Ringkasan Materi Elektrolit Dan Non Elektrolit.docx

Ringkasan Materi Elektrolit dan Non Elektrolit LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan ini dibedakan atas : 1. ELEKTROLIT KUAT Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah: a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3 dan lain-lain. b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain. c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain 2. ELEKTROLIT LEMAH Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1. Yang tergolong elektrolit lemah: a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain 3.LARUTAN NON ELEKTROLIT Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion). Tergolong ke dalam jenis ini misalnya: – Larutan urea – Larutan sukrosa – Larutan glukosa – Larutan alkohol dan lain-lain Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya: 1.FRAKSI MOL (X) Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan. Fraksi mol dilambangkan dengan X. Contoh: Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A dengan 7 mol zat terlarut B. maka: XA = nA / (nA + nB) = 3 / (3 + 7) = 0.3 XB = nB /(nA + nB) = 7 / (3 + 7) = 0.7 * XA + XB= 1 2.PERSEN BERAT (%) Persen berat menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan. Contoh: Larutan gula 5% dalam air, artinya: dalam 100 gram larutan terdapat :

– gula = 5/100 x 100 = 5 gram – air = 100 – 5 = 95 gram 3.MOLALITAS (m) Molalitas menyatakan mol zat terlarut dalam kg (1000 gram) pelarut. Contoh: Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air ! – molalitas NaOH = (4/40) / 500 gram air = (0.1 x 2 mol) / 1000 gram air = 0,2 m 4.MOLARITAS (M) Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Contoh: Berapakah molaritas 9.8 gram H2SO4 (Mr= 98) dalam 250 ml larutan ? – molaritas H2SO4= (9.8/98) mol / 0.25 liter = (0.1 x 4) mol / liter = 0.4 M 5.NORMALITAS (N) Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+. Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH–. Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan : N = M x valensi Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut). Sifat koligatif meliputi: 1. Penurunan tekanan uap jenuh 2. Kenaikan titik didih 3. Penurunan titik beku 4. Tekanan osmotik Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion. Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.

Reaksi Reduksi Oksidasi dan Tata Nama Senyawa Reaksi reduksi oksidasi

A. Konsep Reaksi Redoks Reaksi redoks dipandang sebagai hasil dari perpindahan atom oksigen dan hidrogen. Oksidasi merupakan proses terjadinya penangkapan oksigen oleh suatu zat. Sementara itu reduksi adalah proses terjadinya pelepasan oksigen oleh suatu zat. Oksidasi juga diartikan sebagai suatu proses terjadinya pelepasan hidrogen oleh suatu zat dan reduksi adalah suatu proses terjadinya penangkap hidrogen. Seiring dilakukannya berbagai percobaan, konsep redoks juga mengalami perkembangan. Munculah teori yang lebih modern yang hingga saat ini masih dipakai. Pada teori ini disebutkan bahwa: 1. Oksidasi adalah proses yang menyebabkan hilangnya satu atau lebih elektron dari dalam zat. Zat yang mengalami oksidasi menjadi lebih 2. Reduksi adalah proses yang menyebabkan diperolehnya satu atau lebih elektron oleh suatu zat. Zat yang mengalami reduksi akan menjadi lebih Teori ini masih dipakai hingga saat ini. Jadi proses oksidasi dan reduksi tidak hanya dilihat dari penangkapan oksigen dan hidrogen, melainkan dipandang sebagai proses perpindahan elektron dari zat yang satu ke zat yang lain (Arifatun Anifah Setyawati, 2009). B. Reaksi Redoks berdasarkan Penggabungan dan Pelepasan Oksigen 1. Reaksi Oksidasi Reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi yang terjadi antara suatu zat dan oksigen sehingga membentuk senyawa yang mengandung oksigen. Misalnya (Nana Sutresna, 2007 ); a. Reaksi Pengaratan Besi Besi (Fe) mula-mula bereaksi dengan oksigen dan uap air menghasilkan senyawa yang mengandung oksigen (Fe2O3. 2H2O) yang disebut karat.

Reaksinya: 4Fe(s) + 3O2(g)

→

2Fe2O3(s)

b. Perubahan minyak goreng menjadi tengik. Reaksi ini disebabkan karena asam lemak yang ada pada minyak bereaksi dengan oksigen, sehingga minyak tersebut teroksidasi sehingga berbau tidak enak. c. Pembakaran; pembakaran kertas, pembakaran lilin, pembakaran minyak tanah, atau elpiji dalam rumah tangga, dan pembakaran glukosa dalam tubuh. 2. Reaksi Reduksi Reaksi reduksi merupakan kebalikan dari reaksi oksidasi, yaitu reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat yang mengandung oksigen. Misalnya (Nana Sutresna, 2007 ); a. Reaksi Fotosintesis Pada reaksi fotosintesis, tumbuhan menggunakan karbon dioksida, air, dan matahari untuk menghasilkan zat gula dan oksigen. Reaksinya yaitu; 6CO2 + 6H2O

→

C6H12O6 + 6O2

b. Reaksi pengolahan bijih besi Bijih besi mengandung atom oksigen (Fe2O3). Untuk memisahkan oksigen dari bijih besi, bijih tersebut direaksikan dengan karbon dan dipanaskan. Sehingga dihasilkan CO2 dan besi murni. Reaksinya yaitu; 2Fe2O3(s) + 3C(s)

→

4Fe(s) + 3CO2(g)

C. Reaksi Redoks berdasarkan Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi merupakan nilai muatan atom dalam suatu molekul atau ion. Biloks atau b.o ini dapat berharga positif atau negatif. Ada atom yang hanya memiliki satu biloks, ada pula yang memiliki lebih dari satu biloks. Prinsip reaksi redoks berdasarkan perubahan biloks terkait dengan pelepasan dan penerimaan elektron dalam suatu reaksi redoks yang menyebabkan perubahan biloks unsur-unsur yang terdapat di dalamnya. Reaksi redoks terjadi jika dalam reaksi tersebut terjadi perubahan bilangan oksidasi. Reaksi auto redoks atau reaksi disproporsionasi yaitu reaksi yang terjadi jika terdapat satu zat yang mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi. Jadi, zat tersebut mengalami penambahan sekaligus pengurangan bilangan oksidasi (Nana Sutresna, 2007 ). D. Pereduksi dan Pengoksidasi Partikel akan bersifat pengoksidasi bila ia mempunyai kecenderungan menarik elektron dari partikel lain, yaitu unsur elektronegatif (seperti oksigen, halogen dan H+) dan senyawa yang mengandung unsur elektronegatif (seperti HNO3). Partikel bersifat pereduksi bila mempunyai elektron yang terikat lemah, sehingga mudah lepas dan ditarik oleh partikel lain. Dari sifat periodik unsur diketahui bahwa unsur yang demikian adalah unsur elektropositif atau logam (Syukri S, 1999). E. Bilangan Oksidasi dan Nama Senyawa Beberapa unsur transisi dapat membentuk senyawa dengan lebih dari satu bilangan oksidasi. Misalnya besi dapat membentuk dua macam oksida, yaitu fero oksida (FeO) dan feri oksida

(Fe2O3). Nama fero diberikan pada besi dengan bilangan oksidasi rendah (+2) dan feri diberikan pada besi dengan bilangan oksidasi tinggi (+3). Permasalahan yang timbul adalah untuk logam yang dapat membentuk senyawa dengan lebih dari dua bilangan oksidasi. Oleh karena itu, IUPAC membuat aturan tata nama dengan menunjukkan bilangan oksidasinya. Caranya dengan menambahkan angka romawi dalam tanda kurung. Sebagai contoh, besi mempunyai dua bilangan oksidasi, yaitu +2 dan +3 yang disebut sebagai besi (II) dan besi (III), sehingga nama untuk FeO adalah besi (II) oksida dan Fe2O3 adalah besi (III) oksida (Unggul Sudarmo, 2013). Tata Nama Senyawa Setiap senyawa perlu mempunyai nama spesifik. Seperti halnya penamaa unsur, pada mulanya penamaan senyawa didasarkan pada berbagai hal, seperti nama tempat, nama orang, atau sifat tertentu dari senyawa yang bersangkutan. Dewasa ini, jutaan senyawa telah dikenal dan tiap tahun ditemukan ribuan senyawa baru, sehingga diperlukan cara untuk pemberian nama. Oleh karena itu mustahil bagi kita untuk menghapalkan jutaan nama dan setiap nama berdiri sendiri, tanpa kaitan antara yang satu dengan yang lainnya. Dalam sistem penamaan yang digunakan sekarang, nama senyawa didasarkan pada rumus kimianya. Kita akan membahas cara penamaan senyawa yang terdiri dari dua dan tiga jenis unsur. Tata nama Senyawa Anorganik Tata Nama Senyawa Anorganik yang dipelajari pada pokok bahasan ini adalah: 1. Tata nama senyawa Biner 2. Tata nama senyawa Ion 3. Tata nama senyawa Terner A. Tata nama senyawa biner 1. Logam + Non Logam a. Penaman senyawa biner mengikuti urutan berikut : Bi – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – T b. Tuliskan nama unsur logam tanpa modifikasi apa pun, kemudian diikuti nama unsur non logam dengan akhiran “ida”. Contoh : NaCl = Natrium klorida c. Unsur – unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis, maka bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi. Contoh : CrO = Kromium (II) oksida 2. Non Logam + Non Logam a. Satu Jenis Senyawa Cara penulisan rumus dan senyawanya yaitu dengan menuliskan terlebih dahulu unsur dengan bilangan oksidasi positif baru kemudian diikuti unsur dengan bilangan oksidasi negatif + ida. Contoh : HCl = Hidrogen klorida

H2S = Hidrogen sulfida b. Lebih dari Satu Jenis Senyawa Cara penulisan rumus dan senyawanya yaitu dengan menuliskan terlebih dahulu unsur dengan bilangan oksidasi positif diikuti unsur dengan awalan mono / di / tri…../ deka dan akhiran “ida”. Contoh : CO2 = Karbon dioksida NO2 = Nitrogen dioksida B. Tata Nama Senyawa Ion Senyawa ion terdiri atas suatu kation dan suatu anion. Kation umumnya adalah ion logam sedangkan anion dapat berupa anion non logam. Berikut ini beberapa contoh senyawa ion. Kation Na+ K+ Na+

Anion Cl– OH– SO42-

Rumus Senyawa Ion NaCl KOH Na2SO4

Beberapa Jenis Kation No 1. 2. 3. 4. 5.

Rumus Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+

Nama ion Natrium Kalium Magnesium Kalsium Barium

Beberapa Jenis Anion No 1 2 3 4 5

Rumus OH– O2F– Cl– PO43-

Nama ion Hidroksida Oksida Fluorida Klorida Fosfat

C. Tata Nama Senyawa Terner Senyawa terner sederhana meliputi asam, basa, dan garam. Asam, basa, dan garam adalah tiga kelompok senyawa yang paling terkait satu dengan yang lain. Reaksi asam dengan basa menghasilkan garam. 1. Tata Nama Asam Rumus asam terdiri atas atom hidrogen dan suatu anion yang di sebut sisa asam. Akan tetapi perlu diingat bahwa asam adalah senyawa molekul, bukan senyawa ion. Contoh : H3PO4

Nama asam : asam fosfat Rumus sisa asam : PO432. Tata Nama Basa Basa adalah zat yang didalam air dapat menghasilkan ion OH–. Pada umumnya basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH–. Nama basa sama dengan nama kationnya yang diikuti kata hidroksida. Contoh : NaOH (Natrium Hidroksida) Ca(OH)2 (Kalsium Hidroksida) 3. Tata Nama Garam Garam adalah senyawa ion yang terdiri dari kation basa dan anion sisa asam. Rumus dan penamaannya sama dengan senyawa ion. Kation Na+ Ca2+ Al3+ Cu2+

Anion NO3– NO3– SO4– S2-

Rumus Garam NaNo3 Ca(NO3)2 Al2(SO4)3 CuS

Nama Garam Natrium Nitrat Kalsium Nitrat Aluminium Sulfat Tembaga (II) sulfida

Tata Nama Senyawa Organik Senyawa organik adalah senyawa – senyawa karbon dengan sifat – sifat tertentu. Senyawa organik mempunyai tata nama khusus. Selain nama sistematis, banyak senyawa organik mempunyai nama lazim atau nama dagang. Beberapa di antaranya berikut ini : 1. 2. 3. 4. 5.

CH4 CO(NH2)2 CH3COOH C6H12O6 C12H22O11

Jumlah senyawa organik sangat banyak dan tata nama senyawa organnik lebih kompleks karena tidak dapat ditentukan dari rumus kimianya saja tetapi dari rumus struktur dan gugus fungsinya. Disini hanya dibahas tata nama senyawa organik yang sederhana saja.