Resultados Pka.docx

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1. Solución Patrón 1 de Azul de Bromotimol (ABT) 0,2 mg/mL 0.2𝑚𝑔 𝑥250𝑚𝐿 = 50𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝐵𝑇 𝑚𝐿 Solución Patrón 2 de Azul de Bromotimol (ABT) 40 µg/mL: 0.2 mg/mL x

1000 𝜇𝑔 1 𝑚𝑔

= 200 µg/mL

C1 =C2xV2

200 µg/mL x V1 = 40 µg/mL x 50 mL V1 = 10 mL Pipetea 10mL de la solución patrón 1 y complete con hidróxido de Sodio 0.1 M 2.

Solución Patrón 3 de Azul de Bromotimol (ABT) 40 mg/mL:

0.2 mg/mL x

1000 𝜇𝑔 1 𝑚𝑔

= 200 µg/mL

C1 =C2xV2

200 µg/mL x V1 = 40 µg/mL x 50 mL V1 = 10 mL Pipetea 10mL de la solución patrón 1 y complete con HCl 0.1 M 3.

Solución de Hidroxilo de Sodio 0.1 M: 0.1𝑚𝑜𝑙 40𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 1𝐿 𝑥 = 4.000𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐿 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻

4.

Solución de Ácido Clorhídrico 0,1 M:

0.1mol x 1L x 36.5g HCl x 100 x 1mL = 8.3mL de HCl L 1 mol HCl 37 1.18g 5.

Solución de Ácido Acético 0,1 M

0.1mol x 1L x 60.05g CH3COOH x 100 x 1mL = 5.8mL de CH3COOH L 1 mol CH3COOH 99 1.049g

Espectro visible NaOH 0.25

Absorvancia

0.2 0.15 0.1 0.05 0 400 420 440 460 480 500 520 540 560 580 600 620 640 660 680 700 720 740 760

Nanometros Espectro visible NaOH

Maxima longitud de onda = 610

Espectro visible HCL 0.12

Absorvancia

0.1 0.08

0.06 0.04 0.02 0 400 420 440 460 480 500 520 540 560 580 600 620 640 660 680 700 720 740 760

Nanometros Espectro visible HCL

Maxima longitud de onda = 430

pH vs Abosrvancia 0.25 0.232

Absorvancia

0.2

0.196 0.173

0.15 0.1 0.067 0.05

0.049 0.022

0.011

0 5

5.8

6.6

7.7

pH

8

9

10

7,85

pH vs Abosrvancia

pKa en el punto de equivalencia por medio del método grafico = 7,85

Log [

𝐀 − 𝐀𝐁− ] 𝐀𝐇𝐁 − 𝐀

a diferentes pH de las disoluciones

Dilución 1 2 3 4 5 6 7

Absorbancia pH 5,0 5,8 6,6 7,7 8 9 10

ABS

log[(A - AB-)/(AHB - A)] 0,011 0,022 0,049 0,067 0,173 0,196 0,232

1,28 0,68 0,469 -0,43 -0,71

Punto isobatico y = -1.4458x + 7.7927

10 9 8 7

pH

6 5 4 3 2 1 0 -1

-0.5

0

0.5

Log [(𝐀 −

𝐀𝐁−)/(𝐀𝐇𝐁 −

1

𝐀)

Serie 1

1.5 Linear (Serie 1)

𝐀 − 𝐀𝐁−

PKa calculado por medio de grafica Log [𝐀𝐇𝐁 − 𝐀], vs pH = 7,79 𝐀 − 𝐀𝐁−

En la gráfica se observa que la ordenada x es Log [ ], y es el pH, la pendientes es igual o 𝐀𝐇𝐁 − 𝐀 menor a -1 y por último la ordenada en el origen es pKa, donde la línea atraviesa el eje del pH, en donde pH= pKa. De acuerdo a la ecuación de la recta, el valor experimental del pKa del ABT es de 7,79, casi próximo al pKa teórico; ya que en la literatura se encuentra que el azul de bromotimol presenta un pKa de 7,10. El porcentaje de error es el siguiente: %𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 =

𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 𝑥 100 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 %𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 =

7.10 − 7,79 𝑥 100 7.10

%𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 = 9,7%