Reporte De Practica 3.docx

Introducción Una mezcla ternaria es aquella que está formada por tres sustancias diferentes. Es necesario conocer muchas de las propiedades fisicoquímicas de dichas sustancias para poder conocer el método de destilación más adecuado. En anteriores practicas se había llevado a cabo la destilación por arrastre de vapor, también la destilación simple y fraccionada. De la destilación por arrastre de vapor aprendimos que esta es una técnica implementada para separar sustancias insolubles en agua y con volatilidad ligeramente baja, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla. Como sabemos, gracias al fundamento teórico de la Ley de Dalton, al tener una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebullición será la temperatura para la cual la suma de las presiones de vapor es igual a la atmosférica. Por lo tanto, se tendrá un punto de ebullición menor al del componente más volátil. Nuestra mezcla ternaria de esta práctica está compuesta por Anilina, alcohol isoamílico y glicerol, todas en misma proporción. Para poder destilar se lleva a cabo una destilación por arrastre de vapor, esto se debe a que el glicerol es miscible con el agua, lo cual permite obtener un destilado que será una mezcla de Anilina con alcohol isoamílico. Como la anilina tiene un carácter alcalino, fácilmente puede convertirse en una sal. Y como esta tendrá una muy baja volatilidad, el alcohol isoamílico podrá separarse con mucha facilidad.

Cuestionario 1. Indicar a que se debe la baja volatilidad del glicerol La molécula del glicerol esta compuesta por tres grupos OH , estos están unidos a diferentes carbonos, mientras que cada carbono del lado contrario tiene un hidrogeno , esto genera un mayor momento dipolar , lo que provoca que la molécula tenga una polaridad mayor, estos significa que las fuerzas intermoleculares son mucho más fuertes y por lo tanto esto genera como consecuencia un punto de ebullición alto. 2. Explicar por que las sales de los componentes orgánicos tienen puntos de ebullición elevados. Las sales orgánicas son un denso número de compuestos iónicos con innumerables características. Derivan previamente de un compuesto orgánico, el cual ha sufrido una transformación que le permite ser portador de una carga, y que, además, su identidad química depende del ion asociado. las sales orgánicas tienen también altos puntos de fusión y ebullición, debido a las fuerzas electrostáticas que gobiernan en fase líquida o sólida. Sin embargo, al haber un componente orgánico R o Ar, participan otros tipos de fuerzas de Van der Waals (fuerzas de London, dipolo-dipolo,

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puentes de hidrógeno) que compiten de cierto modo con las electrostáticas. Indicar que características debe tener una sustancia para purificarse con arrastre con vapor de agua. Estas sustancias deben:  Ser inmiscibles en agua  Tener presión de vapor baja  Punto de ebullición alto Indicar como se sabe cuando ha terminado una destilación por arrastre de vapor Cuando no se empieza a percibir cuando las gotas del destilado se sitúen en una sola fase por un tiempo considerable. Explicar en que casos debe utilizarse la destilación a presión reducida. En compuestos que se descompongan al llegar a su punto de ebullición , y también aquellos que su punto de ebullición sea muy elevado, o también en aquellos donde tengan puntos de ebullición muy semejantes. Proponer un procedimiento para separar cada una de las siguientes mezclas: a) Ácido acético-acetona-octano Mediante una destilación simple para el ácido acético y acetona, obteniendo como destilado acetona y posteriormente aplicando una destilación a presión reducida para el ácido acético y octano. b) Anilina-Cloruro de Sodio-acetato de sodio Utilizar agua para disolver el cloruro de sodio y el acetato, la anilina al ser inmiscible se podría separar por arrastre de vapor y el cloruro de sodio junto con el acetato de sodio se pueden separar por medio de una sedimentación, por cristalización o por presión reducida. Sugerir un procedimiento diferente al empleado en el laboratorio para separar la misma mezcla. Una destilación fraccionada para separar al glicerol y la anilina que son los componentes más volátiles, después podríamos hacer una destilación a presión reducida ya que sus puntos de ebullición son muy cercanos Explicar que tipo de fuerzas intermoleculares actúan entre cada uno de los componentes de la mezcla ternaria. El glicerol puede formar puentes de hidrogeno con el agua, los demás no se asocian con el agua por lo tanto presentan fuerzas de repulsión.

9. Explicar que tipo de fuerzas intermoleculares actúan en cada uno de los componentes ya separados. (suponga una separación ideal) Las tres sustancias pueden formar puentes de hidrogeno entre si