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3. Los enlaces son muy importantes porque: Permiten que los átomos se agrupen en moléculas. Permiten que las moléculas se agrupen entre sí, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

4. a) Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas: Son sólidos con elevados puntos de fusión. Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares. Los compuestos covalentes presentan las siguientes propiedades: Muchos compuestos covalententes son gases y líquidos. Los sólidos presentan puntos de fusión relativamente bajos. Presentan una importante solubilidad en disolvente apolares (tolueno, hexano, tetracloruro de carbono). Presentando baja solubilidad en disoventes polares. b) Las propiedades físicas de los metales son aquellas que logran cambiar la materia sin alterar su composición. Peso específico. Punto de fusión. c) Las fuerzas de van der Waals incluyen: Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom), entre las que se incluyen los puentes de hidrógeno. Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de Debye) Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de dispersión o fuerzas de London)

5.

NO2

Nomenclatura sistemática: dióxido de nitrógeno Nomenclatura stock: óxido de nitrógeno (IV)

Nomenclatura tradicional: óxido nítrico

H2SO4 Nomenclatura sistemática: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Nomenclatura stock: ácido tetraoxosulfúrico (VI) Nomenclatura tradicional: ácido sulfúrico

Cu(OH)2 Nomenclatura sistemática: dihidróxido de cobre Nomenclatura stock: hidróxido de cobre (II) Nomenclatura tradicional: hidróxido cúprico

6. H2S

Acido sulfhidrico

Na2SO3 Trioxosulfato (IV) de sodio K2CO3

carbonato de potasio

7. a) Butano CH3-CH2-CH2-CH3 b) Eteno C2H4 c) Propino CH3C≡CH La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo doble enlace es CnH2n. Usos de los alcanos. La fuente comercial más importante para los alcanos es el gas natural y el petróleo y otros hidrocarburos. ALQUENOS La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos y la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez. ALQUINO Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad 8.

ETANOL

Su fórmula química es CH3-CH2-OH

PROPANONA Su fórmula CH3(CO)CH3 ACIDO ETANOICO Su fórmula es CH3-COOH

9. Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO (formilo). Un grupo formilo es el que se obtiene separando un átomo de hidrógeno del formaldehído. Como tal no tiene existencia libre, aunque puede considerarse que todos los aldehídos poseen un grupo terminal formilo. Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.

10. derivan del alcohol y de los acidos 11. A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman exotérmicas. Una reacción endotérmica es aquella que para efectuarse necesita calor. A temperatura ambiente, algunas reacciones endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran, para producir una disminución de temperatura observable.