempunyai sifat yang mirip karena mempunyai jumlah electron valensi yang sama. 2. Kemiripan horizontal (peroide) Adanya unsur – unsur dalam satu periode yang sifatnya mirip, misalnya unsur – unsur transisi. Contoh :  Triade besi : Fe, Co, Ni  Triade platina ringan : Ru, Rh, Pd  Triade platina berat : Os, Ir, Pt 3. Kemiripan diagonal Kemiripan sifat ini terbatas pada bagian atas sebelah kiri sistem periodik. Contoh : lithium dan magnesium, berilium dan aluminium, boron dan silikon.

7.

BEBERAPA GOLONGAN UNSUR DALAM SISTEM PERIODIK a. Golongan IA ( Alkali ) Disebut alkali karena bersifat basa. Unsur golongan ini bersifat reduktor kuat jika dibandingkan dengan alkali tanah, karena lebih mudah melepas elektron. Di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas, melainkan dalam keadaan terikat dan dalam bentuk senyawa. b. Golongan IIA ( Alkali Tanah) Disebut alkali tanah karena bersifat basa dan umumnya ditemukan didalam tanah. Logam alkali tanah mudah larut dalam air. Logam alkali tanah dan senyawanya banyak digunakan dalam kehidupan sehari – hari. Contoh : kembang api yang terbuat dari magnesium dan stronsium, magnesium hidroksida yang digunakan sebagai antasida dalam obat mag, dll. c. Golongan IIIA ( golongan Boron) d. Golongan VA ( Golongan Nitrogen) e. Golongan VIA ( Golongan Oksigen ) f. Golongan VIIA ( Halogen ) Disebut halogen karena hampIr semua unsur halogen adalah pembentuk garam. Di alam, halogen biasanya berupa molekul diatomik ( F2, Cl2, Br2, I2 ), berwarna dan bersifat racun. Fluorin berwarna kuning muda, klorin berwarna hijau muda, bromin berwarna merah, dan uap iodin berwarna ungu (iodin padat berwarna hitam). Halogen senyawanya banyak digunakan dalam kehidupan sehari – hari.

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

g. Golongan VIIIA ( Gas Mulia) Disebut Gas Mulia karena semua unsurnya berupa gas dan sangat stabil, sangat sukar bereaksi dengan unsur lain ( memiliki electron valensi 8 ). Terdapat di alam sebagai gas monoatomik ( atom – atomnya berdiri sendiri ). h. Golongan B ( Unsur Transisi / Peralihan ) Disebut transisi / peralihan karena merupakan unsur – unsur yang harus dialihkan setelah golongan IIA sehingga diperoleh unsur yang menunjukkan kemiripan sifat dengan golongan IIIA. Sifat khas unsur transisi yaitu :  Semua unsur transisi tergolong logam  Mempunyai kekerasan, titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi.  Banyak diantaranya membentuk senyawa – senyawa berwarna. LATIHAN SOAL – SOAL : Jawablah pertanyaan di bawah ini ! 1. Ditentukan beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2 R: 2 4 T : 2 8 V : 2 8 8 Q: 2 7 S : 2 8 1 U :2 8 8 1 W : 2 8 18 7 Diantara unsur tersebut, tentukan unsur manakah yang : a. Mempunyai jari – jari atom terbesar . b. Mempunyai energi ionisasi terbesar. c. Mempunyai afinitas elektron terbesar. d. Merupakan logam. e. Merupakan nonlogam. f. Merupakan unsur segolongan. g. Merupakan unsur seperiode. 2. Diketahui beberapa atom unsur : 2P, 4Q, 6R, 9S, 10T, 17U, 19V, dan 20W Kelompokkan : a. Unsur – unsur tersebut dalam satu golongan b. Unsur – unsur tersebut dalam satu seperiode 3. Buatlah grafik yang menggambarkan kecenderungan sifat unsur – unsur dalam satu periode dan golongan, diantaranya : a. Jari – jari atom b. Energi ionisasi c. Afinitas elektron d. Keelektronegatifan e. Sifat logam dan nonlogam

“Kebodohan bukanlah hukuman tetapi akibat”

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

UJI KOMPETENSI Pilihan Ganda Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan berilah tanda silang (X) pada jawaban tersebut serta kemukakan alasan (pendapat/cara kerja) dengan benar untuk mendukung jawaban yang Anda berikan. 1.

2.

3.

4.

5.

6.

Unsur – unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan . . . . A. Kenaikan massa atom dan kemiripan sifat B. Keniakan jumlah proton dan kemiripan sifat C. Kenaikan jumlah proton dan neutron D. Kenaikan titik didih dan titik leleh E. Sifat kimia dan sifat fisik Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Pernyataan yang paling benar untuk unsur – unsur segolongan adalah . . . . A. Mempunyai elektron valensi yang sama D. Mempunyai konfigurasi elektron yang sama B. Mempunyai jumlah kulit yang sama E. Mempunyai jumlah elektron yang sama C. Mempunyai sifat kimia yang sama Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah unsur – unsur dengan nomor atom . . . . A. 9 dan 11 C. 18 dan 27 E. 35 dan 55 B. 12 dan 38 D. 27 dan 37 Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Pengelompokkan unsur – unsur yang setiap kelompok terdiri atas tiga unsur dengan sifat kimia yang mirip dikemukakan oleh . . . . A. Newlands C. Mendeleev E. Lavoisier B. Thomson D. Dobereiner Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah . . . . A. Periode 1 hanya berisi 2 unsur B. Periode 2 dan 3 masing – masing terdiri dari 8 unsur C. Periode 4 terdiri dari 18 unsur D. Periode 5 dan periode 6 masing – masing terdiri dari 32 unsur E. Periode 7 belum terisi penuh Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Unsur transisi terletak antara golongan . . . . A. IIA dan IIB C. IIA dan IIIA E. IIB dan IIIB B. IIB dan IIIB D. IA dan IIIA Alasan :................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

Perhatikan tabel berikut : 1. Golongan IA A. Alkali tanah 2. Golongan IIA B. Halogen 3. Golongan IIIA C. Gas mulia 4. Golongan VIIA D. Alkali 5. Golongan VIIIA E. Boron Berdasarkan data diatas, pasangan data yang tepat antara golongan unsur dan nama lain dari golongan tersebut adalah . . . . A. 1 dan B C. 3 dan C E. 5 dan D B. 2 dan A D. 4 dan E Alasan : ................................................................................................................................................ .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. Unsur – unsur berikut yang memiliki sifat metaloid adalah . . . . A. 12Mg B. 13Al C. 14Si D. 15P E. 16S Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Pengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif dan ternyata unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Hal ini sesuai dengan pengulangan not oktaf dalam lagu. Pengelompokkan unsur ini dilakukan oleh . . . . A. Moseley C. Mendeleev E. Triade Dobereiner B. Mendeleev D. Oktaf Newlans Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Berdasarkan Triade Dobereiner diketahui salah satu Triade memiliki unsur – unsur : Be, Mg, dan Ca. Massa atom relatif Be adalah 9 dan massa atom relatif Ca adalah 40. Massa atom relatif magnesium adalah . . . . A. 20 B. 21 C. 22 D. 23 E. 25 Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Pengelompokkan unsur yang didasarkan atas kemiripan sifat dan kenaikan massa atom relatifnya dilakukan oleh . . . . A. Lavoisier B. Mendeleev C. Newlands D. Moseley E. Dobereiner Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : P=2 8 1 Q= 2 8 7 Pernyataan yang benar untuk kedua unsur tersebut adalah . . . . A. Unsur P dan Q terletak satu golongan dalam sistem periodik modern B. Unsur P mempunyai jari – jari atom lebih besar daripada unsur Q C. Unsur P mempunyai keelektronegatifan lebih besar daripada unsur Q D. Unsur Q lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur P E. Unsur Q lebih mudah melepaskan elektron daripada unsur P Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Unsur lantanida dalam sistem periodik bentuk panjang terletak pada . . . . A. Periode 5 golongan IIIB D. Periode 7 golongan IIIB B. Periode 6 golongan IIB E. Periode 7 golongan IB C. Periode 6 golongan IIIB Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P =2 8 1 R = 2 8 2 T = 2 7 Q =2 8 S = 2 8 4 Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah . . . . A. P B. Q C. R D. S E. T Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 15. Diantara unsur – unsur berikut : 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah . . . . A. 11Na B. 12Mg C. 19K D. 20Ca E. 37Rb Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 16. Energi ionisasi unsur – unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah . . . . A. Pertambahan jari – jari atom D. Pertambahan massa atom B. Pertambahan muatan inti E. Pertambahan elektron valensi C. Pertambahan jumlah elektron Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 17. Unsur dengan nomor atom 50 dalam sistem periodik terletakpada . . . . A. Periode 4 golongan VA D. Periode 5 golongan VA B. Periode 4 golongan IVA E. Periode 6 golongan IVA C. Periode 5 golongan IVA Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 18. Kecenderungan unsur melepaskan elektronnya untuk membentuk ion positif dicerminkan oleh . . . . A. Jari – jari atom C. Afinitas elektron E. Titik leleh B. Energi ionisasi D. Titik didih Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 19. Sistem periodik moderm yang digunakan sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh . . . . A. Dobereiner B. Newlands C. Mendeleev D. Moseley E. Lothan Meyer Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 20. Diketahui unsur – unsur berikut : 12Mg, 6C, 15P, 31Ga, 3Li. Urutan unsur – unsur tersebut berdasarkan kenaikan jari – jari atomnya yang paling benar adalah . . . . A. Li < C < Mg < P < Ga C. Ga < P < Mg < C < Li E. Ga < Mg < P < C < Li B. C < Li < P < Mg < Ga D. Li < C < Mg < P < Ga Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... Soal nomor 21 – 25 berkaitan dengan unsur – unsur berikut : 1N, 2O, 3P, 4Q, 6R, 9S, 10T, 19U, 20V

21. Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah . . . . A. O, P, Q B. P, Q , R C. N, T, V D. N, P, U E. S, T, V Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

22. Unsur yang terletak satu periode dengan 19U adalah . . . . A. R B. S C. T D. U E. V Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 23. Unsur yang termasuk logam adalah . . . . A. N, P, Q, R B. P, Q, U, V C. Q, R, S, T D. O, R, S, T E. S, T, U, V Alasan : ................................................................................................................................................ .............................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................. 24. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah . . . . A. N B. O C. P D. S E. T Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 25. Unsur – unsur yang terletak dalam satu periode adalah . . . . A. N, O, P, Q, R C. Q, R, S, T, U E. O, P, Q, U, V B. P, Q, R, S, T D. R, S, T, U, V Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 26. Unsur yang paling elektronegatif adalah . . . . A. N B. O C. S D. T E. U Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 27. Perhatikan gambar tabel periodik berikut : P R

T

Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah . . . . A. P B. Q C. R D. S E. T Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 28. Unsur A dan B mempunyai afinitas elektron berturut – turut 240 kJ mol-1 dan – 328 kJ mol-1. Hal ini berarti . . . . A. Unsur A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B B. Ion B- lebih stabil daripada atom B C. Ion A- lebih stabil daripada atom A D. Unsur A lebih bersifat nonlogam daripada B E. Unsur A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR

29. Berikut tabel data beberapa unsur : Unsur Nomor Atom P 11 Q 12 R 13 S 14 Grafik yang tepat untuk menggambarkan perubahan energi ionisasi unsur – unsur tersebut adalah . . . . A. Energi Ionisasi C. Energi Ionisasi E. Energi Ionisasi

Nomor atom

B.

Energi Ionisasi

Nomor atom

D.

Nomor atom

Nomor atom

Energi Ionisasi

Nomor atom

Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... 30. Grafik yang tepat untuk menggambarkan keelektonegatifan unsur – unsur dalam satu golongan adalah . . . . A. Keelektrinegatifan C. Keelektrinegatifan E. Keelektrinegatifan

B.

Keelektrinegatifan

D.

Keelektrinegatifan

Alasan : ................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................... ...............................................................................................................................................................

SELAMAT BELAJAR Sesungguhnya ilmu itu seumpama uang yang keluar daripadamu. Jikalau engkau muliakan, maka mulialah dia dan jika engkau hinakan maka hinalah dia. Ilmu itu didatangi dan bukan mendatangi.

“Imam Malik”

SITI ZAINAB RATULOLY, S. Pd – SMAN 1 ADONARA TIMUR