Respuesta .actividad Virtual.

Emprendedor: Eduard A. Acosta T. C.I: 19.614.801 Ing.Civil “2”

1.) -Diferencia entre Fórmula Empírica y Fórmula Molecular. Dé ejemplos.

Una fórmula es una pequeña lista de los elementos que forman una sustancia, con alguna indicación del número de moles que dicho elemento está presente y, a veces, la relación que tiene con otros elementos de la misma sustancia. Así, la fórmula del agua es H2O (los subíndices 1 se omiten, quedan sobreentendidos) y la del benceno es C6H6. La fórmula empírica: Es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula. La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica. Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3. Algunos compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares y sólo es posible hablar de fórmula empírica: NaCl. También se puede decir que una fórmula empírica es la fórmula más simple para un compuesto. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre fórmula empírica. Por ejemplo, si observamos que dos moles de hidrógeno reaccionan completamente con un mol de oxígeno para formar un mol de agua sin generar otro producto, diríamos que la fórmula molecular del agua es H2O. Del mismo modo, si observamos que al quemar benceno, siempre obtenemos números iguales de moles de CO2 y H2O podemos decir que parte de la fórmula empírica del benceno es CH. Midiendo cuidadosamente el oxígeno consumido, veríamos que todo el oxígeno del CO2 y del H2O proviene del aire por lo que la fórmula empírica del benceno es CH.

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos.

Mientras que:

La fórmula molecular Es la fórmula que expresa las proporciones correctas y el número correcto de átomos que forman una molécula de una sustancia dada. La fórmula empírica no necesariamente coincide con la fórmula molecular. Si no coinciden, la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica. Así, en el caso del benceno, la fórmula molecular es igual a la fórmula empírica multiplicada por seis. Para determinar la fórmula molecular hay que tener la fórmula empírica y el peso molecular. Podemos decir que una formula empírica es la cantidad disminuida del átomo y se halla de la siguiente forma: con el peso de todo el elemento y con el suma del compuesto se divide el peso del elemento por el suma y así se halla la formula molecular. La fórmula molecular coincide a veces con la fórmula empírica; otras veces es un múltiplo entero de esta fórmula. Se expresa como:

Donde

es un número entero.

La formula molecular se da por (formula mínima)n= Formula molecular

2.- Utilice la formación del agua a partir del hidrógeno y del oxígeno para explicar los siguientes términos: reacción química, reactivos, productos, reactivo limitante.

-La reacción química: Se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía. Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante, Ecuaciones Químicas, que no es mas que la representación grafica de proceso que se esta llevando acabo.

-Los reactivos: Son mezclas de sustancias puras, y son los componentes que se deben definir en una simulación. Se pueden tener reactivos en forma líquida que pueden ser mezclas de líquidos o soluciones de sustancia sólidas en agua, y reactivos en forma sólida que son mezclas de sustancias puras sólidas. Un reactivo puede estar formado por una sola sustancia pura. Cuando se define un reactivo como solución acuosa sólo debe definir la concentración molar los solutos, el agua va implícita en la solución. En el caso de las mezclas, los componentes se definen por porcentaje en volumen, a menos que se marque la casilla 'Porcentajes en peso'. -Productos: Sustancias que se forman en una reacción química.

-Reactivo limitante: Es el reactivo que se encuentra en menor proporción en moles que la que señala la proporción estequiométrica, de forma que, cuando él se acaba, la reacción se detiene y, por lo tanto, actúa limitando o controlando la cantidad máxima de producto que se puede obtener.