Septimo Informe De Quimica.docx

REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN Veronica Arias Obando, Maria Lucia Andrade, Juan José Mesa. Facultad de Ciencias Naturales Exactas y de la Educación – Universidad del Cauca

RESUMEN. La práctica tuvo como objetivo determinar el porcentaje de agua y composición del sulfato cúprico pentahidratado, se observó que el sulfato cúprico pentahidratado se deshidrató, mediante el aumento de temperatura. Se consiguió calcular el porcentaje de agua del sulfato cúprico pentahidratado y, la composición del sulfato cúprico anhidro. Además, se logró comprender de qué se trata una reacción química de deshidratación y de hidratación. INTRODUCCIÓN Y MARCO TEORICO. Las reacciones redox se consideran como reacciones de transferencia de electrones, el término reacción de oxidación, se refiere a la semirreacción que implica la perdida de electrones. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. Los agentes oxidantes siempre se reducen y los agentes reductores siempre se oxidan. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.Entre las reacciones más comunes de redox, se encuentran las reacciones de combinación, descomposición, combustión y de desplazamiento 1

DISCUSION DE RESULTADOS a) Tubo de ensayo 1

5Cu0+2KMnVIIO4+8H2SO4→5CuIISO4+2MnIISO4+K2SO4+8H2O

Ec.1 2MnVII+10e-→2MnII(reduccion) Agente oxidante 5Cu0-10e-→5CuII(oxidacion) Agente reductor Se hizo reaccionar 0,5 ml de permanganato de potasio y 5 gotas de ácido sulfúrico con una lamina de cobre, la cual tomo una coloración rojiza y al agitarla tomó una coloración café debido al sulfato de manganeso que se presenta como producto de la reacción. Se infiere que el agente oxidante es el Manganeso quien se reduce de su estado de oxidación +7 a +2 y como agente reductor se encuentra el Cobre quien se oxido al perder 2 electrones. Tubo de ensayo 2

5 Zn0 + 2 KMnVIIO4 + 8 H2SO4 → 5 ZnIISO4 + K2SO4 + 2 MnIISO4 +8 H2O

Ec.2 2MnVII+10e-→2MnII(reducción) Agente oxidante 5Zn0-10e-→5ZnII(oxidación) Agente reductor Se hizo reaccionar 0,5 ml de permanganato de potasio y 5 gotas de ácido sulfúrico con una lámina de zinc, esta reacción tomo un color marron en este caso el agente oxidante es el Manganeso quien se reduce de su estado de oxidación +7 a +2 y como agente reductor está el Zinc quien se oxidó al perder 2 electrones. Ambas reacciones son exotérmicas

En estos dos casos, se dan reacciones de desplazamiento de metal ya que un metal de un compuesto puede ser desplazado por un metal en estado libre 2 b) Tubo de ensayo 3

CuIISVIO4 + Cu0 → Cu2IISIVO4

Ec.3 Cu0-2e-→CuII(oxidación) Agente reductor SVI+2e-→SIV(reducción) Agente oxidante

Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml de solución de Sulfato de cobre (II) y se le añadió una lamina de cobre, la cual no reaccionó. Debido a que la lamina de cobre se encuentra en su estado neutral y no necesita de la transferencia de electrones.

Tubo de ensayo 4

CuIISO4 + Zn0 → ZnIISO4 + Cu0

Ec.4 CuII+2e-→Cu0(reducción) Agente oxidante Zn0-2e-→ZnII(oxidación) Agente reductor Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml de solución de Sulfato de cobre (II) y se le añadió una lámina de Zinc, la reacción tuvo al inicio una coloración naranja. El cobre se libera dando paso a un color negro en la solución y el zinc se convierte en sulfato de zinc.

c) Tubo de ensayo 5

Zn(NO3)2 + Cu → Ø

Ec.5 Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml de solución diluida de Nitrato de zinc y se le añadió una lamina de cobre, la cual no reacciono debido a que el zinc es mas reactivo de cobre y no hay transferencia de electrones. Tubo 6

Zn(NO3)2 + Zn

Ec.6 Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml de solución diluida de Nitrato de zinc y se le añadió una lámina de zinc. En esta ecuación se esperaba que el zinc no reaccionara con el sulfato de zinc, pero este en su estado sólido tuvo una coloración negra, se plantearon dos hipótesis las cuales fueron que el zinc pudo haber reaccionado con los iones de nitrato y la ultima es que como ésta no fue una reacción pudo haber sido una disolución. d) Tubo de ensayo 7

Cu(NO3)2 + Cu → Ø

Ec.7 Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml de solución diluida de Nitrato de cobre y se le añadió una lámina de cobre, quedando en su estado original.

Tubo de ensayo 8

CuII(NO3)2 + Zn0 → ZnII(NO3)2 + Cu0

Ec.8 CuII+2e-→Cu0(reducción) Agente oxidante Zn0-2e-→ZnII(oxidación)

Agente reductor

Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml de solución diluida de Nitrato de cobre y se le añadió una lámina de Zinc. La reacción se tornó de coloración oscura con presencia de partículas negras que se precipitaron mientras el líquido permaneció verdoso, esto es debido a que el Zinc desplazo al cobre formando nitrato de Zinc.

e) Tubo ensayo 9

HCl + Cu → Ø

Ec.9 Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml ácido clorhídrico concentrado y se le añadió una lámina de cobre, lo cual no reacciono debido a que el Cobre tiene más potencial de reducción que el ácido clorhídrico. Sin embargo, al añadirle el cobre al acido clorhídrico, este tomo una leve coloración amarilla.

Tubo ensayo 10

2 HICl + Zn0 → ZnIICl2(ac) + H20(g)

Ec.10 Zn0-2e-→ZnII(oxidación)

2HI+2e-→2H0(reducción) Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml ácido clorhídrico concentrado y se le añadió una lámina de Zinc. De esta reacción se observó que se desprendió un gas inmediatamente después de añadir el zinc y el liquido presentaba un color blanco. Esto se debe a que se formó la sal cloruro de zinc (color blanco), el zinc desplazó al hidrogeno haciendo que este se desprendiera en forma de gas. Es una reacción exotérmica. f) Tubo de ensayo 11

Cu0 + 4 HNVO3 → CuII(NVO3)2 + 2 NIVO2 + 2 H2O

Ec.11 Cu0-2e-→CuII(oxidación) Agente reductor

2NV+2e-→2NIV(reducción)Agente oxidante Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml ácido nitrico concentrado y se le añadió una lámina de Cobre. La reacción fue inmediata adquiriendo una coloración verde y produciendo un gas color naranja, debido a que el cobre desplazó al hidrogeno, el oxigeno a su vez se unió al nitrógeno, saliendo del tubo de ensayo en forma de gas ( dióxido de nitrógeno) . Es una reacción exotérmica

Tubo de ensayo 12

Zn0 + 4 HNVO3 → ZnII(NVO3)2 + 2 NIVO2 + 2 H2O

Ec.12 Zn0-2e-→ZnII(oxidación) Agente reductor

2NV+2e-→2NIV(reducción) Agente oxidante Se colocó en un tubo de ensayo 0,5 ml ácido nítrico concentrado y se le añadió una lámina de Zinc. La reacción fue rápida y el zinc se empezó a oxidar desplazando al hidrogeno, y formando dióxido de nitrógeno que salió del tubo de ensayo como gas de color naranja. Al finalizar la reacción el liquido restante se tornó de color transparente. Es una reacción exotérmica.

CONCLUSIONES  El agente oxidante es aquel que al momento de reducirse provoca la oxidación del otro elemento.  El agente reductor es el elemento que al oxidarse causa la reducción del otro elemento implícito en la reacción.  Todas las reacciones redox indican una trasferencia de electrones entre las sustancias de la ecuación química.  Los elementos metálicos que son puestos a reaccionar con sus derivados no reaccionan.

REFERENCIAS

Raymond Chang, W. C. (2002). Química. Mc Graw Hill. p 132-135 2

Raymond Chang, W. C. (2002). Química. Mc Graw Hill. p137