Rpp Larutan Penyangga.docx

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Satuan Pembelajaran Mata pelajaran Kelas / Semester Hari / Tanggal Topik Alokasi Waktu

: SMA : Kimia : XI IPA / 2 : Rabu, 13 April 2011 : Larutan Penyangga (Buffer) : 1 x 30 menit

I.

Standar Kompetensi Menjelaskan sifat larutan penyangga dan peranannya dalam tubuh mahluk hidup.

II.

Kompetensi Dasar Menjelaskan pengertian, fungsi dan menghitung pH larutan penyangga.

III.

Indikator  Aspek Kognitif Siswa dapat:  Menjelaskan pengertian larutan penyangga.  Menyebutkan fungsi dari larutan penyangga.  Menghitung pH larutan penyangga.  Aspek Afektif Siswa dapat:  Mengemukakan pendapat.  Menghargai pendapat.  Berpartisipasi aktif dalam kegiatan pembelajaran.  Aspek Psikomotorik Siswa dapat:  Memecahkan masalah.  Menuliskan reaksi kesetimbangan asam dan basa.

IV.

Materi Pembelajaran a. Definisi Larutan Penyangga Larutan yang mampu mempertahankan pH-nya meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa maupun dilakukan pengenceran disebut larutan penyangga (dapar\buffer). Air murni merupakan contoh dari larutan netral (pH = 7). Jika ke dalam air ditambahkan sedikit asam pH air akan turun. Hal ini terjadi karena di dalam air, asam akan terionisasi menjadi ion H+. Jika ditambahkan dengan basa,

maka larutannya akan naik. Dengan demikian air tidak dapat disebut sebagai larutan penyangga karena tidak dapat mempertahankan pH-nya. b. pH Larutan Penyangga  larutan penyangga asam Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan cara mencampurkan asam lemah dengan garamnya. Dalam larutan ini juga ditambahkan sedikit asam kuat maka asam kuat akan bereaksi dengan garam membentuk garam (yang bersifat netral) dan asam lemah. Jika dalam larutan ditambahkan dengan basa kuat maka basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah membentuk garam dan air. pH larutan penyangga dapat ditentukan dengan perhitungan berdasarkan reaksi kesetimbangannya : HA Asam lemah

H+ + Agaram

Keterangan : [HA] = konsentrasi asam [A-] = konsentrasi garam [𝑎𝑠𝑎𝑚]

[H+] = Ka x [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] [𝑎𝑠𝑎𝑚]

pH = pKa – log [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚]  Larutan penyangga basa Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan cara mencampurkan basa lemah dengan garamnya. Dalam larutan ini juga ditambahkan sedikit basa kuat maka basa kuat akan bereaksi dengan garam membentuk garam ( yang bersifat netral) dan basa lemah. Jika dalam larutan ditambahkan dengan asam kuat maka asam kuat akan bereaksi dengan basa lemah membentuk garam dan air. pH larutan penyangga dapat ditentukan dengan perhitungan berdasarkan reaksi kesetimbangannya : MOH Basa lemah

M+ + OHgaram

Keterangan : [MOH] = konsentrasi basa [M+] = konsentrasi garam [𝑏𝑎𝑠𝑎]

[OH-] = Kb x [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] pH

c. Fungsi Larutan Penyangga

[𝑏𝑎𝑠𝑎]

= 14 - pKb + log [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚]





V.

VI.

Sistem penyangga penting dalam cairan tubuh, hal ini karena dapat mempertahankan keseimbangan pH dalam proses-proses yang terjadi di dalam tubuh, misalnya dalam proses metabolisme, kerja enzim, untuk mengatur pH darah dan lain-lain. Kegagalan mekanisme pengatur pH dalam tubuh dapat menyebabkan kerusakan permanen pada organ tubuh atau bahkan kematian. Larutan penyangga dapat digunakan dalam bidang industri makanan, karena larutan penyangga ini merupakan campuran dari asam benzoat dan natrium benzoat. Hal ini dilakukan dengan cara menambahkan dalam makanan yang ingin diawetkan misalnya, minuman ringan, makanan kaleng, kecap dan saus. Dalam bidang farmasi, larutan penyangga dibuat dengan pH sama dengan pH cairan tubuh sehingga obat-obatan tersebut aman dikonsumsi.

Strategi Pembelajaran 5.1 Model Model yang digunakan adalah model inkuiry. 5.2 Metode Metode yang digunakan yaitu ceramah, tanya jawab, pemberian kuis serta tugas evaluasi.

Skenario Pembelajaran - Kegiatan Awal (10 menit)  Salam pembuka. Guru Siswa 

Memimpin membaca do’a. Guru



: Sebelum memulai pelajaran kita pada pagi hari ini, terlebih dahulu marilah kita berdo’a menurut agama dan kepercayaannya masingmasing. Berdo’a mulai….Berdo’a selesai.

Memeriksa kehadiran siswa. Guru Siswa Guru Siswa



: (memasuki ruangan). Selamat pagi anak-anak... : Selamat pagi bu…

: Siapa saja yang tidak hadir hari ini ? : Hadir semua bu… : Rendi, tolong bantu ibu bersihkan papan tulisnya dulu. Anak-anak, bawa semua buku paketnya hari ini? : Iya bu, bawa.

Mengulang sedikit materi sebelumnya.

Guru Latip Guru Made

: Siapa yang masih ingat pelajaran minggu lalu tentang larutan?? Latip, bisa sebutkan apa pengertian larutan!! : Baik bu, larutan adalah campuran homogen antara pelarut dan zat terlarut. : Bagus Latip. Sekarang, Made sebutkan komponen apa saja yang terdapat pada larutan!! : Ada 2 bu, pelarut dan zat terlarut.

- Kegiatan Inti (30 menit)  Menjelaskan materi pembelajaran. Guru

: Baik, sebelum ibu melanjutkan materi hari ini, apa ada yang ingin bertanya tentang materi minggu lalu? Siswa : Tidak ada bu…. Guru : Baik, jika tidak ada yang bertanya kita lanjutkan ke materi berikutnya yaitu tentang larutan penyangga. Adapun tujuan pembelajaran kita pada hari ini adalah agar kalian dapat: 1. Menjelaskan pengertian larutan penyangga, 2. Menyebutkan fungsi larutan penyangga, 3. Menghitung pH larutan penyangga. Pasti kalian sudah membaca buku paketnya tentang materi mengenai larutan penyangga tadi malam kan anak-anak. Harpeni, apa yang dimaksud dengan larutan penyangga??? Harpeni : Baik bu. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya jika ditambahkan dengan sedikit asam, sedikit basa maupun pada saat dilakukan pengenceran. Guru : Benar, itulah pengertian dari larutan penyangga. Nah, siapa yang tahu fungsi dari larutan penyangga? Resisen : Saya bu. Guru : Ya Resisen, silahkan. Resisen : Untuk mempertahankan keseimbangan pH dalam proses-proses yang terjadi di dalam tubuh bu. Guru : Benar Resisen. Nah, selain itu fungsi dari larutan penyangga dalam bidang industri makanan sebagai pengawet makanan, sedangkan dalam bidang farmasi untuk membuat obat-obatan. Guru : Siapa yang bisa menuliskan reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga asam dan basa ??? Feni : Saya bu. Guru :Ya Feni, silahkan. Feni : (maju dan menuliskan di papan tulis) HA H+ + AMOH M+ + OHAsam lemah garam Basa lemah garam Guru Nita

: Siapa yang dapat menuliskan persamaan untuk menghitung pH larutan penyangga asam dan basa??? : (maju dan menuliskan di papan tulis)  Asam

[𝑎𝑠𝑎𝑚]

[H+] = Ka x [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] [𝑎𝑠𝑎𝑚]

pH = pKa – log [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] 

Basa [𝑏𝑎𝑠𝑎] [OH-] = Kb x [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] pH

Guru

Guru Jurian

[𝑏𝑎𝑠𝑎]

= 14 - pKb + log [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚]

: Baik, sekarang kita latihan mengerjakan soal dulu ya anak-anak. Lihat pada halaman 57 soal kuis nomor 1 dan 2. Ibu kasih waktu 8 menit untuk mengerjakannya nanti ibu tunjuk siapa yang maju ke dapan untuk mengerjakannya. : Waktunya sudah habis. Baik, silahkan Jurian mengerjakan soal kuis nomor 1. : (maju ke depan, menuliskan di papan tulis) 1. Diketahui : VC2H5COOH = 100 mL = 0,1 L MC2H5COOH = 0,04 M V KOH = 150 mL = 0,15 L M KOH = 0,02 M KaC2H5COOH = 1,2 x 10-5 Ditanyakan : pH penyangga = ... ? Jawab : [𝑎𝑠𝑎𝑚]

[H+] = Ka x [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] MolC2H5COOH = [ H+] = Ka x

0,04 0,1

= 0,4 𝑚𝑜𝑙

0,02

molKOH = 0,15 = 0,1 𝑚𝑜𝑙

[𝑎𝑠𝑎𝑚] [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚]

[H+] = 1,2 x 10-5 x

0,4 0,1

= 4,8 x 10-6

Maka : pH = - log [ H+ ] pH = - log 4,8 x 10-5 pH = 5 – log 4,8 pH = 5 – 0,7 = 4,3 Guru Indra

: Soal kuis nomor 2 siapa yang bisa mengerjakannya, silahkan maju ke depan. : (maju ke depan, menuliskan di papan tulis) 2. Diketahui : VNH3 = 200 mL = 0,2 L

MNH3 = 0,05 M V HCl = 300 mL = 0,3 L M HCl = 0,02 M KbNH4OH = 1,8 x 10-5 Ditanyakan : pH penyangga = ... ? Jawab : [𝑏𝑎𝑠𝑎]

pH = 14 – pKb + log[𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] molNH3 =

0,05 0,2

= 0,25 𝑚𝑜𝑙

molNH4Cl =

0,02 0,3

= 0,06 𝑚𝑜𝑙

pKb = - log Kb = - log 1,8 x 10-5 = 4,7 [0,25]

Maka : pH = 14 – 4,7 + log [0,06] pH = 14 – 4,7 + log 4,2 pH = 14 – 4,7 + 0,6 = 8,7 Guru Siswa

: Dari jawaban teman kalian tadi, apa ada yang ditanyakan? Sudah mengerti semuanya? : Iya bu, sudah mengerti bu.

- Kegiatan Penutup (5 menit)  Menyimpulkan tentang larutan penyangga. Guru

Siswa Guru Made Guru Ria



: Baik, kalau gitu dari apa yang sudah kita pelajari tadi dapat disimpulkan bahwa larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan pH-nya baik pada saat ditambahkan sedikit asam, sedikit basa maupun pada saat dilakukan pengenceran. pH larutan penyangga dapat dibagi menjadi berapa? : Dua bu.... : Apa saja?? : Larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. : Apa saja fungsi dari larutan penyangga? : Dalam tubuh larutan penyangga fungsinya untuk mempertahankan pH cairan tubuh, dalam bidang farmasi digunakan untuk membuat obat-obatan, sedangkan dalam bidang industri digunakan sebagai bahan pengawet.

Memberi tugas evaluasi.

Guru

Siswa 

: Untuk memperdalam pemahaman kalian tentang larutan penyangga, kerjakan soal evaluasi pada halaman 71, tapi dikumpulkan pada pertemuan selanjutnya ya anak-anak. : Iya bu…

Salam penutup. Guru Siswa

: Pelajaran untuk hari ini ibu cukupkan sampai disini. Ingat ya, jangan lupa kerjakan PR-nya. Selamat pagi.... : Pagi bu…

VII.

Media Pembelajaran  Alat : Papan tulis, spidol, penghapus.  Bahan : Buku kimia kelas XI, Referensi lain, Internet.

VIII.

Penilaian  Aspek kognitif, afektif dan psikomotorik.  Kuis.  Evaluasi.

IX.

Kuis : 1. Hitunglah pH larutan campuran antara 0,04 M C2H5COOH 100 ml dan 0,02 M KOH 150 ml dengan KaC2H5COOH = 1,2 x 10-5! 2. Hitung pH larutan campuran antara 200 ml NH3 0.05 mol M dan 300 ml HCl 0.02 M? (KbNH4OH = 1,8 x 10-5). Kunci jawaban : 1. Diketahui : VC2H5COOH = 100 mL = 0,1 L MC2H5COOH = 0,04 M V KOH = 150 mL = 0,15 L M KOH = 0,02 M KaC2H5COOH = 1,2 x 10-5 Ditanyakan : pH penyangga = ... ? Jawab : [𝑎𝑠𝑎𝑚]

[H+] = Ka x [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] MolC2H5COOH = [ H+] = Ka x

0,04 0,1

= 0,4 𝑚𝑜𝑙

[𝑎𝑠𝑎𝑚] [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚]

0,02

molKOH = 0,15 = 0,1 𝑚𝑜𝑙

[H+] = 1,2 x 10-5 x

0,4 0,1

= 4,8 x 10-6

Maka : pH = - log [ H+ ] pH = - log 4,8 x 10-5 pH = 5 – log 4,8 pH = 5 – 0,7 = 4,3

2. Diketahui : VNH3 = 200 mL = 0,2 L MNH3 = 0,05 M V HCl = 300 mL = 0,3 L M HCl = 0,02 M KbNH4OH = 1,8 x 10-5 Ditanyakan : pH penyangga = ... ? Jawab : [𝑏𝑎𝑠𝑎]

pH = 14 – pKb + log[𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] molNH3 =

0,05 0,2

= 0,25 𝑚𝑜𝑙

molNH4Cl =

0,02 0,3

= 0,06 𝑚𝑜𝑙

pKb = - log Kb = - log 1,8 x 10-5 = 4,7 [0,25]

Maka : pH = 14 – 4,7 + log [0,06] pH = 14 – 4,7 + log 4,2 pH = 14 – 4,7 + 0,6 = 8,7

X.

Evaluasi : 1. Apa yang dimaksud dengan larutan penyangga? Sebutkan nama lain dari larutan penyangga! 2. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,2 M . (Kb = 1 x 10-5) 3. Jelaskan mengapa sistem penyangga penting dalam tubuh mahluk hidup!

4. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 0,1 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3COONa. 5. Jelaskan fungsi larutan penyangga dalam bidang industri dan farmasi? Berikan contohnya!

Kunci jawaban : 1. Larutan penyangga adalah suatu larutan yang dapat mempertahankan nilai pH-nya walaupun ditambahkan dengan sedikit asam, sedikit basa maupun pada saat dilakukan pengenceran. Nama lain dari larutan penyangga adalah larutan buffer atau larutan dapar. 2. Diketahui : VNH3 = 50 mL = 0,05 L MNH3 = 0,1 M V NH4Cl = 50 mL = 0,05 L M NH4Cl = 0,2 M Ditanyakan : pH penyangga = ... ? Jawab : [𝑏𝑎𝑠𝑎]

pH = 14 – pKb + log[𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚] 0,1

0,2

molNH3 = 0,05 = 2 𝑚𝑜𝑙

molNH4Cl = 0,05 = 4 𝑚𝑜𝑙

pKb = - log Kb = - log 1 x 10-5 = 5 [2]

Maka : pH = 14 – 5 + log [4] pH = 14 – 5 + log 0,5 pH = 14 – 5 + (- 0,3) = 8,7 3. Sistem penyangga penting dalam cairan tubuh karena dapat mempertahankan keseimbangan pH dalam proses-proses yang terjadi di dalam tubuh, misalnya dalam proses metabolisme, kerja enzim, untuk mengatur pH darah dan lain-lain. Kegagalan mekanisme pengatur pH dalam tubuh dapat menyebabkan kerusakan permanen pada organ tubuh atau bahkan kematian. 4. Diketahui : Mol CH3COOH = 50 mL = 0,05 L Mol CH3COONa = 0,1 M Ditanyakan : pH penyangga = ... ? Jawab :

pH = - log [ H+ ] [ H+] = Ka x

[𝑎𝑠𝑎𝑚] [𝑔𝑎𝑟𝑎𝑚]

[H+] = 1 x 10-5 x

0,1 0,2

= 5 x 10-6

Maka : pH = - log [ H+ ] pH = - log 5 x 10-6 pH = 6 – log 5 pH = 6 – 0,7 = 5,3 5. Fungsi dari larutan penyangga:  Dalam bidang industri makanan, karena larutan penyangga ini merupakan campuran dari asam benzoat dan natrium benzoat. Hal ini dilakukan dengan cara menambahkan dalam makanan yang ingin diawetkan contohnya, minuman ringan, makanan kaleng, kecap dan saus.  Dalam bidang farmasi, larutan penyangga dibuat dengan pH sama dengan pH cairan tubuh sehingga obat-obatan tersebut aman dikonsumsi.