Silabo De Quimica Analitica Upsc (emprendedor).docx

UNIVERSIDAD PRIVADA SAN CARLOS SAC FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL

SÍLABO I.

IDENTIFICACIÓN ACADÉMICA

1.1. Asignatura a. b. c. d. e. f. g. h. i. j. k.

Nombre Código Pre-requisito Horas semanales Créditos Carácter Semestre académico Ciclo de estudios Tipo de estudios Turno Código Classroom

: : : : : : : : : : :

QUÍMICA ANALÍTICA 402 Química General e Inorgánica Teóricas: 03 Prácticas: 02 04 Obligatorio 2018-I IV Específica Emprendedor gourse1

Total:

05

1.2. Docente a. Nombres y apellidos b. Títulos y/o Grados Académicos c. E-mail Institucional

II.

: Cristhian Yimmy Hilasaca Zea : MSc. Medio Ambiente y Sistemas Integrados de Gestión Doctorado en Ciencias e Ingeniería Civil Ambiental [email protected]

SUMILLA Y CONTENIDOS TRANSVERSALES 2.1. SUMILLA El presente curso es de naturaleza teórico - práctico correspondiente al área de formación específica, desarrollándose en el cuarto ciclo de estudios; tiene como finalidad proporcionar al estudiante los conocimientos relacionados con la determinación de las características fisicoquímicas de los constituyentes de forma cualitativa y cuantitativa de las sustancias; así mismo los principios fundamentales de los métodos generales de análisis que permitan al estudiante obtener una visión panorámica y explicación clara de los diversos procedimientos de análisis fisicoquímicos; y capacidad suficiente para abordar futuras disciplinas cuyo desarrollo exige los fundamentos básicos de la química analítica. 2.2. CONTENIDOS TRANSVERSALES Los aspectos temáticos del curso tratan sobre: Introducción a los análisis químicos, Concentración de soluciones, Gravimetría, Volumetría, Equilibrio Químico y Equilibrio Iónico, Evaluación de los resultados analíticos, Fundamentos de los Métodos Ópticos, Fundamentos de tecnologías medioambientales.

III.

COMPETENCIAS Al finalizar el desarrollo de la Asignatura, el estudiante estará calificado para discutir y analizar los aspectos más relevantes de los diferentes métodos de análisis químicos, relacionando y utilizando los principios fundamentales de la Ciencia Química.

IV.

TRATAMIENTO DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS

UNIDAD DIDÁCTICA I:

Indicadores de logro

Capacidades - Define término solución. -

-

-

-

-

-

-

-

SOLUCIONES, GRAVIMETRÍA Y VOLUMETRÍA Actitudes

Indicadores de logro

el

- Asume la importancia de las Describe la soluciones y su conformación - Reconoce la relación con el de las importancia medio soluciones. de la química ambiente. analítica en de Distingue los la solución de - Clasifica forma correcta diferentes problemas las unidades tipos de ambientales. de soluciones. concentración - Explica en forma físicas las y químicas. Identifica las práctica unidades de características concentración de las - Examina de de las soluciones. forma soluciones. minuciosa - Esboza la los factores Diferencia las secuencia de que unidades de preparación alteran concentración de las la solubilidad físicas de soluciones. de las las químicas. soluciones. - Explica Conoce y los factores que Debate la comprende el alteran sobre la solubilidad término de las efectividad de gravimetría. las técnicas de soluciones. análisis de Nombra y muestras. - Diferencia y comprende el explica término claramente la - Diagrama la secuencia volumetría. diferencia entre un ácido de pasos para la Deduce y explica y una base. preparación la correcta de soluciones. complejidad de - Resuelve de las soluciones ejercicios preparación - Realiza concentradas. de soluciones. cálculos y prepara las Formula y ejecuta soluciones cálculos para en preparar el soluciones de laboratorio concentración de forma conocida. correcta.

Responsable. Puntual. Solidario. Dinámico.

Contenidos temáticos - Introducción al análisis químico. - Calidad en los resultados analíticos. - Unidades de concentración física: - % P/P. - % P/V. - % V/V. - Práctica de laboratorio. de - Unidades concentración química: - Formalidad - Molaridad. - Normalidad. - Molalidad. - Fracción Molar. - Práctica de laboratorio.

- Preparación de Predisposición soluciones. a trabajar - Ejercicios y en grupo. problemas sobre unidades de concentración físicas y químicas. - Práctica de laboratorio. - Gravimetría. - Volumetría. - Volumetría ácidobase. - Volumetría de formación de complejos. - Volumetría rédox. - Práctica de laboratorio. PRIMER EXÁMEN

Hrs

%

Cronograma

3T 2P

8

1° Semana

3T 2P

15

2° Semana

3T 2P

35

3° Semana

3T 2P

50

4° Semana

5° Semana

UNIDAD DIDÁCTICA II: EQUILIBRIO QUÍMICO Y MÉTODOS ÓPTICOS Capacidades

Indicadores de logro

Actitudes

Indicadores de logro

Contenidos temáticos

- Identifica las - Analiza las - Equilibrio químico partes situaciones - Ácido y Bases involucradas reales en - Especies iónicas en la - Reacciones un estado formación Comprende entre del de forma de ácidos y bases equilibrio. correcta la equilibrio. - Teoría de velocidad de una reacción - Explica Ejemplifica la Brønsted-Lowry química. formación del la formación - Ejercicios de del equilibrio. estado aplicación Conoce las de equilibrio - Práctica de en una reacción. - Plantea características de laboratorio fundamentales forma correcta del equilibrio - Infiere y discute las especies en iónico. sobre un estado - Responsable - Reacciones los factores que de equilibrio. ácidos y bases el - Puntual Define las afectan - Soluciones equilibrio de las - Diferencia reacciones amortiguadoras reacciones entre un - Solidario reversibles. pH de las químicas. método soluciones gravimétrico, - Dinámico Describe - Práctica de - Explica las volumétrico y comprende la características y óptico. - Predisposición laboratorio teoría Ácido- de las Base de reacciones a trabajar - Valora la Brønsted-Lowry. en - Introducción a Ácido-Base importancia grupo de los métodos de los Describe las Brønstedinstrumentales métodos características Lowry. - Clasificación de los ópticos en más métodos la importantes - Clasifica las determinación instrumentales de los métodos diferentes Práctica de de especies ópticos. técnicas laboratorio contaminante instrumentales s para el medio Conoce las en el análisis de ambiente. características - Cromatografía una muestra. de la - Espectroscopia Canaliza el cromatografía. - Diagrama principio de - Espectroscopia IR y explica el la - Absorción atómica principio de cromatografía la líquida y cromatografía. de gases. SEGUNDO EXÁMEN EXÁMEN DE APLAZADOS

Hrs

%

Cronograma

3T 2P

60

6° Semana

3T 2P

75

7° Semana

3T 2P

85

8° Semana

100

9° Semana

- Conoce y define el término equilibrio. -

-

-

-

-

-

V.

10° Semana 11° Semana

ESTRATÉGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE, MÉTODOS Y TÉCNICAS DIDÁCTICAS, RECURSOS DIDÁCTICOS Estrategias de Enseñanza-Aprendizaje -

Mapas conceptuales Guías de practica Artículos de revistas Resumen Ilustraciones Lecturas

Métodos -

Método analítico Método expositivo Método explicativo Activo Aula – laboratorio. Diálogo. Trabajos encargados Practicas calificadas Mapas Conceptuales

Técnicas

- Expositiva interrogatorio dialogo - investigación activa - Prácticas la laboratorio

Recursos didácticos

- Textos seleccionados - Guía de Prácticas - Presentación audiovisual - Pizarra, etc.

VI.

EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE CAPACIDADES Y ACTITUDES Capacidades: - Explica el término solución y calidad en los resultados analíticos. -

Aplica los procedimientos establecidos en la determinación cualitativa y cuantitativa de muestras.

- Realiza los cálculos para preparación de soluciones en el desarrollo de marchas analíticas con la finalidad de identificar la Actitudes: composición de una - muestra. Asume la importancia de las unidades de concentración en la composición de una sustancia. - Realiza cálculos

los correctamente para la determinación cuantitativa de los componentes de una muestra.

INDICADORES

TÉCNICAS

INSTRUMENTOS

PONDERACIÓN

- Reconoce la importancia de las unidades de concentración. - Realiza los procedimientos analíticos para calcular la concentración de una muestra.

- Examen - Practicas calificadas

- Prueba escrita Escala 0 a 20 - Practicas Calificadas

90%

- Observación

- Escala de valoración de actitudes de 0 a 2

10%

- Realiza cálculos

para preparar soluciones buffer para alcanzar el equilibrio químico.

- Responsable - Puntual - Solidario - Dinámico

- Prepara soluciones de distintas concentraciones para lograr el equilibrio químico.

Criterios de Evaluación: De acuerdo a lo establecido en el Reglamento de Evaluación de la UPSC. Calificación: La fórmula para la obtención del promedio final será la siguiente: PF= PC (0,9) + PA (0,1) Donde: PF = Promedio final PC = Promedio de capacidades PA = Promedio de actitudes - Promedio de capacidades: Cap.01 + Cap. 02 /2 - Promedio de Actitudes: Act. 01 + Act. 02 / 2

VII.

FUENTES DE INFORMACIÓN - SKOOG, D.A.; WEST, D.M (2003) “QUÍMICA ANALÍTICA”. 7ma. Edición. Editorial McGraw-Hill. México. - DAY, R.A. UNDERWOOD, A.L (1989) ”QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA”. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana, S.A. México. - FRITS, J.S.; SCHLUK, G.H. (1992) “QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA”. 3ra. Edición, Editorial Limusa. México. - HAMILTON, L.F.; SIMPSON (1995).”CÁLCULOS DE QUÍMICA ANALÍTICA”. 7ma. Edición, Editorial McGraw Hill. México, - HARRIS, D.C. (2001) “ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO”. 2da. Edición, Editorial Reverte, S.A. España.

Juliaca Noviembre del 2018

MSc. Cristhian Yimmy Hilasaca Zea DOCENTE