Silabus Kimia

SILABUS DAN SISTEM PENILAIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS X / SEMESTER GANJIL (1)

Disusun oleh : Bintoro, ST AT. 0739001 http://jalancerdas.wordpress.com

SMA TAHUN PELAJARAN 2007/2008

SILABUS DAN SISTEM PENILAIAN 1. 2. 3. 4. 5.

Nama Sekolah : SMA N Mata Pelajaran : Kimia Kelas :X Semester : Ganjil Standar Kompetensi : 1. Siswa dapat memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Materi Pokoh/Uraian Materi

Kompetensi Dasar 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui konfigurasi elektron.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Perkembangan tabel periodik Partikel dasar atom Konfigurasi elektron Massa atom relatif Massa molekul relatif Sifat-sifat unsur Sifat-sifat keperiodikan unsur Perkembangan teori atom

Sistem Penilaian Pengalaman Belajar Melalui diskusi didalam kelas siswa dapat memahami struktur atom.

Indikator

-

-

-

-

Siswa dapat membandingka n perkembangan tabel unsur untuk mengidentifikas i kelebihan dan kekurangan. Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur Siswa dapat menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron). Siswa dapat

Jenis Tagihan -

-

T uga s kel om pok U lan gan R esp ons i (uji an pra kte k)

Bentuk Instrumen -

-

Instrumen

Tes 1. tertulis Perfor mance (kinerj a dan sikap) Lapora 2. n tertulis

3.

4.

Tanpa melihat daftar sistem pedodik unsurunsur, tentukan letak unsur-unsur berikut di dalam sistem periodik : A12, B3l, 34X, l8Y. Tentukan jumlah proton,elektron dan neutron dalarn atomatom unsur berikut : 27 137 13Al, 56Ba. Jelaskan hubungan jari-jari atom dengan harga energi ioniasi suatu atom Dari kelompok unsur ini, tentukan unsur yang mempunyai afinitas elektron dan keelektronegatifitas

Alokasi Waktu 6 x 45 menit

Alat, Media, dan Sumber Bahan Sumber : 1. Buku LKS Ekspresi Kimia untuk SMA/MA kelas X Semester l, Pengarang : Dra. Ika Stri Ratna, 2006. Penerbit: CV. Media Karya Putra. Surakarta.

2. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid l, Pengarang: J. M. C Johari dan M.

2

-

-

-

-

-

menentukan konfigurasi elektron dan elektro valensi. Siswa dapat menentukan hubungan elektron, dengan letak unsur dalam tabel periodik. Siswa dapat menentukan massa atom relative berdasarkan tabel periodik. Siswa dapat mengklasifikasi unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton. Siswa dapat mengklasifikasi unsur ke dalam logam, non logam, dan metaloid. Siswa dapat menganalisis, grafik untuk menentukan keteraturan jarijari atom, energi ionisasi, afinitas, dan keelektronegatif an.

terbesar dan terkecil di dalarn kelompok : H, B, C, N, O.

Rachmawati, 2004.

Penerbit : Erlangga. Jakarta.

5. Diketahui unsur 10A

6.

7.

8.

dan 36B. Unsur manakah yang mempunyai jari-jari atom lebih besar. Apa yang dimaksud densan isotop, isobar dan isoton? Beri contoh masingmasing satu. Tulislah semua unsurunsur yang ada di golongan IA sampai VIIIA. Tulislah kelebihan dan kelemahan dari teori atom Neils Bohr.

3.

Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid 1A, Pengarang : Michael Purba, 2004. Penerbit : Erlangga. Jakarta.

3

Surakarta, 5 September 2007 Guru PPL Mapel Kimia

Bintoro, ST AT. 0739001

SILABUS DAN SISTEM PENILAIAN 1. 2. 3. 4. 5.

Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : Kimia Kelas :X Semester : Ganjil Standar Kompetensi : 2. Siswa dapat memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar 2.1. 1. Membandingkan proses 2. pembentukan 3.

Sistem Penilaian

Materi Pokoh/Uraian Materi

Pengalaman Belajar

Kestabilan atom Ikatan ion Ikatan kovalen

Melalui diskusi didalam kelas siswa dapat

Indikator

-

Siswa dapat menjelaskan kecenderungan suatu unsur

Jenis Tagihan -

T uga s kel

Bentuk Instrumen -

Tes tertulis Perfor mance

Instrumen

1. Diketahui unsurunsur berikut : 12A, 35B, 18D, 37E. Tentukan :

Alokasi Waktu 6 x 45 menit

Alat, Media, dan Sumber Bahan Sumber :

1. Buku LKS Ekspresi Kimia untuk

4

ikatan ion, ikatan 4. kovalen, ikatan 5. kovalen koordinasi dan ikatan logam, serta hubungan dengan sifat fisik senyawa terbentuk.

Ikatan logam Ikatan campur ion dan kovalen

memahami jenis-jenis ikatan kimia.

-

-

-

-

-

untuk mencapai kestabilannya Siswa dapat menggambarka n susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan octet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis) Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion. Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Siswa dapat menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen. Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya

-

om pok U lan gan R esp ons i (uji an pra kte k)

-

(kinerj a dan sikap) Lapora n tertulis

2.

3.

Konfigurasi elektron masing-masing unsur. Diketahui unsurunsur berikut : 35P, 19Q, 31R, 20S, 33T. Tentukan urutannya dari yang terkecil sampai yang terbesar tentang : jari-jari atom, energi ionisasi dan elektronegatifan. Tentukan proses terbentuknya ikatan : K2O, H2S, AlCl3, N2O5, HClO2, (H=1, K=19, O=18, S=16, Al=13, Cl=17, N=17)

SMA/MA kelas X Semester l, Pengarang : Dra. Ika Stri Ratna, 2006. Penerbit: CV. Media Karya Putra. Surakarta.

2. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid l, Pengarang: J. M. C Johari dan M. Rachmawati, 2004.

Penerbit : Erlangga. Jakarta.

3. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid 1A, Pengarang: Michael Purba, 2004.

5

-

-

-

ikatan kovalen koordinasi pada beberapa senyawa. Siswa dapat menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatif an melalui percobaan. Siswa dapat mendeskripsika n proses pembentukan ikatan logam dengan sifat fisik logam. Siswa dapat menghubungka n sifat fisik materi dengan jenis ikatannya.

Penerbit: Erlangga. Jakarta.

Surakarta, 5 September 2007 Guru PPL Mapel Kimia Bintoro, ST AT. 0739001 SILABUS DAN SISTEM PENILAIAN 6

1. 2. 3. 4. 5.

Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : Kimia Kelas :X Semester : Ganjil Standar Kompetensi : 3. Siswa dapat memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

Kompetensi Dasar 3.1. 1. Mendeskripsikan 2. tata nama senyawa 3. anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya..

Materi Pokoh/Uraian Materi Rumus kimia Tata nama senyawa Persamaan reaksi

Sistem Penilaian Pengalaman Belajar Melalui diskusi didalam kelas siswa dapat memahami tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

Indikator -

-

Menuliskan nama senyawa biner Menuliskan senyawa poliatomik Menuliskan nama senyawa organik sederhana Menyertakan reaksi sederhana dengan diberikan namanama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

Jenis Tagihan -

-

T uga s kel om pok U lan gan R esp ons i (uji an pra kte k)

Bentuk Instrumen -

-

Tes 1. tertulis Perfor mance (kinerj a dan 2. sikap) Lapora n tertulis

Instrumen Sebutkan nama dari senyawa berikut : CaSO4, KClO3, (NH4)3PO4, Mg(NO3)2, SO3. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut : Aluminium nitrat, Dinitrogen pentoksida, Kalium dikromat, Kalsiium sulfat, Besi (II) fosfat.

Alokasi Waktu 4 x 45 menit

Alat, Media, dan Sumber Bahan Sumber :

1. Buku LKS Ekspresi Kimia untuk SMA/MA kelas X Semester l, Pengarang : Dra. Ika Stri Ratna, 2006. Penerbit: CV. Media Karya Putra. Surakarta.

2. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid l, Pengarang: J. M. C Johari dan M. Rachmawati, 2004.

7

Penerbit : Erlangga. Jakarta. 3.

Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid 1A, Pengarang: Michael Purba, 2004. Penerbit: Erlangga. Jakarta.

Surakarta, 5 September 2007 Guru PPL Mapel Kimia

Bintoro, ST AT. 0739001

8

SILABUS DAN SISTEM PENILAIAN 1. 2. 3. 4. 5.

Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : Kimia Kelas :X Semester : Ganjil Standar Kompetensi : 4. Siswa dapat memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri) Materi Pokoh/Uraian Materi

Kompetensi Dasar 4.1. Membuktikan dan mengkomunikasi kan berlakunya hukum-hukum kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Hukum kekekalan massa Hukum perbandingan tetap Hukum kelipatan tetap. Hukum perbandingan volum Hipotesis avogadro Mol Perhitungan kimia.

Sistem Penilaian Pengalaman Belajar Melalui percobaan di laboraratorium siswa dapat memahami hukum-hukum kimia serta menerapkan konsep mol.

Indikator -

-

-

Membuktikan Hukum Lavoiser melalui percobaan Membuktikan Hukum Proust melalui percobaan Menganalisis data percobaan pada senyawa untuk membuktikan berlakunya Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) Menggunakan data percobaan untuk membuktikan berlakunya Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay Lussac) Menggunakan data

Jenis Tagihan -

-

T uga s kel om pok U lan gan R esp ons i (uji an pra kte k)

Bentuk Instrumen -

-

Tes tertulis Perfor mance (kinerj a dan sikap) Lapora n tertulis

Instrumen

1. Tentukan massa

2.

3.

masing-masing unsur dalam 200 gram CO (NH2)2. 113 gram CuSO4.xH2O dipanaskan sampai mendapatkan massa tetap 72 gram. Tentukan harga (Ar Cu=63, S=32, O=16, H=1) Hitunglah massa KClO3 yang harus dipanaskan dengan reaksi : KClO3 (s) KCl (s) + O2 (g). Agar didapatkan gas oksigen sebanyak 4 liter yang diukur pada saat 1 liter gas

Alokasi Waktu 6 x 45 menit

Alat, Media, dan Sumber Bahan Sumber : 1. u LKS Ekspresi Kimia untuk SMA/MA kelas X Semester l, Pengarang : Dra. Ika Stri Ratna, 2006. Penerbit: CV. Media Karya Putra. Surakarta.

2. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid l, Pengarang: J. M. C Johari dan M. Rachmawati,

9

-

-

-

percobaan untuk membuktikan berlakunya Hukum Avogadro. Mengkonvensi jumlah mol dengan partikel, massa, dan volum zat. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul. Menentukan rumus air kristal Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa. Menentukan pereaksi pembatas, dalam suatu reaksi. Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi.

CH4, massanya 1,5 gram. (Ar K=39, Cl=35, O=16).

2004.

Penerbit : Erlangga. Jakarta. 3.

Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid 1A, Pengarang: Michael Purba, 2004. Penerbit: Erlangga. Jakarta.

4.

Alat dan bahan yang digunakan untuk percobaan di laboratorium.

Surakarta, 5 September 2007 130

Guru PPL Mapel Kimia

10

Bintoro, ST AT. 0739001

11