Semestral Intensivo Sm 3, 4, 5, 6.docx

SEMANA 3: Tabla Periódica y Propiedades Periódicas 1. La tabla periódica es una herramienta de uso frecuente para cualquier estudiante del área de ciencias. Al respecto determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Los elementos cuya configuración termina en “s” o “p” son llamados representativos. II. El 12Mg y el 21Sc presentan propiedades químicas similares. III. El 12Mg pertenece a la familia de los alcalinos y el 21Sc a la familia de los boroides. A) VFV D) FVV

B) VFF E) FFF

C) VVV

2. Los elementos químicos se pueden clasificar según sus propiedades físicas en metales, no metales y metaloides, pero según sus propiedades químicas solo en metales y no metales. Indique la secuencia que relacione correctamente tipo de elemento – propiedad. a) No metal ( ) Brillo, buen conductor de electricidad y calor, maleables. b) Semimetal ( ) Buen aislante térmico, opacos, puede ser sólido, líquido o gas. c) Metal ( ) Presenta propiedades intermedias entre un metal y no metal. A) bca D) bac

B) cba E) cab

C) abc

3. El metal galio (Z=31) es de gran importancia en la industria electrónica. Se utiliza para obtener arseniuro de galio (GaAs), un compuesto que puede convertir la luz directamente en electricidad (fotoconducción). Al respecto, determine en qué periodo y grupo se encuentra este elemento. A) 3, IIIA (13) D) 4, IIIA (13)

B) 4, IIIB (3) E) 4, IIIA (3)

C) 3, IIIB (3)

4. Los compuestos de algunos metales de transición (Ti, Fe, Cr) son los componentes primarios de los pigmentos de pinturas. Por ejemplo, el TiO2 puro es un pigmento blanco y brillante. Si los números cuánticos del último electrón del titanio son (3, 2, -1, +1/2), indique el periodo y grupo de dicho elemento. A) 4, IVB (4)

B) 3, IIB (12)

C) 4, IIB (12)

D) 5, IVB (4)

E) 3, IVA (14)

5. A través de los siglos, el Cu (Z=29) y Ag (Z=47) han sido usados para acuñar monedas por ser metales tan duraderos y resistentes a la corrosión. Respecto a estos metales, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. I. Pertenecen al mismo grupo y se encuentran ubicados en el bloque “d”. II. Poseen propiedades físicas como ductilidad, maleabilidad y brillo. III. Sus configuraciones electrónicas presentan irregularidades o anomalías. A) VVV D) FVF

B) VFV E) FFF

C) VVF

6. El carbonato de litio (Li2CO3) se utiliza en el tratamiento de personas con psicosis bipolar. Una dosis diaria de 1-2 g de Li2CO3 mantiene un nivel de Li+ de un milimol por litro en la sangre. Respecto a los elementos que forman el carbonato de litio, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El 3Li posee propiedades químicas similares que el 19K. II. El 6C pertenece al periodo 2 y grupo IVB (4). III. El 8O es no metal cuya notación Lewis es:

A) VVV D) FVF

B) VFV E) FFF

C) VFV

7. En la tabla periódica los elementos muestran tendencias en sus propiedades físicas y químicas a lo largo de un periodo y grupo, a esta tendencia en las propiedades se les llaman propiedades periódicas. Al respecto, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Los metales alcalinos tienen baja energía de ionización. II. En un periodo el halógeno posee menor electronegatividad. III. En el grupo VA (15) el elemento de mayor Z posee mayor radio atómico. A) FVV D) FVF

B) VFV E) FFF

C) VVV

8. Algunos no metales, cumplen funciones importantes en el cuerpo humano, por ejemplo, el flúor se relaciona con el esmalte de dientes y el cloro en la transmisión de impulsos nerviosos.

Respecto a los no metales, indique la alternativa que contiene la correspondencia correcta de elemento - electronegatividad. I. 15P ( ) 3,16 II. 9F ( ) 2,58 III. 17Cl ( ) 2,19 IV. 16S ( ) 3,98 A) cdab D) abdc

B) abcd E) dabc

C) cbad

9. Entre los elementos esenciales para el buen funcionamiento del cuerpo humano tenemos al Na, Fe, Zn y S los cuales conforman aproximadamente el 0.4% de la masa corporal. Estos se ubican en la tabla periódica como se muestra en la figura.

Determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F): I. El Fe posee mayor energía de ionización que el S. II. El S posee mayor radio atómico y carácter no metálico que el Na. III. El Zn posee menor electronegatividad que el S. A) VVF D) FFV

B) VFV E) FFF

C) FVF

10. El catión divalente de un elemento posee 28 electrones, determine el grupo y periodo el elemento en mención. A) 5, IIB (12) D) 4, IIB (12)

B) 4, VIIIB (10) E) 4, VIIIB (8)

C) 5, IB (11)

11. El envenenamiento con plomo puede acarrear daños permanentes al sistema nervioso, cerebro e hígado; por ejemplo, el plomo interfiere con las reacciones bioquímicas que producen el grupo de la hemoglobina que contiene al hierro. Si los números cuánticos del último electrón del plomo son (6, 1, 0, +1/2), hallar el periodo y grupo de dicho elemento. A) 6, IVA (14) D) 5, IVA (14)

B) 5, VA (15) E) 6, VIA (16)

12. Las propiedades químicas y físicas de los elementos químicos vienen determinados por los electrones situados en el nivel de valencia. Al respecto, determine la notación de Lewis para un elemento cuyo último electrón presenta los siguientes números cuánticos (3, 1, +1, +1/2).

C) 4, IVA (14)

13. Con respecto al ordenamiento mostrado en la siguiente representación de la tabla periódica:

Indique el elemento no metálico de mayor energía de ionización; elemento semimetálico de mayor radio atómico y elemento metálico de mayor afinidad electrónica. A) F, B, Na D) B, Sb, Ni

B) F, Sb, Ni E) F, Sb, Ni

C) C, B, Na

14. El Acero es una aleación constituida en mayor porcentaje por 26Fe y otros elementos que ayudan a mejorar propiedades físicas como dureza, tenacidad y resistencia al desgaste, entre ellos tenemos al 6C, 22Ti, 14Si. Al respecto, indique el elemento con mayor energía de ionización y el metal con menor radio atómico. A) C y Ti D) Si y Fe

B) Ti y C E) C y Fe

C) C y Si

15. De acuerdo con la ley dada por Moseley, en la tabla periódica los elementos se encuentran ordenados en filas y columnas según su número atómico (Z). Al respecto determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) I. El número romano de los grupos representativos coincide con el número de electrones en el nivel de valencia. II. El número del periodo coincide con el número cuántico más alto del nivel de valencia. III. En la actualidad se consideran 18 grupos que se identifican con números arábigos. A) VVF

B) VFV

C) FVF

D) VVV

E) FFF

16. El germanio (Z = 32) es un semimetal que pertenece a la familia del carbono. Es un material importante en la electrónica, ya que se utiliza en la fabricación de transistores y de amplificadores de guitarras eléctricas. Al respecto, determine en qué periodo y grupo se encuentra este elemento. A) 4, IVB (4) D) 3, IVB (4)

B) 4, IVA (14) E) 3, IVB (14)

C) 3, IVA (14)

17. El arsénico, en determinadas dosis, es un elemento venenoso para el ser humano, sobre todo en la forma del ion As3+. A pesar de ello también es considerado un elemento esencial para la vida ya que se le relaciona con el crecimiento del organismo. Si los números cuánticos del último electrón del ion son (3, 2, +2, -1/2). Halle el periodo y grupo en que se encuentra el elemento. A) 4, VB (15) D) 3, VA (15)

B) 3, VB (5) E) 4, VB (5)

C) 4, VA (15)

18. El manganeso es un elemento utilizado como aditivo en algunos aceros y también es importante en el metabolismo de los mamíferos ya que permite convertir los residuos nitrogenados del organismo en urea, la cual es eliminada en la orina. Este elemento se encuentra en el cuarto periodo y grupo VIIB (7). Al respecto, determine la configuración electrónica del elemento y el número de orbitales semillenos que posee. A) B) C) D) E)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, 5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5, 5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7, 5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5, 7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6, 7

19. El cromo se encuentra en el 4to periodo y grupo VI B, en su forma iónica (3+) se considera esencial en el organismo y se le relaciona con el metabolismo de los lípidos y carbohidratos. Mientras que en su forma iónica (6+) es considerado cancerígeno. Con respecto a cada uno de estos iones determine, respectivamente, el último término de su configuración electrónica. A) 3d2 y 3d1 D) 3d4 y 3p6

B) 3d1 y 3p6 E) 3d3 y 3p6

C) 3d3 y 4s1

20. Existen propiedades que son comunes a todos los elementos en la tabla periódica y a las que conocemos como propiedades periódicas, entre estas podemos mencionar al radio atómico, que se define como la mitad de la distancia internuclear entre dos átomos iguales y adyacentes. Dados los elementos 8O, 12Mg, 14Si, marque la alternativa que muestra el orden ascendente según su radio atómico. A) B) C) D) E)

O < 12Mg < 14Si 8O < 14Si < 12Mg 12Mg < 14Si < 8º 14Si < 12Mg < 8O 14Si < 8O < 12Mg 8

21. La energía de ionización y la afinidad electrónica son los cambios de energía, respectivamente, involucrados con la pérdida y con la aceptación de electrones por un átomo neutro. Ambas propiedades siguen las mismas tendencias en la tabla periódica. Dados los elementos 15P, 17Cl, 20Ca, 33As marque la alternativa que muestra al elemento de mayor energía de ionización y al elemento de menor afinidad electrónica respectivamente. A) P y As D) Ca y As

B) As y P E) Cl y P

C) Cl y Ca

22. La electronegatividad es una propiedad muy útil cuando se quiere clasificar el tipo de enlace que presentan los átomos combinados químicamente. Convencionalmente los no metales presentan valores altos y los metales valores bajos. Ordene según su electronegatividad ascendente los siguientes elementos: 16S, 19K, 32Ge A) B) C) D) E)

Ge < 19K < 16S 16S < 32Ge <19K 19K < 16S < 32Ge 19K < 32Ge < 16S 16S < 19K < 32Ge 32

23. Con respecto al ordenamiento mostrado en la siguiente representación de la tabla periódica

Marque la alternativa correcta

A) El Ca posee mayor energía de ionización que el Cl. B) El P tiene mayor radio atómico que el Ga. C) El Ga tiene mayor carácter metálico que el Ca. D) El Ca es más electronegativo que el P. E) El P posee mayor afinidad electrónica que el Ga. 24. Al ordenar los elementos en un grupo estos poseen propiedades similares por tener el mismo número de electrones de valencia, con respecto a ello, determine la correspondencia correcta elemento – representación del nivel de valencia o familia a) 19K ( ) halógenos b) 12Mg ( ) metales alcalinos térreos c) 16S ( ) ns1 d) 35Br ( ) ns2np4 A) badc D) abcd

B) dbca E) dbac

C) cdba

25. Con respecto a los elementos que forman estos compuestos, determine la alternativa INCORRECTA

A) El 19K posee una menor energía de ionización que el 29Cu B) El radio atómico del 13Al es menor que el 19K C) El 16S posee mayor electronegatividad que el 29Cu D) El catión 19K+ posee menor radio que el 20Ca2+ E) El 8O es el elemento que posee mayor afinidad electrónica. 26. El acero es una aleación formada principalmente por hierro y carbono, para poder mejorar algunas de sus propiedades se le agregan otros elementos como cromo y níquel, con respecto a los elementos mencionados, determine la alternativa que contiene la correspondencia correcta elemento – radio atómico (pm) a) 26Fe ( ) 67 b) 6C ( ) 121 c) 24Cr ( ) 155,8 d) 28Ni ( ) 166 A) bdac D) cabd

B) badc E) acbd

C) abcd

27. Uno de los elementos usados para darle mayor resistencia al acero en contra de la corrosión, es un elemento metálico que pertenece al grupo VIB (6) y al 4° periodo, con respecto a este elemento, determine la secuencia correcta de Verdadero (V) y Falso (F). I. Es un metal de transición que posee 26 protones en su núcleo. II. Posee 9 orbitales llenos y 4 electrones desapareados. III. Los números cuánticos para el último electrón del su ion trivalente son (3, 2, 0, +1/2). A) VFV D) VVF

B) FFV E) FFF

C) VVV

28. El Magal es una aleación muy usada en la fabricación de carrocerías de autos, en aeronáutica y en la elaboración de material quirúrgico. La cual está conformada por magnesio, al que se le añade aluminio (8 – 9 %), zinc (1%) y manganeso (0,2%). Con respecto a los elementos mencionados y su ubicación en los bloques de la tabla periódica moderna, determine la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F): I. El magnesio 12Mg pertenece al bloque s II. El aluminio 13Al pertenece al bloque p. III. El manganeso 25Mn es un metal de transición interna. IV. El zinc 30Zn es un metal de transición. A) VVVV D) VFFV

B) VVVF E) VVFV

C) VVFF

29. En cerámica se utilizan diferentes tipos de pigmentos que son óxidos metálicos por ejemplo el óxido férrico, el óxido niquélico y el óxido cobaltico que dan una coloración rojiza, gris verdoso y amarilla respectivamente, el último electrón del catión trivalente de uno de estos elementos posee los siguientes números cuánticos (3, 2, +2, +1/2), determine el periodo y grupo al cual pertenece el metal. A) 4, VIIIB(8) C) 4, VIIIB(9) E) 3, VB(5)

B) 4, VIB(6) D) 3, VIB(6)

Datos: Z(C)= 6; Z(Cl)= 17; Z(O)= 8; Z(N)=7; Z(S)=16; Z(H)=1

SEMANA 4: Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares 1. Con respecto al enlace químico, indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los átomos se enlazan para obtener compuestos de menor energía. II. Se clasifican como metálico, iónico y covalente. III. Los electrones de valencia participan en la formación de enlaces. A) VVV D) FFV

B) VFV E) FFF

C) FVV

2. La capacidad del calcio (Ca) para reaccionar con el ácido clorhídrico es una propiedad característica de dicha sustancia. Como productos de la reacción se obtienen gas hidrógeno (H2) y una disolución acuosa de cloruro de calcio (CaCl2). Indique la alternativa que contenga, respectivamente, el tipo de enlace de cada sustancia resaltada en negrita. Datos: EN (Ca)= 1,0; EN (Cl)= 3,1; EN (H)= 2,1 A) Metálico - iónico - covalente. B) Iónico - covalente - covalente. C) Metálico - covalente - iónico. D) Covalente covalente - iónico. D) iónico - metálico - covalente. 3. En la naturaleza se encuentran metales, muchos de los cuales se encuentran sin combinar como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), entre otros. Estos se usan en diversas aleaciones. Con respecto a los metales mencionados, indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Todos ellos presentan brillo. II. Son maleables y dúctiles. III. Son buenos conductores de electricidad. A) FFV D) FFF

B) VVV E) VFV

C) FVV

4. Durante las erupciones volcánicas se emiten gases a la atmósfera como Cl2, N2, CO2, HCl, SO2, H2S y H2O. Con respecto a estas sustancias, seleccione la molécula que no cumple con la regla del octeto.

A) CO2 D) Cl2

B) H2S E) SO2

C) N2

5. En diciembre de 1984, una nube tóxica cubrió la ciudad de Bhopal, en la India, debido a la fuga de metil isocianato (MIC), sustancia utilizada en la elaboración de pesticidas. La estructura de Lewis del MIC se muestra a continuación:

Seleccione la alternativa INCORRECTA respecto a la molécula de MIC. A) Presenta dos enlaces múltiples. B) Presenta tres pares electrónicos no enlazantes. C) Presenta cuatro enlaces simples. D) La molécula del MIC no cumple la regla del octeto. E) Presenta un enlace covalente dativo. 6. El cloruro de calcio (CaCl2) es una sal que tiene la propiedad de absorber moléculas de agua del ambiente, por lo cual se utiliza como desecante para conservar medicamentos y alimentos que puedan deteriorarse por acción de la humedad. Con respecto al CaCl2, Indique la proposición correcta. A) Es una sustancia blanda. B) Su estructura de Lewis es: C) Es insoluble en agua. D) En estado líquido, es mal conductor de electricidad. E) Presenta elevado punto de fusión. 7. El ácido nítrico (HNO3) es un líquido incoloro que se utiliza en la fabricación de fertilizantes, colorantes, explosivos y muchos productos químicos más. Su estructura de Lewis se muestra a continuación: Datos: EN (N)= 3,0; EN (O)= 3,5; EN (H)= 2,1

Al respecto, indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) correspondiente a los siguientes enunciados. I. Presenta diez electrones compartidos y tres enlaces covalentes simples. II. Presenta un enlace dativo y solo dos enlaces covalentes polares. III. Presenta siete pares de electrones no enlazantes. A) FFF D) FFV

B) VFF E) VVV

C) VFV

8. Las fuerzas intermoleculares son importantes para establecer la forma y el comportamiento de la materia, estas mantienen las moléculas suficientemente próximas que permiten explicar las propiedades de las sustancias. Al respecto de dichas fuerzas, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Son más intensas que los enlaces químicos presentes en sus moléculas. II. Las fuerzas de dipolo-dipolo son más intensas que las fuerzas de London. III. En el Cl2 (M=71 g/mol) las fuerzas de London son mayores que en el N2 (M=28 g/mol). A) VVV D) FFV

B) VFV E) FFF

C) FVV

9. El efecto invernadero es un fenómeno natural que involucra a las siguientes sustancias: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) y agua (H2O), estas retienen parte de calor cerca de la superficie de la Tierra. Con respecto a estas tres sustancias, determine el tipo de fuerza intermolecular predominante en cada una de ellas respectivamente. A) London, London y puente hidrógeno. B) dipolo-dipolo, dipolo-dipolo y puente hidrógeno. C) London, dipolo-dipolo y dipolo-dipolo. D) dipolo-dipolo, puente hidrógeno, puente hidrógeno. E) dipolo-dipolo, puente hidrógeno y dipolodipolo 10. Para que las sustancias se disuelvan en agua deben ser polares como ella. Indique cuál de las siguientes sustancias puede disolverse en ella.

A) Solo III D) Solo II

B) I y II E) II y III

C) I y III

11. El ácido butírico está presente en la mantequilla, a lo que debe su nombre, pues el vocablo "mantequilla" es butyrum en latín. Se muestra su estructura a continuación: Datos: EN (C)= 2,5; EN (O)= 3,5; EN (H)= 2,1

Al respecto, determine la veracidad (V) o falsedad (F) de cada enunciado. I. Presenta cuatro electrones no compartidos y un enlace dativo II. Presenta tres enlaces covalentes apolares y once polares. III. Presenta un enlace múltiple y doce enlaces covalentes simples. A) VFF D) VFV

B) FFV E) VVV

C) FFF

12. El cloruro de sodio (NaCl) se obtiene en grandes cantidades a partir de la evaporación del agua de mar y por electrólisis de esta sal se obtiene sodio (Na). Con respecto a estas sustancias, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El NaCl presenta enlace iónico debido a la compartición de electrones entre sus iones. II. El Na presenta brillo metálico y se le considera como un buen conductor de la electricidad. III. El NaCl(s) presenta propiedades físicas como elevada temperatura de fusión y buena conductividad eléctrica. A) VFV D) FFV

B) VFF E) FVF

13. La acetona es el ingrediente principal en muchos quitaesmaltes para uñas. Disuelve el esmalte y facilita su retiro. Al respecto determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

C) FFF

I. La acetona es una molécula polar. II. Sus moléculas se atraen entre sí por fuerzas dipolo-dipolo. III. Es soluble en agua y forma con ella puente hidrógeno. A) VVV D) FFF

B) VVF E) FFV

C) VFF

14. El dióxido de carbono (CO2) y el dióxido de azufre (SO2) son gases que a elevada concentración en la atmósfera causan serios problemas ambientales como el incremento del efecto invernadero y la lluvia ácida respectivamente. Al respecto, determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). Datos: Z(C)= 6; Z(O)= 8; Z(S)=16 I. El CO2 es una molécula polar, y entre ellas presentan fuerzas dipolo-dipolo. II. El SO2 es una molécula apolar, y entre ellas solo presentan fuerzas de London. III. Entre el CO2 y el SO2 existe fuerzas de atracción de London. A) VVV D) FFF

B) VFF E) FFV

C) VFV

15. En cierta forma, el enlace químico y las fuerzas intermoleculares son responsables de los diversos estados de agregación que presenta la materia. Por lo tanto, un enlace químico es la ___________ de como mínimo dos ______________, que pueden ser del mismo _____________ o de elementos diferentes para formar una sustancia energéticamente más ________________. A) unión – átomos – compuesto – estable B) agrupación – átomos – elemento – energética C) unión – elementos – compuesto – estable. D) agrupación – elementos – átomos – estable E) unión – átomos – elemento – estable. 16. Si se hace reaccionar sodio (Na) con cloro gaseoso (Cl2) se produce una reacción violenta generando una llama de color amarilla dando como producto al cloruro de sodio (NaCl). Indique la alternativa que contenga, respectivamente, el tipo de enlace de cada sustancia resaltada en negrita. Datos: EN (Na) = 0,9; EN (Cl) = 3,0 A) B) C) D)

Iónico – covalente – covalente. Metálico – covalente – iónico. Metálico – iónico – covalente. Iónico – metálico – covalente.

E) Covalente – covalente – iónico. 17. El cloruro de cesio (CsCl) es un sólido blanco importante en la fabricación de vidrios conductores mientras que el óxido de calcio (CaO) llamado también cal viva es un sólido de color blanco grisáceo con aplicaciones diversas en siderurgia, metalurgia, vidrio y curtidos. Con respecto a los compuestos mencionados, determine la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Datos: EN (55Cs) = 0,7; EN (17Cl) = 3,0; EN (8O) = 3,5; EN (20Ca) = 1,0 I. Ambos son compuestos iónicos o electrovalentes. II. Se transfieren dos y un electrón respectivamente. III. El CaO presenta mayor fuerza de atracción que el CsCl. A) FVV D) VVF

B) VFF E) FFF

C) VFV

18. Los compuestos iónicos tienen diversas aplicaciones. Por ejemplo, el sulfuro de sodio (Na2S) que se expende en forma de escamas sólidas es usado en la industria del papel y en la industria textil como un blanqueador. Con respecto a las propiedades de los compuestos iónicos. Seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. A temperatura ambiente son sólidos frágiles con elevados puntos de fusión. II. Cuando se encuentran en estado sólido no conducen la electricidad (aislantes). III. Son generalmente solubles en solventes polares como el agua. A) VVV D) VVF

B) VFF E) VFV

C) FFV

19. El aire es una mezcla en las que se pueden encontrar trazas de metano (CH 4), ozono (O3), dióxido de azufre (SO2) cuyas estructuras se muestran a continuación:

Indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Datos: Z: C = 6; H = 1; O = 8; S = 16 I. La molécula de CH4 cumple con la regla del octeto. II. El ozono presenta tres pares de electrones no enlazantes.

III. La molécula de O3 y SO2 presentan solo un enlace dativo. A) FVF D) VVF

B) VFV E) FFF

C) FFV

20. En 1912, la raya orientada con una punta de flecha fue propuesta por Fry, Bray y Branch, para representar el enlace iónico y luego en 1927, Sigwick, la empleó en simbolizar el enlace que actualmente conocemos como enlace coordinado o covalente dativo. A manera de ejemplo tenemos la estructura del tetróxido de dinitrógeno. Datos: EN (N) = 3,0; EN (O) = 3,5

Con respecto a esta estructura, seleccione la alternativa correcta. A) Hay cinco enlaces covalentes puros. B) Presenta seis enlaces covalentes polares y uno apolar. C) Tiene solo 7 electrones enlazantes con dos enlaces múltiples. D) Cada oxígeno presenta solo 6 electrones no compartidos. E) Dos enlaces N – O son coordinados o dativos. 21. El ácido selénico (H2SeO4) tiene mucha semejanza con el ácido sulfúrico; como él, es líquido, incoloro y de una consistencia oleaginosa. Calentándolo se descompone en oxígeno y en ácido selenioso. Para la estructura del ácido selénico (donde el selenio cumple con la regla del octeto). Datos: EN (Se) = 2,6; EN (O) = 3,5; EN (H) = 2,1 Z: H = 1; O = 8; Se = 34 Determine la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes proposiciones. I. Presenta 8 electrones compartidos y cuatro enlaces covalentes simples. II. Presenta dos enlaces dativos y seis enlaces covalentes polares. III. Presenta 10 pares de electrones no enlazantes. A) VVV B) FVV C) FVF D) VFV E) FFF 22. En la vida cotidiana los metales son usados para fabricar herramientas y utensilios. Con respecto a las propiedades de los metales y el tipo de

enlace que poseen indique la alternativa INCORRECTA. A) Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). B) Se presenta entre los cationes y la nube de electrones deslocalizados del metal. C) La mayoría son dúctiles, maleables y presentan brillo metálico. D) En este tipo de enlace la diferencia de electronegatividades es igual a 1,9. E) Tienen punto de fusión variable, conducen bien el calor y la electricidad. 23. Las moléculas de muchas sustancias covalentes con las que interactuamos como el C2H5OH, O2, N2, CO2 y NH3 están atraídas por fuerzas intermoleculares. Al respecto de dichas fuerzas. Seleccione la secuencia de verdadero (V) o falso (F). I. Las fuerzas de London se presentan en moléculas apolares como el O2, N2 y CO2 son menos intensas que el Puente de hidrógeno. II. Las fuerzas Dipolo – Dipolo y Puente de hidrógeno se presentan en moléculas polares como en el C2H5OH y NH3. III. En el O2 (MM = 32 g/mol) las fuerzas de London son mayores que en el N2 (MM = 28 g/mol). A) FVF D) FFF

B) VFF E) FVV

C) VVV

24. Los freones son causantes de la destrucción de la capa de ozono. Uno de ellos es el freón – 12 (CCl2F2) cuya estructura se muestra a continuación. Datos: EN (F) = 4,0; EN (Cl) = 3,0 Respecto a esta sustancia, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Presenta doce pares de electrones no compartidos. II. Presenta cuatro enlaces covalentes polares. III. Presenta cuatro electrones compartidos o enlazantes. A) FFV D) VFV

B) VVF E) VVV

C) FFF

25. Los terrenos pantanosos y los castillos en ruinas fueron siempre un buen fondo para novelas de terror. Este hecho real y comprobado se debe al desprendimiento de fosfina, PH 3, gas venenoso

que se inflama espontáneamente. La estructura de Lewis de este gas se muestra a continuación: Datos: EN (P) = 2,1; EN (H) = 2,1 Con respecto a esta molécula, indique la alternativa INCORRECTA. A) El átomo central puede formar un enlace covalente coordinado. B) Tiene en total tres pares de electrones enlazantes. C) Presenta tres enlaces covalentes apolares y cumple la regla del octeto. D) Es una molécula polar, y entre ellas presentan puente de hidrógeno. E) Presenta propiedades físicas como bajos punto de fusión y ebullición. 26. El cloruro de litio (LiCl) se utiliza en la producción de aguas minerales, en las soldaduras de aluminio, en la industria pirotécnica y como antidepresivo en medicina. Respecto al compuesto mencionado, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). Datos: EN (3Li) = 0,98; EN (17Cl) = 3,0 I. Es una sal haloidea con enlace iónico o electrovalente. II. El catión adquiere la configuración de gas noble. III. El átomo de litio transfiere un electrón al cloro. A) FFV D) VFV

B) FVF E) VVV

C) FFF

27. El bromo (Br2) es un no metal líquido de color rojizo, que se guarda en ampollas. Su nombre deriva del mal olor de las algas marinas de las que se extraía. Sin embargo, el bromuro sódico (NaBr) es un sólido blanco con aplicaciones biomédicas. Con respecto a estas sustancias, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). Datos: EN (Br) = 2,96; EN (Na) = 0,9 I. El NaBr presenta enlace iónico debido a la compartición de electrones entre el sodio y el bromo. II. El Br2 es una molécula apolar, y entre ellas presentan fuerzas dipolo – dipolo. III. El NaBr es un sólido cristalino con elevada temperatura de fusión. A) FFV D) VVV

B) FVF E) VFV

C) FFF

28. La diferencia de electronegatividad nos indica los diferentes tipos de enlace que existen en las sustancias. Para los compuestos: KF, CaCl 2, GaBr3, GeI4. Determine la alternativa que muestra la

relación correcta entre compuesto y tipo de enlace. EN (Pauling): K: 0,8; Ba: 0,9; Ca: 1,0; Ga: 1,6; Ge: 1,8; F: 4,0; Cl: 3,0; Br: 2,8; I: 2,6 A) KF, enlace covalente. B) GeI4, enlace iónico C) BaCl2, enlace covalente D) CaCl2, enlace covalente E) GaBr3, enlace covalente 29. Los átomos por medio de una transferencia de electrones del metal al no metal, forman iones de cargas opuestas, los cuales se atraen por fuerzas electrostáticas formando el enlace iónico. Los átomos no metálicos se encuentran unidos entre si compartiendo sus electrones, dando origen al enlace covalente. El enlace metálico resulta de la atracción entre los cationes metálicos y electrones libres en movimiento de átomos idénticos vecinos. Determine la alternativa que presenta respectivamente sustancias con enlace iónico, covalente y metálico. A) B) C) D) E)

K2O, MgBr2 y Zn NaCl, MgO y P4 Cl2O, H2O y Li BaCl2, H2S y S8 CaO, HCl y Mg

30. El sevoflurano, constituye un medicamento útil para la inducción de anestesia por inhalación, en niños, al no ser irritante para las vías respiratorias. Con respecto a esta sustancia, señale la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F).

I.

Presenta 21 pares de electrones compartidos. II. Presenta 14 enlaces covalentes polares. III. Presenta 2 enlaces covalentes puros. A) FFV D) VFV

B) VVF E) VVV

no

C) FFF

31. La metilamina, compuesto orgánico de fórmula CH3NH2. Es un gas incoloro derivado del amoníaco (NH3), donde un átomo de H se

reemplaza por un grupo metilo (CH 3 –). Entre las sustancias de interés comercial obtenidas a partir de metilamina encontramos los fármacos efedrina y teofilina. Con respecto a esta molécula, indique la alternativa CORRECTA. A) La molécula cumple la regla del octeto. B) Tiene en total siete pares de electrones enlazantes. C) Presenta dos pares de electrones libre. D) Es una molécula polar, y entre ellas presentan puente de hidrógeno. E) La molécula presenta un enlace dativo. 32. Las fuerzas intermoleculares se aplican principalmente a sustancias con enlace covalente. Así, el agua (H 2O), etanol (C2H5OH), acetona (C3H6O) y tetracloruro de carbono (CCl 4), son líquidos a temperatura ambiente. Por su naturaleza son utilizados como solventes, siendo muy polar como el agua hasta apolar como el tetracloruro de carbono. Al respecto, seleccione la secuencia correcta de verdad (V) y falsedad (F) I. El agua y el etanol presentan interacción tipo puente de hidrógeno. II. La acetona es una molécula polar debido a polaridad del enlace C=O. III. Entre las moléculas de CCl 4 hay fuerzas de London. A) VVV D) VFV

B) FFV E) VVF

C) FVF

33. Las fuerzas intermoleculares son interacciones débiles, que afectan las propiedades físicas de las sustancias, por ejemplo, interacciones tipo puente de hidrógeno o dispersión de London. Señale la alternativa que contiene una sustancia en la que predomina el puente de hidrogeno y otra en la que predominan las fuerzas de London respectivamente. A) CH3-OH y HF B) CH4 y NH3 C) CO2 y CH4 D) CH4 y H2 E) H2O y CO2 34. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza en suspensión con frecuencia médicamente como un agente de contraste para la obtención de imágenes por rayos X y otros procedimientos de diagnóstico. Con respecto al compuesto mencionado, indique la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F). I. Es un compuesto covalente de muy alta polaridad.

II. El anión sulfato presenta enlace covalente. III. El átomo de bario (Z=56) transfiere dos electrones al sulfato. A) FFV D) VVV

B) FVF E) FVV

C) FFF

35. El Iodo (I2) es un sólido no metálico de color purpura-negro, se emplea para fabricar el yoduro de potasio (KI) un compuesto químico utilizado como medicamento y suplemento dietético. Con respecto a las sustancias mencionadas, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El KI presenta enlace iónico debido a la compartición de electrones entre el potasio y el yodo. II. El I2 es una molécula apolar, y entre ellas presentan fuerzas dipolo – dipolo. III. El KI es un sólido cristalino con alto punto de fusión. A) FVV D) VVV

B) FVF E) VFV

C) FFV

36. El anión fosfato, es una especie química muy importante para la vida. Se halla en los nucleótidos, formando parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN). Con respecto a la estructura mostrada del anión fosfato, determine la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F).

I. El fósforo cumple la regla del octeto. II. Muestra cuatro enlaces covalentes polares. III. Tiene un enlace covalente coordinado. A) VVV D) VVF

B) VFF E) FVF

C) FFV

plumboso es usado en la elaboración de baterías industriales y fabricación de pigmentos. Marque la alternativa que contenga respectivamente la fórmula de dichos óxidos. A) MgO, Fe2O3, PbO2 C)MgO, FeO, PbO E) MgO, Fe3O4, PbO2

B) MgO, FeO, PbO2 D) MgO, Fe2O3, PbO

SEMANA 5: Formulación de Compuestos y Nomenclatura

4. Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua, tienen fórmula general M(OH)x, donde M representa al metal. Dado los siguientes hidróxidos:

1. El número de oxidación (N.O) o estado de oxidación es la carga real o aparente en una molécula o en una unidad formular, puede ser un número entero, positivo, negativo o cero. Al respecto marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Todo elemento libre o sustancia elemental toma el valor de cero. II. El oxígeno toma valores de –2, +2 y –1 en sus compuestos. III. Los elementos del grupo IA y IIA al formar compuestos, tienen N.O. de +1 y +2 respectivamente. IV. En un compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación es cero.

5. Marque la alternativa que contiene respectivamente el nombre común de (I), el nombre sistemático de (II) y el nombre stock de (III). A) hidróxido de magnesio, dihidróxido de hierro, hidróxido de plomo B) hidróxido de magnesio, hidróxido de hierro, hidróxido de plomo (II) C) hidróxido de magnesio (II), dihidróxido de hierro, hidróxido de plomo D) hidróxido de magnesio, dihidróxido de hierro, hidróxido de plomo (II) E) dihidróxido de magnesio, dihidróxido de hierro, dihidróxido de plomo

A) VVFV D) VVFV

B) VFFF E) FVFF

C) VVVV

2. Los bioelementos son aquellos elementos químicos que forman parte de los seres vivos, entre ellos tenemos: el carbono (C), oxígeno (O), hidrógeno (H), nitrógeno (N), fósforo (P) y azufre (S). Determine el número de oxidación del C, N, P y del S respectivamente en las siguientes especies químicas. I. H2CO3 A) B) C) D) E)

II. NaNO3

III. CaKPO4

IV. (SO4)2–

+4, +6, +5, +6 +4, +5, +5, +6 +6, +5, +5, +6 +4, +6, +5, +5 +4, +4, +5, +5

3. Los óxidos metálicos tienen múltiples aplicaciones en la vida contemporánea, se utilizan en la industria, por ejemplo, el óxido de magnesio en la preparación de medicamentos contra la acidez del estómago, el óxido ferroso provee el color de algunos vidrios, el óxido

(I). Mg(OH)2

(II). Fe(OH)2

(III). Pb(OH)2

6. Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos son utilizados en la industria con diferentes fines, por ejemplo, el CO2 se usa en la producción de bebidas gasificadas, otros son tóxicos como el SO 2 producto de la tostación de minerales sulfurados. Marque la alternativa que contiene respectivamente el nombre común del CO2 y el nombre sistemático del SO2. A) B) C) D) E)

dióxido de carbono – anhídrido sulfúrico. anhídrido carbónico – dióxido de azufre. anhídrido carbonoso – dióxido de azufre dióxido de carbono – dióxido de azufre. anhídrido carbónico – anhídrido sulfuroso

7. Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un óxido ácido (anhídrido) y el agua, por ejemplo, tenemos el H2CO3 que es causante de que la lluvia normal sea ligeramente ácida, mientras que el HClO4 es una sustancia altamente corrosiva; se emplea como disolvente de metales y aleaciones, en la síntesis de

productos químicos y como reactivo analítico. Al respecto determine la alternativa que contiene el nombre correcto de los ácidos mencionados. A) B) C) D) E)

ácido carbonoso – ácido clórico. ácido carbónico – ácido hipocloroso. ácido carbónico – ácido perclórico ácido carbonoso – ácido cloroso. ácido carbonoso – ácido perclórico.

8. Una sal oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden obtener por la combinación de un metal y un ácido oxácido. Dada las siguientes reacciones. a) H2SO3(ac) + NaOH(ac) → ................ + H2O(l) b) Mg(s) + H2SO4(ac) → .................... + H2(g) Marque la alternativa que contenga la fórmula y el nombre de las sales oxisales formadas. A) Na2SO3, sulfato de sodio – MgSO4, sulfato de magnesio B) Na2SO4, sulfito de disodio – MgSO 3, sulfito de magnesio C) Na2SO3, sulfito de sodio – MgSO4, sulfato de magnesio D) Na2SO4, sulfito de sodio – MgSO3, sulfito de magnesio E) Na2SO3, sulfato de disodio – MgSO 4, sulfito de magnesio 9. Una función química es un conjunto de compuestos con propiedades químicas semejantes, este comportamiento análogo se debe a que poseen el mismo grupo funcional. Establezca la correspondencia entre fórmula – función química. a) HCl(g) ( ) hidruro metálico b) H2Te(ac) ( ) hidrácido c) CaH2(s) ( ) ácido hidrácido A) abc D) cab

B) cba E) acb

C) bca

10. La reacción del hidrógeno con un metal forma hidruro metálico y con un no metal del grupo VIA (excepto el oxígeno) y VIIA forman hidrácido que al reaccionar con el agua produce ácido hidrácido. Marque la alternativa que contiene las fórmulas del hidruro de calcio, bromuro de hidrógeno y ácido sulfhídrico respectivamente. A) CaH2, HBr(ac), H2S(g) B) CaH2, HBr(g), H2S(ac)

C) CaH2, HBr(g), H2S(g) D) CaH2, HBr(s), H2S(g) E) CaH2, HBr(ac), H2S(ac) 11. El KCl puede ser utilizado como un sustituto de la sal en la comida, pero dado a su sabor agrio y poco salado es generalmente mezclado con la sal común para mejorar su sabor. El compuesto mencionado reacciona con el AgNO 3 según la siguiente reacción: KCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac) Al respecto marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. El KCl se puede obtener al reaccionar el KOH con el HCl(ac) II. Los productos respectivos son cloruro de plata y nitrato de potasio. III. El KCl y el AgCl corresponden a sales haloideas respectivamente. A) VVV D) VVF

B) FFF E) FVF

C) FVV

12. El número de oxidación generalmente adopta valores enteros acompañados de un signo positivo (+) o negativo (–); se denota como un superíndice, en el cual el signo antecede al número. Al respecto marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. El hidrógeno combinado con un metal tiene el número de oxidación –1 II. En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es –1 III. En el fluoruro de oxígeno el número de oxidación del oxígeno es +2. A) VFV D) VVF

B) VFF E) FFF

C) VVV

13. Las funciones inorgánicas se clasifican en oxigenadas e hidrogenadas, teniendo en cuenta su origen, esto indica si derivan de óxidos (combinación con el oxígeno) o derivan de hidruros (combinación con el hidrógeno). Al respecto complete secuencialmente los enunciados y marque la alternativa correcta. I. Los metales alcalinos al combinarse con el oxígeno forman .......................... II. Los ácidos oxácidos se forman por combinación de los ..................... y el agua. III. Los ácidos oxácidos combinados con metales pueden formar ................... más dihidrógeno.

IV. Los hidruros metálicos se forman por combinación del dihidrógeno con ....................... A) óxidos básicos; anhídridos; hidróxidos; no metales. B) anhídridos; óxidos; sales oxisales; metales. C) óxidos básicos; anhídridos; sales oxisales; metales D) anhídridos; anhídridos; sales oxisales; no metales. E) óxidos básicos; anhídridos; sales haloideas; metales. 14. Los compuestos se forman cuando los átomos se combinan en proporciones definidas y se representan mediante una FÓRMULA. Marque la alternativa que relacione fórmula – nombre INCORRECTO. A) B) C) D) E)

Au2O – óxido de oro (I) Br2O3 – anhídrido bromoso. Ca(NO3)2 – dinitrato de calcio. FeBr3 – bromuro de hierro (III) Pb(SeO4)2 – selenito plúmbico.

15. A algunos de los hidruros formados por los elementos de los grupos 16 y 17 se les conoce como hidrácidos y a sus soluciones acuosas se les conoce como ácidos hidrácidos, que al reaccionar con los hidróxidos forman sales haloideas. Complete las siguientes reacciones y determine respectivamente la fórmula de (I), (II) y el nombre de (III).

A) B) C) D) E)

HCl(g), HCl(ac), PbCl4, cloruro plúmbico. HCl(ac), HCl(g), PbCl4, cloruro plúmboso. HCl(g), HCl(ac), PbCl4, clorato plúmbico. HCl(ac), HCl(g), PbClO4, perclorato plúmbico. HCl(g), HCl(ac), PbClO4, clorito plúmboso.

16. El estado de oxidación (E.O.) es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto o de un ion, con respecto al estado de oxidación, marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. En los elementos es cero. II. En los hidruros metálicos, el hidrógeno posee un valor de – 1.

III. En los metales puede ser positivo o negativo. IV. En un compuesto la suma algebraica de los E.O. es cero A) FFVV D) VVFV

B) FVVF E) FVFV

C) FVFF

17. El azufre y sus compuestos se usan en una variedad de procesos industriales, como la producción del ácido sulfúrico, los sulfitos sirven para blanquear el papel y en la preparación de cerillos. Determine respectivamente los E.O. del azufre en las siguientes especies Na 2SO4, (SO3)2- y FeS. A) +6, +4 y ‒2 C) +6, +6 y ‒2 E) +4, +2 y +2

B) +6, +4 y +2 D) +6, +4 y ‒2

18. Muchos óxidos metálicos son usados como componentes o son producto de las reacciones que se llevan a cabo en las pilas son dispositivos que convierten energía química en energía eléctrica, por ejemplo, el HgO y el NiO. Determine la alternativa que contiene respectivamente el nombre común del primer óxido y el nombre stock del segundo. A) B) C) D) E)

óxido mercúrico, óxido de níquel (III). óxido de mercurio (II), óxido de níquel (II), óxido mercurioso, óxido de níquel (III). óxido mercúrico, óxido de níquel (II). óxido mercúrico, óxido de níquel (III).

19. En las pinturas se pueden usar algunos hidróxidos, por ejemplo, encontramos el hidróxido férrico conocido como el amarillo 42, el hidróxido de cromo (III) para los colores verdosos y el tetrahidróxido de estaño usado en los colorantes en la industria del tejido, determine la alternativa que contiene respectivamente las fórmulas de los compuestos. A) B) C) D) E)

Fe(OH)2, Cr(OH)2, Sn(OH)2. Fe(OH)3, Cr(OH)6, Sn(OH)4. Fe(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2. Fe(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)4. Fe(OH)2, Cr(OH)6, Sn(OH)4.

20. Los anhídridos u óxidos ácidos son compuestos muy usados en la industria por ejemplo el CO 2 que se usa como agente extintor o en las bebidas gaseosas y el SO2 es usado como agente fungicida para los vinos, seleccione la alternativa que contiene respectivamente el nombre común

del primer anhídrido y el nombre sistemático del segundo. A) B) C) D) E)

Dióxido de carbono – dióxido de azufre Anhídrido carbónico – anhídrido sulfuroso Anhídrido carbónico – anhídrido sulfúrico Anhídrido carbonoso – dióxido de azufre Anhídrido carbónico – dióxido de azufre

21. Los ácidos oxácidos poseen muchas aplicaciones, por ejemplo, el HClO se usa en medicina para el tratamiento y control de infecciones en heridas crónicas, mientras que el H3PO4, se utiliza como acidulante o corrector de acidez en bebidas gaseosas o en néctares. Determine la alternativa que contiene el nombre correcto de los ácidos. A) B) C) D) E)

Ácido hipocloroso – ácido fosforoso Ácido clórico – ácido fosforoso Ácido perclórico – ácido fosfórico Ácido hipocloroso – ácido fosfórico Ácido cloroso – ácido fosfórico

22. Para realizar el tratamiento del agua para hacerla potable se suelen usar diferentes tipos de sustancias por ejemplo como floculante se usa el sulfato férrico (a), como alguicida se usa el sulfato de cobre (II) (b) y como desinfectante se puede usar el Ca(ClO) 2 (c), Determine respectivamente la fórmula de (a) y (b) y el nombre común de (c). A) B) C) D) E)

Fe2(SO4)3, CuSO4, hipoclorito de calcio FeSO4, Cu2SO4, hipoclorito de calcio Fe2(SO4)3, CuSO4, dihipoclorito de calcio FeSO4, Cu2SO4, dihipoclorito de calcio Fe2(SO4)3, CuSO4, hipoclorito de calcio

23. El LiH es muy usado como refrigerante y blindaje de reactores nucleares, el gas H2S es incoloro, inflamable y extremadamente peligroso, mientras que el HF(ac) puede reaccionar con el vidrio o cristal, razón por la cual se usa en su tallado y grabado. Con respecto a las sustancias mencionadas en el párrafo, determine secuencialmente la función química a la cual pertenece. A) hidruro metálico hidrácido. B) ácido hidrácido hidrácido. C) hidruro metálico hidrácido. D) hidruro metálico hidrácido.

– ácido hidrácido – – hidruro metálico – – hidrácido – ácido – ácido hidrácido –

E) hidrácido – ácido hidrácido – hidruro metálico. 24. Determine la alternativa que contenga los nombres de NaH, HBr(g) y H2Se(ac). A) hidruro de sodio, bromuro de hidrógeno y seleniuro de hidrógeno. B) hidruro de sodio, ácido bromhídrico y ácido selenhídrico. C) hidróxido de sodio, bromuro de hidrógeno y ácido selenhídrico. D) hidróxido de sodio, bromuro de hidrógeno y seleniuro de hidrógeno E) hidruro de sodio, bromuro de hidrógeno y ácido selenhídrico. 25. El FeS es un compuesto muy usado en el laboratorio para la formación del H2S(g) según la siguiente reacción:

Con respecto a las sustancias mencionadas, seleccione la alternativa correcta. A) B) C) D)

Se mencionan dos sales oxisales. En la reacción existen dos ácidos hidrácidos. El nombre común de (a) es sulfuro férrico. El nombre stock de (c) es clorito de hierro (II). E) El nombre de (b) es ácido clorhídrico. 26. Para formar una sal a partir del cobre metálico se pueden dar las siguientes reacciones: a) Cu + HNO3(ac) → _________ + NO(ac) + H2O(ac) (I) b) Cu(s) + HCl (ac) → _________ + H2(g) (II) Determine, respectivamente, la fórmula de (I) y (II) y el nombre común de la sal oxisal y el nombre stock de la sal haloidea. A) Cu(NO3)2, CuCl2, nitrito cúprico, cloruro de cobre (II) B) CuNO3, CuCl, nitrato cuproso, cloruro de cobre (I) C) Cu(NO3)2, CuCl2, nitrato cúprico, cloruro de cobre (II) D) Cu(NO3)2, CuCl2, nitrato de cobre (II), cloruro de cobre (II) E) Cu(NO3)2, CuCl2, nitrato cúprico, cloruro cúprico 27. Una reacción típica en el laboratorio es:

Con respecto a las sustancias mencionadas, seleccione la alternativa correcta. A) B) C) D) E)

Se mencionan dos ácidos oxácidos. En la reacción existen dos sales haloideas. El nombre común de (a) es ácido sulfuroso. El nombre de (c) es cloruro de hidrógeno. El nombre común de (b) es cloruro de bario.

28. Existe una gran variedad de óxidos que se presentan en los tres estados de agregación, pudiendo ser óxidos iónicos o covalentes. Determine la alternativa que muestra al compuesto, la función a la que pertenece y el nombre correcto. A) B) C) D) E)

CuO CO2 CaO Fe2O3 Br2O3

óxido básico óxido básico óxido ácido anhídrido anhídrido

óxido cuproso. anhídrido carbónico. óxido de calcio. óxido de hierro (II). anhídrido bromoso.

29. El número de oxidación es un indicador del grado de oxidación de un átomo. Así, el mayor estado de oxidación es +8 para el rutenio en RuO4 y el menor estado es. 4 para el carbono en el CH4. Con respecto a los números de oxidación (N.O.), seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F). I. El azufre (S8) y cloro (Cl2) son sustancias elementales y en ambos su número de oxidación es cero. II. El SO y H2S son sustancias compuestas y en ellas la suma algebraica de sus N.O. es cero. III. En el CaS y en SO el azufre tiene el mismo número de oxidación. A) VFF D) VVF

B) FFF E) VVV

C) FVF

30. Los ácidos oxácidos son compuestos que se forman al hacer reaccionar un anhídrido con el agua; así, dependiendo de la cantidad de electrones de valencia y grupo al que pertenece pueden adoptar los prefijos y sufijos del cuadro adjunto. Indique la fórmula de los siguientes compuestos: ácido sulfuroso, ácido nitroso y ácido perclórico.

A) B) C) D) E)

H2SO3, HNO3 y HClO4 H2SO4, HNO2 y HClO4 H2SO3, HNO2 y HClO4 H2SO3, HNO2 y HClO3 H2SO4, HNO2 y HClO3

31. La IUPAC ha recomendado reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos; de tal manera que cualquier compuesto debe tener un nombre del cual se pueda obtener una fórmula química sin ambigüedad. Establezca la secuencia que relaciona correctamente la fórmula – nombre del compuesto. a) b) c) d) e)

Ag2O ( Cl2O ( Ni(NO3)2 ( CoBr3 ( CaCO3 (

A) ebdac D) baecd

) ) ) ) )

carbonato de cálcio anhídrido hipocloroso bromuro de cobalto (III) dinitrato de níquel óxido de plata B) ebacd E) ebcda

C) ebdca

32. Los elementos del grupo 17, flúor, cloro, bromo, yodo, son conocidos como halógenos, y se encuentran entre los elementos no metálicos más reactivos. El cloro reacciona con rapidez con muchos elementos por eso lo encontramos en la naturaleza formando sales en donde sus números de oxidación pueden ser: -1, +1, +3, +5, +7. Seleccione la alternativa que contiene la especie química con el mayor estado de oxidación para el cloro. A) B) C) D) E)

HClO HCl (ClO3)1– Cl2O (ClO4)1–

SEMANA 6: Reacciones Químicas, Balance de Ecuaciones y Reacciones Nucleares

1. Las reacciones químicas representan los cambios químicos que sufre la materia, por ejemplo: la oxidación del hierro, la disolución de un metal en ácido o la producción de amoniaco, estos procesos se representan:

Con respecto a las reacciones y a su clasificación, identifique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F):

I. II. III.

(a) es una reacción de adición e irreversible. (b) es una reacción de desplazamiento simple y endotérmica. (c) es una reacción reversible y de síntesis.

A) VFF D) VVV

B) FFV E) FVV

C) VFV

2. Otro criterio para clasificar las reacciones químicas es de acuerdo al cambio en el estado de oxidación, estas pueden ser redox o no redox, identifique cuál de las siguientes reacciones es del tipo redox:

A) Solo I D) solo II

B) II y III E) I y III

C) solo III

3. Cuando una persona tiene acidez estomacal (aumento de la cantidad de HCl en el estómago) toma un antiácido, uno de ellos es la mylanta que posee como principal componente al hidróxido de magnesio Mg(OH)2, dada la reacción química:

Determine la suma de los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada. A) 7 B) 5 C) 4 D) 6 E) 8 4. En el proceso de tostación de la blenda se hace reaccionar el sulfuro de zinc (ZnS) con oxígeno gaseoso (O2) formando óxido de zinc y dióxido de azufre. Con respecto a esta reacción y su

respectivo balance, determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F): I. El zinc que se encuentra en el ZnS se oxida. II. El número de oxidación del azufre varía en seis unidades. III. Para producir una mol de ZnO se necesitan seis moles de e–. IV. La sumatoria de los coeficientes estequiométricos de los productos es cinco. A) FVVV D) FFVV

B) VFFF E) VVFF

C) FVVF

5. El proceso de Claus, es un proceso utilizado para la recuperación del azufre a partir del gas natural, este proceso se lleva a cabo según la siguiente reacción:

Después de balancear la ecuación; seleccione la secuencia correcta: I. La forma oxidada es el azufre. II. El agente oxidante gana cuatro moles de electrones. III. El coeficiente de la forma reducida es tres. A) VFV D) VVV

B) FVV E) FFF

C) FFV

6. Una forma de producir cloro gaseoso en el laboratorio es:

Balancee la ecuación por el método de ion electrón en medio ácido y determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. La semireacción de oxidación es MnO 2  Mn2+. II. Se necesitan cuatro moles de HCl para producir dos moles de agua. III. En la reducción se transfieren dos moles de electrones. A) VFV D) FVF

B) FVV E) FFF

C) VFF

7. En las reacciones redox, siempre se producen dos semireacciones, una de oxidación y otra de reducción, determine la semirreacción de oxidación donde se transfieren tres moles de electrones en total:

II. (b) es una reacción de desplazamiento simple e irreversible. III. En (a) el agente oxidante es el TiCl4. IV. en (b) la forma reducida es el Ti.

8. Una bomba atómica, es un dispositivo que obtiene una gran cantidad de energía por medio de reacciones nucleares. Con respecto a las reacciones nucleares, seleccione la alternativa INCORRECTA: A) Pueden dar como resultado la transformación de un elemento en otro. B) Los núcleos inestables sufren cambios en forma espontánea. C) En todo proceso nuclear hay una gran cantidad de energía involucrada. D) La emisión β es una partícula

4 2

A) VFFF D) VVVF

Con respecto a la reacción, identifique la alternativa correcta A) El nitrógeno gana electrones y se oxida. B) El oxígeno pierde electrones y se reduce. C) En el proceso de transfieren cinco moles de electrones. D) El coeficiente estequiométrico de la forma oxidada cuatro. E) La suma de los coeficientes en la ecuación balanceada es quince.

E) La radiación  no tiene carga y tiene un alto poder de penetración.

I. II. III. IV.

12. En un experimento de química recreativa llamado “La transformación del vino” se hace reaccionar el permanganato de potasio (KMnO4) en solución acuosa (color del vino) con unas gotas de ácido clorhídrico generando la decoloración de la solución, según la siguiente semirreacción:

(a) es una desintegración radiactiva. (b) es una fisión nuclear. En (a) se emiten dos partículas β. En (b) el valor de X es diez.

A) VFFF D) VVVV

B) FFVF E) FVVF

C) VVFV

10. El proceso Kroll es un proceso de obtención de titanio el cual se lleva a cabo según las siguientes reacciones.

Con respecto a las reacciones involucradas en el proceso, identifique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F): I. (a) es una reacción redox y endotérmica.

C) VVFV

11. El proceso Haber, es el proceso de obtención de amoniaco el cual debe realizarse en una atmósfera libre de oxígeno, ya que el amoniaco puede reaccionar con el oxígeno, según la siguiente reacción:

He2 +¿ . ¿

9. En las bombas atómicas, en los reactores nucleares, en el tratamiento contra el cáncer, se utiliza la energía nuclear, proveniente de las reacciones nucleares, con respecto a las reacciones nucleares, identifique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

B) FFVF E) FVVF

Determine los moles de electrones transferidos por mol de Mn2+ y el coeficiente estequiométricos del agua respectivamente. 4

A) 5 y 1

B) 5 y 2

D) 5 y 4

E) 4 y 5

C) 8 y

13. En las reacciones nucleares siempre hay una gran liberación de energía, hay 3 tipos de reacciones nucleares: la fisión, la fusión nuclear y la desintegración radiactiva. Con respecto a ello, determine la correspondencia correcta reacción nuclear – tipo de reacción:

A) abc

B) cba

C) cab

D) bac

E) bca

14. En Química se estudian las propiedades de las sustancias, así como las reacciones que las representan. En una práctica de laboratorio un estudiante realiza las siguientes reacciones debiendo clasificarlas correctamente. Determine la secuencia que establece la correspondencia correcta entre reacción – tipo de reacción.

17. El cloro es usado en la manufactura de numerosos compuestos orgánicos clorados, siendo uno de los más significativos, en términos de volumen de producción, el cloruro de vinilo, intermediario en la producción del PVC. El cloro se puede obtener en el laboratorio según la siguiente reacción:

Balancee la ecuación y determine el agente oxidante y la suma de los coeficientes estequiométricos. A) MnO2 y 9 D) HCl y 8 A) dabc D) cdab

B) acbd E) dacb

C) acdb

15. El amoniaco es una sustancia muy importante en la agricultura ya que algunas de sus sales son utilizadas como fertilizantes ayudando a incrementar el rendimiento de los cultivos como por ejemplo el maíz y el trigo. En la industria se obtiene mediante la siguiente reacción:

B) VFF E) VVV

A) El agente reductor es el HNO3 (ac). B) Una mol de azufre produce una mol de agua. C) El coeficiente estequiométrico del agente reductor es uno. D) En total se transfieren cuatro moles de electrones. E) El coeficiente del ácido sulfúrico es seis.

C) FVF

16. El ANFO (ammonium nitrate-fuel oil) es una mezcla de la sal NH4NO3 y querosene que ha sido utilizada ocasionalmente en atentados civiles. Tal como sucedió en el Perú en los años 90. El nitrato de amonio (NH4NO3) puede descomponerse explosivamente de acuerdo a la siguiente reacción:

Al respecto, marque la secuencia correcta I. Es una reacción redox, irreversible y endotérmica a la vez. II. La suma de los coeficientes de los productos es 7. III. El oxígeno se oxida al cambiar su estado de oxidación de – 2 a cero. A) VFV D) FVF

B) VVV E) FFF

C) FFV

C) HCl y 9

18. El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Después de balancear, indique el enunciado correcto para la siguiente ecuación:

Con respecto a la reacción determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Es reversible y exotérmica. II. Al cambiar los estados de oxidación es redox. III. La reacción directa es de adición. A) VVF D) FFV

B) MnO2 y 8 E) MnO2 y 6

19. El clorato de potasio (KClO3) es una sal que se presenta en forma de cristales blancos cuando está pura. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios. Se emplea mayormente como oxidante y en la elaboración de pirotecnia y explosivos. Dada la siguiente semireacción:

Determine, respectivamente, los coeficientes: a) de los electrones a transferir y b) del agua. 6

A) 3 y 3

B) 6 y 3

D) 6 y 1

E) 1 y 6

C) 6 y

20. El yodo es un elemento químico esencial y su deficiencia puede producir hipotiroidismo cuyos síntomas incluyen fatiga extrema, bocio, retardo mental, depresión, ganancia de peso y en mujeres embarazadas puede producir abortos y

deformidades fetales. Este elemento se obtiene en el laboratorio según la reacción:

Balancee por el método del ión electrón y seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) I. La suma de los coeficientes de los reactantes es 15. II. Por cada mol de K2Cr2O7 se obtienen 3 moles de diyodo. III. El agente oxidante es el HI(ac). A) VFV D) VVF

B) VVV E) FFF

C) FFV

21. La explosión de una bomba de hidrógeno, el proceso que ocurre en nuestro Sol o cualquier otra estrella, la nucleosíntesis (formación de los elementos en el universo) son ejemplos de lo que llamamos reacciones o procesos nucleares. Con respecto a las reacciones nucleares seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. En ellas se obtienen elementos nuevos. II. Ocurren espontáneamente en los isótopos estables. III. Liberan una inmensa cantidad de energía. A) FFV D) VVF

B) VVV E) FFF

C) VFV

22. Se llama serie radiactiva al conjunto de los radioisótopos que se generan cuando un isótopo radiactivo decae en otro isótopo (llamado hijo), y éste a su vez decae o se desintegra en otro isótopo y así sucesivamente hasta alcanzar un isótopo estable. La forma de decaimiento ocurre con emisión alfa, beta o gamma. Al respecto seleccione la secuencia correcta de emisiones que completa la siguiente serie radiactiva

Determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto a los siguientes enunciados: I. El número de neutrones emitidos en la reacción es 2. II. Número atómico (Z) del Xe es 54. III. Es una reacción de fisión nuclear. A) VFF B) FFV C) FVF D) VVV E) FFF 24. En la naturaleza ocurren constantemente diversos cambios que involucran la transformación de unas sustancias en otras, dichos cambios están representados por las ecuaciones químicas. Con respecto a las siguientes ecuaciones seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. Las reacciones 2 y 4 son reversibles. II. Al balancear la reacción 1, la suma de los coeficientes es 4. III. La reacción 3 es exotérmica y redox. A) FFV D) VVF

C) VFV

25. Las reacciones redox son la base de muchos fenómenos como por ejemplo la oxidación de una barra de hierro o la deposición de un metal en una refinación electrolítica. Seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Cuando un elemento se oxida aumenta su estado de oxidación. II. Un elemento para reducirse debe perder electrones. III. La oxidación y reducción son procesos simultáneos. A) VVV D) FVF

23. En las bombas atómicas se emplea el uranio 235 y cuando es bombardeado con neutrones la gran cantidad de energía que se libera crea una explosión nuclear. Una de las reacciones nucleares posibles es:

B) VVV E) VFF

B) VFV E) FVV

C) VFF

26. El fosfato de calcio es la principal forma en que el calcio se encuentra en la leche bovina. El setenta por ciento del hueso está constituido por hidroxiapatita, un mineral de fosfato de calcio (denominado mineral de hueso). Una gran proporción del esmalte dental también es fosfato de calcio. Después de balancear la reacción química

D) VVV Determine, respectivamente, el coeficiente del fosfato de calcio y del amoniaco. 1

A) 1 y 2

B) 2 y 2

D) 3 y 1

E) 1,3

C) 2 y

27. El permanganato de potasio es un fuerte agente oxidante. Es utilizado en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria. Dada la siguiente reacción determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I.

La suma de los coeficientes estequiométricos de la reacción es 36. II. El hierro se oxida al aumentar su estado de oxidación de +2 a +3. III. El coeficiente del ácido oxácido es 8. A) VVV D) FVF

B) VFV E) FVV

C) VFF

28. Las reacciones químicas son los cambios químicos que ocurren en la naturaleza y que en muchos casos repetimos en los laboratorios. Con respecto a las reacciones químicas seleccione la secuencia de verdadero (V) y falso (F) I. En ellas, las sustancias reactantes se transforman en otras llamadas productos. II. Cumplen con la ley de conservación de la masa. III. Su representación mediante símbolos y fórmulas es llamada ecuación química. A) VVV D) FFV

B) FVV E) FVF

C) VFV

29. Los halógenos son considerados los elementos más oxidantes en sus respectivos periodos. Dada la siguiente reacción:

Determine la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F). I. El agente oxidante es el ácido arsénico. II. El coeficiente estequiométrico del agente oxidante es 4. III. La suma de los coeficientes estequiométricos de la reacción es 15. A) FFV

B) FVV

C) FVF

E) VFV

30. Las reacciones redox se pueden representar de manera molecular en la que se muestra la fórmula completa de los compuestos o de manera iónica en la que se muestran los iones que realmente intervienen en una reacción. Dada la siguiente semirreacción: Después de balancear, determine el coeficiente de los electrones transferidos y del agua respectivamente. A) 4 y 3 D) 2 y 2

B) 2 y 1 E) 1 y 2

C) 3 y 2

31. Al hacer reaccionar el CaO llamado comúnmente cal viva con el agua forma el Ca(OH) 2 llamado comúnmente la cal apagada. Con respecto a la reacción

Determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) I. Es exotérmica y redox a la vez. II. El hidrógeno no cambia su número de oxidación. III. La suma de los coeficientes en la ecuación balanceada es 4. A) FVF D) FFV

B) FVV E) VVV

C) VFV

32. En la naturaleza se conocen isótopos radiactivos que sufren cambios nucleares de manera espontánea. Al respecto seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F) para los siguientes enunciados: I. La química nuclear estudia los cambios producidos por una desintegración nuclear. II. La radiactividad es debido sólo a la emisión gamma (ϒ) producida por los isótopos inestables. III. Cuando un átomo emite una partícula β (e─), Z disminuye en 1 y A no varía. A) FVV D) VVV

B) VFV E) VFF

C) VVF

33. Una manera de clasificar las reacciones es según el sentido de la reacción y según la energía involucrada. Con respecto a las siguientes reacciones

Seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F) I. La reacción (a) es de adición e irreversible. II. La reacción (b) es reversible y exotérmica. III. La reacción (c) es endotérmica e irreversible. A) VVV D) FFV

B) FVV E) FVF

C) VFV