Satriyo Setyo Hutomo_tugas 1 Kinetika Kimia.docx

Nama

: Satriyo Setyo Hutomo

NIM

: 160332605857

Offering : I Berikan penjelasan tentang hal-hal sebagai berikut : 1. Berbasis pada data apa laju suatu reaksi dirumuskan? Mengapa? Apakah data perubahan konsentrasi bisa digantikan oleh data lain? Berikan contoh. 2. Apa beda orde reaksi dan kemolekulan? 3. Apakah persamaan (hukum) laju reaksi itu dapat dideduksi dari persamaan stokiometri? 4. Apa yang dimaksud dengan reaksi elementer dan reaksi kompleks? Berikan contoh. Jawab : 1. Perubahan konsentrasi dan waktu. Karena laju reaksi merupakan perubahan dari reaktan atau produk per satuan waktu. Data perubahan konsentrasi tidak dapat digantikan oleh data lain. 2. Orde reaksi : banyaknya faktor konsentarsi zat reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Contoh : r = k[A]x[B]y x = orde reaksi zat A y = orde reaksi zat B Hal ini menyebabkan konsentrasi kedua zat menjadi sangat mempengaruhi kecepatan reaksi pembentukan produknya. Semakin besar nilai x atau y, maka orde reaksi total akan semakin besar. Kemolekulan : jumlah molekul yang terlibat dalam suatu reaksi untuk membentuk suatu produk. Contoh : A + B  C

Kemolekulan = 2

3. Tidak, karena kecepatan reaksi dipengaruhi oleh orde reaksi dan nilai orde reaksi hanya dapat ditentukan dari hasil eksperimen, bukan dari perbandingan stokiometrinya. 4. Reaksi elementer : reaksi sederhana yang hanya berlangsung satu tahap dengan satu keadaan transisi. Contoh : reaktan  produk Reaksi kompleks : reaksi yang berlangsung dua tahap dengan dua keadaan transisi dengan adanya keadaan intermediate. Contoh : reaktan  intermediate  produk