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1. ¿Cuál es la diferencia entre datos cualitativos y cuantitativos? Los datos cualitativos hacen referencia a cantidades, en tanto que los datos cualitativos se enfocan en las cualidades observables. Señale un ejemplo de mezcla homogénea y otro de mezcla heterogénea -Mezcla homogénea: agua con azúcar, vinagre con agua. -Mezcla heterogénea: el agua y aceite, la sopa de fideos. 2. Use un ejemplo para explicar la diferencia entre propiedades físicas y químicas Las propiedades físicas hacen referencia a las características físicas que un objeto puede poseer, en tanto que las propiedades químicas son las que se encargan de realizar el cambio de la composición de la materia. ¿En que difiere una propiedad extensiva de una intensiva? Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de la materia, en tanto que las extensivas si dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño del cuerpo. 3. Una persona de 6.0 pies de altura pesa 168 libras. Exprese su estatura en metros y su peso en Kg. 1 pie = 0.3048 1 libra= 0.4536 El tamaño de la persona expresado en metros seria de 1.83, en tanto que su peso expresado en Kg. Sería de 76 kg. ¿Por qué todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, a pesar de que pueden tener diferente número de masa? Porque todos tienen el mismo número de protones, pero tienen distinta masa porque existen muchos isótopos de un mismo elemento. 4. Diferencia entre un átomo y una molécula La diferencia principal entre un átomo y una molécula, es que los átomos son los que forman la materia, en cambio, las moléculas están formadas de diferentes átomos que se han unido. Defina forma molecular y formula empírica ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias entre estas fórmulas? La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula, mientras que la fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. 5. ¿Cuál es la diferencia entre compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos? Los compuestos orgánicos son aquellos que contienen carbono; la mayoría de inorgánicos NO contiene carbono. Por otro lado los compuestos orgánicos están

formados por enlaces covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y raras veces con enlaces covalentes. ¿Qué es una unidad de masa atómica? Es una unidad de masa, y hace referencia a la doceava parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado; en su estado fundamental eléctrico y nuclear. 6. Si se conoce la forma empírica de un compuesto ¿Cuál es la otra información adicional que se necesita para determinar su fórmula molecular? Es necesario conocer la Masa molar aproximada. ¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y una ecuación química? Una Reacción química es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes, mientras que una Ecuación química son las representaciones simbólicas de las reacciones químicas, 7. ¿Por qué se debe de hacer el balanceo de una ecuación química? ¿Qué ley se obedece con este procedimiento? Una reacción química se debe balancear para responder a la Ley de Lavoisier, o también conocida como ley de la conservación de la masa. Esta dice que tanto la masa de los reactivos como la de los productos son iguales. Defina reactivo limitante y reactivo en exceso El reactivo limitante es el que en una reacción química determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. Los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso. 8. ¿Cuál es la diferencia entre un electrolito y un no electrolito? Un electrolito es una sustancia que al estar en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica, se disocia y forma iones. Lo contrario vendría a ser un no electrolito, es decir son sustancias que no conducen la corriente eléctrica al estar en disolución acuosa. ¿Cuál es la diferencia entre una ecuación iónica y una ecuación molecular? En la ecuación molecular se escriben las fórmulas de reactivos y productos sin escribir los iones, escribiendo el estado de cada sustancia (l) (aq) (s) (g); en tanto que en la ecuación iónica se escriben los iones y posteriormente se colocan los sólido como molecular y lo acuoso desasociado. 9. Enuncie las propiedades generales de ácidos y bases. Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par. ¿Por qué el mercurio es una sustancia más adecuada que el agua para utilizar en el barómetro?

Porque el barómetro se basa en el principio de dilatación, por lo que se prefiere el uso de materiales con un coeficiente de dilatación alto de modo que al aumentar la temperatura, la dilatación del material sea fácilmente visible. 10. La presión atmosférica en una mina que esta a 500 m. bajo el nivel del mar será menor o mayor que una atmosfera A mayor profundidad, mayor presión. Esto debido a la densidad Enuncie las leyes de gases en forma escrita y también con ecuaciones -Ley de Charles -Ley de Gay-Lussac -Ley de Boyle -Ley de Graham -Ley de Dalton