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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE LOS CABOS

“Por una patria con sabiduría y espíritu de progreso” Reporte de práctica PRESENTA: Guzmán Martínez Alan Acosta Sandoval Wendy Calvario Nava Evelin Cuellar Soto Daniel Lopez Rosas Romualdo GRUPO: 2IS-01M

ASIGNATURA: Química

Docente: José Luis Hernández Gonzáles

San José del Cabo, B. C. S

12 de marzo del 2019

Introducción Con el objeto de tener un mejor entendimiento con respecto a lo que sucede en las transformaciones que se llevan a cabo en las sustancias, los químicos han utilizado un lenguaje químico estándar para representar los cambios que ocurren en una reacción. Por ello es necesario observar con mucho cuidado a las sustancias en sus estados inicial y final, esto es, ver y conocer las moléculas de las sustancias que actúan como reactivos y como productos durante el proceso de cambio. Por tal motivo, el propósito de este material es ayudarte a comprender qué son y cómo ocurren las reacciones químicas, así como entender la forma en la que las representamos: las ecuaciones químicas. Al mismo tiempo podrás diferenciar entre los cambios físicos y químicos con base a la identificación de los compuestos como sustancias formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en una proporción definida. También podrás reconocer la relación de las reacciones químicas y su representación con la Ley de conservación de la masa y con la Ley de conservación de la energía, siendo capaz de clasificar a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas.

¿Qué es una reacción química? Es un proceso mediante el cual unas sustancias reactivas se transforma en otros productos de la reacción por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se forman enlaces nuevos. Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos.

Características de las reacciones químicas  Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.  Durante la rección se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica; se desprende energía en el curso de la reacción y reacción endotérmica; se absorbe energía durante el curso de la reacción.  Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Estos son así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Tabla de registro Lista de materiales 4 globos

Sustancias CaCo3(Polvo de carbonato de calcio)

Equipo Bata de laboratorio

Componentes electrónicos

CaCl2(Cloruro de calcio)

4 tubos de ensayo

Na2S04(Sulfato de sodio)

crucible tongs

HNo3(Ácido nítrico)

Pipet

Agua

Beaker

Test tube rack

Platform balance triple beam

Erlenmeyer flask

Procedimiento  Calculamos cuantos gramos ocuparemos de cada sustancia mediante fórmulas de química: 1. CaCo3+Hcl (30%PM) = Ca:40 = 40 C: 12 = 12 O: 16*3= 48 2. CaCl2+Hcl (30%PM) = Cl: 35*2 = 70 Ca= 40 = 40

100gr/3= 30gr

110gr/3= 33.3gr

3. Na2So4+Hcl (30%PM) = ….  Después se pesó en platform balance triple beam cada sustancia ´para dar gramos que se pide cada sustancia.  Utilzado el Erlenmeyer flask y pipet se prepara una mezcla de HNo(ácido nítrico) se rebaja con un poco agua para que no se tan fuerte la solucion. Ya elaborado la suntacia se utiliza Beaker para repartir o compartir entre todos los miembros.  Luego de calcular gramos que se ocupa y la preparacion de la suntacia.  Tomamos 4 tubos de ensayo y utilizado Beaker que con tiene la sustancia de preparar, se llena de la misma cantidad cada tubo de ensayo.  Ya teniendo prepar canda tubo de ensayo con susntancia con la misma cantidad. Utilizado crucible tongs abrimos la boca de globos para echar las diferentes sustancias que se pesó y toma en cuenta el ultimo globo se le echa los componentes electrónicos.  Se cola un globo por cada tubo de ensayo. Para mantener los tubos de ensayo parados utilizamos Test tube rack.  Ya teniendo todo listo vaciamos en cada tubo de ensayo la sustancia que contiene los globos y ver pasa cuando se mezcla con la sustancia de HNo (ácido nítrico).

Resultados y análisis: Ahora bien, durante el experimento nos dimos cuenta que hay diversos factores que pueden afectar una ración al monto de mezcla una sustancia fuerte. En la siguiente foto ver lo que paso en experimento.

 El primer tubo de ensayo que contiene globo una sustancia de CaCl2(Cloruro de calcio) al mezclar HNo (ácido nítrico) que crea un gas que inflama el globo. Este comportamiento que hace la mezcla se le conoce como reacción exotérmica.  En los 2 globos que contenían CaCo3(Polvo de carbonato de calcio), Na2S04(Sulfato de sodio). Que estaban puesto en diferentes tubos de ensayo al monto de mezcla con la sustancia, de HNo (ácido nítrico) no paso absolutamente nada. Ya que este comportamiento que hace la mezcla se le conoce como reacción endotérmica.  Para finalizar el experimento mezclamos componentes electrónicos con la sustancia HNo (ácido nítrico) para ver se podía enfriar el globo, pero a parecer no obtuvimos una reacción ya que se vimos con los 2 globos que contenían CaCo3(Polvo de carbonato de calcio), Na2S04(Sulfato de sodio); tiene el mismo comportamiento.

Conclusión Las conclusiones que podemos llegar después de haber culminados esta serie de experimentos son las siguientes:  En síntesis, podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo.  Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes, pero cumplen la misma función la formación de uno varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales ´pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.