Simbolos Y Puntos De Lewis1

Simbolos de puntos de Lewis Gilbert Newton Lewis (1875-1946) Este químico estadounidense hizo muchas contribuciones Importantes en las áreas del enlace químico, la termodinámica, Los ácidos y bases y la espectroscopia. A pesar de la relevancia De sus de su trabajo nunca fue compensado con el premio Nobel de Química.

El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamento para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Lewis es que los átomos se Combina para alcanzar una configuración electrónica mas estable, la estabilidad electrónica máxima se logra cuando un átomo es isoeléctrico con un gas noble. 1

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas, cuando se estudian los enlaces químicos se considera sobre todos los electrones de valencia.

Un Símbolo de Puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento. 2

Por ejemplo; el Li es un elemento del grupo 1A y tiene un punto para un electron de valencia; el Be es un elemento del grupo 2A y tiene dos electrones de valencia (dos puntos) y asi sucesivamente para los elementos representativos y los gases Nobles, para el caso de los metales de transicion, lantánidos y actánidos que tienen capas internas incompletas no es posible escribir símbolos sencillos de puntos de Lewis para ellos.

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Concepto De Enlace Químico

Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables. Para formar un enlace dos reglas deben

Enlace iónico: El enlace iónico: fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.

Enlace covalente: enlace en el que dos átomos comparten dos electrones