Redox Selec

1. Al realizar la electrolisis de ZnCl2 fundido, haciendo pasar durante cierto tiempo una corriente de 3 A a través de una celda electrolítica, se depositan 24’5 g de cinc metálico en el cátodo. Calcule: a) El tiempo que ha durado la electrolisis. b) El volumen de cloro liberado en el ánodo, medido en condiciones normales. 2.a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1’5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa 0’1 M en iones Cu+2 ¿Cuanto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico? b)¿.Que intensidad hay que hacer pasar a través de una disolución de Au+3 para obtener 1 gramo de oro metálico en 30 minutos? 3. Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción de oxidación-reducción, identificando, en su caso, el agente oxidante y el reductor: a) 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 b) H2O + SO3 →H2SO4 c) 2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2 4. Dada la siguiente reacción redox: HCl + K2Cr2O7 → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O a) Ajuste la reacción por el método del Ion-electrón. b) Calcule la molaridad deL HCl si reaccionar 25 mL con exceso de K2Cr2O7 producen 0’3 L de Cl2 medidos en C.N. 5. Una pila electroquímica se representa por: Mg | Mg+2 (1M) || Sn+2 (1M) | Sn. a) Dibuje un esquema de la misma indicando el electrodo que hace de ánodo y el que hace de cátodo. b) Escriba las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila. c) Indique el sentido del movimiento de los electrones por el circuito exterior. 8. Dada la siguiente reacción redox: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O a) Ajústela por el método del Ion-electrón. b) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene a partir de 7’5 g de Cu. 1. Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Cu2+ y Ag+. Conteste sobre la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo. b) El potencial de la pila es 0’46 V. c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. Datos: Eo(Ag+/Ag)= 0’80 V; Eo(Cu2+ /Cu)= 0’34 V. 2. Se hace pasar durante 2’5 horas 5 amperios a través de una celda electrolítica que contiene SnI2 . Calcule: a) La masa de estaño metálico depositado en el cátodo. b) Los moles de I2 liberados en el ánodo. 3. Dada la reacción: Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El Cu acepta electrones experimentando, por tanto, una reducción. b) El numero de oxidación del nitrógeno en el acido nítrico es +5. c) El acido nítrico es el reductor y el cobre el oxidante. 5.a) .Tiene el Zn2+ capacidad para oxidar el Br− a Br2 en condiciones estándar? Razone la respuesta. Datos: Eo(Zn2+ /Zn)= − 0’76 V; Eo(Br2 /Br-)= 1’06 V. b) Escriba, según el convenio establecido, la notación simbólica de la pila que se puede formar con los siguientes electrodos: Zn2+ /Zn (Eo= − 0’76 V); Cu2+ /Cu (Eo= 0’34 V). 6. Dada la siguiente reacción redox: KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O a) Ajuste la reacción por el método del Ion-electrón. b) Calcule los moles de I2 que se obtienen cuando 1 L de una disolución 2 M de KI reaccionan con 2 L de H2SO4 0’5 M 8. La siguiente reacción tiene lugar en medio acido: MnO4 - +Fe2+ → Mn2+ +Fe3+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del Ion-electrón. b) Calcule la molaridad del KMnO4, si a partir de 50 mL de la misma se pueden obtener 0’34 moles de Fe3+. 1.- Para la reacción: HNO3 + C → CO2 + NO + H2O Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El numero de oxidación del oxigeno pasa de - 2 a 0. b) El carbono se oxida a CO2 . c) El HNO3 se reduce a NO.

2.- Razone si los enunciados siguientes, relativos a una reacción redox, son verdaderos o falsos: a) Un elemento se reduce cuando pierde electrones. b) Una especie química se oxida al mismo tiempo que otra se reduce. c) En una pila, la oxidación tiene lugar en el electrodo negativo. 3.- Cuando se introduce una lámina de aluminio en una disolución de nitrato de cobre (II), se deposita cobre sobre la lámina de aluminio y aparecen iones Al3+ en la disolución. a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar. b) Escriba la reacción redox global indicando el agente oxidante y el reductor. c) .Por que la reacción es espontánea? Datos: Eo(Cu2+ /Cu)= 0’34 V; Eo(Al3+ /Al)= - 1’66 V. 6.- La siguiente reacción tiene lugar en medio acido: Cr2O7 2− + C2O4 2− → Cr3+ + CO2 a) Ajuste por el método del Ion-electrón esta reacción en su forma iónica. b) Calcule el volumen de CO2 , medido a 700 mm de Hg y 30 oC que se obtendrá cuando reaccionan 25’8 mL de una disolución de K2Cr2O7 0’02 M con exceso de Ion C2O4 2− . 7.- La formula de un cloruro metálico es MCl4. Se realiza la electrolisis a una disolución de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1’81 amperios durante 25’6 minutos, obteniéndose 0’53 g del metal. Calcule: a) La masa atómica del metal. b) El volumen de Cl2 que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales. 8.- Se realiza la electrolisis completa de 2 litros de una disolución de AgNO3 durante 12 minutos, obteniéndose 1’5 g de plata en el cátodo. a) .Que intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica? b) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO3. 5.- La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: Cr2 O7 2− +C2 O4 2- → Cr 3+ +CO2 a) Ajuste por el método del Ion-electrón esta reacción en su forma iónica. b) Calcule el volumen de CO2 , medido a 700 mm de Hg y 30 ºC que se obtendrá cuando reaccionan 25’8 mL de una disolución de K2Cr2O7 0’02 M con exceso de Ion C2O4-2 6.- Electrolizamos 2 litros de nitrato de plata 0’2 M con una corriente eléctrica de 0’5 amperios durante 4 horas. Calcule: a) La masa de plata que se deposita en el cátodo. b) La concentración de iones Ag+ que queda en la disolución una vez finalizada la electrolisis. 5.- La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO4− +Zn → Br−+Zn 2+ a) Ajuste la reacción iónica por el método del Ion-electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0’1 M de iones BrO43.- Se dispone de una pila formada por un electrodo de cinc y otro de plata sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Zn2+ y Ag+. Razone la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) La plata es el cátodo y el cinc el ánodo. b) El potencial de la pila es 0’04 V. c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. Datos: Eº(Zn2+ /Zn)= − 0’76 V; Eº(Ag+ /Ag)= 0’80 V. 6.- Una muestra que contiene sulfuro de calcio, CaS, se trata con ácido nítrico concentrado hasta reacción completa, según: CaS + HNO3 → NO + SO2 + Ca (NO3)2 +H2O a) Ajuste por el método del Ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Al tratar 35 g de la muestra con exceso de ácido se obtienen 20’3 L de NO, medidos a 30 ºC y 780 mm de Hg, calcule la riqueza en CaS de la muestra. 3.- a) El proceso global de una reacción redox es: Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 +NO + H2O Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción de este proceso, indicando el agente oxidante y el agente reductor. b) El potencial de reducción estándar del Mg2+ /Mg es −2’34 V. Razone cuál será el electrodo que actúa como ánodo y cuál como cátodo cuando se construye una pila con el electrodo de magnesio y un electrodo normal de hidrógeno. 5.- El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno según: HNO3(ac)+H2 S g →NO g +SO2 g +H2O l a) Ajuste por el método del Ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 700 mm de Hg y 60ºC, necesario para reaccionar con 500 mL de una disolución de ácido nítrico 0’5 M.